高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)絕對(duì)全高中化學(xué)必修2總結(jié)

高中化學(xué)必修2學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納總結(jié)一、原子構(gòu)造

第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律質(zhì)子〔Z〕原子核 留意：中子〔N個(gè)〕 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子〔AX〕 原子序=核電荷=質(zhì)子原子的核外電子核外電子〔Z個(gè)〕201～20HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)電子層：一〔能量最低〕二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有一樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))二、元素周期表編排原則：①按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列的各元素從左到右排成一〔周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)〕的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成一。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)構(gòu)造特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12短周期其次周期28周期第三周期38元〔7〕第四周期418素〔7〕第五周期518周長(zhǎng)周期第六周期632期第七周期7未填滿〔26〕表主族：ⅠA～ⅦA7族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，7〔18〕第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦBB〔16個(gè)族〕 零族：稀有氣體三、元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)〔核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性〕隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化的必定結(jié)果。第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑Na11Mg1213Al14Si15P16S17ClAr18電子層數(shù)一樣，最外層電子數(shù)依次增加原子半徑依次減小—(3)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—－4－3－2－1金屬性、非金屬性單質(zhì)與水或酸置換難易冷水猛烈熱水與酸快金屬性減弱，非金屬性增加與酸反 ——應(yīng)慢——(6)氫化物的化學(xué)式——SiH PH4 3HS2HCl—(7)與H2——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增加—(9)最高價(jià)氧化物的化NaO2MgOAlO23SiO2PO SO25 3ClO27—學(xué)式最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHAl(OH)3HSiO2 3HPO3 4HSO2 4HClO—(11)酸堿性強(qiáng)堿Mg(OH)2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHAl(OH)3HSiO2 3HPO3 4HSO2 4HClO—(11)酸堿性強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿4兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸—(12)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增加 —★推斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：金屬性強(qiáng)〔弱〕——①單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣簡(jiǎn)潔〔難；②氫氧化物堿性強(qiáng)〔弱；③相互置換反響〔強(qiáng)制弱〕Fe＋CuSO＝FeSO＋Cu。4 4非金屬性強(qiáng)〔弱〕——①單質(zhì)與氫氣易〔難〕反響；②生成的氫化物穩(wěn)定〔③最高價(jià)氧化物的水化物〔含氧酸〕酸性強(qiáng)〔弱；④相互置換反響〔強(qiáng)制弱2NaB＋Cl2NaC＋Br。2 2〔Ⅰ〕同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反響：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反響：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH＜PH＜HS＜HCl2 3 4 3 2〔Ⅱ〕同主族比較：

酸性(含氧酸)：HSiOHPOHSOHClO2 3 3 4 2 4 4金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔堿金屬元素〕與酸或水反響：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH〔Ⅲ〕

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I〔鹵族元素〕單質(zhì)與氫氣反響：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs復(fù)原性(失電子力量)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子力量)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F＞Cl＞Br＞I2 2 2 2復(fù)原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI1〕先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大?！?〕電子層數(shù)一樣時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間猛烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素

離子鍵陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵通過(guò)得失電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造陰、陽(yáng)離子活潑金屬與活潑非金屬元素之間〔特

共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵通過(guò)形成共用電子對(duì)到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造原子非金屬元素之間殊：NHClNHNO4 4 3素組成，但含有離子鍵〕離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物〔肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵〕共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物〔只有共價(jià)鍵〕極性共價(jià)鍵〔簡(jiǎn)稱極性鍵BHC。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵〔簡(jiǎn)稱非極性鍵AACC。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造的不同點(diǎn)〔1電荷用電子式表離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造不能標(biāo)電荷〔2〕[ ]〔方括號(hào)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。其次章化學(xué)反響與能量1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由能量，打算于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反響物總能量＞E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反響。2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣?！鳍艽蠖鄶?shù)化合反響〔特別：C＋CO2 2CO是吸熱反響。2常見的吸熱反響：①以C、H2

、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)＋H

△2O(g) CO(g)＋H

2(g)。②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl＋2NH↑＋10H2O2 3③大多數(shù)分解反響如KClO、KMnO、CaCO的分解等。3、能源的分類：形成條件一次能源

利用歷史常規(guī)能源

3 4可再生資源不行再生資源

3性質(zhì)水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能煤、石油、自然氣等化石能源能源

可再生資源

太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣二次能?/p>

不行再生資源 核能〔一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源〕電能〔水電、火電、核電、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。2 點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C＋O＝CO的反響是放熱反響，但需要加熱，只是反響開頭后不再需要加熱，反響放出的熱量可以使反響連續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2ONH4Cl2 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能電能(電力)火電〔火力發(fā)電〕化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。原電池的工作原理：通過(guò)氧化復(fù)原反響〔有電子的轉(zhuǎn)移〕把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?gòu)成原電池的條件〔〕電極為導(dǎo)體且活潑性不同〕兩個(gè)電極接觸〔導(dǎo)線連接或直接接觸〔〕兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。原電池正負(fù)極的推斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極、CNa太活潑，不能作電極；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬〔石墨、氧化物〔MnO2〕等作正極。②依據(jù)電流方向或電子流向〔外電路〕的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④依據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。原電池電極反響的書寫方法：原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：①寫出總反響方程式。 ②把總反響依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源根本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參與反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。H③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如 、H2CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑〔KOH等。1、化學(xué)反響的速率n(Bn(B)c(B)計(jì)算公式：c(B)

