【高考備考】2023屆化學(xué)第二輪備考復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理一一元強(qiáng)酸、一元弱酸的比較專(zhuān)題訓(xùn)練（含解析）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第頁(yè)碼頁(yè)碼頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)總頁(yè)數(shù)頁(yè)【高考備考】2023屆化學(xué)第二輪備考復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理一一元強(qiáng)酸、一元弱酸的比較專(zhuān)題訓(xùn)練一、單選題1．在pH相同，體積相等稀鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則下列判斷正確的是①生成等量時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間

②開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度③稀鹽酸中鋅有剩余

④醋酸溶液中鋅有剩余⑤稀鹽酸中放氫氣多

⑥醋酸溶液中放氫氣多A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②④⑤2．下列事實(shí)可以證明是弱電解質(zhì)的是①的溶液可以使紫色石?試液變紅②的溶液中③某溶液的導(dǎo)電能力比某HCl溶液弱④的溶液恰好與的NaOH溶液完全中和⑤溶液中、、同時(shí)存在A．②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③3．能說(shuō)明醋酸是弱酸的是A．醋酸能與NaOH反應(yīng) B．醋酸能使石蕊變紅C．醋酸鈉溶液pH＞7 D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳4．下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1B．分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足夠的鋅粉，兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多C．濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液，pH由小到大的順序是：③<②<①D．室溫下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，當(dāng)pH=2時(shí)R3+開(kāi)始沉淀5．常溫下，pH＝11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．若，則X、Y都是弱堿。B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積相等D．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等6．常溫下，現(xiàn)有10mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A．將兩種溶液分別稀釋至100mL，醋酸比鹽酸的pH大B．向等體積兩種溶液中分別加入足量的鋅粉，生成的物質(zhì)的量相同C．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，水的電離程度均增大D．向兩種溶液中分別加入相同鋅粒，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率鹽酸大于醋酸7．向1LpH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀(guān)事實(shí)的是A．A B．B C．C D．D8．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．若圖1表示不同溫度下恒容密閉容器中，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)中n(N2)隨時(shí)間的變化關(guān)系，說(shuō)明平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡB．若圖2表示鋁條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高C．若圖3表示C3H8(g)?C2H4(g)+CH4(g)中C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，可以判斷y>0.2D．若圖4表示室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線(xiàn)，可以判斷c點(diǎn)時(shí)消耗的V(NaOH)=20mL9．常溫下，，，。下列說(shuō)法不正確的是A．與等體積混合后的溶液中：B．用相同濃度的溶液分別滴定等體積均為3的和溶液至終點(diǎn)，消耗溶液的體積前者小于后者C．濃度為的溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為：D．與鹽酸等體積混合后的溶液中()：10．現(xiàn)有常溫下水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中正確的是A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的量①最小C．①、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性D．等體積的四種溶液導(dǎo)電能力順序?yàn)椋孩?gt;④>②>①11．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和c(H+)都相等，向兩個(gè)燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法中不正確的是A．甲燒杯中的酸一定過(guò)量B．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大C．兩個(gè)燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大12．室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA，HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是A．導(dǎo)電能力：a點(diǎn)溶液<b點(diǎn)溶液B．b點(diǎn)溶液中c(HB)>c(B-)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中由水電離出的c(H+)約為3×10-13mol·L-1D．HA對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)上c點(diǎn)溶液呈堿性因是A-+H2OHA+OH-二、填空題13．物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三種溶液。(1)三種溶液中氫離子濃度最大的是______。(2)分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是______。14．回答下列問(wèn)題：(1)泡沫滅火器的滅火原理是_______(用離子方程式表示)。(2)①已知T℃時(shí)，Kw=1×10-12mol2·L-2，在該溫度時(shí)，將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a∶b=_______。②某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，則NaHA溶液中，寫(xiě)出物料守恒式_______。(3)pH=2的兩種一元酸HA和HB，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖。①則NaB水溶液呈_______(填“中性”或“堿性”)，原因_______(用離子方程式表示)。②則HA的酸性_______(填“大于”“小于”或“等于”)HB的酸性，理由是_______。(4)NaHSO3溶液呈酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。15．（1）體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率________________________________________________，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量_____________（相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是_____________________________________________________________。（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入___________晶體，理由是___________________________________________；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入___________________________________晶體，理由是_______________________________。可供選擇的晶體有：A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉E．KHSO416．按要求回答下列問(wèn)題(1)一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)______(用a、b、c表示)(2)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可能有以下操作：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上；③用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯(cuò)誤的是_______(3)現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34用_______式滴定管盛裝0.2500mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_(kāi)______mL。②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______作指示劑。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1(保留四位有效數(shù)字)。④若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果_______(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。17．完成下列問(wèn)題。(1)常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：①加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸___________(填>、=或＜)鹽酸。②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是___________(填字母：①表示鹽酸，②表示醋酸)a.

