山東省2023年中考備考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)方程式 練習(xí)題（含解析）

參考答案：1．C【詳解】A、10g冰受熱熔化成10g水，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故產(chǎn)生MgO的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量大，符合質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、氧化汞在密閉容器中受熱分解，生成汞和氧氣的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧化汞的質(zhì)量相等，說明符合質(zhì)量守恒定律，符合題意；D、煤塊燃燒后變成煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量少的多，是因為煤燃燒生成了二氧化碳等氣體，氣體散逸到了空氣中，該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選C。2．B【詳解】由質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，反應(yīng)前后元素的種類、原子種類及個數(shù)、總質(zhì)量等不變；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是有新物質(zhì)的生成，所以物質(zhì)的種類、分子種類發(fā)生改變。在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目及元素化合價有的發(fā)生變化，有的不變。由以上分析可知：在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是①③⑤⑥；②分子數(shù)目、⑦素化合價可能發(fā)生變化；④物質(zhì)種類、分子種類一定發(fā)生變化。故選B。【點睛】化學(xué)反應(yīng)前后六個不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量；兩個一定變：分子種類、物質(zhì)種類；兩個可能變：元素化合價、分子數(shù)目。3．A【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，A正確。B、相對分子質(zhì)量單位是“1”不是“g”，B錯誤。C、由微觀示意圖可知，反應(yīng)化學(xué)方程式2C2H6+7O24CO2+6H2O，故參加反應(yīng)的甲與乙分子個數(shù)比為2：7，C錯誤。D、反應(yīng)前氧氣為單質(zhì)，氧元素0價，反應(yīng)后氧元素-2價，化合價改變，D錯誤。故選：A。4．B【詳解】A、該氣體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則該氣體中C、H元素的質(zhì)量比為：，甲烷中C、H元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故該氣體中可能只含甲烷，不符合題意；B、CH4、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比一定＜3:1，故該氣體不可能是CH4、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體，符合題意；C、CO、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故該氣體可能是CO、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體，不符合題意；D、CH4、CO、H2分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比為：（12×2）：8=3:1，故該氣體可能是CH4、CO、H2分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體，不符合題意。故選B。5．A【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物是二氧化碳和水，含有碳、氫、氧三種元素，則反應(yīng)物一定含有碳、氫、氧元素，氧氣中含有氧元素，則該有機(jī)物一定含碳、氫元素，可能含氧元素。2.2g二氧化碳中含氧元素1.8g水中含氧元素則生成物中一共含氧元素1.6g+1.6g=3.2g，反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量為2.2g+1.8g-3.2g=0.8g，則該有機(jī)物提供氧元素，一定含有氧元素。故選A。6．C【詳解】乙硫醇（C2H5SH）由碳、氫、硫三種元素組成，故乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫是空氣污染物，故選：C。7．B【分析】分解反應(yīng)的特征是“一變多”?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的反應(yīng)物有2種，不是分解反應(yīng)。B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是1種，生成物是3種，符合“一變多”的特點，是分解反應(yīng)。C.該反應(yīng)的反應(yīng)物是2種，不是分解反應(yīng)。D.該反應(yīng)的反應(yīng)物是2種，不是分解反應(yīng)。故選:B。8．D【詳解】根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可知，甲為NF3，乙為Si，丙為SiF4，丙為N2；該反應(yīng)方程式為：；A、上述四種物質(zhì)中乙為硅單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成的，故A錯誤；B、該反應(yīng)有單質(zhì)參與，故反應(yīng)前后一定有元素化合價改變，故B錯誤；C、空氣中物質(zhì)丁氮氣的體積分?jǐn)?shù)為78%，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)生成的丙和丁微粒數(shù)之比為3：2，故D正確；故選D。9．C【詳解】由化學(xué)反應(yīng)微觀過程圖可得出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；A、由反應(yīng)方程式可知生成物中只有水一種氧化物，選項錯誤，不符合題意；B、由質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，選項錯誤，不符合題意；C、參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個數(shù)比等于化學(xué)方程式反應(yīng)物系數(shù)之比，故參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個數(shù)比為2：1，選項正確，符合題意；D、催化劑是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的物質(zhì)，但物理性質(zhì)可能改變，選項錯誤，不符合題意。