＝Vt①單位：mol/(L·s)mol/(L·min)②B為溶液或氣體，假設(shè)B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率?！病乘俾时龋椒匠淌较禂?shù)比〔i〕變化量比＝方程式系數(shù)比影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參與反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)打算的〔主要因素。外因：①溫度：上升溫度，增大速率②催化劑：一般加快反響速率〔正催化劑〕③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率〔溶液或氣體才有濃度可言〕④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率〔適用于有氣體參與的反響〕⑤其它因素：如光〔射線、固體的外表積〔顆粒大小、反響物的狀態(tài)〔溶劑、原電池等也會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡〔1〕在肯定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)展到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，到達(dá)外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)展的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)展的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)展?？赡娣错懖荒苓M(jìn)展到底，即是說(shuō)可逆反響無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)〔反響物和生成物〕的物質(zhì)的量都不行能為0?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡爭(zhēng)論的對(duì)象是可逆反響。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。③等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在的條件下會(huì)重建立的平衡。推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①V〔正方向＝A〔逆方向〕或A〔消耗＝〔生成〔不同方向同一物質(zhì)比較〕②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變推斷〔有一種物質(zhì)是有顏色的〕④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不〔即如對(duì)于反響xA＋yBzC，x＋y≠z〕第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相像，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。2、烴的分類：烴脂肪烴(鏈狀)烴

飽和烴→烷烴〔如：甲烷〕不飽和烴→烯烴〔如：乙烯〕芳香烴(含有苯環(huán))〔如：苯〕有機(jī)物通式烷烴有機(jī)物通式烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n苯及其同系物——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)構(gòu)造簡(jiǎn)式CH4CH2 CH2＝或(官能團(tuán))C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間構(gòu)造特點(diǎn)鏈狀，飽和烴鏈狀，不飽和烴的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間構(gòu)造正四周體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水用途用途優(yōu)良燃料，化工原料節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物

①氧化反響〔燃燒〕

主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷

CH+2O―點(diǎn)燃―→CO+2HO〔淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙〕4 2 2 ②取代反響〔留意光是反響發(fā)生的主要緣由，產(chǎn)物有54 2 2 CH+Cl―光照→CHCl+HCl CHCl

光照→4 2 3 3 2CHCl+HCl2 2CHCl+Cl―光照→CHCl+HCl CHCl+Cl

光照→2 2 2 3 3 2CCl+HCl4在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反響，4甲烷不能使酸性KMnO4

溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴： ①氧化反響〔ⅰ〕燃燒乙烯 CH+3O―點(diǎn)燃―→2CO+2HO〔火焰光明有黑2 4 2 2 2煙〕44色。44②加成反響

〔ⅱ〕KMnO

溶液氧化KMnO

溶液褪2 2 2 CH＝CH＋Br－CHB－CH2 2 2 褪色〕

能使溴水或溴的四氯化碳溶液2 在肯定條件下，乙烯還可以與H2、Cl、HCl、HO2 應(yīng)2 2 3 CH2＝CH＋H―催化劑加熱―→CH2 2 3 2 3 2 2 3 CH2＝CH＋HCl－催化劑加熱→CHCHCl〔氯乙烷〕CH2＝CH＋HO――催化劑加熱加壓→CHCH2 3 2 2 3 ③加聚反響nCH＝CH――→【－CH－CH〔聚乙烯〕2 2 2 2 n4乙烯能使酸性KMnO4

溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反響鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯 ①氧化反響〔燃燒〕2CH＋15O―→12CO＋6HO〔火焰光明，有濃煙〕6 6 2 2 2②取代反響苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。2＋Br―FeBr3―→ -Br ＋HBr23 ＋HNO―濃硫酸/加熱→ -NO2＋H3 ③加成反響2＋3H―Ni/加熱―→24苯不能使酸性KMnO4

溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。概念定義同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體概念定義同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體構(gòu)造相像，在分子組成分子式一樣而由同種元素組成的同位素質(zhì)子數(shù)一樣而中子上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)構(gòu)造式不同的不同單質(zhì)的互稱數(shù)不同的同一元素分子式CH2原子團(tuán)的物質(zhì)不同化合物的互稱一樣元素符號(hào)表示相的不同原子的互稱——同，分子式可不同構(gòu)造相像不同不同——爭(zhēng)論對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，戊烷。系統(tǒng)命名法：①命名步驟：(1)找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號(hào)－靠近支鏈〔小、多〕的一端；(3)寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,一樣基請(qǐng)合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示一樣取代基的個(gè)數(shù)7、比較同類烴的沸點(diǎn):①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。②碳原子數(shù)一樣，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。1－4的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物通式代表物構(gòu)造簡(jiǎn)式官能團(tuán)

