2023年高考新課標(biāo)Ⅲ卷化學(xué)試題

一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（課標(biāo)全國ni卷）化

學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55

Fe56

一、選擇題：此題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

為哪一項(xiàng)符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5gm的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染

C.燃煤中參與CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.自然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

2.以下說法正確的選項(xiàng)是

A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反響

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO溶液鑒別

4

D.水可以用來分別浪苯和苯的混合物

3.以下試驗(yàn)操作標(biāo)準(zhǔn)且能到達(dá)目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始

A.IX20.00mL鹽酸

讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華試驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潮濕的pH試紙上

配制濃度為0.010molL-i的稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量

D.

容液瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

KMnO4j

4.履為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.0.1mol的"B中，含有0.6N個(gè)中子

A

B.pH=l的H，PO,溶液中，含有0.1N個(gè)H+

34A

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C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O中完全燃燒，得到0.6N個(gè)CO分子

2A2

D.密閉容器中1molP。與1molCl反響制備PCI(g),增加2N個(gè)p-Cl鍵

325A

5.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、本錢低，其工作原理如以下圖，其中電極a常用摻有石墨

烯的S材料，電池反響為：16Li+xS=8LiS(2WxW8)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

B.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長，電池中Li鼻，的量越多

6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層

電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：Y'X'VYZ、簡潔離子的半徑：Y<X

7.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的CI會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉?/p>

液中同時(shí)參與Cu和CuSO>,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。依據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子

濃度的關(guān)系圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

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A.K（CuCl）的數(shù)量級為10，

SP

B.除Cl-反響為CU+CU2++2C1-=2CuCl

C.參與Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反響趨于完全

二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11、12題為

選考題，考生依據(jù)要求作答。

〔一〕必考題：43分。

8.（14分）綠磯是含有確定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化

學(xué)興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)展探究。答復(fù)以下問題：

（1）在試管中參與少量綠研樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。

再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅。由此可知：、。

（2）為測定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K和K）（設(shè)為裝置A）

I2

稱重，記為〃？go將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為機(jī)go按

I2

以以下圖連接好裝置進(jìn)展試驗(yàn)。

①儀器B的名稱是。

②將以下試驗(yàn)操作步驟正確排序L填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直

至A恒重,記為機(jī)3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K和K

12

d.翻開K］和K,,緩緩?fù)ㄈ隢,e,稱量Af,冷卻到室溫

③依據(jù)試驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=〔列式表示）。假設(shè)

試驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，貝！1使x（填“偏大”“偏小”或“無影響

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中己恒重的裝置A接入以以下圖所示的裝置

中，

翻開K和K,緩緩?fù)ㄈ隢,加熱。試驗(yàn)后反響管中殘留固體為紅色粉末。

122

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①C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀看到

的現(xiàn)象分別為。

a.品紅b.NaOHc.BaCld.Ba(NO)e.濃HSO

23224

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學(xué)方程式。

9.(15分)重鋁酸鉀是一種重要的化工原料，一般由格鐵礦制備，鋁鐵礦的主要成分為

FeOCrO,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如以下圖：

23

答復(fù)以下問題:

(1)步驟①的主要反響為：

FeOCrO+NaCO+NaNO高溫＞NaCrO+FeO+C0+NaNO

23233242322

上述反響配平后FeOCr0與NaNO的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶

233

瓷容器，緣由是o

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及含硅

雜質(zhì)。

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”)，緣由是(用離子方

程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如以下圖。向“濾液3”中參與適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，

過濾得到KCrO固體。冷卻到(填標(biāo)號)得到的KCrO固體產(chǎn)品最多。

227227

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400

NaCrO^

(22

o320

gx

o240

lo

、

)

■

案

解

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步驟⑤的反響類型是O

(5)某工廠用mkg格鐵礦粉(含CrO40%)制備KCrO,最終得到產(chǎn)品mks,

1232272

產(chǎn)率為o

10.(14分)碑(As)是第四周期VA族元素，可以形成AsS、AsO、HAsO、HAsO

23253334

等化合物，有著廣泛的用途。答復(fù)以下問題：

(1)畫出碑的原子構(gòu)造示意圖O

)

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3制成漿狀，通入氧化，生成HASO4

和單質(zhì)硫。寫動(dòng)身生反響的化學(xué)方程式。該反響需要在加壓下

進(jìn)展，緣由是。

3

(3)：As(s)+_H(g)+2O(g)=HAsO(s)

彳2234i

H(g)+_O(g)=H0(1)

20222

5

2As(s)+_O(g)=AsO(s)NH

22253

則反響AsO(s)+3HO(l)=2HAsO(s)的\H=。

25234

⑷298K時(shí)，將20mL3xmol-L-iNaAsO20mL3xmoLL-i4和20mLNaOH

溶液混合，發(fā)生反響：AsO^-(aq)+I(aq)+2OH(aq)；AsO^(aq)+2b(aq)+HO(l)o

溶液中c(AsO-)與反響時(shí)間(八的關(guān)系如以下圖。

4

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①以下可推斷反響到達(dá)平衡的是(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化

b.V(I-)=2V(ASO3-)

3

c.c(ASO3-)/C(ASC>3-)不再變化

43

d.c(I-)=ymol-L-i

②/時(shí)，VV(填“大于”“小于”或“等于

m上-----逆

③/時(shí)V，時(shí)V(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。

m逆11&

④假設(shè)平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反響的平衡常數(shù)K為。

〔二〕選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題

計(jì)分。

11.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］(15分)

爭論覺察，在CO低壓合成甲醇反響(CO+3H=CHOH+H0)中，Co氧化物負(fù)載的

22232

Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。答復(fù)以下問題：

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大

的是,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是。

⑵CO和CH0H分子中C原子的雜化形式分別為和0

23

⑶在CO低壓合成甲醇反響所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的挨次為，原

2

因是。

(4)硝酸鐳是制備上述反響催化劑的原料，Mn(NO)中的化學(xué)鍵除了◎鍵外，還存在

32

_________0

⑸MgO具有NaCl型構(gòu)造(如圖)，其中陰離子承受面心立方最密積存方式，X射線

衍射試驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為〃=0.420nm,則4。2-)為nm。MnO也

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