2020高考化學(xué)刷題押題卷(二)押題創(chuàng)新卷(含解析)

刷題押題卷(二)押題創(chuàng)新卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，F(xiàn)e—56，Cu—64，Cr—52第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(此題共7小題，每題6分，共42分；每題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)7．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可連續(xù)發(fā)展親密有關(guān)。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )①凡含有食品增添劑的食品對(duì)人體健康均有害，均不行食用②明礬水解產(chǎn)生擁有吸附性的膠體粒子，能夠用于飲用水的殺菌消毒③當(dāng)前我國(guó)市場(chǎng)的汽油標(biāo)準(zhǔn)已提到“國(guó)V”，這意味著汽車不再排放氮氧化物④開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新式電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問(wèn)題⑤棉、麻、羊毛及合成纖維完整焚燒都只生成CO2和H2O，故對(duì)環(huán)境不造成污染A．②⑤

B．①③C．①④

D．只有④答案：D分析：食品增添劑合理使用，對(duì)人體無(wú)害，①錯(cuò)誤，清除B、C；明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體擁有吸附作用，可起到凈水作用，但不可以殺菌消毒，②錯(cuò)誤，清除A；③當(dāng)前我國(guó)市場(chǎng)的汽油標(biāo)準(zhǔn)已提到“國(guó)V”，但焚燒后仍會(huì)排放氮氧化物，③錯(cuò)誤；⑤羊毛的成分是蛋白質(zhì)，不僅含有C、H、O元素，還含有N元素等，所以完整焚燒不僅生成CO2和H2O，⑤錯(cuò)誤，所以選D。8．用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A．裝置甲：氣體從a口進(jìn)入，采集NH3B．裝置乙：實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取并采集乙酸乙酯D．裝置?。嚎甲CHCl氣體易溶于水答案：C分析：采集NH3需用向下排空氣法，裝置甲中NH3由a口進(jìn)氣正是向下排空氣法，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室頂用乙裝置測(cè)定中和熱，

B項(xiàng)正確；采集乙酸乙酯不可以用氫氧化鈉溶液，在氫氧化鈉溶液作用下乙酸乙酯會(huì)水解，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；燒瓶中滴加水，假如

HCl易溶于水，則燒瓶中壓強(qiáng)快速減小，燒瓶中的氣球會(huì)漲起來(lái)，

D項(xiàng)正確。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．常溫常壓下，30克的C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為6ANB．28gN、CO和CH的混淆氣體分子總數(shù)為N224AC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含原子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)，pH＝1的H2SO溶液中的＋NH數(shù)量為0.24A答案：B22428g·mol－1,224的混淆氣體的物分析：N、CO和CH的摩爾質(zhì)量都是28gN、CO和CH質(zhì)的量為1mol，則混淆氣體的分子總數(shù)為A，B項(xiàng)正確。N10．以下對(duì)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B．1mol蘋(píng)果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3molNaHCO3發(fā)生反響C．丙烯中全部原子均在同一平面上D．分子式為C4H7ClO2的羧酸可能有5種答案：D分析：該羧酸能夠看做C3H7COOH中—C3H7上的1個(gè)H原子被Cl原子代替后獲取的產(chǎn)物，CH3CH—C3H7有—CH2CH2CH3、

兩種構(gòu)造，其一氯代物分別有

3種、2種，故分子式為CH3C4H7ClO2的羧酸總合有5種，D項(xiàng)正確。11．[2019·廣東佛山質(zhì)檢]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大，X與最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反響，試管