b.

c.

d.(2)常溫條件下，某濃度的氨水中存在平衡，，如想增大的濃度而不增大的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(填字母)。A．適當(dāng)升高溫度 B．加入固體C．通入 D．通入少量氯化氫氣體(3)常溫下的電離常數(shù)為，則的溶液的___________。(4)常溫下，用氨水滴定10mL濃度均為的HCl和的混合液，下列說(shuō)法正確的是___________。A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，(5)常溫時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲__________。18．常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液中①、②由水電離的c(H+)分別為a、b，則a：b="_____________"（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V1、V2，則V1____V2（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H2，下列說(shuō)法正確的是_____________（填字母符號(hào)）A．反應(yīng)所需時(shí)間③＜④

B．開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率③＞④

C．參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量③=④D．③中鋅有剩余

E.④中鋅有剩余

F.④中酸過(guò)量三、實(shí)驗(yàn)題19．三氯化硼()用途廣泛，可用作有機(jī)合成催化劑、硅酸鹽分解助溶劑，還可用于高純硼、氮化硼及有機(jī)硼化合物的制取。三氯化硼的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸()和鹽酸。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與干燥硼粉反應(yīng)制備三氯化硼，其制備裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)______。(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)有同學(xué)查閱資料后確認(rèn)裝置乙可去掉，該同學(xué)獲得的可靠證據(jù)是_______。(4)裝置戊中將U形管置于冰水中的原因是_______。(5)的電離常數(shù)為，的電離常數(shù)為、，向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L溶液，_______(填“能”或“不能”)觀(guān)察到氣泡逸出，原因是_______。(6)該制備裝置還存在設(shè)計(jì)缺陷，給出改進(jìn)措施：_______。20．—氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。（1）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。①裝置B的主要作用是_____。②以無(wú)水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。如果實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是____。③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行滴定，最終消耗V2mL鹽酸，則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。(已知：2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)（2）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C-ClC-Br鍵能/(kJ·mol-1)330276化合物AgClAgBrKsp1．8×10-105×10-13①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請(qǐng)寫(xiě)出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HBr是強(qiáng)酸：____(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)③CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中的鍵能和Ksp數(shù)據(jù)解釋原因:____。21．酸堿滴定法與氧化還原滴定法均為重要的定量分析法，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.酸堿中和滴定選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定白醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過(guò)程如圖所示：已知：國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。(1)①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后_______。②某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)。堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為_(kāi)______mL。③已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。④下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_______(填編號(hào))。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出D．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(2)若用溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)如圖所示。①滴定醋酸的曲線(xiàn)是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的關(guān)系：_______(填“>”“=”或“<”)。③若25℃時(shí)，的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合顯中性，則醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)______(用含a的代數(shù)式表示)。Ⅱ.氧化還原滴定(3)的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))通常利用“間接碘量法”測(cè)定。已知：

。步驟如下：①稱(chēng)取1.250g膽礬產(chǎn)品配成100mL溶液；②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次。若標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00

mL，則膽礬產(chǎn)品純度為_(kāi)______%。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案：1．A【詳解】初始兩溶液pH相等，反應(yīng)開(kāi)始后因?yàn)榇姿犭婋x平衡隨著氫離子被消耗而正向移動(dòng)（鹽酸沒(méi)有電離平衡），醋酸的氫離子濃度一定大于鹽酸，所以反應(yīng)速率更快，生成等量H2時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間B＜A，整個(gè)反應(yīng)階段平均速度也是B>A；①由分析可知，生成等量時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間，正確；

