精品中學(xué)課件-生活中常見的鹽

精品中學(xué)課件_生活中常見的鹽演示文稿當(dāng)前1頁(yè)，總共68頁(yè)。（優(yōu)選）精品中學(xué)課件_生活中常見的鹽當(dāng)前2頁(yè)，總共68頁(yè)。當(dāng)前3頁(yè)，總共68頁(yè)。氯化鈉晶體當(dāng)前4頁(yè)，總共68頁(yè)。

亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。(NaNO2)當(dāng)前5頁(yè)，總共68頁(yè)。常見的鹽用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)情況

五水硫酸銅晶體CuSO4

5H2O食鹽NaClKNO3硝酸鉀晶體當(dāng)前6頁(yè)，總共68頁(yè)。碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3當(dāng)前7頁(yè)，總共68頁(yè)。高錳酸鉀KMnO4大理石CaCO3當(dāng)前8頁(yè)，總共68頁(yè)。食鹽的用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。當(dāng)前9頁(yè)，總共68頁(yè)。如運(yùn)動(dòng)過(guò)度,出汗太多時(shí),體內(nèi)的Na+、Cl-

和K+大為降低,就會(huì)使肌肉和神經(jīng)反應(yīng)受到影響,導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運(yùn)動(dòng)員在訓(xùn)練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補(bǔ)充失去的鹽分。氯化鈉與人體健康當(dāng)前10頁(yè)，總共68頁(yè)。？？護(hù)路工人撒的什么?當(dāng)前11頁(yè)，總共68頁(yè)。醫(yī)療上：農(nóng)業(yè)上：食品上：工業(yè)上：交通上：1）配制生理鹽水3）用鹽水漱口防治口腔炎癥2）預(yù)防感冒用10%——16%的食鹽溶液來(lái)選種用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等重要的化工原料化雪食鹽的用途當(dāng)前12頁(yè)，總共68頁(yè)。食鹽的生理用途（1）維持細(xì)胞外液的滲透壓

（2）參與體內(nèi)酸堿平衡的調(diào)節(jié)（3）氯離子在體內(nèi)參與胃酸的生成

當(dāng)前13頁(yè)，總共68頁(yè)。海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景當(dāng)前14頁(yè)，總共68頁(yè)。（1）步驟：①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)（2）過(guò)濾注意事項(xiàng)：一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)師吭诓０羯蟽A倒液體粗鹽提純當(dāng)前15頁(yè)，總共68頁(yè)。

實(shí)驗(yàn)操作常壓過(guò)濾裝置的安裝：（1）濾紙對(duì)折，呈半圓型（一折）；（2）再對(duì)折，呈扇形，但不要壓出折線（二折）；（3）濾紙展開（一邊為三層），放到漏斗中調(diào)整大小后再拿出壓折線，可撕掉外層中一角；（4）濾紙置于漏斗中，加水潤(rùn)濕；（5）輕壓濾紙，趕出氣泡，使其貼緊漏斗；（6）漏斗置于漏斗架，下端貼邊放置燒杯。當(dāng)前16頁(yè)，總共68頁(yè)。

實(shí)驗(yàn)操作常壓過(guò)濾：（1）玻璃棒靠近三層濾紙一端；（2）玻璃棒引流倒入溶液；（3）溶液轉(zhuǎn)移完畢，燒杯口沿玻璃棒上提并逐漸豎直,防止溶液沿?zé)獗诹飨?；?dāng)前17頁(yè)，總共68頁(yè)。蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過(guò)熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱（1）溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿（2）酒精燈加熱蒸發(fā)；（3）開始出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，注意慢火加熱并攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致晶體迸濺；當(dāng)前18頁(yè)，總共68頁(yè)。操作中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌，加速食鹽溶解過(guò)濾:引流，防止液體外濺蒸發(fā):攪拌，防止液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體當(dāng)前19頁(yè)，總共68頁(yè)。1.鹽是指一類組成里含有

和

的化合物。氯化鈉是由

和

構(gòu)成的。其中

有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。2.碳酸鈉俗稱

、

；碳酸氫鈉俗稱

。3.氯化鈉的用途：①生活中作

、

；②醫(yī)療上用來(lái)配制

；③農(nóng)業(yè)上用來(lái)

；④工業(yè)上可以用來(lái)制取

、

、氯氣和鹽酸等；⑤公路上用來(lái)

。金屬離子酸根離子鈉離子氯離子氯離子純堿蘇打小蘇打調(diào)味劑防腐劑生理鹽水配制鹽水選種碳酸鈉氫氧化鈉消除積雪當(dāng)前20頁(yè)，總共68頁(yè)。4.氯化鈉主要蘊(yùn)藏在

里，此外鹽湖、鹽井和鹽礦中也有分布。世界上最大的鹽礦儲(chǔ)地是我國(guó)的柴達(dá)木盆地。5.制取粗鹽的方法是晾曬或煮海水、鹽井水、鹽湖水，以除去其中的