故選C。10．C【詳解】A.由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是1個分子與2個分子反應(yīng)生成2個分子，所以和反應(yīng)的分子個數(shù)比為1∶2，該選項說法正確；B.氧化物是由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物，和由兩種元素組成，如果其中一種元素是氧元素，就是氧化物，該選項說法正確；C.分子是由原子構(gòu)成的，一個分子中含有一個原子和兩個原子，該選項說法不正確；D.表達(dá)式符合1個分子與2個分子反應(yīng)生成2個分子，該選項說法正確。故選：C。11．B【詳解】A、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個氧分子可表示為：2O2；故A錯誤；B、由化合價的表示方法，在該元素符號的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，過氧化鈉中鈉元素顯示+1價，則氧元素為-1價，故可表示為：；故B正確；C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故氫氧化鈉由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH﹣）構(gòu)成，故C錯誤；D、氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)方程式為：，故D錯誤；故選B。12．C【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【詳解】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)為一氧化碳和一氧化氮在催化劑催化作用下加熱生成二氧化碳和氮氣，反應(yīng)不符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，則該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮氣，則在反應(yīng)物和產(chǎn)物中，有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳共三種氧化物，故B不正確；C、反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮氣，則該反應(yīng)將兩種有害氣體轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，故C正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D不正確。故選C。13．B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不發(fā)生變化，反應(yīng)前原子種類數(shù)目為Fe：2，Cl：6，Cu：1，反應(yīng)后不包括X原子的種類數(shù)目為Cu：1，Cl：2，因此X中原子的種類數(shù)目為Fe：2，Cl：4，因此X為FeCl2。故選B。14．A【詳解】A、高爐煉鐵：，A正確。B、鐵銹主要成分是氧化鐵，化學(xué)方程式，B錯誤。C、小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)方程式,C錯誤。D、鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，，D錯誤。故選：A。15．A【分析】依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。【詳解】A、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，生成的丙、丁的分子個數(shù)比為4：6=2：3，故說法錯誤；B、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為（17×4）：（5×32）=17：40，故說法正確；C、鉑是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后金屬鉑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故說法正確；D、丙是一氧化氮，是空氣污染物之一，故說法正確。故選A。16．B【詳解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，故A不符合題意；B、由反應(yīng)的微觀示意圖和化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的二氧化碳與生成的一氧化碳的質(zhì)量比為(1×44)：(2×28)=11：14，故B符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子先分解成原子，原子重新排列組合，形成新的分子，故C不符合題意；D、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C2CO，故D不符合題意；故選B。17．BD【詳解】A、根據(jù)圖示，該變化是化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；錯誤；B、過程是：④反應(yīng)物為氫氣分子和氧氣分子被催化劑吸附在表面，③氫分子變?yōu)樵?，①原子重新組合，②生成過氧化氫分子并脫離催化劑表面，則順序為④③①②；正確；C、根據(jù)微觀示意圖可以看出，過程③中，氫氣分子變?yōu)闅湓?，所以發(fā)生結(jié)構(gòu)破壞分子是氫分子；錯誤；D、根據(jù)圖示：該反應(yīng)是氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面反應(yīng)生成過氧化氫，方程式是：H2+O2H2O2；正確；故選BD。18．ABD【詳解】由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式是：。A、甲、乙、丙三種物質(zhì)均為兩種元素組成，一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，說法正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，x的數(shù)值為2，說法正確；C、反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比=（2×44）：(14×2)=22:7，說法錯誤；D、反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，說法正確。故選ABD。19．(1)

體積分?jǐn)?shù)