②開(kāi)始時(shí)初始兩溶液pH相等，氫離子濃度相同，則反應(yīng)速度，錯(cuò)誤；③醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，所以醋酸能反應(yīng)的Zn的質(zhì)量也大于鹽酸，加入等量的Zn后，有一份溶液中鋅有剩余，則一定是鹽酸中鋅有剩余，正確；

④因?yàn)榧尤氲攘康匿\后，鹽酸中有鋅剩余，醋酸中的鋅都反應(yīng)了，錯(cuò)誤；⑤醋酸中的鋅都反應(yīng)了，所以參加反應(yīng)的鋅，醋酸大于鹽酸，生成的氫氣就也是醋酸大于鹽酸，錯(cuò)誤；

⑥由⑤分析可知，正確；故選A。2．A【分析】只要證明電解質(zhì)HNO2發(fā)生部分電離就能證明HNO2是弱電解質(zhì)，可以通過(guò)一定濃度的HNO2水溶液pH、其鈉鹽溶液的pH等方法來(lái)證明；【詳解】①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅，說(shuō)明亞硝酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，但不能證明亞硝酸部分電離，因此不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)，①不符合題意；②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3mol/L＜1mol/L，說(shuō)明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，②符合題意；③HNO2溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液弱，只能說(shuō)明亞硝酸中自由移動(dòng)的離子濃度小于HCl，但不能說(shuō)明亞硝酸是部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，③不符合題意；④10mL1mol/L的HNO2溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明亞硝酸是一元酸，但不能說(shuō)明亞硝酸是完全電離還是部分電離，因此不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，④不符合題意；⑤HNO2溶液中HNO2、、H+同時(shí)存在，說(shuō)明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，⑤符合題意；綜上所述可知：能夠說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的說(shuō)法序號(hào)是②⑤；故選A。3．C【詳解】A．醋酸能和NaOH反應(yīng)說(shuō)明醋酸具有酸性，不能說(shuō)明醋酸部分電離，則不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．醋酸能使石蕊試液變紅色，說(shuō)明醋酸屬于酸，不能說(shuō)明醋酸部分電離，則不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉溶液pH>7，說(shuō)明醋酸根離子水解使溶液顯示堿性，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，故C正確；D．醋酸能和碳酸鈉反應(yīng)，說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。4．B【詳解】A、

的鹽酸中，則溶液中，故A正確；B、醋酸是弱酸，pH相同的醋酸和鹽酸的濃度：，所以同體積、同pH的醋酸和鹽酸中，加入足夠的鋅粉反應(yīng)生成的體積：，故B錯(cuò)誤；C、鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大；即濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液中pH由小到大的順序是：，故C正確；D、，

，則溶液中開(kāi)始沉淀的==，，，所以

時(shí)

