必考點(diǎn)解析人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料定向測(cè)評(píng)試卷（名師）

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料定向測(cè)評(píng)

考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的

答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）

1、已調(diào)平的托盤(pán)天平（高靈敏度）兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也

相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂粉，同時(shí)在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的

鋅粉，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為

A.先左后右B.先右后左C.向右偏D.向左偏

2、理科學(xué)習(xí)對(duì)邏輯思維能力有較高的要求.下列說(shuō)法正確的是

A.合金中不一定都是金屬，但至少含有兩種金屬

B.“氫前置氫”，所以鐵可以置換出硫酸中的氫氣

C.同種元素的原子和離子相比，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同

D.使用化石燃料會(huì)造成環(huán)境污染，因此應(yīng)停止化石燃料的開(kāi)采和利用

3、取表面積相同的鎂、鋅、銅，打磨后分別投入盛有相同稀硫酸的燒瓶中，迅速蓋緊帶有傳感器的瓶

塞，采集到的氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

壓強(qiáng)IcPa

時(shí)間，s

A.曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是鎂條

B.打磨的主要目的是使表面光亮，便于觀察

C.曲線b后段略下降是因?yàn)榉磻?yīng)速度變慢

D.三種金屬中，c最適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

4、下列除雜方法正確的是

選

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法

項(xiàng)

占燃

AC02和co/、、、/V"、

BC02(H20)將氣體通過(guò)裝有生石灰的干燥管

cCu(Fe)加入足量稀硫酸，過(guò)濾

DCaC0：i(CaO)高溫煨燒

A.AB.BC.CD.D

5、某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬中的一種，取8g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到

0.2gH?,則鐵的樣品中可能含有的金屬是

A.ZnB.MgC.AID.Cu

6、下列說(shuō)法正確的是

A.氣體可壓縮存儲(chǔ)于鋼瓶中，說(shuō)明分子壓縮后體積變小

B.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程中，加入明研的作用是殺菌消毒

C.黃銅片與銅片相互刻畫(huà)時(shí)，銅片上會(huì)留下明顯的劃痕，說(shuō)明銅片的熔點(diǎn)低

D.鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果

7、如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

O-氫原子

田單+?>3—+?■氧原子

甲乙丙丁O碳原子

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.生成物丁由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成

C.生成物丙中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2：1

D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2：7

8、物質(zhì)的鑒別和除雜是重要的實(shí)驗(yàn)方法。下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法

A鑒別炭粉和二氧化鐳粉末觀察顏色

點(diǎn)燃，分別在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的

B鑒別一氧化碳和甲烷

燒杯

C除去氮?dú)庵猩倭康难鯕鈱怏w通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)

除去ZnSO」溶液中的少量

D加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾

CuSOi

A.AB.BC.CD.D

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A.鋁比鐵活潑，所以鐵制品比鋁制品更耐腐蝕

B.室溫下存放的蠟燭不會(huì)燃燒，是由于還沒(méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)

C.將“地溝油”經(jīng)加工處理變生物柴油，實(shí)現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用

D.進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖之前做燈火實(shí)驗(yàn)

10、下列關(guān)于金屬的性質(zhì)敘述中正確的是

A.銅綠粉末受熱變黑，銅加熱也會(huì)變黑，說(shuō)明銅綠和銅化學(xué)性質(zhì)完全相同

B.金屬有很多共同的物理性質(zhì)，如在常溫下它們都是固體

C.鐵鍋用來(lái)炒菜，利用鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性

D.黃金用來(lái)制作項(xiàng)鏈，主要利用金具有很大的硬度

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）

1、將一根鋰亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色

逐漸變?yōu)開(kāi)____色，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。由此判斷，鐵的金屬活動(dòng)性比銅______o

2、人類的生活與化學(xué)息息相關(guān)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空。

（1）生活中可以用__________區(qū)分硬水和軟水，通過(guò)煮沸或蒸儲(chǔ)的方法將硬水軟化。

（2）電解水的實(shí)驗(yàn)中，（填“正”或“負(fù)”）極產(chǎn)生的氣體能燃燒。

（3）房屋裝修后，可在室內(nèi)放置活性炭包來(lái)吸收裝飾材料釋放的有毒氣體，減少對(duì)人體的危害，這是

利用活性炭具有性；

（4）自行車是綠色出行的交通工具，在自行車支架表面刷漆，是為了防止其與空氣中的—

發(fā)生反應(yīng)而生銹?？梢杂孟←}酸除去鐵銹，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為O

