2015年高考化學(xué)自由復(fù)習(xí)系列10考前重點(diǎn)知識(shí)再提醒含解析

PAGEPAGE110考前重點(diǎn)知識(shí)再提醒以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時(shí)不在這些地方出差錯(cuò)，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)的錯(cuò)誤，在閱讀時(shí)作出標(biāo)記。一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”1、過(guò)量（足量）還是少量、適量2、化合物還是單質(zhì)或混合物3、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是或不正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意，2010年選擇題中有四道題是“不正確”題干，2011年也少不了。做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。選擇題A、B……的選項(xiàng)答案一般是兩個(gè)、一個(gè)，不會(huì)超了三個(gè)。建議做完選擇題就涂卡。然后再做非選擇題。4、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類(lèi)似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。5、阿伏加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)；②稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿?；③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用224L，同溫同壓下才能比較。⑥不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。⑨注意選項(xiàng)中給的量有無(wú)單位，有單位不寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等③注意審題，是大量共存還是不能大量共存7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2－反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等④看原子是否守恒⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑⑥看離子方程式或化學(xué)方程式與所敘述內(nèi)容是否一致。8、注意常見(jiàn)符號(hào)的應(yīng)用如分清是“===”還是“”，"△H>0或“+”"表示吸熱；"△H<0或“-”"表示放熱。沉淀、氣體符號(hào)，電荷與化合價(jià)表示、寫(xiě)電子式時(shí)"[]"的用于不用等等。9、化學(xué)用語(yǔ)——原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖、化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式（可逆反應(yīng)式、氧化還原方程式及單線、雙線表達(dá)法）文字表述——（語(yǔ)言的邏輯關(guān)系和化學(xué)用語(yǔ)恰當(dāng)?shù)穆?lián)系）計(jì)算表述——（要注意信息提供的數(shù)據(jù)來(lái)源、物理量的含義、單位、有效數(shù)字、表達(dá)式的規(guī)范、區(qū)間的準(zhǔn)確）。10、要特別注意（）內(nèi)的內(nèi)容，一定有用。11、因?yàn)樵嚲砼c答題卡分開(kāi)，所以在審題時(shí)，可以在卷子上把關(guān)鍵詞畫(huà)出，也可以在題旁邊做草稿紙，這樣便于結(jié)合題意進(jìn)行分析與檢查。12、建議每做完一個(gè)題后馬上檢查，這樣趁題意沒(méi)忘檢查，快!二、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：1、書(shū)寫(xiě)“名稱(chēng)”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(特別注意取代反應(yīng)的無(wú)機(jī)小分子如酯化反應(yīng)的水，縮聚反應(yīng)的小分子等)寫(xiě)全。4、填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應(yīng)寫(xiě)成“B”的。5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確（1）不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱(chēng)等。（2）不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)（應(yīng)為：活塞），b、將氣體通進(jìn)（應(yīng)為：入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（應(yīng)為：酸使石蕊呈紅色）等。（3）用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說(shuō)濕潤(rùn)，其它試紙均要寫(xiě)濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫(xiě)。離子濃度要用c()表示。6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1），速率的單位、。10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，根據(jù)化學(xué)方程式反映出的物質(zhì)變化及狀態(tài)由下到上、由左到右書(shū)寫(xiě)。11、固體溶解度表示方法、計(jì)算方法12、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式要用“→”，熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。簡(jiǎn)答題最多的是根據(jù)化學(xué)平衡回答，這類(lèi)型問(wèn)題一定要按“平衡式子、條件改變、平衡移動(dòng)、結(jié)果”四方面回答。其他簡(jiǎn)答也一定要在答了原理后不要忘了答結(jié)論。15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。中文名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話(huà)給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫(xiě)錯(cuò)②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦化學(xué)計(jì)算大多是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算與定義公的式計(jì)算，特別注意有關(guān)混合物的計(jì)算。20、遇到做過(guò)的類(lèi)似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真審題，冷靜解答，一定有與原題不一樣的地方，千萬(wàn)不要思維定勢(shì)。教訓(xùn)表明，熟題比生題得分率低。碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。再者，沒(méi)有不會(huì)做的題，只有沒(méi)審清的題和沒(méi)拆開(kāi)得題。21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，及時(shí)作出也非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。【熱點(diǎn)知識(shí)再梳理——胸有成竹】熱點(diǎn)十：物質(zhì)結(jié)構(gòu)【典例】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1:2【答案】D【考點(diǎn)定位】考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用【題型概述】物質(zhì)結(jié)構(gòu)為高考的重點(diǎn)題型和必考題型，以選擇題和非選擇題的形式考查。以文字表述或圖表為載體，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律知識(shí)、“位—構(gòu)—性”的關(guān)系；或與元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，考查物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律和定性推斷。