第三節(jié)鹽類的水解第二課時(shí)

第三節(jié)鹽類的水解第二課時(shí)第一頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日1、溶液中離子間水解反應(yīng)的相互影響①水解相互促進(jìn)：當(dāng)含有兩種水解情況相反的離子的溶液混合時(shí)，兩種離子的水解相互促進(jìn)，雙方的水解程度均增大，有些甚至于徹底水解，稱為“雙水解”，如：第二頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日②水解相互抑制：當(dāng)含有兩種水解情況相同的離子的溶液混合時(shí)，兩種離子的水解相互抑制，雙方的水解程度均減小，如（NH4）2Fe（SO4）2中的NH4+和Fe2+水解相互抑制使雙方水解程度都減小，所以溶液中的CNH4+比同濃度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大．第三頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日2．溶液中離子濃度大小的比較判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：第四頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日（1）若溶液中只含有一種溶質(zhì)，首先考慮電解質(zhì)的電離——將其電離成離子，然后考慮“弱離子”的水解，綜合分析得出：c（不水解離子）>c（水解離子）>c（顯性離子）>c（隱性離子）（有反例）注：所謂“顯性離子”是指使溶液表現(xiàn)酸堿性的離子；“隱性離子”則與之相反，如酸性溶液中的顯性離子為H+，隱性離子為OH-如：NH4Cl溶液中CCl->CNH4+>CH+>COH-第五頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日（2）若兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)考慮反應(yīng)后的生成物和剩余物的電離．若溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等兩種或兩種以上溶質(zhì)時(shí)，一般來(lái)講可以只考慮弱電解質(zhì)的電離，而忽略“弱離子”的水解，特殊情況則應(yīng)根據(jù)題目條件推導(dǎo)。第六頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日如：在含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH的溶液中：第七頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日（3）溶液中離子的電荷守恒和物料守恒電荷守恒：溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)值相等，電解質(zhì)溶液呈電中性．如在NaHCO3溶液中物料守恒：指電解質(zhì)溶液中某一部分的原始濃度c應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：在NaHCO3溶液中第八頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。第九頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日鹽類水解在實(shí)際當(dāng)中的應(yīng)用用歸一法解決有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用的問題．鹽類水解的有關(guān)知識(shí)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面有著非常廣泛的應(yīng)用．其實(shí)質(zhì)是：鹽類的水解平衡及移動(dòng)．具體的運(yùn)用主要分三類：（1）判斷溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用．（2）對(duì)于“有害”的水解，改變條件加以抑制；（3）對(duì)于“有利”的水解，改變條件加以促進(jìn)．如：判斷Na2CO3溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的鹽酸抑制FeCl3的水解；將含有Fe3+雜質(zhì)的KNO3溶液加熱，促進(jìn)Fe3+水解以除去雜質(zhì)離子。第十頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日例1、物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)在一指定的離子濃度的比較中正確的是（）

A.[PO43-]:磷酸鈉>磷酸氫鈉>磷酸二鈉>磷酸

B.[CO32-]:碳酸銨>碳酸鈉>碳酸氫鈉>碳酸氫銨

C.[NH4+]:硫酸銨>碳酸銨>碳酸氫銨>氯化銨>醋酸銨

D.[S2-]:硫化鈉>硫化氫>硫氫化鈉>硫氫化銨A(一)單一電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較第十一頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日(二)其中氯化銨溶液中各離子濃度大小的比較是高考命題的熱點(diǎn):例2、在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是（）

A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]D.[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]A第十二頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日例1、向一定濃度的氨水中逐滴滴入稀鹽酸,當(dāng)溶液中氯離子濃度等于銨根離子時(shí),溶液中（）

A.PH=7B.PH<7C.PH>7D.沒有一水合氨存在(三)、酸與堿溶液混合至溶液的PH=7時(shí),各物質(zhì)的用量或離子濃度的關(guān)系:A第十三頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日(四)根據(jù)酸堿反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算后比較離子濃度的變化及大小例1、等摩爾濃度,等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子摩爾濃度間一定存在的關(guān)系是（）