3、生活中化學(xué)無(wú)處不在，現(xiàn)有①石墨、②氮?dú)?、③黃銅、④金剛石，選擇物質(zhì)的序號(hào)填空。

(1)小食品袋填充的是

(2)用于切割玻璃的是；

(3)用于制做水龍頭的合金是；

(4)用于制鉛筆芯的是o

4、隨著科技進(jìn)步，金屬冶煉技術(shù)不斷發(fā)展。

［古法煉銅］

(1)“煉礦曰扯銅，其法礦千斤用炭七八百斤不等，爐如夾墻，底作圓窠，鋪以炭末，始加礦”出自

《滇南新語(yǔ)》。簡(jiǎn)述了銅礦分解為氧化銅，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為銅的過(guò)程。寫(xiě)出木炭在煉銅中的兩個(gè)作用是：

［現(xiàn)代煉鐵］

鐵礦石、焦炭、石灰石

圖1：高爐煉鐵示意圖

圖1：高爐煉鐵示意圖圖2：一氧化碳還原氧化鐵

(2)古法煉銅中“夾墻”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積。根據(jù)高爐煉鐵示意圖，試分析現(xiàn)代煉鐵除將

固體物料均勻混合外，“增大反應(yīng)物接觸面積”的做法o

(3)如圖2裝置中模擬煉鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

［濕法冶金］

（4）某同學(xué)用含硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的廢液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如下圖所示。

一定量的鋅粉、

鋁粉的混合物

廢液

過(guò)濾

*濾港

向暗紅色濾渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡冒出。寫(xiě)出濾液中金屬離子組成。

5、金屬的使用歷史體現(xiàn)了人們對(duì)其性質(zhì)的認(rèn)識(shí)和科技發(fā)展的水平?；卮鹣铝泻徒饘儆嘘P(guān)的問(wèn)題：

（1）2021年3月，三星堆遺址再次出土的文物中，黃金面具殘片最為引人矚目，其歷經(jīng)三千年依舊金

光燦燦，這是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)非常；

（2）唐宋時(shí)期流行“濕法煉銅”，原理是鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）《周禮?考工記》中有關(guān)于將銅、錫以不同比例熔合制成功能各異的青銅器的記載。青銅的硬度

銅的硬度（填或"V"或“=”）;

（4）向一定質(zhì)量的Cu（N0：；）2和AgNOs混合溶液中加入鋅粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）。

A.濾液中溶質(zhì)的成分最多有兩種

B.濾渣中加入稀硫酸可能產(chǎn)生氣泡

C.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定只有銀

D.若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有Zn（NO：；）3和CU（NO3）2

三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）

1、某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中銅的含量，將該合金放入燒杯中，逐漸加

入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g,此時(shí)稱得燒杯中剩余物的質(zhì)量為139.6g。請(qǐng)完成

下列分析及計(jì)算。

（1）生成氫氣的質(zhì)量為g?

（2）計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

2、現(xiàn)有混合均勻的鋅銀粉末，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定其組成，取30g樣品于燒杯中，向其中分4次

加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于如表所

示，試回答下列問(wèn)題：

加入稀硫酸的質(zhì)量充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量

(g)(g)

第1次2023.5

第2次2017

第3次2013.5

第4次20m

(1)表格中m的值為o

(2)計(jì)算該金屬粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1)。

3、小鴻設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究粗鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗鋅所含的雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng))。

共109.8g溶港

計(jì)算：(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)

(2)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。

4、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)來(lái)制取氫氣，小敏想制取8克氫氣，請(qǐng)你幫

她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅？

5、某鋼鐵廠每天需消耗9800t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，該廠理論上可

日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵多少噸？

四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）

1、探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)興趣小組的同學(xué)用試管做了如下實(shí)驗(yàn)：將鋁條加入硫酸銅溶液中，觀察到鋁

條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，鋁條表面有紅色固體生成鋁條實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行打磨，目的是。