開(kāi)始沉淀，故D正確；故選：B。本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、pH計(jì)算和沉淀溶解平衡等知識(shí)，考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，明確鹽類(lèi)水解特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、pH計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意水解規(guī)律的應(yīng)用和溶度積常數(shù)的計(jì)算。5．A【分析】根據(jù)圖象，相同pH時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，X的pH變化大于Y，說(shuō)明X的堿性強(qiáng)于Y，據(jù)此分析；【詳解】A．如果X為強(qiáng)堿，稀釋100倍，此時(shí)X的pH為9，因此9<a<11，則X、Y都是弱堿，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)圖象稀釋后，X的pH小于Y，說(shuō)明Y中c(OH-)大于X中c(OH-)，稀釋相同倍數(shù)后，Y的堿性強(qiáng)于X，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．相同pH時(shí)，X的濃度小于Y的濃度，即相同體積兩種溶液，消耗同濃度鹽酸體積時(shí)Y消耗多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，X的堿性強(qiáng)于Y，則相同pH時(shí)，X的濃度小于Y的濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6．C【分析】鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸?！驹斀狻緼．將兩種溶液分別稀釋至100mL，由于醋酸稀釋后又電離出氫離子，因此醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸比鹽酸的pH小，故A錯(cuò)誤；B．由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，等體積兩種溶液，則醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，向等體積兩種溶液中分別加入足量的鋅粉，生成H2的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和醋酸都能電離出H+，對(duì)水的電離起到抑制作用。向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，兩者都生成鹽，鹽酸和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉對(duì)水的電離無(wú)影響；醋酸和NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉中的醋酸根水解促進(jìn)水的電離，因此兩溶液中水的電離程度均增大，故C正確；D．鹽酸和醋酸溶液和相同鋅粒反應(yīng)的速率取決于溶液中的H+濃度，開(kāi)始兩種溶液的氫離子濃度相同，則與鋅反應(yīng)生成氫氣的速率相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。7．C【詳解】0.65g鋅粒是0.01mol，鹽酸是強(qiáng)酸，其物質(zhì)的量是0.01mol，所以鹽酸不足，以鹽酸的量進(jìn)行計(jì)算，生成氫氣是0.005mol；醋酸是弱酸，其濃度大于0.01mol/L，所以鋅不足，按照鋅的量進(jìn)行計(jì)算，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣多，由于在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸的反應(yīng)速率快，所用時(shí)間短，答案選C。8．C【詳解】A．據(jù)圖可知曲線(xiàn)Ⅱ反應(yīng)速率更快，溫度更高，而平衡時(shí)n(N2)較小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以KⅠ＞KⅡ，A錯(cuò)誤；B．鋁條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率變慢，t1時(shí)刻反應(yīng)速率最快，不能說(shuō)明溶液的溫度最高，鋁和鹽酸還在繼續(xù)反應(yīng)，溫度還在升高，B錯(cuò)誤；C．同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則y>0.2，C正確；D．由圖可知沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol·L?1的HX溶液的pH＞1，說(shuō)明HX為一元弱酸，和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，消耗的V(NaOH)＜20mL，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。9．A【詳解】A．與等體積混合完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等濃度HCOOH和HCOONa，溶液中電荷守恒為，物料守恒為，聯(lián)立可得，的水解平衡常數(shù)，因此反應(yīng)后溶液中的電離程度大于的水解程度，溶液中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．因，因此pH相同的和兩溶液中溶質(zhì)濃度：，用相同濃度的溶液分別滴定等體積均為3的和溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸的濃度越大，消耗堿的體積越大，即溶液消耗NaOH溶液更多，故B項(xiàng)正確；C．溶液中由于發(fā)生微弱水解使溶液呈酸性，溶液中，故C項(xiàng)正確；D．與鹽酸等體積混合后的溶液中溶質(zhì)為等濃度、、NaCl，溶液pH<7，說(shuō)明的電離程度大于的水解程度，因此溶液中，因的電離程度較小，所以溶液中較小，溶液中，故D項(xiàng)正確；綜上所述，不正確的是A項(xiàng)。10．B【分析】常溫下水電離出的c(H+)均為1×10-11mol/L，則溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，①③為一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則二者濃度為0.001mol/L；②④為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，則其濃度大于0.001mol/L。【詳解】A．由于加水稀釋100倍后，弱電解質(zhì)電離程度增大，溶液中弱酸電離出的氫離子、弱堿的電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH變化為2，弱電解質(zhì)溶液的pH變化小于2，故稀釋后溶液的pH大小為：④>③>①>②，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋁足量時(shí)，2mol氯化氫生成1mol氫氣，2mol氫氧化鈉生成3mol氫氣，①③的濃度相等，所以③生成的氫氣大于①；②的濃度大于①，所以生成的氫氣大于①，即：等體積、鋁足量時(shí)①生成的氫氣最少，選項(xiàng)B正確；C．①、③溶液等體積混合后，等濃度等休積的鹽酸與氫氧化鈉完全中和生成氯化鈉，溶液呈中性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．等體積的四種溶液中因水電離出的均為，且均為一元酸或一元堿，故離子濃度幾乎相等，導(dǎo)電能力相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11．A【分析】在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離；鹽酸是強(qiáng)酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H+的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，生成氫氣相等，則消耗鋅的質(zhì)量相等，所以在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大?！驹斀狻緼．當(dāng)加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，說(shuō)明參加反應(yīng)的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，而甲燒杯的鹽酸一定反應(yīng)完了，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成等量的氫氣需要的鋅的質(zhì)量相等，故C正確；D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應(yīng)開(kāi)始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的C(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大，故D正確。答案選A。12．C【詳解】A．由圖分析可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH為1，HA為強(qiáng)酸，0.1mol·L-1HB溶液的pH為4，HB為弱酸。根據(jù)電荷守恒，a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中分別有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，兩溶液中c(Na+)相等，a點(diǎn)溶液中c(H+)大于b點(diǎn)溶液，所以a點(diǎn)溶液中離子總濃度大于b點(diǎn)溶液，導(dǎo)電能力：b點(diǎn)溶液<a點(diǎn)溶液，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaB和HB，b點(diǎn)溶液pH小于7，說(shuō)明HB的電離程度大于B-的水解程度，則c(B-)>c(HB)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)加入的NaOH溶液為10.00mL，溶液中c(H+)≈=mol·L-1，則a點(diǎn)溶液中c(OH-)=mol·L-1=3×10―13mol·L-1，由水電離出的c(H+)約為3×10―13mol·L-1，C正確；D．HA為強(qiáng)酸，A―不存在水解，D錯(cuò)誤。故選C。13．