Y液面上漲

23。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)A．Z、W的離子半徑：Z＜WB．X與Z能夠存在于同一離子化合物中C．X、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞YD．Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液退色答案：B分析：裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反響，試管液面上漲23，由此得悉氣體XY2為NO2，所以X為N，Y為O，Z為S；W為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，所以W只能是Cl。Z、W的離子(S2－、Cl－)的核外電子排布同樣，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：Z>W，A錯(cuò)誤。X與Z能夠存在于同一離子化合物中，比如(NH4)2SO4，B正確。X、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為NH、HO，因?yàn)槌叵滤疄橐后w，氨氣為氣體，所以水的沸點(diǎn)高于氨32氣，C錯(cuò)誤。Y與Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，可是二者溶于水形成的稀溶液都不可以使紫色石蕊溶液退色，D錯(cuò)誤。12．[2019·福建龍巖刷題押題卷]如圖，乙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反響一段時(shí)間后，乙裝置X極鄰近溶液先變紅。以下判斷中正確的選項(xiàng)是( )A．電子流向：Cu電極→Y→X→Co電極B．鈷(Co)的金屬性比銅的強(qiáng)2－C．工作時(shí)，SO4向Cu電極挪動(dòng)D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，乙中生成0.2molNaClO答案：B分析：乙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，反響一段時(shí)間，乙裝置X極鄰近溶液先變紅，則X極鄰近溶液呈堿性，推斷X極發(fā)生反響為2HO＋2e－－===2OH＋H2↑，則X極為陰極，Y為陽(yáng)極；依據(jù)電極的連結(jié)方式可知，Co極為負(fù)極，Cu極為正極，則電子流向?yàn)镃o電極→X極，Y→Cu電極，A錯(cuò)誤。甲裝置為原電池，Co作負(fù)極，Cu作正極，則金屬性：Co>Cu，B正確。原電池中，陰離子向負(fù)極挪動(dòng)，則2－向Co電極挪動(dòng)，C錯(cuò)誤。乙裝置中陽(yáng)極反響SO4式為2Cl－－2e－===Cl2↑，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成0.1molCl2，Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2NaOH＋Cl===NaCl＋NaClO＋HO，故反響生成0.1molNaClO，D錯(cuò)誤。2213．[2019·四川瀘州質(zhì)檢]已知：pOH＝－lgc(OH－)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()cA．實(shí)線M表示pOH與lgc

－32－的變化關(guān)系3cB．在NaHXO3溶液中：c

－＋

cXO23c2－＞13＋＋－2－)C．向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí)：c(Na)＋2c(H)＝c(HXO3)＋2c(XO3－2c(OH)c＋D．Na2XO3溶液加水稀釋，－先增大后不變c3答案：B分析：NaXO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，分2－＋H－－－2步水解：XO3＋OH，HXO23323c－－3比值較大，即pOH同樣時(shí)，2232－＋HXO＋OH。水解的第一步程度較大，所以c3c－cXO3lg的值大，所以實(shí)線M表示pOH與lg23的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤。2－－c3c3cc

－＋

c2XO3cc2－＝3c

－＋

cc

－32－3

c2XO3＝Kh1Kh1＝c－，3a1c－c－3c2－3

c，當(dāng)pOH＝4時(shí)，lgc

－32－3

－－4－1c＝0，即c(OH)＝10mol·L、c

－3－3c＋c－c2XO3＝1，h1＝10－4；a1＝3＝－6，即c＋)＝，當(dāng)pOH＝3時(shí)，lg－(HKKcXOc323c－c－－1136a1－11×106－5＋10、c2XO3＝10，K＝10＝10，故c

c23h110－4＝＝10＞1，3a1＝c2－K－5＋＋－2－)＋c(Cl－－33＋－＋＋－)＋2－＋c(Cl－－性，c(H)＝c(OH)，則應(yīng)有c(Na)＋2c(H)＝c(HXO32c(XO3))＋2c(OH)，C錯(cuò)誤。Na2XO溶液加水稀釋，水解程度增大，可是溶液中－－c(HXO)、c(OH)均減小，溫度不33c＋變，w不變，則c(H＋)增大，故Na2XO3溶液加水稀釋，－向來(lái)增大，D錯(cuò)誤。Kc3第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(包含必考題和選考題兩部分，第26題～28題為必考題，每個(gè)試題考生一定作答，第35題～36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共3題，共43分)26．(14分)二甲醚是一種潔凈能源，用水煤氣制取二甲醚的原理以下：Ⅰ：CO(g)＋2H2CH3OH(g)Ⅱ：2CH33OCH3(g)＋H2O(g)(1)300℃和500℃時(shí)，反響Ⅰ的均衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反響為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反響。在恒容密閉容器中發(fā)生反響Ⅰ：①如圖能正確反應(yīng)系統(tǒng)中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化狀況的曲線是________(填“a”或“b”)。②以下說(shuō)法能表示反響已達(dá)到均衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混淆氣體的密度不再變化C．混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)＝2v正(CH3OH)(3)500K