（提出問(wèn)題1）產(chǎn)生了什么氣體？

（作出猜想）猜想一：氧氣猜想二：氫氣猜想三：二氧化碳。

（交流討論）大家思考后一致認(rèn)為猜想三不合理，其理由是。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）驗(yàn)證猜想一：用試管收集該氣體，,則猜想一不成立。

驗(yàn)證猜想二：在試管口點(diǎn)燃該氣體，觀察到氣體燃燒，呈淡藍(lán)色火焰，猜想二成立。

（查閱資料）配置硫酸銅溶液時(shí)往往加入一定量的稀硫酸。

（結(jié)論）產(chǎn)生的氣體是氫氣。寫(xiě)出產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式。

（提出問(wèn)題2）產(chǎn)生的紅色固體是什么物質(zhì)？

大家一致認(rèn)為是銅，理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）把紅色固體取出，沖洗，晾干。

（1）甲同學(xué)取少量紅色固體放在銅片上，在空氣中加熱，紅色固體很快變黑。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o此實(shí)驗(yàn)在銅片上加熱紅色固體，利用了銅的性質(zhì)是。

（2）乙同學(xué)向紅色固體中加入一種無(wú)色液體，紅色固體表面很快產(chǎn)生黑色固體，溶液逐漸變藍(lán)色。他

加入的液體可能是。

（結(jié)論）甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證實(shí)了紅色固體是銅。

（反思與拓展）實(shí)驗(yàn)中涉及的三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是o

2、學(xué)校小組同學(xué)在探究Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序時(shí)，展開(kāi)了一系列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

鋁絲銅絲

展叁一CuS04溶流直三尊|—AgNCh溶滿

甲乙

（學(xué)習(xí)交流）

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層________色固體，乙中溶液顏色變?yōu)樯?/p>

（2）你認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

（探索發(fā)現(xiàn)）

小明同學(xué)將A1絲浸入硫酸銅（CuSO）溶液中沒(méi)有發(fā)現(xiàn)任何現(xiàn)象。糾其原因是沒(méi)有對(duì)鋁絲進(jìn)行打磨，用化

學(xué)方程式表示鋁表面形成的氧化膜o

小航同學(xué)選用的是氯化銅（CuCl?）溶液，在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也沒(méi)有打磨鋁絲，卻發(fā)現(xiàn)鋁絲表面有固體析出。經(jīng)

過(guò)反復(fù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)后猜測(cè)，是CV破壞了氧化鋁薄膜。

為進(jìn)一步檢驗(yàn)此猜測(cè)是否正確，他們?nèi)芍г嚬懿⒎謩e加入等量相同的CuSO”溶液，均浸入表面未打

磨的鋁絲，然后進(jìn)行了新的探究：

（對(duì)比實(shí)驗(yàn)）

操作現(xiàn)象結(jié)論分析

向一支試管中再加入Na'或_______能破壞氧

鋁絲表面有固體析出氧化鋁薄膜被破壞

NaCl固體化鋁薄膜

向另一支試管中再加Na一和SO：都不能破壞

氧化鋁薄膜未被破壞

入Na2sO’固體

氧化鋁薄膜

（得出結(jié)論）

前述猜測(cè)正確

（總結(jié)反思）

本次探究充分運(yùn)用了比較法和控制變量法。

3、某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學(xué)到的金屬活動(dòng)性順序表中，該小組為了了解R與常

見(jiàn)金屬鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。（查閱資料得知：R是一種銀白色的金屬，RSO,

溶液呈藍(lán)色；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無(wú)色）

作出猜想：他們對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想

猜想一：Al>Cu>R,猜想二：，猜想三：R>Al>Cuo

實(shí)驗(yàn)探究：為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別針對(duì)猜想一、猜想二、猜想三設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)方案并展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。

猜

主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

想

猜想一_

打磨R絲，并將其插入到R絲表面覆蓋了一層紅色的

一

硫酸銅溶液中物質(zhì)（“成立”或“不

成立”）

①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，

打磨粗細(xì)相同的R絲、鋁

溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色

絲、銅絲，分別將它們插

猜想二成立

入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快

分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中

③銅絲表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

三把鋁絲插入RS?！谷芤褐小孪肴闪?/p>

交流反思：究竟哪種猜想成立？三位同學(xué)經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有打磨鋁絲，這可能會(huì)

導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤。于是他們先打磨鋁絲，主要目的是，再將其插入到RSO,溶液中，一段時(shí)