H2SO4

H2SO4【詳解】（1）HCl是一元強(qiáng)酸完全電離、H2SO4是二元強(qiáng)酸完全電離、CH3COOH是一元弱酸不完全電離，物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三種溶液中氫離子濃度H2SO4>HCl>CH3COOH，故三種溶液中氫離子濃度最大的是H2SO4；故H2SO4；（2）物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三種溶液中最終能提供的氫離子物質(zhì)的量為其他兩種酸的二倍，故分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液的體積硫酸是其他的兩倍，消耗NaOH溶液的體積最多的是H2SO4；故H2SO4。14．(1)3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓(2)

9∶2

c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)(3)

堿性

B-+H2OHB+OH-

大于

稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化大，酸性強(qiáng)(4)c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)(1)泡沫滅火器中主要含碳酸氫鈉和硫酸鋁，二者混合后，鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解產(chǎn)生大量二氧化碳，離子方程式為3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；(2)①pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10-9mol/L，則c(OH-)==10-3mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，若所得混合溶液的pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，則有=10-3，解得a∶b=9∶2；②根據(jù)題意該二元酸第一步完全電離，所以溶液中不存在H2A，NaHA溶液中的物料守恒為c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)；(3)①據(jù)圖可知pH=2的HB溶液稀釋100倍后，pH＜4，說(shuō)明HB為弱酸，稀釋時(shí)還會(huì)繼續(xù)電離，則NaB水溶液中存在水解平衡B-+H2OHB+OH-，溶液顯堿性；②稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化大，說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)；(4)NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中HSO的電離程度大于水解程度，而HSO的電離和水解都是微弱的，所以溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。15．

相等

醋酸的多

當(dāng)c（H＋）相同時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率相同，c（H＋）相同時(shí)，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)物質(zhì)的量多，所以反應(yīng)放出的氫氣多

C

Zn置換出Cu附在Zn表面構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，但由于溶液中H＋的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變

