第六節(jié) 離子晶體一

第六節(jié)離子晶體一第一頁，共二十九頁，2022年，8月28日回顧：三種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念作用力構(gòu)成微粒物理性質(zhì)熔沸點硬度導(dǎo)電性實例

相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體共價鍵范德華力金屬鍵原子分子金屬陽離子和自由電子很高很低差別較大差別較大很大很小無(硅為半導(dǎo)體)無導(dǎo)體金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅I2、干冰、冰等Au、Fe、Cu、鋼鐵等第二頁，共二十九頁，2022年，8月28日物質(zhì)銅干冰金剛石氯化鈉晶體類型判斷下列晶體的類型?金屬晶體分子晶體原子晶體?思考并討論：

氯化鈉晶體的構(gòu)成微粒是什么?構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力是什么？它是哪種晶體類型?第三頁，共二十九頁，2022年，8月28日2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+第四頁，共二十九頁，2022年，8月28日1、定義：2、結(jié)構(gòu)特點：(1)成鍵粒子：(2)相互作用力：常見的離子晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。NaCl晶體Na+Cl-由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。陰、陽離子離子鍵一、離子晶體根據(jù)前面的討論總結(jié)離子晶體的理論知識?有無單個分子存在?無單個分子存在;NaCl不表示分子式。第五頁，共二十九頁，2022年，8月28日(2)硬度

。3、離子晶體物理性質(zhì)的特點：(1)熔沸點

,難揮發(fā)難壓縮。較高較大(3)水溶性(4)導(dǎo)電性閱讀課本P79最后一段(即科學(xué)視野之前的一段),結(jié)合氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu),你認(rèn)為離子晶體物理性質(zhì)有何特點?離子電荷越多,核間距離越小,熔沸點升高。一般易溶于水,而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。第六頁，共二十九頁，2022年，8月28日隨堂練習(xí):1、下列敘述錯誤的是（）

A、帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B、金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵

C、某元素的原子最外層只有1個電子,它跟鹵素相互結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D、非金屬原子間不可能形成離子鍵AD第七頁，共二十九頁，2022年，8月28日2、下列有關(guān)離子化合物的說法正確的是()A、離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物

B、離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵

C、離子化合物中不可能含有共價鍵

D、離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量，屬于化學(xué)變化3、離子晶體不可能具有的性質(zhì)是（）

A、較高的熔、沸點B、良好的導(dǎo)電性

C、溶于極性溶劑D、堅硬而易粉碎BDB第八頁，共二十九頁，2022年，8月28日4、下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（）

A、熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B、熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電

C、能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃D、熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm3

5、離子晶體不導(dǎo)電，為什么熔化后或溶于水后能導(dǎo)電？A提示:是否有自由移動的帶電微粒.主要考查:概念、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)(物理性質(zhì))第九頁，共二十九頁，2022年，8月28日鈉離子和氯離子在晶胞中的位置：4、幾種常見的離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：(1)氯化鈉型晶胞氯離子：體心和棱中點;鈉離子：面心和頂點.離子晶體種類繁多,結(jié)構(gòu)多樣Na+Cl-或者反之;交錯排列第十頁，共二十九頁，2022年，8月28日計算方法：均攤法頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1每個NaCl晶胞含Na+、Cl-的個數(shù)?Na+:Cl-:Na+Cl-第十一頁，共二十九頁，2022年，8月28日（2）CsCl晶胞銫離子和氯離子的位置？銫離子：氯離子：每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)？銫離子：氯離子：或者反之1個；1個。體心頂點Cl-Cs+第十二頁，共二十九頁，2022年，8月28日圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞①