時(shí)，在

2L

密閉容器中充入

4molCO

和

8molH

2,4min

達(dá)到均衡，均衡時(shí)

CO的轉(zhuǎn)變率為80%，且2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反響Ⅰ的v(H2)＝______________，反響Ⅰ的均衡常數(shù)K＝______________。②反響Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)變率α＝________。二甲醚燃料電池的工作原理以下圖，則X電極的電極反響式為_(kāi)_______________________________。用該電池對(duì)鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制質(zhì)量量增添64g時(shí)，理論上耗費(fèi)二甲醚的質(zhì)量為_(kāi)_______g(精準(zhǔn)到0.01)。答案：(1)放熱(1分)(2)①a(1分)②AC(2分)(3)①0.8mol·(L·min)－1(2分)1．25(mol·L－1)－2(2分)②80%(2分)(4)CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO↑＋12H＋(2分)7.67(2分)分析：(1)高升溫度，均衡常數(shù)減小，說(shuō)明均衡逆向挪動(dòng)，則逆反響為吸熱反響，故正反響為放熱反響。(2)①正反響是放熱反響，高升溫度均衡逆向挪動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，故能正確反應(yīng)系統(tǒng)中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化狀況的曲線是a。②反響前后氣體分子數(shù)不相等，恒容條件下容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化能夠表示反響已達(dá)均衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；反響體m系中全為氣體物質(zhì)，氣體的質(zhì)量不變，容器為恒容密閉容器，氣體的體積不變，依據(jù)ρ＝V，故氣體的密度一直不變，混淆氣體的密度不再變化不可以表示反響已達(dá)均衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反響系統(tǒng)中全為氣體物質(zhì)，氣體的質(zhì)量不變，反響前后氣體分子數(shù)不相等，氣體的物質(zhì)的量m不停變化，依據(jù)M＝n，故氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不停變化，混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能夠表示反響已達(dá)均衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；v正(H)＝2v正(CHOH)均表示正反響方向，23不可以表示反響已達(dá)均衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)①CO的均衡濃度為－12mol·L×(1－80%)＝0.4mo1·L－1，H2的均衡濃度為4mol·L－1－2mol·L－1×80%×2＝0.8mol·L－1，反響Ⅰ生成的甲醇濃度為2mol·L－l×80%＝1.6mol·L－1。設(shè)達(dá)到均衡時(shí)，反響Ⅱ中耗費(fèi)的甲醇濃度是xmol·L－1，則生成的二甲醚濃度是0.5xmol·L－1，所以有0.5x＝2×(1.6－x)，解得x＝1.28，故甲醇的均衡濃度為1.6mol·L－1－1.28mol·L－1＝0.32mol·L－1。反響Ⅰ的均衡常數(shù)c3＝0.32mol·L－12＝1.25(mol·L－1－2。＝c2－1－1)Kc20.4mol·L②反響Ⅱ中CHOH的轉(zhuǎn)變率α＝1.28÷1.6×100%＝80%。(4)依據(jù)質(zhì)子向Y電極挪動(dòng)，所以3Y電極是正極，則X電極是負(fù)極，通入的是二甲醚，電極反響式為CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO↑＋12H＋。用該電池對(duì)鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制質(zhì)量量增添64g時(shí)，析出的銅的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，依據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)量相等，則耗費(fèi)的二甲醚的物11－1質(zhì)的量為6mol，其質(zhì)量為6mol×46g·mol＝7.67g。27．(15分)醋酸亞鉻水合物[Cr(CHCOO)]·2HO是一種氧氣汲取劑，為紅棕色晶體，3222易被氧化，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下(已知Cr3＋水溶液顏色為綠色，Cr2＋水溶液顏色為藍(lán)色)：裝置甲中連通管a的作用是________________________。向三頸燒瓶中挨次加入過(guò)度鋅粒、適當(dāng)CrCl3溶液：封閉k2翻開(kāi)k1，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當(dāng)察看到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完整變成藍(lán)色時(shí)，其操作為_(kāi)_________________，當(dāng)察看到裝置乙中________________時(shí)，封閉分液漏斗的旋塞。(3)裝置乙中反響的離子方程式為_(kāi)_______________。(4)將裝置乙中混淆物快速過(guò)濾、清洗和干燥，稱量獲取mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中清洗的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分，以下清洗劑正確的使用次序是

