離子鍵的定義

離子鍵的定義第一頁，共三十頁，2022年，8月28日Review離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？

使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成第二頁，共三十頁，2022年，8月28日1、下列電子式中正確的是（

）

D2、下列電子式中正確的是（

）

CReview第三頁，共三十頁，2022年，8月28日QuestionsH·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。第四頁，共三十頁，2022年，8月28日我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子eeeeeee第五頁，共三十頁，2022年，8月28日二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee第六頁，共三十頁，2022年，8月28日愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeee第七頁，共三十頁，2022年，8月28日共用電子對(duì)氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H

····HH··

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。newknowledge第八頁，共三十頁，2022年，8月28日2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對(duì)”與兩原子核的作用4、成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間特殊：AlCl3、BeCl2

一、共價(jià)鍵的概念newknowledge1、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物5、存在：第九頁，共三十頁，2022年，8月28日第十頁，共三十頁，2022年，8月28日一對(duì)共用電子對(duì)..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)NN..........用一條短線來表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì)省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ONN結(jié)構(gòu)式：....OCO............第十一頁，共三十頁，2022年，8月28日NH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型第十二頁，共三十頁，2022年，8月28日用電子式表示共價(jià)化合物1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）

書寫要求：第十三頁，共三十頁，2022年，8月28日????HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH第十四頁，共三十頁，2022年，8月28日比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的強(qiáng)弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子～陰離子原子~原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物Review第十五頁，共三十頁，2022年，8月28日請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵Review共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物第十六頁，共三十頁，2022年，8月28日判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2第十七頁，共三十頁，2022年，8月28日training下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。第十八頁，共三十頁，2022年，8月28日寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型H2OHClONaOHNH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物第十九頁，共三十頁，2022年，8月28日分子間作用力和氫鍵第二十頁，共三十頁，2022年，8月28日冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？第二十一頁，共三十頁，2022年，8月28日一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）作用微粒作用力強(qiáng)弱大小范圍化學(xué)鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵的比較強(qiáng)烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol第二十二頁，共三十頁，2022年，8月28日F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對(duì)分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）第二十三頁，共三十頁，2022年，8月28日組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。結(jié)論練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是A、HCl溶于水B、I2升華C、H2O電解D、燒堿熔化練習(xí)1、比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低

HClHBrHI第二十四頁，共三十頁，2022年，8月28日

物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請(qǐng)與同學(xué)討論下列問題，加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)。

1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?第二十五頁，共三十頁，2022年，8月28日-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸點(diǎn)如何變化？第二十六頁，共三十頁，2022年，8月28日二、氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵2.強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng)3.氫鍵的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。第二十七頁，共三十頁，2022年，8月28日氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高（如HF、H2O）。(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，