四川XX中學(xué)2019年自主招生考試化學(xué)試卷-(附答案)

【全國(guó)百?gòu)?qiáng)名?！克拇铣涓呒?jí)中學(xué)自主招生考試化學(xué)試卷（時(shí)間：化學(xué)50分鐘化學(xué)滿分：80分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg—24C—12Ｏ—16S—32N—14Cl—35.5Ca—40H—1（請(qǐng)將選擇題答案填入后面相應(yīng)的表格中。否則不能得分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共6個(gè)小題，共30分）1．當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)以上時(shí)，水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水。超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒(méi)有的特殊性質(zhì)，它可以和空氣、氧氣及一些有機(jī)物質(zhì)均勻混合。如果超臨界水中同時(shí)溶有氧氣和有機(jī)物，則有機(jī)物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮?dú)?、水等。有關(guān)超臨界水的敘述錯(cuò)誤的是A．超臨界水可處理有機(jī)廢物B．超臨界水是一種新物質(zhì)C．超臨界水是水的一種狀態(tài)D．超臨界水氧化技術(shù)不形成二次污染2．某自然科學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，用來(lái)研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30s內(nèi)從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“＋”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）。如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是A．鎂B．鋁C．鐵D．鋅3．某化學(xué)反應(yīng)的方程式為mA+nB=aM+bN,則下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)計(jì)量數(shù)m與n的比一定等于a與b的比B.若M是單質(zhì)、N為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物C．若B是酸，則M和N有可能都不是鹽D．若M和N中一種是鹽，一種是水，則A和B中一種是酸，一種是堿4．利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以鑒別生活中的一些物質(zhì)。下表中各組物質(zhì)的鑒別方法不能將本組待鑒別物質(zhì)都區(qū)分出來(lái)的是待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A硬水、軟水肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫的多少BO2、CO2、空氣用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察木條燃燒情況C棉纖維、羊毛纖維、滌淪灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼D氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉[Ca3(PO4)2]加水，觀察是否溶于水如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會(huì)兒后高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時(shí)還觀察到茶杯內(nèi)壁變黑。由此我們可以得到啟發(fā)：從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中正確的是A．時(shí)間緊，不允許用濕毛巾捂住鼻子B．成站立姿勢(shì)跑出C．沿墻角伏低身子迅速爬向門外D．打開窗戶跳出6．質(zhì)量檢查員到某化肥店檢查，抽取其中的硫酸銨化肥樣品進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果含氮量是19%，你估計(jì)這硫酸銨氮肥可能摻入了以下哪種氮肥A．NH4ClB．NH4HCO3C．CO(NH2)2D．NH4NO3（請(qǐng)將選擇題答案填入下面相應(yīng)的表格中。否則不能得分）題號(hào)123456答案二、填空題(共5個(gè)小題，每空2分，共36分)7．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體不溶物和濾液。將固體不溶物放入稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生。則固體不溶物的成分是：。8．A、B、C代表三種單質(zhì)，甲、乙、丙、丁代表四種化合物。在常溫下單質(zhì)B和化合物甲均為黑色固體，甲與稀硫酸反應(yīng)生成乙，在一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)：甲＋B→?。獳；乙＋C→丙＋A請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物甲的化學(xué)式；單質(zhì)C的化學(xué)式。（2）寫出下面各物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲與B。乙與C。9．小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個(gè)詞呢？難道還有例外嗎？［查閱資料］Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。［實(shí)驗(yàn)與分析］①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色的物質(zhì)析出。（1）從實(shí)驗(yàn)②中，你能得出哪些信息？（不一定填寫完空格，也可以添加空格）；；；。（2）寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；。［結(jié)論］活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。10．下面4個(gè)觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的。寫出你熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定相應(yīng)的各錯(cuò)誤觀點(diǎn)：序號(hào)錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證(化學(xué)方程式)1分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成2凡有化合物生成的反應(yīng)都是化合反應(yīng)3有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)4有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)11．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將白色粉末溶于水，得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；②然后向所得混合體系中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解；③過(guò)濾后向?yàn)V液中加入AgNO3、溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。以上實(shí)驗(yàn)不能確定混合物中是否含有，若要檢驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是否存在，則上述實(shí)驗(yàn)的操作①中應(yīng)加入的試劑是，操作②中應(yīng)加入的試劑是。三、計(jì)算題(共2個(gè)小題，共14分)12．石灰石是徐州市常見(jiàn)的礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)l234加入樣品的質(zhì)量／g5lO1520生成C02的質(zhì)量／g1.763.524.4m(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余?；(2)上表中m的數(shù)值是；(3)計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所使用的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13．將1.5g混有雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水也不和稀硫酸反應(yīng)）的鎂粉投入到100g稀硫酸中，充分反應(yīng)后共收集到0.1g氣體。過(guò)濾后，向所得溶液滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。開始滴入時(shí)無(wú)沉淀生成，滴加一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀。當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量為80g時(shí)，恰好得到最多的沉淀2.9g。請(qǐng)計(jì)算：(1)原混合物中鎂的質(zhì)量；(2)最終所得溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共6個(gè)小題，共30分）題號(hào)123456答案BCCDCB二、填空題(共5個(gè)小題，每空2分，共36分)其它合理答案也給分7．Ag、Cu、Zn。8．（1）CuO；Fe（Zn）。（2）甲與B：CuO+C△CO↑+Cu乙與C：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu9．（1）鈉質(zhì)地軟；鈉的密度小于水；鈉的熔點(diǎn)低；鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CuSO4=2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO410．序號(hào)錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證(化學(xué)方程式)1分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成CaCO3高溫CaO+CO2↑2凡有化合物生成的反應(yīng)都是化合反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O3有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)2KClO3△2KCl+3O2↑4有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11．NaCl，Ba(NO3)2,HNO3三、計(jì)算題(共2個(gè)小題，共14分)12．(8分)(1)3、4（2分）(2)4.4（2分）(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g73g44g根據(jù)題意知道每5g礦石能產(chǎn)生1.76gCO2，則其中含有的CaCO3為EQ\F(1.76g,44g)×100g＝4g，則這種石灰石中CaCO3的含量為80％（2分）而鹽酸完全反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生4.4gCO2，則鹽酸含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：EQ\F(7.3g,50g)×100％＝14.6％（2分）13．（6分）（1）根據(jù)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑知道：產(chǎn)生0.1g氫氣需要Mg單質(zhì)的質(zhì)量為1.2g（2分）（2）利用最后全部溶質(zhì)都是Na2SO4的特點(diǎn)求解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O