(2)NaClO(3)+4(4)環(huán)保(5)O2【解析】（1）75%醫(yī)用酒精，是75mL的酒精加25mL的水配制的，所以75%為體積分?jǐn)?shù)；乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：，故填：體積分?jǐn)?shù)；。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目均不改變，反應(yīng)前后相差1Na、1Cl、1O，可推出R化學(xué)式為NaClO，故填：NaClO。（3）化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，設(shè)ClO2中氯元素的化合價為x，則有x+(-2)×2=0，解得x=+4，故填：+4。（4）過氧化氫的分解產(chǎn)生是水和氧氣，所以較環(huán)保，故填：環(huán)保。（5）過氧乙酸（CH3COOOH）生成乙酸（CH3COOH）和一種氣態(tài)單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)過氧乙酸和乙酸中氫、氧原子個數(shù)比情況可知是氧氣,故填：O2。20．(1)肥皂水(2)

2:1

(3)c【詳解】（1）鑒別硬水與軟水可用肥皂水，加入肥皂水后攪拌，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、多浮渣的是硬水。（2）水電解時正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，它們的體積比（不是質(zhì)量比）是1：2，故a、b試管中氣體的體積比約為2:1；電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）a.用淘米水澆花，提高了水的利用率，能起到節(jié)約用水的作用；b.農(nóng)業(yè)上采用噴灌、滴灌能起到節(jié)約用水的作用；c.洗臉擦肥皂不關(guān)上水龍頭會浪費水資源。故選c。21．

2OH-

Cl2

【詳解】（1）根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個氫氧根離子可表示為2OH-；故填：2OH-。（2）鈉元素顯+1價，氧元素顯?2價，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+x+(?2)×4=0，則x=+6價；故填：。（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2、2、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2；故填：Cl2。（4）根據(jù)題意可知大麻（C21H30O2）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，所以其化學(xué)方程式為：；故填：。22．

O2

Na+

Cl-

NaHCO3

+1【詳解】(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，病人搶救需要氧氣，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧氣，故填O2。(2)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故填Na+、Cl-。(3)過氧化氫易分解生成水和氧氣，必須避光低溫保存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和原子個數(shù)均不改變，根據(jù)化學(xué)方程式：反應(yīng)物中有1個鈉原子、1個氯原子、2個氫原子、1個碳原子、4個氧原子，已知生成物中有1個氯原子、1個氫原子、1個氧原子，故X中有1個鈉原子、1個氫原子、1個碳原子、3個氧原子，X的化學(xué)式為NaHCO3，HClO中氫元素的化合價為+1價，氧元素為-2價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則，氯元素的化合價為+1。23．

H2

1：1【詳解】（1）轉(zhuǎn)化①是二氧化碳與一種常見單質(zhì)反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、O元素，生成物中含C、H、O，故反應(yīng)物中還應(yīng)含氫元素，故單質(zhì)為氫氣，化學(xué)式為H2；（2）由題可知，轉(zhuǎn)化②是甲醇發(fā)生分解反應(yīng)生成二甲醚和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)中生成二甲醚和水的分子數(shù)之比為1：1。24．(1)集氣瓶(2)

A

觀察氨氣是否集滿

反應(yīng)①生成氨氣的同時生成二氧化碳，使收集到的氨氣不純【解析】(1)由圖可知，儀器為集氣瓶，故填：集氣瓶。(2)實驗室若用加熱熟石灰與氯化銨固體混合物的方法制氨氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，用D裝置收集，從b端進(jìn)入，氨氣溶于水生成的氨水呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，在用D裝置收集氨氣時可在a端放置一團(tuán)蘸有酚酞試液的濕棉花，以便觀察氨氣是否集滿；在選擇制取氨氣的反應(yīng)原理時，選用反應(yīng)②而不選用反應(yīng)①的理由是：反應(yīng)①生成氨氣的同時生成二氧化碳，使收集到的氨氣不純，故填：A；觀察氨氣是否集滿；反應(yīng)①生成氨氣的同時生成二氧化碳，使收集到的氨氣不純。25．(1)分液漏斗(2)AC##AE##AC或AE(3)

