電解質(zhì)練習(xí)測(cè)試題

電解質(zhì)練習(xí)題一、選做題（每小題4分，共60分）1、下列狀態(tài)下的物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A、銅絲B、熔融CaCl2C2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（）A．氯化銨B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸鈉3、下列說(shuō)法中正確的是（）硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)氯化氫是電解質(zhì)，所以氯化氫在熔融和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)4、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有（）①蔗糖②氯化鈉溶液③氯化氫氣體④水⑤銅⑥酒精⑦硝酸鉀⑧硫酸⑨CO2A、②③④⑦⑧⑨B、③④⑦⑧C、③④⑦⑧⑨D、②③④⑦⑧5、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3·H2OH2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHH2O6、下列敘述中，能說(shuō)明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是（）A、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱B、該化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電C、該化合物水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電D、該化合物溶于水中發(fā)生電離，溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度7、下列電離方程式中正確的是()A、NH3·H2O＝NH4+＋OH-B、CH3COONH4＝CH3COO-＋NH4+C、H2S2H+＋S2-D、KClO3K+＋Cl-＋3O2-8、欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（）A、氯化鈉B、碳酸氫鈉C、CH3COOKD、Mg9、純水在20℃和100A、前者大B、后者大C、一樣大D、無(wú)法確定10、相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A、強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B、弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C、兩者產(chǎn)生等量的氫氣D、無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量11、下列說(shuō)法正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B、中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉和醋酸所需相等C、將氫氧化鈉溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的1/2D、如果鹽酸的濃度是醋酸的濃度的兩倍，則鹽酸的H+濃度時(shí)醋酸的兩倍。12、用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色B、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D、pH試紙顯示白醋的pH為2～313、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+＋OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D、將水加熱，KW增大，pH不變14、在相同溫度時(shí)100ml0.01mol/L的醋酸溶液與10ml0.1mol/L的醋酸溶液比較，下列數(shù)值前者等于后者的是（）A、中和時(shí)所需氫氧化鈉的量B、電離程度C、H+物質(zhì)的量D、溶液的pH15、等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)中，自由離子數(shù)由大到小的排列順序正確的是（）①熔融的NaHSO4②NaHSO4水溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A、①＞②＞③＞④B、④＞②＞③＞①C、②＞③＞①＞④D、②＞①＞③＞④二、填空題（每空4分，共40分）16、寫(xiě)出H2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、NaHCO3在水溶液中的電離方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17、在分組實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，裝瓶后忘了貼標(biāo)簽。為了區(qū)分兩瓶試劑，利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了三種方法：方法一：導(dǎo)電性檢測(cè)法（通過(guò)兩種溶液的導(dǎo)電性不同導(dǎo)致小燈泡亮度不相同判斷），實(shí)驗(yàn)中小燈泡較亮的導(dǎo)電溶液是________________。方法二：pH檢測(cè)法（通過(guò)比較相同體積的兩種溶液的pH比色判斷），該方法的具體操作步驟是：____________________________________________________________________，pH更大的是______________。方法三：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)觀察現(xiàn)象法（通過(guò)比較兩種溶液與Zn粒反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢判斷），產(chǎn)生H2的快慢：HCl溶液___________CH3COOH溶液（填“＜”、“＞”“＝”）。18、25℃時(shí)，氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH-，據(jù)平衡常說(shuō)表達(dá)式推理，NH3·H2O中存在=1.75×10-5,其中1.75×10-5是該溫度下的電離平衡常數(shù)，該常數(shù)不隨濃度改變，只是隨溫度變化而變化。請(qǐng)回答：(提示:氨水的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(NH3·H2O)可近似為仍等于0.1mol/L)（1）0.1mol/L的氨水中c(OH-)是________________；（2）若氨水中c(OH-)=0.1mol/L，則c(NH3·H2O)是________________選做題：19、用0.001mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是（）A、鹽酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸20、將1×10-3mol/L的鹽酸aL跟下列三種溶液混合后，溶液均呈中性。①1×10-3mol/L的氨水bL②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cL③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）A、a=b＞c＞dB、b＞a=d＞cC、b＞a＞d＞cD、c＞a=d＞b答案卷姓名：_____________班級(jí)：____________考號(hào)：___________一、選擇題:（每小題4分，共60分）題號(hào)123456789101112131415答案二、填空題（每空4分，共40分）16、____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17、一、________________二、_______________________________________