2022年中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大過關(guān)(含答案)

①溶解性、②毒性、③腐蝕性、④揮發(fā)性、⑤穩(wěn)定性⑥吸附(1)三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到瓶口聞藥品應(yīng)按最少量取用：液體取1-2毫升，固體只需蓋滿，要放入指定的容器。(2)液體藥品的取用手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶2(1)給固體物質(zhì)加熱上部，試管管口向下傾斜(防止冷凝水回流(2)給液體物質(zhì)加熱試管中的液體不能超過試管容積的1/3，試管夾(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管炸裂，原因可能是：①試管外壁有水；②加熱時(shí)沒有預(yù)熱；③加熱后沒有冷卻就洗滌加熱時(shí)沒有用外焰(4)玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)__既不聚成水滴，也不成股流下端浸沒水中，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡，松開手后燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)(2)固液不加熱型(長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶)：先夾緊止水3，從長(zhǎng)頸漏斗處倒水，當(dāng)形成一段穩(wěn)定的水第二單元我們周圍的空氣(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定e、①會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小(小于1/5)的原因：就測(cè)定結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大(大于1/5)的原因：_____紅磷燃燒后伸出。4物物質(zhì)而產(chǎn)體(2)空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體CO、，工廠的廢氣經(jīng)處理過碳====磷產(chǎn)生大量白煙4P+5O22P2O5====S+O2SO2====5氫氫氣================三、氧氣(O2)的制取:1、工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同,屬(3)2KClO32KCl+3O2↑發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件收集裝置選擇的依據(jù)：氣體的密度和溶解性6ABa向下排空氣法，氣體從b端通入；某種氣體，用水將氣體排出，則水從a端通入；④洗氣(氣體的干燥和除雜)：瓶中裝有部分洗氣用的溶液，則氣體從a端通入—熄；④導(dǎo)管稍露出橡皮塞(便于氣體排出)；⑤加熱時(shí)先預(yù)熱；若加熱高錳酸鉀，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花(防止粉末進(jìn)入導(dǎo)管)；⑥7先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈(防止水倒吸①氧氣：供給呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)氣體(He、Ne、Ar等)：保護(hù)氣四、催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前有發(fā)生變化的物質(zhì)。第三&四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘&自然界的水注：①水中加氫氧化鈉或硫酸鈉的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電能；②通直流(直流or交流)電8A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)及生活污水用(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭(活性炭吸附，屬于物理性質(zhì))。(2)、過濾(要點(diǎn)是“一貼二低三靠”)下端緊靠燒杯內(nèi)壁__________________________________(3)硬水與軟水A．鑒別方法：用肥皂水，有有浮渣產(chǎn)生或泡沫較是軟水(生活中)9二、氫氣H2========3、驗(yàn)純：點(diǎn)燃可燃性氣體之前，都要先驗(yàn)純。(不純，遇明分子原子定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子是化學(xué)變化義最小的微粒中的最小微粒。性體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)(溫度高，運(yùn)動(dòng)快)；有間聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微系粒。區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分別圖(原子的最外層電子數(shù)為8電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；氫、氦、硼除＝電子數(shù)＞電子數(shù)＜電子數(shù)素(1)元素符號(hào)表示的意義：如：H2H：表示表示2個(gè)氫原化學(xué)2Fe：表示2(2)離子符號(hào)表示的意義：表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷表示2個(gè)鎂離子1、結(jié)構(gòu)：每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期；每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共16族。①表示一種物質(zhì)質(zhì)②表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子子③表示這種物質(zhì)的組成④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子①雙原子分子的化學(xué)式：氮?dú)釴2氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2B.化合物的化學(xué)式四氧化三鐵Fe3O4寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某，幾氧化幾某原則：化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零“先排列，后標(biāo)價(jià)，約最簡(jiǎn)，再交叉”Ca(OH)2中各個(gè)元素的質(zhì)量比原子個(gè)數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成(如：水由氫、氧元原子：金屬、稀有氣體、金剛石(由碳原子構(gòu)成)、硅分子：氣體單質(zhì)(除稀有氣體)、非金屬化合物(如：CaCl)NaCl由鈉離子(Na+)和(Cl-)構(gòu)成?；旌衔?含多種物質(zhì))：如空氣、海水、石油及煤、石(只含一種物質(zhì)) (只含1種元素)化合物氧化物如 (含多種元素)其他酸--鹽酸(HCl)、堿--氫氧等鹽--氯化鈉(NaCl)、(KCl)、氯等========的反應(yīng)類型)共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第五單元化學(xué)方程式變(原子的“三不變”)。