高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量613考點三燃燒熱和中和熱能源基礎(chǔ)小題快練新人教版

6-1-3考點三焚燒熱和中和熱能源一、焚燒熱和中和熱的觀點1．以下對于熱化學(xué)反響的描繪中正確的選項是()A．HCl和NaOH反響的中和熱H＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反響的中和熱H＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的焚燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO(g)===2CO(g)＋O2(g)反響的H＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷焚燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的焚燒熱D．稀鹽酸與稀氨水反響生成1molH2O(l)，放出57.3kJ熱量分析：中和熱是以生成1molH2O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)的，所以A不正確；焚燒熱是指1mol可燃物完整焚燒生成穩(wěn)固氧化物所放出的熱量，所以B正確，C不正確；稀氨水是弱堿，電離過程需要吸熱，放出的熱量要小于57.3kJ，D不正確。答案：B2．以下依照熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的選項是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的焚燒熱為241.8kJ·mol－12H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋HO(l)gNaOH的稀溶液與稀醋酸完整中和，放出57.3kJ的熱量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)＝；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)＝，則>HaHbabD．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，能夠是分?jǐn)?shù)分析：焚燒熱為1mol可燃物完整焚燒生成穩(wěn)固氧化物所放出的熱量，即生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水，A錯誤；醋酸為弱酸，放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；碳完整焚燒放出的熱量高于不完整焚燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，則a<b，C錯誤；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，能夠是分?jǐn)?shù)，D正確。答案：D3．已知反響：①2H＝－221kJ·mol－1101kPa時，2C(s)＋O(g)===2CO(g)；②稀＋－溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)H＝－57.3kJ·mol－1。以下結(jié)論正確的選項是()A．碳的焚燒熱H<－110.5kJ·mol－1B．①的反響熱為221kJ·mol－11C．稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱H＝－2×57.3kJ·mol－1D．稀醋酸和稀NaOH溶液反響生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量分析：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響生成1molHO的中和熱H＝－57.3kJ·mol2－1221kJ·mol－1，C錯誤；因為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)固的氧化物，所以2＝110.5kJ·mol－1不是碳的焚燒熱，因為CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O放出熱量，故碳的焚燒熱<－110.52kJ·mol－1，A正確；反響熱的表示包括三部分：“符號”、“數(shù)值”和“單位”，而B項中沒有表示出符號，B錯誤；因為稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離時汲取熱量，故稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1molH2O時放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤。答案：A4．已知丙烷的焚燒熱H＝－2215kJ·mol－1，若必定量的丙烷完整焚燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ分析：丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷完整焚燒會產(chǎn)生4mol水，則丙烷完整焚燒產(chǎn)生1.81.8g水，所以反響放出的熱量為18×4×2215＝55.375(kJ)。答案：A5．1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完整焚燒，放出50kJ熱量，則二甲基肼的焚燒熱H為()A．－1000kJ·mol－1B．－1500kJC．－2000kJ·mol－1D．－2000kJ分析：1.5g二甲基肼的物質(zhì)的量是0.025mol，依據(jù)焚燒熱的定義可知，1mol二甲基肼完整焚燒放出的熱量應(yīng)當(dāng)為：1/0.025×50kJ·mol－1＝2000kJ·mol－1，即二甲基肼的焚燒熱H為－2000kJ·mol－1。答案：C二、中和熱的測定實驗6．某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行反響熱的測定，實驗裝置如下圖。2寫出該反響的熱化學(xué)方程式[生成1molH2O(l)時的反響熱為－57.3kJ·mol－1]：__________________。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝孩诮埔詾?.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則生成1molH2O(l)時的反響H＝________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與－57.3kJ·mol－1有誤差，產(chǎn)生誤差的原由不行能是________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱成效差b．量取NaOH溶液的體積時仰望讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液開端溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度(3)若將必定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰巧完整反響，其反響熱分別為H、13H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為________。分析：(2)①第2組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，其余三組的均勻值為4.0℃。②ΔH＝50＋30mL×1.0g·mL－1×4.0℃×4.18×10－3kJ·g·℃－1－0.025mol≈－53.5kJ·mol－1。③放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或開端溫度讀得較高等原由。(3)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完整電離，它們的中和熱同樣，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反響中一水合氨的電離要汲取熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。答案：(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===NaSO4(aq)＋2H2O(l)H＝－114.6kJ·mol－1(2)①4.0②－53.5kJ·mol－1③bH1＝H2<H3三、能源的開發(fā)和利用7．以下說法不正確的選項是()A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可重生能源B．生物質(zhì)能根源于植物及其加工產(chǎn)品所儲存的能量C．氫氣的焚燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的潔凈燃料D．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用答案：A8．將來新能源的特色是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或許污染很小，且能夠重生。以下能源切合將來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧答案：B9．為除去當(dāng)前燃料焚燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，相關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)思。4以下說法正確的選項是()A．H2O的分解反響是放熱反響B(tài)．氫能源已被廣泛使用C．2mol液態(tài)HO擁有的總