飽和一元醇CnH2n+1OH乙醇CH3CH2OH或C2H5OH羥基：－OH

飽和一元醛——乙醛CH3CHO醛基：－CHO

飽和一元羧酸CnH2n+1COOH乙酸CH3COOH羧基：－COOH物理性質(zhì) 無(wú)色有特別香味的液體俗 ——名酒精，與水互溶，易揮發(fā)〔非電解質(zhì)〕用途 作燃料、飲料、化工原料用 ——于醫(yī)療消毒乙醇溶液的質(zhì)量75％

有猛烈刺激性氣味的無(wú)色液醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。是食醋的主要成分有機(jī)物有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇2CHCHOH+2Na―→2CHCHONa+H↑3 23 22乙醇與Na的反響〔與水比較：①一樣點(diǎn)：都生成氫氣，反響都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水的反響要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。②氧化反響〔ⅰ〕燃燒―點(diǎn)燃→CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O〔〔〕在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛〔CH3CHO〕2CH3CH2OH+O2 Ag或Cu/△―→2CH3CHO+2H2O―③消去反響CH3CH2OH―濃硫酸、170℃―→CH2＝CH2 +H2O↑乙醛氧化反響：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，制Cu(OH)2反響CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH―△―→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3〔銀氨溶液〕↑CH3CHO+2Cu(OH)―△―→CHCOOH＋CuO↓＋2HO2322乙酸〔磚紅色〕醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。2Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反響，如CaCO3酸性比較：CH3COOH>H2CO3、Na2CO32CH3COOH＋CaCO3 2(CH3COO)2Ca＋CO2 H2O〔強(qiáng)制弱〕＝ ↑＋②酯化反響CH3COOH＋C2H5OH――→CH3COOC2H5＋H2O酸脫羥基醇脫氫三、根本養(yǎng)分物質(zhì)種類元代表物代表物分子種類元代表物代表物分子單糖CHO糖類雙糖CHO葡萄糖果糖蔗糖C6H12O6C12H22O11葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反響蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體葡萄糖構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO 〔含有羥基和醛基〕醛基：①使制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情②與銀氨溶液反響產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽麥芽糖能發(fā)生水解反響多糖CHO淀粉淀粉、纖維素由于n值不同，所以纖維素(C6H10O5)n分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反響油CHO植物油不飽和高級(jí)脂含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反響，油脂肪酸甘油酯能發(fā)生水解反響脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪C－C鍵，酸甘油酯能發(fā)生水解反響蛋白質(zhì)CHONSP等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反響主要化學(xué)性質(zhì)蔗糖蔗糖淀粉纖維素油脂蛋白質(zhì)羥基：與羧酸發(fā)生酯化反響生成酯水解反響：生成葡萄糖和果糖淀粉、纖維素水解反響：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)水解反響：生成高級(jí)脂肪酸〔或高級(jí)脂肪酸鹽〕和甘油水解反響：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反響：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃〔鑒別局部蛋白質(zhì)〕灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道〔鑒別蛋白質(zhì)〕第四章化學(xué)與可持續(xù)進(jìn)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)潔地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化得電子、被復(fù)原+n 0得電子、被復(fù)原合態(tài)復(fù)原為游離態(tài)，即M〔化合態(tài)〕 M〔游離態(tài)。3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化復(fù)原反響原理，在肯定條件下，用復(fù)原劑把金屬?gòu)钠涞V石中復(fù)原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)〔粗。(3)精煉：承受肯定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法電解法：適用于一些格外活潑的金屬。2NaCl〔熔融〕

電解 電解 電解2Na＋Cl2↑ MgCl2〔熔融〕 Mg＋Cl2↑ 2Al2O3〔熔融〕 4Al＋3O2↑熱復(fù)原法：適用于較活潑金屬。高溫 高溫 高溫Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑常用的復(fù)原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作復(fù)原劑，如Al，2 3 2 3 2 3 2 FeO＋2Al 高溫2Fe＋AlO〔鋁熱反響〕 CrO＋2Al 高溫2Cr＋AlO〔鋁熱反響〕(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2 3 2 3 2 3 2 2HgO

△2Hg＋O

↑ 2AgO

△4Ag＋O↑2 2 25、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，削減環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動(dòng)性挨次K、Ca、Na、Zn、Fe、Sn、Hg、AgPt、AuMg、AlPb、(H)、Cu金屬原子失電子能強(qiáng)弱力金屬離子得電子能弱強(qiáng)力主要冶煉方法電解法熱復(fù)原法熱分解法富集法復(fù)原劑或特別措施強(qiáng)大電流供給電子H2 CO、C、、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用180Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)根底上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分別，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴2 2 2 2 2 濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)有關(guān)反響方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br＋2NaCl ②Br＋SO＋2HO＝2HBr＋H2 2 2 2 2 2 ③2HBr＋Cl＝2HCl＋2 4、海帶提碘2海帶中的碘元素主要以I－I，試驗(yàn)方法：