初中升高中化學(xué)銜接課件3

初高中化學(xué)銜接1、元素周期表前20號(hào)元素的名稱、順序及書寫2、原子的構(gòu)成、核外電子的排布、以及原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖3、常見元素化合價(jià)及化學(xué)式的書寫及命名規(guī)則4、金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用5、物質(zhì)的分類及各類物質(zhì)的通性（酸堿鹽氧化物）6、化學(xué)反應(yīng)的分類及化學(xué)方程式的書寫技巧一、原子結(jié)構(gòu)1.掌握前20號(hào)元素符號(hào)、名稱及原子序數(shù)2.前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖寫出O、Cl、S、K、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖。寫出上述原子形成的離子符號(hào)和離子結(jié)構(gòu)示意圖。質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)得電子帶負(fù)電陰離子失電子帶正電陽離子寫出初中常見原子團(tuán)形成的離子符號(hào)。3.常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)元素名稱元素符號(hào)化合價(jià)元素名稱元素符號(hào)化合價(jià)元素名稱元素符號(hào)化合價(jià)鈉Na+1氫H+1氫氧根OH--1鉀K+1氧O-2碳酸根CO32--2鈣Ca+2氯Cl-1+3+5+7硝酸根NO3--1鎂Mg+2硫S-2+4+6硫酸根SO42--2銅Cu+1碳C+2+4銨根NH4++1鋅Zn+2氮N-3+2+3+4+5高錳酸根MnO4--1鋁Al+3鐵Fe+2+3錳酸根MnO42--2銀Ag+1氟F-1次氯酸根ClO--1錳Mn+4+6+7硅Si+4氯酸根ClO3--1銀Ag+1鋇Ba+2磷酸根PO43--33.在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。

2.化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。1.元素化合價(jià)的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子層的最外層電子數(shù)有關(guān)。標(biāo)出下列物質(zhì)各元素的化合價(jià)N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3

CaCO3；OH-

SO42-

NO3-ClO3-

CO32-

①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl

⑤AgNO3

⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧KClO3

⑨Cu2(OH)2CO3⑩K2MnO4在下列化合物中根（原子團(tuán)）下方劃一短線，

標(biāo)出根的化合價(jià)。碳酸堿式碳酸銅碳酸氫鈉碳酸氫鈣氯酸鉀硝酸硝酸鋇硝酸銨硝酸銅硫酸硫酸鋁硫酸鐵硫酸亞鐵磷酸磷酸鈉氮?dú)饨饎偸饽蕷庋趸F膽礬燒堿消石灰金屬非金屬物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物無機(jī)物有機(jī)物酸堿鹽氧化物二.常見物質(zhì)分類下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物③水銀④濃鹽酸⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號(hào)填入下列空格：屬混合物的是

屬單質(zhì)的是

屬化合物的是

(一)氧化物氧化物堿性氧化物:兩性氧化物:不成鹽氧化物:酸性氧化物:能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物。如：CO2、SO2、SO3大多數(shù)金屬氧化物。如：Na2O、CaO、Fe2O3

與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2

===CaCO3

+H2O

與水反應(yīng)：CO2+H2O===H2CO3

與堿性氧化物反應(yīng)：K2O+CO2===K2CO31.酸性氧化物通性與酸反應(yīng)：

與水反應(yīng)：

與酸性氧化物反應(yīng)：2.堿性氧化物通性鹽+水酸鹽作業(yè)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.Na2O+SO3

2.Na2O+SO2

3.CaO+CO2

4.CaO+H2O

5.Na2O+H2O

6.K2O+H2O

7.SO2+H2O

8.SO3+H2O

9.CaO+SO2

10.CaO+HCl

11.Na2O+H2SO4

12.CuO+HNO3

13.FeO+HCl

14.Fe2O3+HNO3

15.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO3(二)酸

1.定義：

在水溶液中電離的陽離子只有H+的化合物強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸的分類3.酸的通性（1）能使指示劑顯色：遇紫色石蕊試液顯紅色。（2）與活潑金屬——鹽+氫氣Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑（3）與堿性氧化物——鹽+水CuO+2HCl===CuCl2+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O（5)與堿——鹽+水（中和反應(yīng)）（4）與某些鹽——新鹽+新酸NaOH+HCl===NaCl+H2O(三)堿