④①③②(4)排盡充氣袋內(nèi)的空氣【詳解】（1）由圖可知，標(biāo)號a的儀器名稱是分液漏斗；（2）用加熱高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選A，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，收集裝置可選C或E，故填：AC或AE；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗步驟為：組裝儀器、檢查裝置的氣密性，裝入藥品，收集并驗滿氣體，故順序為：④①③②；（4）現(xiàn)用F收集一袋較純凈的氧氣，則導(dǎo)氣管口b、c連接之前需排盡充氣袋內(nèi)的空氣，才能收集到純凈的氧氣。26．(1)

B

(2)液面上升(3)

鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

【詳解】（1）與長頸漏斗相比，分液漏斗的優(yōu)點是可以通過控制滴加液體的速度來控制反應(yīng)速率，采用H2O2溶液和MnO2制備氧氣，應(yīng)控制滴加過氧化氫的速率，因此過氧化氫溶液作為反應(yīng)物，應(yīng)加入到分液漏斗中，A中在分液漏斗中加水，使過氧化氫與二氧化錳直接接觸，無法控制過氧化氫的滴加速率，故選擇裝置B；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）過氧化氫分解生成氧氣，使集氣瓶中的氣體增多，壓強(qiáng)變大，過氧化氫溶液被壓入安全管中，可觀察到安全管中的液面上升；（3）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。27．(1)

1:2

帶火星的小木條復(fù)燃

氫氣##(2)

氫、氧

化學(xué)(3)(4)探究電壓和氫氧化鈉濃度對電解水速率的影響(5)電壓一定時，氫氧化鈉濃度越大，電解速率越快##氫氧化鈉濃度一定時，電壓越大，電解速率越快【詳解】（1）電解水的過程中，可以觀測到的現(xiàn)象是：兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生，電源正極產(chǎn)生的氣體體積與電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2，電源正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的小木條復(fù)燃，具有助燃性，是氧氣，電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體能點燃，火焰呈淡藍(lán)色，具有可燃性，是氫氣，可以速記為“正氧負(fù)氫，氧一氫二”，故填：1:2；帶火星的小木條復(fù)燃；氫氣##（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可得出結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的，故填：氫、氧；在電解水的過程中，消耗電能生成氫氣，氫氣燃燒或重新轉(zhuǎn)化為水,要釋放大量的能量(化學(xué)能),即電解水過程中電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）電解水的反應(yīng)中反應(yīng)物是H2O，條件是通電，生成物是H2和O2，化學(xué)方程式為，故填：（4）觀察實驗記錄可知探究了兩種氫氧化鈉濃度及三個電壓對電解水速率的影響，故填：探究電壓和氫氧化鈉濃度對電解水速率的影響；（5）觀察實驗記錄可知，當(dāng)氫氧化鈉濃度一定時，電壓越大，收集10mL氧氣的時間越短，說明電解速率越快，當(dāng)電壓一定時，氫氧化鈉濃度越大，收集10mL氧氣的時間越短，說明電解速率越快，故填：電壓一定時，氫氧化鈉濃度越大，電解速率越快（或者氫氧化鈉濃度一定時，電壓越大，電解速率越快）。28．(1)不正確(2)設(shè)需要氧化鋅的質(zhì)量是y。答：需要氧化鋅的質(zhì)量是81t?！驹斀狻浚?）用100t含ZnCO398%的爐甘石，則含ZnCO3的質(zhì)量為，計算中直接代入總質(zhì)量錯誤，故計算過程不正確。（2）見答案。29．（1）4.9；（2）16%【分析】硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。【詳解】（1）第1次20g氫氧化鈉溶液對應(yīng)沉淀為，而第