D

CH3COO－與H＋結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH；致使溶液中c（H＋）降低，使反應(yīng)速率變慢，而溶液中可提供的H＋的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變【分析】(1)濃度的大小決定反應(yīng)速率的大小,醋酸為弱酸,不能完全電離，體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量；(2)要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，所加入物質(zhì)不能和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快可通過(guò)形成原電池的方法；反應(yīng)速率減慢可使強(qiáng)電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)的方法實(shí)現(xiàn)?！驹斀狻?1)開(kāi)始時(shí)c（H＋）相同,濃度的大小決定反應(yīng)速率的大小，則反應(yīng)速率相同，醋酸為弱酸，不能完全電離，體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以醋酸反應(yīng)放出的氣體多；故答案是：相等；醋酸的多；當(dāng)c（H＋）相同時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率相同，c（H＋）相同時(shí)，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)物質(zhì)的量多，所以反應(yīng)放出的氫氣多；(2)A．純堿和鹽酸反應(yīng)，會(huì)消耗鹽酸，減少生成氫氣的總量；B．燒堿和鹽酸反應(yīng)，會(huì)消耗鹽酸，減少生成氫氣的總量；C．膽礬和鋅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，但不影響生成氫氣的總量；D．醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量；E．KHSO4增大溶液中氫離子濃度，使生成氫氣的總量增加；所以，在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入膽礬，膽礬和鋅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入醋酸鈉，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量；答案是：C；Zn置換出Cu附在Zn表面構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，但因?yàn)槿芤褐蠬+的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變；D；CH3COO－與H＋結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH；致使溶液中c（H+）降低，使反應(yīng)速率變慢，而溶液中可提供的H＋的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變。16．(1)

(2)①⑤⑥(3)

酸

24.60

酚酞

0.2632mol/L

偏低【詳解】（1）①等濃度等體積的三種酸，鹽酸中的HCl、硫酸溶液中的H2SO4和醋酸溶液中的CH3COOH的物質(zhì)的量相等，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b>a=c。②鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，c(H+)相同且體積也相同時(shí)，鹽酸和硫酸和足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣的體積相同，醋酸是弱酸，和鹽酸c(H+)相同且體積也相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量比HCl的物質(zhì)的量大，和足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣的體積醋酸比鹽酸大，即氣體體積大小順序?yàn)閏>a=b。④生成氫氣的速率和起始c(H+)有關(guān)，起始c(H+)相同，所以速率相等，即a=b=c。（2）用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，應(yīng)用NaOH潤(rùn)洗后裝入已知濃度的NaOH溶液，故①錯(cuò)誤；向錐形瓶中放入堿液，開(kāi)始時(shí)可以稍快些，后續(xù)要慢慢滴入堿液，最后要一滴一滴地滴加，直到滴入最后半滴堿液，指示劑變色且搖動(dòng)半分鐘顏色不恢復(fù)，停止滴加標(biāo)準(zhǔn)液，故⑤⑥錯(cuò)誤。（3）①酸式滴定管用于盛裝酸性溶液，所以用酸式滴定管盛裝鹽酸。從圖中可以看出，滴定前滴定管液面在0.03mL處，滴定后液面讀數(shù)為24.90mL，該次滴定所用鹽酸體積為24.90mL-0.30mL=24.60mL。②石蕊變色不明顯，所以一般不用于酸堿中和滴定，故選擇酚酞。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和其它兩次相差太大，舍去，第1次和第3次所用鹽酸的體積平均值為26.32mL，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)，有26.32mL×0.2500mol/L=25.00mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=0.2632mol/L。④操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則滴入的鹽酸不足，鹽酸體積偏小，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。17．(1)

>

c(2)BD(3)11(4)ABC(5)【詳解】（1）①醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度：醋酸大于鹽酸，等體積的溶液中加入等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積：醋酸>鹽酸，故>；②醋酸溶液中H+被消耗會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中大于鹽酸中，醋酸與Zn反應(yīng)的速率比鹽酸與Zn反應(yīng)的速率快；等pH、等體積的醋酸溶液和鹽酸中，醋酸提供的總物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸與足量Zn反應(yīng)放出的大于鹽酸與足量Zn反應(yīng)放出的；答案選c。（2）A．弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，和濃度都增大，不符合題意；B．加入固體，電離出，的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，符合題意；C．通入適量，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，和濃度都增大，不符合題意；D．通入少量氯化氫氣體，鹽酸電離出的與結(jié)合成，濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，濃度增大，符合題意；故BD；（3），則，，則。（4）A．濃度相同的HCl和，HCl完全電離，部分電離，所以，A項(xiàng)正確；B．滴入10mL氨水，恰好與HCl完全反應(yīng)生成，得到等濃度的和的混合溶液，根據(jù)物料守恒，，B項(xiàng)正確；C．滴入20mL氨水，HCl、都恰好完全反應(yīng)，得到等濃度的和的混合溶液，電荷守恒為，物料守恒為，可得，C項(xiàng)正確；D．等濃度的和的混合溶液顯酸性，所以繼續(xù)滴入氨水，得到、和的混合溶液，電荷守恒為，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，其中，則，即，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（5）電離，小部分發(fā)生水解，溶液中存在水的電離，則。18．