【跟蹤練習(xí)1】下列說(shuō)法中，不正確的是A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種B．第三周期元素的離子半徑大小比較：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+C．日本核電站釋放出的131I、132I和133I屬于同素異形體D．相同條件下，測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱【答案】C【解析】試題分析：A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素有He、C、S3種元素，正確；B．第三周期的金屬元素形成是2、8的電子層結(jié)構(gòu)，非金屬元素形成的是2、8、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的元素來(lái)說(shuō)，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以元素的離子半徑大小比較：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，正確；C．日本核電站釋放出的131I、132I和133I質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于同位素，錯(cuò)誤；D．C和S最高價(jià)的含、氧酸分別是H2CO3、H2SO4。Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(OH-)>c(H+)，使溶液顯堿性，而Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，故相同條件下，測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱，正確?？键c(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、微粒半徑大小比較、元素的結(jié)構(gòu)與相互關(guān)系、元素的非金屬性的強(qiáng)弱比較的知識(shí)。【跟蹤練習(xí)2】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4，1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為。（5）E和C（空心小球?yàn)镃，實(shí)心小球?yàn)镋）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10;或[Ar]3d10；（2）N>O>S；（3）sp3；CH4；（4）20NA；（5）Cu2O?！窘馕觥吭囶}分析：A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B的2p能級(jí)有3個(gè)電子，所以B是N元素；C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，則C的核外電子排布是1s22s22p4，則C是O元素；D與C同族則D是S元素；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Cu元素。（1）E+離子的基態(tài)核外電子有28個(gè)，失去最外層電子，所以電子排布式為1s22s22p63s23p63d10;或[Ar]3d10；（2）N、O、S三種元素中，N的2p軌道是半充滿(mǎn)狀態(tài)，則N的第一電離能大于O；O與S是同主族元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，O的第一電離能大于S，所以三者的第一電離能的順序是N>O>S；（3）銨根離子中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以雜化方式是sp3；與銨根離子互為等電子體的微粒中由5個(gè)原子構(gòu)成且價(jià)電子數(shù)是8，其分子為CH4；（4）1mol[Cu(NH3)4]SO4中，Cu與氨氣分子形成的配位鍵是σ鍵，有4個(gè)，氨分子中有3個(gè)σ鍵，4個(gè)氨分子中有12個(gè)，硫酸根離子，S與O原子之間是4個(gè)σ鍵，所以共有4+12+4=20個(gè)σ鍵，則1mol該物質(zhì)中有20NA個(gè)σ鍵；（5）由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，Cu原子個(gè)數(shù)是4，O原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+1=2，所以Cu與O原子的個(gè)數(shù)比是4:2=2:1，則該物質(zhì)的化學(xué)式是Cu2O?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷，晶胞的計(jì)算?！揪C合模擬練兵——保持手感】1．下列說(shuō)法正確的是 A．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩?，重?fù)2~3次 B．向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能多于容積的2/3，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)迅速用水滅火 C．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合 D．在“金屬析氫腐蝕”實(shí)驗(yàn)中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，在鐵釘周?chē)霈F(xiàn)血紅色現(xiàn)象（溶液中滴加幾滴KSCN溶液）【答案】C考點(diǎn)：考查對(duì)基本實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象的判斷2.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒(méi)有沉淀生成的是（已知常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3的溶解度） XYZA．NO2SO2BaCl2B．NH3O2Al2（SO4）3C．NH3CO2NaCl（飽和）D．COO2Ca(OH)2【答案】D【解析】試題分析：A、二氧化氮與二氧化硫同時(shí)通入氯化鋇溶液中，則二氧化氮溶于水生成的硝酸氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣x子，則硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)一定有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；B、氨氣與氧氣同時(shí)通入硫酸鋁溶液中，氨氣與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤；C、氨氣與二氧化碳同時(shí)通入飽和氯化鈉溶液中，則會(huì)生成碳酸氫鈉和氯化銨，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl，所以碳酸氫鈉以沉淀形式析出，錯(cuò)誤；D、CO與氧氣同時(shí)通入氫氧化鈣溶液中，CO與氧氣在溶液中不反應(yīng)，所以一定無(wú)沉淀生成，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氣體混合發(fā)生的反應(yīng)的判斷，沉淀生成的判斷3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C．D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑【答案】B【解析】試題分析：A、少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中，氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-，B正確；C、D、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸沒(méi)有配平，配平后為Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：離子方程式正誤判斷。4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的說(shuō)法正確的是：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAC．1molFel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】試題分析：A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A不正確；B．