。這一過(guò)程是

變化。海水水物理當(dāng)前21頁(yè)，總共68頁(yè)。1.把粗鹽變成精鹽的大致步驟是

、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、

。2.過(guò)濾器是由

和濾紙組成的。在進(jìn)行過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意

。3.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒共用

次，作用分別是什么？溶解結(jié)晶漏斗“一貼、二低、三靠”四溶解時(shí)攪拌加速溶解；過(guò)濾時(shí)引流；蒸發(fā)時(shí)攪拌防止液滴飛濺；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)轉(zhuǎn)移固體。當(dāng)前22頁(yè)，總共68頁(yè)。4.若兩次過(guò)濾后濾液仍然渾濁，原因可能有哪些？5.過(guò)濾后把濾液倒進(jìn)

進(jìn)行蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)皿

中

停止加熱。6.精鹽產(chǎn)率=7.若計(jì)算出的精鹽產(chǎn)率比實(shí)際值偏大，試分析原因；若值偏小又有何原因。①過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；②濾紙破損；③儀器不干凈。蒸發(fā)皿有較多固體出現(xiàn)時(shí)（）（）X100％精鹽質(zhì)量粗鹽質(zhì)量產(chǎn)率偏高：①過(guò)濾不干凈；②水沒蒸發(fā)完。產(chǎn)率偏低：①操作時(shí)液體灑落；②部分氯化鈉沾在濾紙上或蒸發(fā)皿上。當(dāng)前23頁(yè)，總共68頁(yè)。碳酸納當(dāng)前24頁(yè)，總共68頁(yè)。碳酸氫鈉當(dāng)前25頁(yè)，總共68頁(yè)。碳酸鈣當(dāng)前26頁(yè)，總共68頁(yè)。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3俗名大理石、石灰石物理性質(zhì)易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末難溶于水的白色固體主要用途用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分、治療

的藥劑可作作

劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳自學(xué)課本73—74頁(yè)完成下面的問題1.填表蘇打、純堿小蘇打補(bǔ)鈣胃酸過(guò)多當(dāng)前27頁(yè)，總共68頁(yè)。2.寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：思考：Na2CO3和NaHCO3是否也與HCl發(fā)生類似的反應(yīng)？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO2小結(jié)：NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)速率大，Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱易分解現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁現(xiàn)象：反應(yīng)比Na2CO3劇烈當(dāng)前28頁(yè)，總共68頁(yè)。

仔細(xì)觀察上面三個(gè)化學(xué)方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？

由此你能想到一種檢驗(yàn)CO32-、HCO3-存在的方法嗎？

含有CO32-、HCO3-的鹽與鹽酸反應(yīng)都放出CO2。向待測(cè)物中滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。Na2CO3

+

Ca(OH)2

＝CaCO3+2NaOH當(dāng)前29頁(yè)，總共68頁(yè)。如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？1.加熱固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2△2.在溶液中加入相同溶液的鹽酸反應(yīng)劇烈的是NaHCO33.溶解，加入氯化鈣.產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3Na2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCl當(dāng)前30頁(yè)，總共68頁(yè)。實(shí)驗(yàn)【11-2】演示如下：分析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH當(dāng)前31頁(yè)，總共68頁(yè)。（分析）下列四個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？屬于三種基本反應(yīng)類型嗎？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑當(dāng)前32頁(yè)，總共68頁(yè)。復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓當(dāng)前33頁(yè)，總共68頁(yè)。Na2CO3

+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3Na

H2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3當(dāng)前34頁(yè)，總共68頁(yè)。Ｄ下列化學(xué)反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

課堂訓(xùn)練當(dāng)前35頁(yè)，總共68頁(yè)。寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑當(dāng)前36頁(yè)，總共68頁(yè)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。當(dāng)前37頁(yè)，總共68頁(yè)。

討論：非金屬氧化物與堿反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么當(dāng)前38頁(yè)，總共68頁(yè)。想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH當(dāng)前39頁(yè)，總共68頁(yè)。

結(jié)合課本114頁(yè)附錄1判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生

H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3能不能能能能能能能能不能不能不能記住酸堿鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)基本要求，你有什么好方法快而準(zhǔn)的記住它們嗎？當(dāng)前40頁(yè)，總共68頁(yè)。

酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽（—Cl）只有氯化銀不可溶；硫酸鹽（—SO4）只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽（—CO3）只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。物質(zhì)溶解性判斷說(shuō)明：當(dāng)前41頁(yè)，總共68頁(yè)。鉀鈉銨硝溶得全，沒有不溶水的鹽。氯化物，要記住，只有銀是不溶物。硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。碳磷酸鹽很簡(jiǎn)單，溶于水的鉀鈉銨。當(dāng)前42頁(yè)，總共68頁(yè)。鉀鈉氨鹽硝酸鹽，均能溶于水中間。硫酸鹽中鋇不溶，氯化鹽中銀不溶。碳酸鉀鈉氨鹽溶，氫氧鉀鈉鈣鋇溶。小口決當(dāng)前43頁(yè)，總共68頁(yè)。1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能當(dāng)前44頁(yè)，總共68頁(yè)。②酸+鹽→新酸+新鹽③堿+鹽→新堿+新鹽

④鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)的類型：①酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）⑤金屬氧化物+酸→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物：無(wú)酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。第二課時(shí)酸

堿鹽鹽復(fù)分解反應(yīng)的概念

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。當(dāng)前45頁(yè)，總共68頁(yè)。復(fù)分解反應(yīng)類型（舉例）

1、酸+金屬氧化物→鹽+水2、酸+堿→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4、鹽+堿→新鹽+新堿5、鹽+鹽→新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl當(dāng)前46頁(yè)，總共68頁(yè)。②鹽+酸→新酸+新鹽③鹽+堿→新堿+新鹽④鹽+鹽→新鹽+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl當(dāng)前47頁(yè)，總共68頁(yè)。練習(xí)1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3—Na2SO4+BaCl2—HNO3+K2CO3—KNO3+NaOH—不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能2當(dāng)前48頁(yè)，總共68頁(yè)。1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D2、下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）。A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=BaSO4+3HClC、2HCl+Fe=FeCl2+H2D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2c當(dāng)前49頁(yè)，總共68頁(yè)。將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的

CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課堂訓(xùn)練當(dāng)前50頁(yè)，總共68頁(yè)。比一比，賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液當(dāng)前51頁(yè)，總共68頁(yè)。

侯德榜，1890年8月9日生于福建閩侯農(nóng)村。少年時(shí)他學(xué)習(xí)十分刻苦，就是伏在水車上雙腳不停地車水時(shí)，仍能捧著書本認(rèn)真讀書。后來(lái)在姑母的資助下，他單身來(lái)到福州英華書院和閩皖路礦學(xué)堂讀書。畢業(yè)后曾在津浦鐵路符離集車站做過(guò)工程練習(xí)生。在工作之余，他抓緊時(shí)間學(xué)習(xí)，1911年考人清華留美預(yù)備學(xué)校。經(jīng)過(guò)3年的努力，他以10門功課1000分的優(yōu)異成績(jī)被保送到美國(guó)留學(xué)。8年中，他先后在麻省理工學(xué)院、柏拉圖學(xué)院、哥倫比亞大學(xué)攻讀化學(xué)工程，1921年取得博士學(xué)位。當(dāng)前52頁(yè)，總共68頁(yè)。侯氏制堿法原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）當(dāng)前53頁(yè)，總共68頁(yè)。合成氨廠沉淀池煅燒爐NH3NaHCO3NaCl(aq)母液Na2CO3NH4ClCO2NH3細(xì)小的NaCl顆粒CO2當(dāng)前54頁(yè)，總共68頁(yè)。當(dāng)前55頁(yè)，總共68頁(yè)。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2原理：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O當(dāng)前56頁(yè)，總共68頁(yè)。小試身手1.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是（）。A.NaOH氫氧化鈉燒堿

B.CaO氫氧化鈣生石灰C.Na2CO3

碳酸鈉純堿D.NaCl氯化鈉食鹽2.化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)，根據(jù)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A.“往菜里加點(diǎn)鹽”中的鹽特指“食鹽”——NaClB.體溫表中水銀不是銀，是金屬汞C.食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打——Na2CO3D.生活中常用的鐵制品都是鐵的合金CB當(dāng)前57頁(yè)，總共68頁(yè)。

梳理與反饋

一、知識(shí)梳理：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)你有何收獲？

二、反饋訓(xùn)練：

1.下列物質(zhì)相互之間不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3

C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH

2.蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，

1、生活中常見鹽的用途；2、CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)方法；3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。C當(dāng)前58頁(yè)，總共68頁(yè)。

加入的這種物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.氧化鈣

3.下列各組物質(zhì)中,能在同一溶液中大量共存的是()

A.Na2SO4、Ba(OH)2、HCl.B.CuSO4、H2SO4、HNO3。

C.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2。

D.K2SO4、

NaOH、Ba(NO3)2。

4.欲除去氫氧化鈉中的少量氫氧化鈣，可以選用的試劑是（）

A.氫氧化鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.氯化鋇溶液D.稀鹽酸BBB離子共存是指離子之間相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)當(dāng)前59頁(yè)，總共68頁(yè)。三、鹽的通性1．鹽的分類①正鹽②酸式鹽③堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物。酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物。堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。此外，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱。如鹽酸鹽、鈉鹽等。P77當(dāng)前60頁(yè)，總共68頁(yè)。在金屬活動(dòng)性順序表中，只有________的金屬才能把________的金屬?gòu)乃腳_____中置換出來(lái)，與氫的位置___關(guān)。鹽必須是______鹽。①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性

不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。2．鹽的化學(xué)性質(zhì)注：②鹽+酸