2022學年人教版必修1 第2章第3節(jié) 氧化還原反應 教案

第3節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應高一學生已學過用分類的思想來將化學反應分成四大基本反應類型，也在初中接觸到了氧化反應和還原反應，初步掌握了用分類的方法學習化學概念，另外，處在高一的學生已具備了一定的自學能力和實驗觀察分析能力，且易于從直觀形象的實驗中獲取知識。但分析、運用知識的能力有待提高，所以在學習基礎知識同時，應適當拓寬加深。為了讓學生輕松愉快且扎實地掌握氨的性質(zhì)，本節(jié)教學采用將氧化還原的概念整合于鋅與稀硫酸溶液反應連接電流表的實驗中，讓學生感知電子的轉(zhuǎn)移，主要采用學案導學和實驗探究法。知識與技能從得氧和失氧的角度認識氧化還原反應的概念；從化合價變化的角度認識氧化還原反應的特征；從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應的實質(zhì)。過程與方法了解科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；培養(yǎng)思維能力；能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題，敢于質(zhì)疑，勤于思考。情感態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究，體驗探究過程，感受化學的奇妙；樹立辯證唯物主義的世界觀；形成勇于創(chuàng)新的習慣，養(yǎng)成積極實踐、求真務實的科學態(tài)度。教學重點：從化合價升降、電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應。教學難點：從化合價升降、電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應?；顒?【導入】【引課】大家看，這么漂亮的蘋果，修好后放半小時變黃，剛沏好的綠茶，放2小時后顏色變深，一個月前我們常吃的月餅里放有這樣的一個脫氧劑，這些都是為什么呢？活動2【活動】檢查課前自主學習檢查學生利用學案進行課前自主學習情況，通過學案課前自主學習板塊的題目，引入主題，總結(jié)歸納氧化還原反應的特征活動3【活動】課堂探究【思考】2Na+Cl2====2NaCl在這個反應中Na和Cl2都沒有得失氧，它是氧化還原反應嗎？你的判斷依據(jù)是什么？活動4【活動】課堂小測判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？（1）2KMnO4====K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑（2）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

↑（4）3O2====2O3（5）2FeO+4H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+SO2+4H2O（6）CaO+H2O==Ca(OH)2【思考】在氧化還原反應中為什么會發(fā)生化合價的升降？氧化還原反應的實質(zhì)是什么呢？展示學生完成的課堂小測，針對出現(xiàn)的錯誤進行點評，提醒學生要從化合價的角度去判斷活動5【活動】實驗探究那在氧化還原反應中為什么會發(fā)生元素化合價的升降呢？氧化還原反應的實質(zhì)是什么？我們從一個熟悉的反應來看，進行實驗探究【實驗探究】鋅與稀硫酸溶液的反應思考：這一現(xiàn)象，對你認識金屬鋅與稀H2SO4溶液反應的實質(zhì)有什么啟發(fā)？分析反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2是否是氧化還原反應？各物質(zhì)化合價變化情況？在分析過程中插入一段關于伏打的化學史，還使用了動畫等多媒體輔助教學，給出氧化還原反應中6個重要的概念：氧化劑，還原劑，氧化反應，還原反應，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物[小結(jié)]氧化劑，還原劑，電子得失，化合價升降，氧化反應，還原反應，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物之間的關系是什么？給出口訣：還原劑------升失氧氧化劑------降得還活動6【練習】練習判斷下列反應那些屬于氧化還原反應，是氧化還原反應的指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物。⑴Zn+FeCl2

=Fe+ZnCl2⑵MnO2

+4HCl（濃）==MnCl2

+Cl2↑+2H2O⑶NaHS+HCl==NaCl+H2S↑⑷3NO2+H2O==2HNO3+NO活動7【練習】遷移應用從四種基本反應類型的角度分析屬于哪種基本反應類型？并判斷下列反應是否為氧化還原反應。①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②2CO+O2====2CO2③CaO+2HCl=CaCl2+H2O④CaO+H2O=Ca(OH)

2

⑤2KClO3====2KCl+3O2

↑⑥Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧CaCO3====CaO+CO2↑置換反應：①⑥分解反應：⑤⑧化合反應：②④復分解反應：③⑦氧化還原反應：①②⑤⑥非氧化還原反應：③④⑦⑧【思考總結(jié)】你能找出四大基本反應類型與氧化還原反應的關系嗎？請試著畫出化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。展示學生完成的學案活動8【測試】鞏固深化1．下列反應一定屬于氧化還原反應的是（A）A．復分解反應B．置換反應C．化合反應D．分解反應2．下列敘述正確的是（D）A．在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B．有單質(zhì)參與的反應一定是氧化還原反應C．在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3．在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（C）A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O==Ca(OH)2C．CuSO4+Fe==Cu+FeSO4D．CaCO3=CaO+CO2↑4．下列化學變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應的是（B）A．C→CO2B．CO2→COC．Cu→CuOD．H2SO4→BaSO45．氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（B）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OC．H2＋CuO=Cu＋H2OD．2H2O=2H2↑＋O2↑6．在下列各式中，當左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時，試指出下列帶點的元素是被氧化還是被還原？A．KClO3→KClB．HClO→O2C．KI→I2D．NO2→HNO3A：被還原B：被氧化C：被氧化D：被氧化7．已知反應①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H