A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]B.[Na+]+[OH-]=[CH3COO-]+[H+]C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]D.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]AC第十四頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日4.哪些情況下要考慮鹽類的水解:①判斷或比較鹽溶液的酸堿性:②比較鹽溶液中離子濃度或離子數(shù),大小。例如磷酸鈉晶體中：ｎ(Na+)：ｎ(PO43-)＝3:1,而其水溶液中,磷酸根離子必水解,故[Na+]:[PO43-]>3:1第十五頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日③配制某些鹽溶液時(shí),例如配制三氯化鋁溶液,三氯化鐵溶液,硫酸銅溶液,氯化亞鐵溶液等時(shí),一般要先溶于少量酸液中,再加水稀釋。④比較鹽溶液中離子種類的多少時(shí),例如磷酸鈉溶液含有六種離子。⑤活潑金屬鎂投入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí),如鎂投入硫酸銅溶液會(huì)逸出氫氣和產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,其原因就是鹽水解使溶液呈酸性(類似問題還有鎂投入到氯化銨,氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣)。第十六頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日⑥強(qiáng)酸弱堿鹽與弱酸強(qiáng)堿鹽溶液混和要考慮鹽的水解,如有沉淀或氣體生成,則發(fā)生雙水解:如三氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合,三氯化鐵與碳酸鈉溶液混合均要考慮完全雙水解；若無(wú)氣體或沉淀生成,一般發(fā)生不完全雙水解。如氯化銨溶液與酸酸鈉溶液混合，以及泡沫滅火器的原理(其主要成分是碳酸氫鈉和硫酸鋁)⑦用鹽作凈水劑,如三氯化鐵溶液或硫酸鋁鉀溶液均可作凈水劑,這是因?yàn)殍F離子.鋁離子水解生成氫氧化鐵,氫氧化鋁膠粒帶正電荷以及有大的表面積,吸附能力強(qiáng)。而土壤膠粒帶負(fù)電荷,使土壤膠粒發(fā)生電性中和而沉于水底。第十七頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日(10)根據(jù)鹽溶液的PH值相對(duì)大小判斷相應(yīng)的酸或堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱時(shí)。(11)加熱蒸干鹽溶液,判斷得到什么物質(zhì)時(shí)要考慮鹽的水解。⑧判斷離子在溶液能否大量共存；⑨肥料混施要考慮鹽的水解,如草木灰與銨態(tài)氮肥不能混施,否則會(huì)造成氮肥的損失,草木灰也不能與過磷酸鈣混施,否則能造成磷肥的損失。第十八頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日強(qiáng)調(diào):以下幾種情況不需要考慮鹽的水解:①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽與酸或堿反應(yīng)時(shí)不考慮鹽的水解:如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)②強(qiáng)酸弱堿鹽與堿或酸反應(yīng)時(shí)不考慮鹽的水解:如氯化鋁與氨水反應(yīng)③兩種鹽溶液混合如復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物,即使有“兩弱”也不考慮鹽的水解:如硫化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)④具有氧化性的離子與還原性的離子的鹽溶液混合時(shí)不考慮鹽的水解:如三氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合第十九頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日一、微粒濃度大小比較：1、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：C(K+)>C(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步如：NH4Cl溶液中：

C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3·H2O)>C(OH-)如：Na2CO3溶液中：C(CO3-)>C(HCO3-)>C(H2CO3)第二十頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日2、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)如：H2S溶液中：

C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)第二十一頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日3、電荷平衡如：NH4Cl溶液中陽(yáng)離子：NH4+

、H+陰離子：Cl-

、OH-n（NH4+）+n（H+）===n（Cl-）+n（OH-）溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。C（NH4+）+C（H+）===C（Cl-）+C（OH-）第二十二頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日陽(yáng)離子：Na+、H+陰離子：

OH-、

S2-、

HS-再如：Na2S溶液

Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-C（Na+）+C（H+

）==C（OH-

）+2C（S2-）+C（HS-）第二十三頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日4、物料平衡如：Na2S溶液

Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-某原子的原始的濃度等于該元素在溶液中的各種形式存在微粒的濃度和。因此：C(Na+)==2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]第二十四頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日3、K3PO4溶液

K3PO4=====3K++PO43-H2OH++OH-

PO43-+

H2OHPO42-+OH-HPO42-+

H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+

H2OH3PO4+OH-C（K+

）+C（H+

）===C（OH-）+3C（PO43-）+C（HPO42-）+（H2PO4-）第二十五頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日三、離子不能共存的類型：1、因生成沉淀而不能共存：Ag++Cl-=AgCl↓2、因生成氣體而不能共存：2H++S2-=H2S↑3、因生成難電離物質(zhì)而不能共存：H++ClO-=HClO4、因氧化還原反應(yīng)而不能共存：3Fe2++4H++NO3

-=3Fe3++NO↑+2H2O5、因雙水解而不能共存：Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑第二十六頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日1、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、K+、Na+、AlO2-、NO3-C、K+、Na+、MnO4-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、HSO3-AC第二十七頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日2、在水電離出的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A、K+、Fe2+、SO32-、MnO4-B、Na+、Cl-、NO3-、SO42-C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-、D、Na+、AlO2-、Br-、Cl-B第二十八頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日四、離子方程式書寫錯(cuò)誤的10種類型：1、沒寫“↑”：2H++S2-=H2S2、沒寫“↓”：Ag++Cl-=AgCl3、沒寫條件：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O4、沒配平：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-5、該分解的沒分解：2H++CO32-=H2CO3第二十九頁(yè)，共三十二頁(yè)，2022年，8月28日6、不該分解的分解了：HCO3-+H2OH2O+CO2↑+OH-7、不符合實(shí)際情況的：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+8、該寫離子的寫分子式：CaCl2+CO32-=CaCO3↓+2Cl-9、該寫分子式的寫離子：AlCl3中加氨水