________(填標(biāo)號(hào))。A．乙醚B．去氧冷的蒸餾水(5)若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)

C．無(wú)水乙醇ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為的產(chǎn)率是________________。(6)該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)顯然的缺點(diǎn)是________，解決此缺點(diǎn)的舉措為_(kāi)_______________。答案：(1)均衡氣壓，便于分液漏斗中液體能順利流下(2分)(2)翻開(kāi)k2，封閉k1(1分)出現(xiàn)大批紅棕色晶體(2分)(3)2Cr2＋－＋4CH3COO＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓(2分)(4)BCA(2分)317m(5)376n×100%(2分)(6)裝置尾部會(huì)有空氣進(jìn)入，氧化產(chǎn)品

[Cr(CH

3COO)2]2·2H2O(2

分)

將尾部導(dǎo)管通入裝有水的水槽中(2分)分析：連通管a使容器內(nèi)和漏斗上方壓強(qiáng)相等，起到均衡氣壓的作用，有益于漏斗內(nèi)的液體順利滴下。(2)為使生成的

CrCl2溶液與

CH3COONa溶液順利混淆，翻開(kāi)

k2半閉

k1，利用鹽酸與鋅粒產(chǎn)生的H2把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中；因?yàn)榇姿醽嗐t水合物是一種紅棕色晶體，不溶于水，所以當(dāng)察看到裝置乙中出現(xiàn)大批紅棕色晶體時(shí)，封閉分液漏斗的旋塞。(3)裝置乙中生成醋酸亞鉻水合物，離子方程式為2Cr2＋－＋＋4CH3COO2HO===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，依據(jù)清洗的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分，可先用去氧冷的蒸餾水清洗，除掉可溶性雜質(zhì)，再用無(wú)水乙醇清洗，除掉水分(因?yàn)樗c乙醚不相溶)，最后用乙醚清洗。(5)依據(jù)Cr元素守恒，可得關(guān)系式：2CrCl3～[Cr(CHCOO)]·2HO，則32223222n1376n3222[Cr(CHCOO)]·2HO的理論產(chǎn)量為158.5×2×376g＝317g，故[Cr(CHCOO)]·2HO的產(chǎn)mg317m率為376n×100%＝376n×100%。g317因?yàn)楫a(chǎn)品易被氧化，所以該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)顯然的缺點(diǎn)是裝置尾部會(huì)有空氣進(jìn)入，氧化產(chǎn)品，解決此缺點(diǎn)的舉措為將尾部導(dǎo)管通入裝有水的水槽中。28．(14分)硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多用途，以銅陽(yáng)極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程以下圖：回答以下問(wèn)題：“焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A．濃硫酸B．20%硫酸C．50%硫酸“焙燒”過(guò)程中Cu2Se參加反響時(shí)，該反響的氧化產(chǎn)物是________________________________________________________________________?！八橙　彼l(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________?！斑^(guò)濾”所得粗硒可采納真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲取純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系以下圖：蒸餾操作中控制的最正確溫度是________(填標(biāo)號(hào))。A．455℃B．462℃C．475℃D．515℃“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是______________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是________。(6)若“浸出液”中c(Ag＋)＝3.0×10－2－1，則溶液中2－)最大為_(kāi)_______。4sp24×10－5，計(jì)算結(jié)果保存2位有效數(shù)字)(已知：K(AgSO)＝1.4答案：(1)A(2分)(2)CuSO4、SeO2(2分)(3)SeO2＋2SO＋2H2O===2HSO4＋Se↓(2分)(4)C(2分)(5)加速浸出速率(2分)金、鉑(或Au、Pt)(2分)(6)1.6－2－1分)×10mol·L(2分析：(1)依據(jù)銅陽(yáng)極泥的主要成分知，加硫酸并焙燒的產(chǎn)物有SeO2、SO2、CuSO4、Ag2SO4等，Se元素由－2價(jià)升為＋4價(jià)，S元素由＋6價(jià)變成＋4價(jià)，說(shuō)明焙燒時(shí)發(fā)生氧化復(fù)原反響，硫酸除了作酸外，還作氧化劑，所以采納濃硫酸。(2)Cu2Se與濃硫酸反響生成CuSO4、SeO2、SO2與水，該反響中Cu、Se元素化合價(jià)高升，所以該反響的氧化產(chǎn)物是CuSO4、SeO2。(3)“水汲取”時(shí)，SeO2轉(zhuǎn)變成Se，Se元素的化合價(jià)降低，則S元素的化合價(jià)高升，SO2轉(zhuǎn)變成H2SO4，配平該化學(xué)方程式為：SeO＋＋2HSO＋Se↓。(4)由題圖可知，在475℃時(shí)，真224空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量最大，故最好選擇475℃。(5)“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加速浸出速率，“浸渣”中含有與濃硫酸不反響的2＋2－2－sp2SO4)，“浸出液”中＋sp24442－1＝1.6×10－2－1mol·Lmol·L。

