2022年安徽省六安市陳埠職業(yè)高級中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年安徽省六安市陳埠職業(yè)高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室可用如圖所示的裝置干燥、儲存氣體R,多余的氣體可用水吸收,則R是A.NO2 B.NO C.SO2 D.NH3參考答案：D試題分析：該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度應(yīng)小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說明該氣體極易溶于水。A、NO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故A不合題意；B、NO和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故B不合題意；C、SO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故C不合題意；D、氨氣的密度小于空氣，常溫下和氧氣不反應(yīng)，且極易溶于水，所以可以用水吸收尾氣，故D正確。2.向混濁的水中加入明礬〔KAl(SO4)2?12H2O〕后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是

A.K+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略3.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是A．通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能B．人類使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效D．燃料燃燒，只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能參考答案：D略4.下列各組元素中，屬于同一周期的是A.Na、P B.N、Cl C.F、Mg D.O、S參考答案：A【分析】原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來解答．【詳解】A.Na、P的原子結(jié)構(gòu)中均有3個電子層，均位于第三周期，故A選；B.N、Cl分別在第二周期、第三周期，故B不選；C.F、Mg分別在第二周期、第三周期，故C不選；D.O、S分別在第二周期、第三周期，故D不選；故選A?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重元素位置的考查，注意把握原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)的關(guān)系，熟悉常見元素的位置是解題關(guān)鍵。

5.下列措施肯定能使化學反應(yīng)速率增大的是（

）A．增大反應(yīng)物的量

B．增大壓強

C．升高溫度

D．使用正催化劑參考答案：CD略6.下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH－===H2O參考答案：D【詳解】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯誤；B.Na2CO3需寫成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C錯誤；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：H++OH－===H2O，符合書寫標準，故D正確；本題答案為D?！军c睛】書寫離子方程式時，要“拆”的準確，易溶、易電離的物質(zhì)要拆成離子。7.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A.0.1mol/L的CaCl2溶液200mL

B.含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200mLC.0.1mol/L的鹽酸溶液1L

D.標準狀況下4.48LHCl溶于水形成的200mL溶液參考答案：BA、0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；B、含0.2molKCl及0.1molMgCl2的200mL溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是；C、0.1mol/L的鹽酸溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；D、標準狀況下4.48LHCl的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水形成200mL溶液后氯離子的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L，所以Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是選項B，答案選B。8.下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2參考答案：C必須加入氧化劑才能進行，則選項中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高。A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Mn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故選C。9.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.對于可逆反應(yīng)2CO+2NO

N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生參考答案：B略10.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2﹣、Na+、Al3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子排布相同離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氫元素與氧元素可以形成H2O、H2O2，故B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物穩(wěn)定性Y＞R，故C正確；D．R為S元素，最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是強酸．W為Al元素，最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，表現(xiàn)酸性時為弱酸，故D錯誤；故選C．11.下列說法中正確的是A．在由Fe、C、CuCl2溶液構(gòu)成的原電池時，一段時間后Fe棒上將覆蓋一層紅色物質(zhì)B．熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子鍵化合物

燃燒

蒸汽

發(fā)電機C．燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變過程可以表示為：化學能———→熱能———→機械能———→電能D．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵參考答案：C略12.下列說法中正確的是

A

所有的電子在同一區(qū)域里運動B

能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C

處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D

同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多參考答案：BC13.下列說法正確的是（）A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液參考答案：AD解：A．苯的密度比水小，分液時，在水層的上層，可從分液漏斗上口倒出，故A正確；B．容量瓶用于配制一定濃度的溶液，無需干燥，故B錯誤；C．不能排除AgCl的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故C錯誤；D．用量筒量取液體時，注意減小實驗誤差，所量取液體的體積和量筒的規(guī)格相近，故D正確．故選AD．14.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

(

)A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z。A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強到弱，故C錯誤；D．X、Y、Z最低負化合價分別為-1、-2、-3，負化合價的絕對值依次增大，故D錯誤，故選B。15.下列各圖是分液漏斗使用過程中的操作（其中選項A、B都是兩層液體終了關(guān)閉活塞時的狀態(tài)）正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：分液時，使下層液體恰好流出關(guān)閉活塞，且分液時左手控制活塞，以此來解答．解答：解：A．由圖可知，下層液體沒有全部流出，故A錯誤；B．由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故B錯誤；C．分液時左手控制活塞，圖中操作合理，故C正確；D．由C可知，圖中活塞的控制不合理，故D錯誤；故選C．點評：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握分液時的基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。

（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

（3）向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______

__離子，肯定沒有_________離子，可能有_________離子（填離子符號）。參考答案：該溶液中肯定有K+、SO42－、CO32－離子，肯定沒有Cu2+、Ca2+離子，可能有Cl-離子（填離子符號）(少一個扣1分或出現(xiàn)一個錯誤答案扣1分直至扣完2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫成化學方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)象是

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。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

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。（4）反應(yīng)③的離子方程式為

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。（5）反應(yīng)④的離子方程式為

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。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑19.