106：1

<

c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

<

C、D、F【詳解】（1）①pH=4的NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-4mol/L；②pH=10的NaOH溶液，抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子為溶液中的氫離子=10-10mol/L，a：b=106：1；（2）醋酸為弱酸，②pH=10的NaOH溶液；④pH=4的醋酸溶液溶液等體積混合時(shí)，酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH<7；醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸電離產(chǎn)生醋酸根離子，導(dǎo)致c（CH3COO-）>c（Na+），醋酸的電離為少量電離，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的鈉離子濃度，則c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）；（3）取等體積的③pH=4的鹽酸、④pH=4的醋酸溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在未電離的分子，加水稀釋時(shí)，分子發(fā)生電離，導(dǎo)致氫離子濃度變化比稀釋相同體積的鹽酸小，則pH變?yōu)?時(shí)，醋酸加水的體積大；（4）取等體積的③pH=4的鹽酸、④pH=4的醋酸溶液，溶液中存在未電離的分子；A．反應(yīng)時(shí)醋酸分子逐漸電離，氫離子濃度變化小，反應(yīng)時(shí)間短，A錯(cuò)誤；B．開(kāi)始時(shí)，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氫氣的量相等，則參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量相等，C正確；D．醋酸的量多，則鹽酸中鋅粒過(guò)量，有剩余，D正確；E．醋酸為弱酸，提供的量多，鋅粒少量，無(wú)剩余，E錯(cuò)誤；F．醋酸為弱酸，提供的量多，有剩余，F(xiàn)正確；答案為CDF。19．(1)恒壓滴液漏斗(2)(3)氯化氫不影響的制取(4)冷凝回收生成的三氯化硼(5)

不能

由電離常數(shù)可知，的酸性弱于(6)戊己裝置之間應(yīng)該增加一個(gè)干燥裝置【分析】甲中高錳酸鉀和濃鹽酸生成氯氣，通過(guò)乙除去氯化氫氣體進(jìn)入丙裝置干燥后，氯氣和硼反應(yīng)生成三氯化硼，在戊裝置中冷凝，尾氣使用堿液吸收；【詳解】（1）儀器B的名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗；（2）儀器A中高錳酸鉀和濃鹽酸生成氯氣、氯化錳、水，；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成氯氣中含氯化氫氣體，有同學(xué)查閱資料后確認(rèn)裝置乙可去掉，則氯化氫不影響的制取，故該同學(xué)獲得的可靠證據(jù)是氯化氫不影響的制取或氯化氫會(huì)與硼單質(zhì)生成氯化硼；（4）三氯化硼的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；則為裝置戊中將U形管置于冰水中的原因是冷凝回收生成的三氯化硼；（5）由電離常數(shù)可知，的酸性弱于，故不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；（6）遇水劇烈反應(yīng)，在戊己裝置之間應(yīng)該增加一個(gè)干燥裝置，防止已中水進(jìn)入戊裝置。20．

除去HCl氣體

CH3OH+HClCH3Cl+H2O

Zn(OH)2(或ZnO)

(c1V1-c2V2)×10-3

CH3ONO2

常溫下，測(cè)0.1mol/L的HBr溶液的pH=1或測(cè)NaBr溶液的pH=7等(合理即可)

C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時(shí)溴化銀的溶度積更小，更容易形成溴化銀沉淀【分析】（1）①氯化氫易揮發(fā)，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氫；②甲醇與濃鹽酸在氯化鋁作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和水，氯化鋅加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)水解生成氫