膠體是巨大分子的集合體，因此將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．1molFel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)亞銅離子和碘離子均被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體的物質(zhì)的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol。甲烷和甲醛均會(huì)有4對(duì)電子對(duì)，因此含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.025NA×4＝0.1NA，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、M2ZC．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵【答案】C【解析】試題分析：Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為0.76g·L－1×22.4L/mol=17g/mol，所以該氣體為氨氣，則M是H元素，Y是N元素；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，所以X是C元素，Z是O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則W的質(zhì)子數(shù)是11，所以W是Na元素。A、根據(jù)元素周期律，原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，隨核電荷數(shù)的增多而減小，所以原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，錯(cuò)誤；B、二氧化碳、乙炔是直線型分子，而過(guò)氧化氫不是直線型而是V型，錯(cuò)誤；C、由C元素形成的單質(zhì)可能是原子晶體，如金剛石，可能是分子晶體，如C60，正確；D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如氨基酸中無(wú)離子鍵，錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素化合物的性質(zhì)判斷6．（15分）A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、Ｃ的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是。DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是。中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有（任寫(xiě)一種）。（2）X2+離子的電子排布式為_(kāi)_____，X2+離子與水分子形成的配離子[X(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[X(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)__________。（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類(lèi)型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點(diǎn)更高，其原因是。（4）AC3的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)低得多，原因是。（5）若E與C形成的晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是_____cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫(xiě)出表達(dá)式即可)。【答案】（1）8（1分）平面三角形（SiF4或SiCl4或CCl4等（2分）；（2）1s22s22p63s23p63d9（2分）；（2分）；（3）（4）因?yàn)镹H3分子間有范德華力和氫鍵，NF3只有范德華力。（2分）（5）（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可推知：A是N；B是O；C是F；D是Na；E是Ca；X是Cu。（1）Na單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位體分別位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，所以配位數(shù)是8；NaNO3中陰離子NO3-立體構(gòu)型是平面三角形;等電子體是價(jià)電子數(shù)與元素個(gè)數(shù)相等的分子或離子。晶體Na3NO4中陰離子NO43-具有32個(gè)價(jià)電子，原子個(gè)數(shù)是5，互為等電子體的分子有SiF4或SiCl4或CCl4等；（2）Cu2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，X2+離子與水分子形成的配離子[X(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，則[X(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)是；（3）N元素分別能與硼、鋁形成的都是原子晶體，由于所以B與硼形成晶體的熔點(diǎn)更高；（4）NF3的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)低得多，是由于在NF3只有范德華力，而在NH3分子間除了范德華力外，還存在有氫鍵；（5）在一個(gè)晶胞中含有E：8×1/8+6×1/2=4,含有F：1×8=8，即含有4個(gè)CaF2。假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)是L，則晶胞的體積是V=L3=?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、微粒的配位數(shù)、離子核外電子排布式、微粒的空間構(gòu)型、等電子體、物質(zhì)熔沸點(diǎn)不同的原因、晶體的空間構(gòu)型及晶胞體積的計(jì)算的知識(shí)。7．Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：(Ⅰ)S2O32-能被I2氧化為S4O62-；(Ⅱ)酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2；（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模仿生成過(guò)程。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）儀器組裝完成后，，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是，裝置E中溶液的作用是。（2）先向C中燒瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（4）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有硫酸鹽，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論步驟1：取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液步驟2：加入過(guò)量鹽酸步驟3：靜置后取上清液，加入BaCl2溶液（5）利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：①溶液配制：稱(chēng)取1．0gNa2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過(guò)量KI溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)：③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)(2S2O32-+I2S4O62-+2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示劑最好選用，本次滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有

。④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12．00mL，則樣品的純度為

?！敬鸢浮?、(1)關(guān)閉A、C中分液漏斗活塞，將E中導(dǎo)管伸入盛水的水槽中，微熱A中圓底燒瓶，E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管中回流一段穩(wěn)定的水柱。防止倒吸