高考化學實驗全總結(操作方法現(xiàn)象)

高考化學實驗全總結（操作+方法+現(xiàn)象）一.中學化學實驗操作中的七原則掌握以下七個相關操作次序的原則，就能夠正確解答“實驗程序判斷題”?！皬南峦稀痹瓌t。以Cl2實驗室制法為例，裝置發(fā)生裝置次序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→依據(jù)酒精燈地點固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶?！皬淖蟮接摇痹瓌t。裝置復雜裝置按照從左到右次序。如上裝置裝置次序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，免得燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而破壞儀器?！肮腆w先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，免得固體放入時破壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中遲緩加入。先驗氣密性(裝入藥口行進行)原則。后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則。二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種狀況以及哪些實驗需要溫度計測反響混淆物的溫度：這類種類的實驗需要測出反響混淆物的正確溫度，因此，應將溫度計插入混淆物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。測蒸氣的溫度：這類種類的實驗，多用于丈量物質的沸點，因為液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度同樣，所以只需測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。測水浴溫度：這類種類的實驗，常常只需使反響物的溫度保持相對穩(wěn)固，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。三.常有的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗加熱KMnO4制氧氣制乙炔和采集NH3其作用分別是：防備KMnO4粉末進入導管；防備實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防備氨氣與空氣對流，以縮短采集

NH3

的時間。四.常有物質分別提純的10種方法1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大多數(shù)水再蒸餾。過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過度的NaOH溶液里過濾分別。7.增添法：把雜質轉變?yōu)樗枰奈镔|：CO2(SO2)：經(jīng)過NaHCO3溶液。