間后，溶液的顏色由變?yōu)?；進(jìn)而確認(rèn)猜想三不成立，猜想二成立。寫(xiě)出A1與稀硫酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

4、某工廠排放的廢液中含有少量硫酸鎂和硫酸銅。某興趣小組的同學(xué)取適量廢液放入盛有一定量鐵粉

的燒杯中，攪拌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)現(xiàn)象為，待充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗

滌得到固體A和濾液B,操作步驟如圖所示。請(qǐng)你與小組同學(xué)共同完成以下探究：

（提出問(wèn)題一）濾液B中的溶質(zhì)有什么物質(zhì)？

（猜想與假設(shè)）

甲同學(xué)：MgSOa；

乙同學(xué)：FeSO八MgSOd

丙同學(xué)：o

（表達(dá)交流）

請(qǐng)寫(xiě)出丙同學(xué)猜想的理由?

（反思評(píng)價(jià)）

請(qǐng)你評(píng)價(jià)甲同學(xué)的猜想=

（提出問(wèn)題二）固體A中的成分是什么？

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

取固體A于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是o

得出固體成分為Fe、Cuo

（表達(dá)交流）

在得出固體A的成分后，也確定了濾液B中金屬化合物的成分為（填化學(xué)式）。

5、除了鹽以為，鐵在歷史上也一直是重要的戰(zhàn)略資源。我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量居世界第一，為國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)

展必定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

（―）工業(yè)煉鐵

工業(yè)上以空氣、鐵礦石、石灰石和______（寫(xiě)名稱）為原料來(lái)冶煉生鐵，石灰石的作用是。鐵

礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，某煉鐵廠用赤鐵礦來(lái)煉鐵，其煉鐵的主要原理是（用化學(xué)方

程式表示）。

（二）鐵生銹探究

已知某鐵銹的成分為Fe2O:i?xH?O和FeCO：“某興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下測(cè)定其組成。

［提出問(wèn)題1］鐵銹的成分是什么？

根據(jù)該鐵銹的成分推測(cè)，反應(yīng)物除了鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣之外，還有參加了反應(yīng)，猜測(cè)

的依據(jù)是o

［提出問(wèn)題2］如何確定此鐵銹的組成？

［查閱資料］

①FezOs-XH20失去結(jié)晶水溫度為HOC,FeC03在282℃分解為FeO和C02,Fe2（L在300℃時(shí)不分解。

②本實(shí)驗(yàn)條件下，二氧化碳?xì)怏w的密度為L(zhǎng)80g/L,裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣和二氧化碳對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定

的影響可忽略不計(jì)。

③濃硫酸有吸水性

［設(shè)計(jì)方案］興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（B裝置中藥品足

量）

樣

品

［實(shí)驗(yàn)步驟］

①連接儀器并檢查裝置氣密性，往量氣管和水準(zhǔn)管里加適量的水，上下調(diào)整水準(zhǔn)管，若看到

說(shuō)明氣密性良好。

②取一定量此鐵銹樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為5.44g。

③按圖所示裝入藥品，測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)I。

④連接A、B、C裝置，關(guān)閉裝置A中活塞，C裝置讀數(shù)后，控制A裝置在300c進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)觀察到C

裝置中有現(xiàn)象時(shí)，停止加熱，待裝置冷卻后，再次測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)H。

［相關(guān)數(shù)據(jù)］

III

A裝置的質(zhì)量/g55.4453.92

B裝置的質(zhì)量/g102.00103.08

C裝置的讀數(shù)/mL0244.4

［問(wèn)題討論］

（1）裝置B中濃硫酸的作用是?

（2）量氣管中水面上放油的目的是o

（3）分析計(jì)算測(cè)量的數(shù)據(jù)，F(xiàn)eCO：,的質(zhì)量為_(kāi)_____,x的值是

（4）下列數(shù)據(jù)組合能確定Fe2O3-XH20中x的是______（填序號(hào)）。

①A、B裝置反應(yīng)前后測(cè)得的數(shù)據(jù)

②A、C裝置反應(yīng)前后測(cè)得的數(shù)據(jù)

③B、C裝置反應(yīng)前后測(cè)得的數(shù)據(jù)