Au、Pt。(6)根＝1.4×10－5－22(二)選考題(請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答，假如多做，則按所做的第一小題計(jì)分)35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](15分)某云母片巖的主要成分為KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少許Cr元素雜質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：基態(tài)Cr原子的電子排布式為_(kāi)_______________________，其原子核外電子填補(bǔ)的能級(jí)數(shù)量為_(kāi)_______。(2)Fe元素在元素周期表中的地點(diǎn)為_(kāi)_______；化合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于________晶體。(3)Mg2＋與苯丙氨酸根離子形成的化合物的構(gòu)造如圖1所示。該化合物中，N原子的雜化方式為_(kāi)_______；C、O、N原子的第一電離能由大到小的次序?yàn)?＋的配位數(shù)為_(kāi)_______；Mg________。(4)鐵單質(zhì)晶胞的一種聚積方式如圖2所示。①圖2中Fe原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，這類聚積方式的名稱為_(kāi)_______________________________________________________________________。②晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中兩個(gè)近來(lái)的Fe原子之間的距離l＝________cm。(列出表達(dá)式即可)答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分)7(1分)(2)第周圍期第Ⅷ族(2分)分子(1分)3分)N＞O＞C(1分)4(1分)(3)sp(1(4)①12(2分)面心立方最密聚積(1分)234×56②2×A(3分)ρN分析：(3)依據(jù)題圖1可知，氮原子采納sp3雜化。同一周期主族元素從左到右第一電離能漸漸增大，但因?yàn)镹原子擁有半充滿的2p3構(gòu)造，所以其第一電離能大于O，故第一電2＋離能：N>O>C。Mg的配位數(shù)是4。(4)①題圖2中鐵單質(zhì)晶胞屬于面心立方最密聚積，鐵原子的配位數(shù)是12。②運(yùn)用均派法可求出該晶胞中含有鐵原子的個(gè)數(shù)是118×＋6×＝4。設(shè)晶82胞參數(shù)為a－3356g·mol－134×56cm，則有ρg·cm×(cm)＝－1×4，解得＝，晶胞中aNaNAA兩個(gè)近來(lái)的鐵原子之間的距離等于晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，故234×56l＝2×Acm。ρN36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)抗結(jié)腸炎藥物有效成分G的合成路線以下圖(部分反響略去試劑和條件)：回答以下問(wèn)題：甲苯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，反響①的反響條件是________。反響③的另一產(chǎn)物名稱是________，反響⑤的反響種類是________。(3)E與足量NaOH