1.定義：

在水溶液中電離的陰離子只有OH-的化合物2.堿的分類堿不溶性堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O3.堿的通性（1）能使指示劑顯色：遇紫色石蕊試液顯藍(lán)色，

遇無色酚酞顯紅色；CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2

↓+Na2SO4

（3）堿+酸——

HCl+NaOH===NaCl+H2O（2）堿+酸氧化物——鹽+水（4）堿+鹽——新堿+新鹽鹽+水(四)鹽

由金屬離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物。1.定義：

鹽酸式鹽NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.堿式鹽：堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，堿中的氫氧根未被完全中和所生成的鹽。Cu2(OH)2CO3

3.正鹽：酸與堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所生成的鹽。

NaClNa2CO3CuSO42.鹽的分類：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子未被完全中和所生成的鹽。3.鹽的性質(zhì)(1)鹽+某些金屬——新金屬+新鹽CuSO4+Fe===Cu+FeSO4CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(2)鹽+酸——新鹽+新酸(3)鹽+堿——新鹽+新堿(4)鹽+鹽——新鹽+新鹽Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3NaHSO4+NaOH===Na2SO4+H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2

↓+Na2SO4

酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)要發(fā)生必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件！(1)產(chǎn)生沉淀(2)產(chǎn)生氣體(3)水（產(chǎn)生難電離的物質(zhì)）復(fù)分解反應(yīng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生；若能，寫出化學(xué)方程式Zn+HClCu+H2SO4

Mg(OH)2+HCl

H2SO4+Ba(OH)2

Fe(OH)3+H2SO4HNO3+NaOH

CuO+H2SO4Fe2O3+HClMgO+HNO3Na2O+H2SO4BaCl2+H2SO4AgNO3+HCl

NaHCO3+HClNa2CO3+HCl

KNO3+HClK2SO4+Cu(NO3)2NaOH+SO3KOH+CO2Ca(OH)2+CO2Ba(OH)2+SO3

酸、堿、鹽的溶解性

鉀鈉銨鹽均可溶,硝鹽入水影無蹤,堿溶鉀鈉鋇和銨,氯物不溶銀亞汞,硫酸鉛鋇不溶水,碳酸可溶鉀鈉銨多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉氨鋇溶。微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等（五）金屬活動(dòng)活動(dòng)順序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au應(yīng)用：⑴只有排在H前面的金屬才能夠與酸反應(yīng)生成氫氣⑵只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來（K、Na、Ca除外）位于金屬活動(dòng)順序表前的活潑金屬（除K、Ca、Na外）可以從含后面不活潑金屬鹽溶液中置換出不活潑的金屬。即“金屬性強(qiáng)的金屬可置換出金屬性弱的金屬”這是眾所周知的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。

已知幾種非金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞I2＞S，現(xiàn)有下列反應(yīng)：

①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2②I2+2NaBr===2NaI+Br2

③Br2+Na2S===2NaBr+S④Cl2+2NaI===2NaCl+I2

（1）能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：

（2）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：三.化學(xué)反應(yīng)基本類型1.化合反應(yīng)：A+B→AB由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)CaO+H2O

===Ca(OH)2NH3+CO2+H2O

===

NH4HCO3

2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)AB→A+BCu(OH)2

===CuO+H2OCaCO3

===CaO+CO2↑3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應(yīng)

A+BC→AC+BC+CuO===Cu+COZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

C+H2O===

CO+H2↑4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化

合物的反應(yīng)。AB+CD→AD+CB寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型．(