上海市寶山區(qū)長(zhǎng)江第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

上海市寶山區(qū)長(zhǎng)江第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

（

）A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX參考答案：D略2.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是

（

）

A．膠體外觀不均勻

B．膠體不能通過(guò)半透膜

C．膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：BC略3.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．參考答案：B化學(xué)平衡的判定標(biāo)志。恒溫恒容密閉容器中NO2和N2O4的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、濃度商不發(fā)生改變時(shí)說(shuō)明可逆反應(yīng)建立平衡，而密度不能判斷。4.下列說(shuō)法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來(lái)C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀D．淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+D．足量草酸與KOH反應(yīng)：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O參考答案：C解：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；B、向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C、將過(guò)量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正確；D、足量草酸和堿反應(yīng)生成草酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式H2C2O4+OH﹣═HC2O4﹣+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．6.據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不完全清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)“N≡N”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是A．1＋

B．2－

C．1－

D．2＋參考答案：A略7.將等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后排出氣體物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3參考答案：C略8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()。圖K5－32－2A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略9.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為參考答案：C略10.如右圖所示，A池用石墨電極電解pH=13氫氧化鈉溶液100ml），B池c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質(zhì)Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則下列說(shuō)法正確的是

A．d電極質(zhì)量一定減少6.4g

B．c電極質(zhì)量一定增加6.4g

C．A池pH不變

D．A池溶液質(zhì)量減少3.6g參考答案：B略11.2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對(duì)垃圾進(jìn)行無(wú)害化、資源化處理

B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代常見(jiàn)的水溶劑

D．用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略12.有關(guān)反應(yīng)N2H5++2H2O→N2+4H2O+H+的敘述有：①N2H5+是還原劑

②H2O2是還原劑

③N2是還原劑

④反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4。其中正確的敘述是：A、只有①

B。①②

C。①④

D。全部參考答案：C13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列敘述中正確的是

A．0.1mol鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．60g二氧化硅晶體中含有二氧化硅分子數(shù)為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD2分子中含有的中子數(shù)為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為(1／22.4)NA參考答案：C14.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O–2e－-→SO42－+4H+；（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2+2e－→2Cl－。在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A．ClO2

B．NaClO4

C．HClO

D．NaClO參考答案：A略15.同一主族的X、Y、Z3種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4>H3YO4>H3ZO4，下列推斷正確的是

A．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3<YH3<ZH3

C．原子半徑：X>Y>Z

D．原子序數(shù)：X<Y<Z參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)(1)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該酸雨中肯定存在的離子有

；肯定不存在的離子有

，說(shuō)明其不存在的理由：

。②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。(2)銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色并有紅色固體生成?，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到4480mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

。②若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為

。③若混合物中含0.2molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為

。參考答案：（15分）（1）①SO42-、NO3-、NH4+

；（2分）

SO32-；（1分）SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。（2分）

②6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

（2分）（2）①3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（3分）②32g

（2分）

③0.2mol（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說(shuō)法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高．解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答．18.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應(yīng)①、④