［拓展］請(qǐng)你列舉一條生活中防止自行車鏈條生銹的措施o

-參考答案-

一、單選題

1、C

【詳解】

在金屬活動(dòng)順序中鎂的活動(dòng)性順序比鋅強(qiáng)，所以鎂的反應(yīng)速率更快，質(zhì)量減少的也更快，所以天平要

先向有鋅粉的那邊即右邊傾斜；化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)

原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫

氣的質(zhì)量鎂多而鋅少，所以最終天平要向鋅的這一邊，即右邊傾斜，綜上可以知道，天平指針的變化

為向右偏；故選：Co

2、C

【詳解】

A、由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物為合金，因此合金中至少含有一

種金屬，不符合題意；

B、根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知，排在氫前面的金屬能夠與稀酸反應(yīng)置換出氫氣，鐵的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，因此

能夠與稀硫酸反應(yīng)置換出硫酸中的氫元素，不符合題意；

C、同種元素的離子是由原子得失電子形成的，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，因最外層電子數(shù)不同，

所以化學(xué)性質(zhì)不同，符合題意；

D、使用化石燃料會(huì)造成環(huán)境污染，應(yīng)減少化石燃料的開(kāi)采和利用，不能禁止使用，不符合題意；故選

Co

【點(diǎn)睛】

3、D

【詳解】

A、曲線a壓強(qiáng)保持不變，則曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、打磨的主要目的是除去表面的氧化物及雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、金屬與酸反應(yīng)，放出熱量，曲線b后段略下降是因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束后，溫度降低，氣壓減小，選項(xiàng)C錯(cuò)

、□

哄；

D、鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，選項(xiàng)D正確。

故選:Do

4、C

【詳解】

A：二氧化碳不可燃也不支持燃燒，混有的一氧化碳不能燃燒，二氧化碳中的一氧化碳應(yīng)通過(guò)灼熱的氧

化銅，使一氧化碳生成二氧化碳除去。A錯(cuò)。

B：將含有水蒸氣的二氧化碳通過(guò)生石灰時(shí)，水與生石灰反應(yīng)生成熟石灰的同時(shí)，熟石灰與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈣。B錯(cuò)。

C：Cu(Fe)中加入足量稀硫酸，F(xiàn)e被溶解，過(guò)濾，Cu留在濾紙上。C正確。

D：CaC。,高溫燃燒生成氧化鈣，都變成了雜質(zhì)。D錯(cuò)。

綜上所述：選擇C。

5、D

【分析】

每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，8g純鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為

0.3g>0.2g,故鐵樣品中所含雜質(zhì)為若質(zhì)量為8g時(shí)產(chǎn)生氫氣的量<0.2g。

【詳解】

A、每65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，8gZn與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為0.25g>0.2g,不

正確；

B、每24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣，8gMg與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為0.67g>0.2g,不

正確；

C、每54份質(zhì)量的鋁生成6份質(zhì)量的氫氣，8gAl與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為0.89g>0.2g,不

正確；

D、銅位于金屬活動(dòng)性順序表氫的后面，不與稀硫酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，<0.2g,正確。

故選Do

6、D

【詳解】

A、氣體可壓縮存儲(chǔ)于鋼瓶中，說(shuō)明在壓縮過(guò)程中分子間距離減小，分子自身大小不變，故A錯(cuò)誤；

B、自來(lái)水廠的凈水過(guò)程中，加入明研的作用是利用絮凝劑吸附懸浮物，明磯不能殺菌消毒，故B錯(cuò)

誤；

C、黃銅片與銅片相互刻畫(huà)時(shí)，銅片上會(huì)留下明顯的劃痕，說(shuō)明銅片硬度小于黃銅，故C錯(cuò)誤；

D、鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，故D正確；

故選Do

7、D

【分析】

由圖可知，該反應(yīng)為C2H-和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

占燃

2c2H6+7O2VUCO2+6H2O。

【詳解】

A、該反應(yīng)的生成物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

B、由圖可知，每個(gè)丁分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，不符合題意；

C、生成物丙中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：2:16=1:8,不符合題意；

D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2：1,符合題意。

故選Do

8、C

【詳解】

A、炭粉和二氧化錦粉末均是黑色的，觀察顏色，無(wú)法區(qū)分，不符合題意；

B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故點(diǎn)燃，分別在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂

有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水均變渾濁，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，不符合題意；