在NaCl晶體中，與Na+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Na+)有幾個？②

在CsCl晶體中，與Cs+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Cs+)有幾個？第十三頁，共二十九頁，2022年，8月28日我們來研究晶體中的配位數(shù):【在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫為C.N.)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目】。圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞第十四頁，共二十九頁，2022年，8月28日NaCl和CsCl的晶胞P78科學(xué)探究1離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)陰陽離子的配位數(shù)比NaClCsCl第十五頁，共二十九頁，2022年，8月28日---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型第十六頁，共二十九頁，2022年，8月28日NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)Na+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：66第十七頁，共二十九頁，2022年，8月28日---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖Cs+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：88第十八頁，共二十九頁，2022年，8月28日離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)陰陽離子配位數(shù)的比值NaClCsCl661:1881:1科學(xué)探究1：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？第十九頁，共二十九頁，2022年，8月28日P79科學(xué)探究2：根據(jù)表3—5、表3—6分析,你能得出影響離子晶體中離子配位數(shù)的什么因素。結(jié)論：

晶體中正負(fù)離子的的半徑比(r+/r-)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素。一般決定配位數(shù)的多少:正負(fù)離子的半徑比越大,配位數(shù)越多.

NaCl、CsCl陰陽離子配位數(shù)的比值都是1:1關(guān)系,原因是什么呢?是否所有的離子晶體的陰陽離子配位數(shù)的比值都是1:1關(guān)系呢?請閱讀P79,影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素還有哪些?NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,且都是AB型，為什么它們的配位數(shù)卻不相同呢(NaCl的是6,CsCl的是8)?第二十頁，共二十九頁，2022年，8月28日CaF2(螢石)型晶胞①Ca2+的配位數(shù):②F-的配位數(shù):（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）Ca2+立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部四面體空隙中。（3）配位數(shù)4個Ca2+和8個F-CaF2晶體中Ca2+

和F-的位置關(guān)系如何?一個CaF2晶胞中含Ca2+

、F-個數(shù)是多少?84第二十一頁，共二十九頁，2022年，8月28日5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素

（2）電荷因素

（3）鍵性因素晶體中正負(fù)離子的半徑比.晶體中正負(fù)離子的電荷比.離子鍵的純粹因素一般決定配位數(shù)的多少:正負(fù)離子的半徑比越大,配位數(shù)越多.正負(fù)離子電荷比=正負(fù)離子的配位數(shù)比

=正負(fù)離子的數(shù)目反比第二十二頁，共二十九頁，2022年，8月28日1、下列各指定微粒的數(shù)目之比不是1:1的是

A、Na2O2晶體中的陰離子和陽離子

B、NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子

C、離子中的質(zhì)子和中子

D、NH4Cl溶液中銨根離子和氯離子2、CaF2

晶體中正離子的配位數(shù)8,負(fù)離子的配位數(shù)為

。TiO2晶體中正離子的配位數(shù)為6，負(fù)離子的配位數(shù)為多少？ZnS晶體中負(fù)離子的配位數(shù)是4,正離子的配位數(shù)為多少？434AD第二十三頁，共二十九頁，2022年，8月28日3、如圖所示，在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-

所圍成的空間幾何構(gòu)型（）

A、十二面體B、正八面體

C、正六面體D、正四面體B第二十四頁，共二十九頁，2022年，8月28日科學(xué)視野含復(fù)雜離子的離子晶體碳酸鹽在一定溫度下發(fā)生分解的規(guī)律？課外活動：完成P83第四點表格和練習(xí)冊中的練習(xí)課后小結(jié)：作業(yè)：P82Ex56第二十五頁，共二十九頁，2022年，8月28日選做練習(xí)題:

如右下圖所示是NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，請回答：(1)

與某個Na+離子距離最近的Na+離子共有

個，

(2)這些Na+離子中心圍成的空間幾何圖形是_____________。12十四面體第二十六頁，共二十九頁，2022年，8月28日與Na+最近的Na+的個數(shù)及圍成的幾何圖形第二十七頁，共二十九頁，2022年，8月28日

(3)若已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol晶胞的邊長為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則NaCl晶體的密度為:g/cm3