2022-2023學(xué)年江西省贛州市興蓮中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年江西省贛州市興蓮中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是A．溶液很快褪色

B．溶液不褪色

C．出現(xiàn)沉淀

D．不出現(xiàn)沉淀參考答案：BC2.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B【分析】①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱．【解答】解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亞鐵離子失電子化合價(jià)升高作還原劑，所以Fe2+具有還原性，故B正確；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．3.法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是(

)A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略4.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)。則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是（

）A.2s B.2min C.3s D.3min參考答案：A【詳解】NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，答案為A。5.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（

）A．24g/mol

B．50g/mol

C．80g/mol

D．96g/mol參考答案：D試題分析：相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為24g/mol，假設(shè)X為1mol則生成氣體的物質(zhì)的量為4mol，4mol混合氣體的質(zhì)量=24g/mol×4mol=96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X的質(zhì)量為96g，所以X的摩爾質(zhì)量==96g/mol，故選D。6.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（)

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略7.灰霾天氣可以簡潔地描述為是“細(xì)粒子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于膠體，下列說法不正確的是A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別溶液和膠體B．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C．氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊震蕩可制備Fe(OH)3膠體參考答案：D8.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的種類數(shù)目分別是（

）

A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略9.下列敘述中正確的是（

）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：C【詳解】A.O沒有最高正價(jià)、F元素沒有正價(jià)，最高化合價(jià)在數(shù)值上不等于該元素所屬的族序數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.第六、七周期元素的種類均為32種，只有第四、五周期含有18種元素，故B錯(cuò)誤；C.副族元素全是金屬元素，沒有非金屬元素，故C正確；D.堿金屬元素是指第ⅠA族除H外的所有元素，故D錯(cuò)誤。故選C。10.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊浮在乙醇液面上

B．鈉塊熔成小球

C．鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音

D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是

(

)參考答案：C略12.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略13.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

B.2HClO2HCl+O2↑C.SO2+H2O2=H2SO4

D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：A【詳解】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。14.在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為A.1：1

B.1：3

C.3：1

D.2：1參考答案：C在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol/4=0.25mol。根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

(

)A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－＝H2OC．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置(E中電爐省去)。

E(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是__________________（3分）。(2)C裝置中濃H2SO4的作用是__________________。(3)D裝置中MnO2的作用是____________________。(4)E燃燒管中CuO的作用是______________________。(5)若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡式為_____________________(3分)。(6)要確立該有機(jī)物的分子式，還要知道________________________________________。參考答案：(1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)(2)吸收水分，得到干燥的氧氣(3)催化劑，加快O2的生成速率(4)使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O(5)CH2O(6)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

．（2）當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．參考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉．（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量為（45﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.02mol，則HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

1

1

0.02moln則：，解得：n=0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.228L=448mL，故答案為：448．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用圖象和發(fā)生的離子反應(yīng)來分析解答問題，題目難度中等，明確反應(yīng)的先后順序及圖象中每段圖象對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氨水的密度為0.960g?cm﹣3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，試求形成該氨水所需要的水與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨的體積比（已知水的密度為1.00g?cm﹣3）．參考答案：形成該氨水所需要的水與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨的體積比為1：146．考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則氨氣為10g，水的質(zhì)量為100g﹣10g=90g，根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣的體積，根據(jù)V=計(jì)算水的體積，進(jìn)而計(jì)算水與氨氣的體積之比．解答：解：假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則氨氣為100g×10%=10g，水的質(zhì)量為100g﹣10g=90g，標(biāo)況下氨氣的體積為×22.4L/mol=L，水的體積為=90mL=0.09L，故需要水與氨氣的體積之比為0.09L：L≈1：146，答：形成該氨水所需要的水與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨的體積比為1：146．點(diǎn)評：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氨水的密度為干擾數(shù)據(jù)，學(xué)生容易將密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都利用，根據(jù)物質(zhì)的量濃度進(jìn)行分析解答，增大計(jì)算難度．19.將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變．請用詳細(xì)的過程，求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．參考答案：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況