C、將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅和氮?dú)獠环磻?yīng)，可除去氧

氣，符合題意；

D、加入過(guò)量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，雖然除去了硫酸銅，但是引入了新的雜質(zhì)硫

酸亞鐵，不符合題意。

故選Co

9、A

【詳解】

A、鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一

步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性比鐵強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、室溫下存放的蠟燭不會(huì)燃燒，蠟燭雖與氧氣接觸，但由于還沒(méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)，所以不會(huì)燃燒，

選項(xiàng)B正確；

C、將“地溝油”經(jīng)加工處理變生物柴油來(lái)使用，實(shí)現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用，選項(xiàng)B正確；

D、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，用燈火實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證時(shí)，可看出被檢測(cè)地方二氧化碳含量的高低，

以防對(duì)人產(chǎn)生危險(xiǎn)，所以進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖之前做燈火實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D正確。

故選：Ao

10、C

【詳解】

A、銅綠粉末受熱變黑，是銅綠加熱發(fā)生分解反應(yīng)后生成了黑色的氧化銅，銅加熱也會(huì)變黑，是銅和氧

氣反應(yīng)生成了氧化銅，所以銅綠和銅的化學(xué)性質(zhì)不相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、在常溫下金屬不一定都是固體，如金屬汞常溫下呈液態(tài)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、鐵鍋用來(lái)炒菜，利用鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性，選項(xiàng)正確；

D、黃金用來(lái)制作項(xiàng)鏈，主要利用了黃金特殊的光澤和稀有，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。

二、填空題

1、紅色固體淺綠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu強(qiáng)

【詳解】

將鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色固體，硫酸亞鐵溶液

為淺綠色，故鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)方程式為

Fe+CuSOA=FeSOi+Cu.金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能與金屬活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，故鐵的金屬活

動(dòng)性比銅強(qiáng)。

2、

(1)肥皂水

(2)負(fù)

(3)吸附

(4)和也0Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O

【分析】

(1)

用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，振蕩，泡沫多，浮渣少的是軟水，泡沫少，浮渣多的是硬水，故填：肥皂

水。

(2)

電解水實(shí)驗(yàn)，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，氫氣具有可燃性，所以負(fù)極產(chǎn)生的氣

體能燃燒，故填：負(fù)。

(3)

活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，活性炭主要起吸附作用，在

室內(nèi)放置活性炭包來(lái)吸收裝飾材料釋放的有毒氣體，減少對(duì)人體的危害，這是利用活性炭具有吸附

性，故填：吸附。

(4)

鐵與氧氣和水同時(shí)接觸會(huì)生銹，在自行車支架表面刷漆，是為了防止其與空氣中的。和乩0發(fā)生反應(yīng)

而生銹?？梢杂孟←}酸除去鐵銹，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

Fe,O,+6HCl=2FeCl3+3H,O,故填：Fe2O,+6HCI=2FeCl5+3H2Oo

3、(1)②

(2)④

(3)③

(4)①

【分析】

性質(zhì)決定用途。石墨是一種深灰色的有金屬光澤不透明的細(xì)鱗片狀固體，很軟，有滑膩感；氮?dú)馐且?/p>

種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體；黃銅是銅、鋅的合金，其強(qiáng)度高、可塑性好、耐腐蝕：

金剛石是一種無(wú)色透明、八面體形狀、自然界中最硬的固體。據(jù)此回答問(wèn)題。

(1)

氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，不與食物反應(yīng)，且可阻止食品與氧氣的接觸，防止食品變質(zhì)；

(2)

金剛石質(zhì)硬，可用作玻璃刀，切割玻璃；

(3)

黃銅耐腐蝕，可塑性好，故可制作水龍頭；

(4)

石墨質(zhì)軟，可在紙上留下劃痕，故可用于制鉛筆芯。

4、(1)作燃料生成還原劑CO(合理表述均可)

(2)固體礦料和空氣逆向加入(合理表述均可)

高溫

(3)3CO+Fe2O,=2Fe+3CO2

(4)鋅離子、鋁離子或鋅離子、鋁離子和銅離子

【分析】

(1)

木炭在煉銅中的作用是木炭燃燒為反應(yīng)提供熱量，作燃料。和二氧化碳反應(yīng)生成還原劑CO。

(2)