反應(yīng)物和生成物的元素種類和質(zhì)量不變化學(xué)原子種類微觀原子數(shù)目不變質(zhì)量守恒定律的微觀原子質(zhì)量不變物質(zhì)的種類一定改變CH4+2O2CO2+2H2O分子總數(shù)不變分子的種類一定改變件子HO22H2O為例化合生成2(或原子)個(gè)數(shù)比化合生成36份質(zhì)(1)化學(xué)式書寫(化合物則按化合價(jià)要求檢查)；(3)反應(yīng)條件的標(biāo)注(區(qū)分“加熱”與“點(diǎn)燃”的方法：看現(xiàn)象-----若燃燒，則反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”，若無(wú)燃燒現(xiàn)象，則為(4)生成物的氣體或沉淀的標(biāo)注。第六單元碳和碳的氧化物：碳原子的排列不二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性4、C60是由分子構(gòu)成的物質(zhì)O應(yīng)用：冶煉金屬。如工業(yè)煉鐵(反應(yīng)如下)：2Fe2O3+3C(1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能試液變紅，的石蕊試液又變紫色用途：滅火，制碳酸型飲料，作氣體肥料(促進(jìn)作物生長(zhǎng))。干冰(固體CO2)作制冷劑-----用于人工降雨或舞臺(tái)效果的效果1、CO有毒(能結(jié)合血紅蛋白)(2)現(xiàn)象：①黑色粉末變紅色；通入CO一段時(shí)間后，再加熱，其目的是防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，繼通入CO，其目的(5)尾氣處理：用酒精燈點(diǎn)燃或小氣球收集①②③④⑤⑥CaCO3CaO＋CO2↑第七單元燃料及其利用(1)可燃物(2)氧氣(3)溫度達(dá)到著1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(主要成(均為混合物、不可再生能源)(1)沼氣的主要成分：甲烷(化學(xué)式為CH4，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物)(2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)3、放熱的反應(yīng)：①所有的燃燒；②金屬與酸反應(yīng)；③CaO+H2O==Ca(OH)2(1)燃料中的一些雜質(zhì)如硫、氮等產(chǎn)生SO2、NO2等氣體，(2)大量化石燃料(即含碳燃料)燃燒排放的CO2過多：造能、地?zé)崮堋⒊毕蹾第八單元金屬和金屬材料1、金屬材料包括純金屬及合金2、考慮金屬的用途時(shí)，不僅要考慮其性質(zhì)，還要考慮其資源、價(jià)(2)合金與組成它的純金屬比較：硬度更大，熔點(diǎn)更底，抗腐蝕性更好。好但銀和金高溫時(shí)也不會(huì)與O2發(fā)生反應(yīng)。2、金屬+酸→鹽+氫氣如：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、金屬(較活潑)+鹽溶液→金屬(較不活潑)+鹽溶液三、常見金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞弱(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的H(不可用濃硫酸、硝酸)生成H2，且金屬越活潑，與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)一般就越劇烈。(3)位于較前的金屬能把位于較后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液g(1)鐵生銹的條件是：鐵與氧氣、水接觸(鐵銹的主要②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；③制成不銹鋼(3)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧混合物。溶溶劑水酒精水2溶劑水水無(wú)精色無(wú)無(wú)碘劑2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化(以KNO3溶液為例)①飽和溶液不一定(填一定或不一定)是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液(填稀或濃)②不飽和溶液不一定(填一定或不一定)是稀溶液③在同一溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定(填一定或不一定)要比它的不飽和溶液濃度大。4、溶解會(huì)因吸熱而降溫的：如NH4NO3溶解因放熱而升溫的：如NaOH溶解、濃硫酸溶解：如CaO20℃時(shí),100g水中最多能溶解NaCl的質(zhì)量為36g(2)影響固體溶解度的因素：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而增大；如少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如(2)溶解度曲線的應(yīng)用：蒸發(fā)結(jié)晶法降溫結(jié)晶法2、影響氣體溶解度的因素①溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)大大)②壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==第十單元常見的酸和堿一、酸(由H+和酸根離子構(gòu)成)(常見的酸：鹽酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳①鹽酸(HCl)：鹽酸是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)，在空氣中遇水形成白霧。②濃硫酸(H2SO4)：濃硫酸具有吸水性和腐蝕性，溶于水時(shí)放熱。稀釋濃硫酸時(shí)，把酸沿器壁慢慢的注入水中，并不斷攪拌。2.酸的化學(xué)性質(zhì)：(由于酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化①與指示劑作用：酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。②酸+金屬→鹽+氫氣HClAlAlClH↑③酸+金屬氧化物→鹽+水④酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng)，復(fù)分解反⑤酸+鹽→新酸+新鹽(復(fù)分解二、堿(由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成)①氫氧化鈉(NaOH)：，可作干燥劑。敞口放置的氫氧化鈉，不僅吸收空氣中的H20，還能和空氣中的②氫氧化鈣(Ca(OH2))：CO2水溶液是石灰水，可用于檢驗(yàn),CO23.堿的化學(xué)性質(zhì)：(由于堿溶液中都含有OH-，所以堿有相似堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。②堿+非金屬氧化物→鹽+水③堿+酸→鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))④堿+鹽→新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))三、溶液的酸堿性(度)紅紫藍(lán)紅溶液的酸堿度通常用pH表示，常用的取值范圍在0-14越大_。pH的測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