從上口投入固體原料，從下口投入空氣，空氣上升，固體礦料下降，增大了反應(yīng)物接觸面積。所以做

法是固體礦料和空氣逆向加入。

(3)

一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，化學(xué)方程式為Fe2O、+3C。星理2Fe+3c0?。

(4)

硝酸鋁不和鋅、鋁反應(yīng)，所以濾液中一定有鋁離子?；顒?dòng)性Al>Zn>H>Cu〉A(chǔ)g,滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡冒

出，說(shuō)明濾渣中無(wú)Al、Zn,則濾液中一定有鋁離子、鋅離子。濾渣為暗紅色，則說(shuō)明濾渣中有銅，則

濾液中一定無(wú)銀離子。無(wú)法判斷濾液中是否有銅離子。所以濾液中金屬離子組成為鋅離子、鋁離子或

鋅離子、鋁離子和銅離子。

5、

(1)穩(wěn)定

(2)Fe+CuSOt=Cu+FeSO，i

(3)>

(4)BD

【解析】

(1)

2021年3月，三星堆遺址再次出土的文物中，黃金面具殘片最為引人矚目，其歷經(jīng)三千年依舊金光燦

燦，這是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(2)

唐宋時(shí)期流行“濕法煉銅”，原理是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Fe+CuSO產(chǎn)Cu+FeSO，i；

(3)

金屬制成合金后硬度變大，所以青銅的硬度》銅的硬度；

(4)

金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)，且金屬活

動(dòng)性差距越大，反應(yīng)越易發(fā)生。向一定質(zhì)量的Cu(N03)2和AgNQ,混合溶液中加入鋅粒，依次發(fā)生的反應(yīng)

為：Zn+2AgN03=2Ag+Zn(N03)2、Zn+Cu(N0；i)2=Zn(N0：!)2+Cuo

A.濾液中溶質(zhì)的成分中一定含有生成的Zn(N03)2,如果加入少量的鋅，AgNOs溶液部分反應(yīng)，溶液的溶

質(zhì)中還含有剩余的AgNO：〃沒(méi)有反應(yīng)的Cu(N03,所以濾液中的溶質(zhì)最多有三種，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濾渣中如果含有鋅，則加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，此選項(xiàng)正確；

C.若濾液為藍(lán)色，則存在硝酸銅，則濾渣中一定有銀，如果鋅與硝酸銅溶液部分反應(yīng)，還含有生成的

銅，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若濾液為藍(lán)色，則存在硝酸銅，濾液中一定有CU(N03”和生成的Zn(N03)3,此選項(xiàng)正確。

故選BD?

三、計(jì)算題

1、

(1)0.4

(2)解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為X。

Zn+H,SO=ZnSO,+H,T

652

x0.4g

65_x

x=13g

答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：色產(chǎn)X100=67.5%

40g

【解析】

(1)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為40g+100g-

139.6g=0.4go

(2)

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)。又知在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)

的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定，故可根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g,故合金

中銅的質(zhì)量為40g-13g,即合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：嘴譬X100=67.5%。具體計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。

2、

(1)13.5

(2)解：鋅的質(zhì)量為30gT3.5g=16.5g

該金屬粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是警xlOO%=55%

答:金屬粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55%；

(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

6598

16.5gx

65_16.5g

98-

產(chǎn)=24.9g

答：參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是24.9g。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：30g-23.5g=6.5g,第2次加

入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：23.5g-17g=6.5g,第3次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的

質(zhì)量為：17g-13.5g=3.5g,說(shuō)明第3次，加入稀硫酸，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的13.5g為銀的質(zhì)量，

故繼續(xù)加入稀硫酸，固體不再反應(yīng)，故m的值為13.5；

(2)見(jiàn)答案；

(3)見(jiàn)答案。

3、

y

量為

的質(zhì)

硫酸

酸中

0g稀硫

X，10

量為

的質(zhì)

中鋅

粗鋅

：設(shè)

(1)解

H,T

SO+

=Zn

HSO

Zn+

4

4

2

2

98

65

0.2g

y

x

竺

X

2

98

y

T

o.2g

9.8g

5g,尸

尸6.

解得

65%

0%=

xl0

數(shù)譽(yù)

量分

的質(zhì)

鋅中鋅

所以粗

65吼

數(shù)為

量分

鋅的質(zhì)

粗鋅