CO2(CO)：經(jīng)過熱的

CuO

；8.汲取法：除掉混淆氣體中的氣體雜質，氣體雜質一定被藥品汲取：N2(O2)將混淆氣體經(jīng)過銅網(wǎng)汲取O2。

：轉變法：兩種物質難以直接分別，加藥品變得簡單分別，而后再復原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除掉Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉變?yōu)锳1(OH)3。五.常用的去除雜質的方法10種雜質轉變法:欲除掉苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉變?yōu)榉逾c，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除掉Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。汲取清洗法:欲除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混淆氣體先經(jīng)過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再經(jīng)過濃硫酸。積淀過濾法:欲除掉硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過度鐵粉，待充分反響后，過濾除掉不溶物，達到目的。加熱升華法:欲除掉碘中的沙子，可用此法。溶劑萃取法:欲除掉水中含有的少量溴，可用此法。溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除掉硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不一樣，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，獲得硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法:欲除掉乙醚中少量的酒精，可采納多次蒸餾的方法。分液法:欲將密度不一樣且又互不相溶的液體混淆物分別，可采納此法，如將苯和水分別。滲析法:欲除掉膠體中的離子，可采納此法。如除掉氫氧化鐵膠體中的氯離子。綜合法:欲除掉某物質中的雜質，可采納以上各樣方法或多種方法綜合運用。六.化學實驗基本操作中的“不”15例實驗室里的藥品，不可以用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不可以嘗結晶的滋味。做完實驗，用剩的藥品不得扔掉，也不要放回原瓶（開朗金屬鈉、鉀等例外）。取用液體藥品時，把瓶塞翻開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不該向下；放回原處時標簽不該向里。假如皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應依據(jù)狀況快速用布擦去，再用水沖刷；若眼睛里濺進了酸或堿，切不行用手揉眼，應實時想方法辦理。稱量藥品時，不可以把稱量物直接放在托盤上；也不可以把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。用滴管增添液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。向酒精燈里增添酒精時，不得超出酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不行使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超出試管容積的1/3。給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，免得容器破碎。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖刷或放在桌面上，免得破碎。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊沿，免得雜質進入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不行把燒瓶放在桌上再用力塞進塞子，免得壓破燒瓶。七.化學實驗中的先與后22例加熱試管時，應先平均加熱后局部加熱。用排水法采集氣體時，先取出導管后撤酒精燈。制取氣體時，先查驗氣密性后裝藥品。采集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再采集。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝必定量蒸餾水后再沿器壁遲緩注入濃硫酸。點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先查驗純度再點燃。查驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。查驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水濕潤試紙后再與氣體接觸。做固體藥品之間的反響實驗時，先獨自研碎后再混淆。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；察看錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。焰色反響實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。用H2復原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反響完成后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。安裝發(fā)生裝置時，按照的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖刷，最后再涂上3％5%的NaHCO3溶液。沾上其余酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。查驗蔗糖、淀粉、纖維素能否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對照，定出pH。配制和保留Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐化藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。.實驗中導管和漏斗的地點的擱置方法在很多化學實驗中都要用到導管和漏斗，所以，它們在實驗裝置中的地點正確與否均直接影響到實驗的成效，并且在不一樣的實驗中詳細要求也不盡同樣。下邊擬聯(lián)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的剖析和概括。氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只好露出橡皮塞少量或與其平行，否則將不利于排氣。用排空氣法(包含向上和向下)采集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部鄰近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而采集到較純凈的氣體。用排水法采集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原由是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的采集”，但二者比較，前者操作方便。進行氣體與溶液反響的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于二者接觸，充分反響。點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不單要用大而冷的燒杯，并且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果察看不到水滴。進行一種氣體在另一種氣體中焚燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。否則，若與瓶壁相碰或離得太近，焚燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并采集時，導管口都一定與試管中液體的液面一直保持必定的距離，以防備液體經(jīng)導管倒吸到反響器中。若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都一定在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響器而致使實驗失敗。洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便增添酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，免得漏氣。11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便增添酸液，也能夠在反響器的塞子上裝一漏斗。但因為這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都一定置于反響液之上，因此都采納分液漏斗。九.特別試劑的寄存和取用10例1.Na、K：隔斷空氣；防氧化，保留在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用白臘密封保留)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，節(jié)余部分隨即放人煤油中。白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立刻放入水頂用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴實。4.I2：易升華，且擁有激烈刺激性氣味，應保留在用蠟封好的瓶中，擱置低溫處。濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保留在棕色瓶中，放在低溫避光處。固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封寄存低溫處，并遠離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長久擱置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不可以長時間擱置。十.中學化學中與“0”相關的實驗問題4例滴定管最上邊的刻度是0。量筒最下邊的刻度是0。溫度計中間刻度是0。托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實驗的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其余氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的詳細實驗80例．鎂條在空氣中焚燒：發(fā)出刺眼強光，放出大批的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。．木炭在氧氣中焚燒：發(fā)出白光，放出熱量。．硫在氧氣中焚燒：發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。．鐵絲在氧氣中焚燒：激烈焚燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。．氫氣在空氣中焚燒：火焰體現(xiàn)淡藍色。．氫氣在氯氣中焚燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大批的熱。．在試管頂用氫氣復原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。．用木炭粉復原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄獠实慕饘兕w粒，石灰水變污濁。．一氧化碳在空氣中焚燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊?。．鈉在氯氣中焚燒：激烈焚燒，生成白色固體。．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色積淀生成。．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色積淀生成。．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀積淀生成。．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色積淀生成。．盛有生石灰的試管里加少量水：反響激烈，發(fā)出大批熱。．將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色漸漸變淺。．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色積淀生成。．細銅絲在氯氣中焚燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。．強光照耀氫氣、氯氣的混淆氣體：快速反響發(fā)生爆炸。紅磷在氯氣中焚燒：有白色煙霧生成。．氯氣碰到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混淆物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混淆物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色積淀生成。．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色積淀生成。．I2遇淀粉，生成藍色溶液。．細銅絲在硫蒸氣中焚燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。．鐵粉與硫粉混淆后加熱到紅熱：反響持續(xù)進行，放出大批熱，生成黑色物質。．硫化氫氣體不完整焚燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。．硫化氫氣體完整焚燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。．在集氣瓶中混淆硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復本來顏色。．過度的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反響畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。．鈉在空氣中焚燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。．鈉投入水中：反響激烈，鈉浮于水面，放出大批的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變污濁。．氨氣與氯化氫相遇：有大批的白煙產(chǎn)生。加熱氯化銨與氫氧化鈣的混淆物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49．無色試劑瓶內的濃硝酸遇到陽光照耀：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。．銅片與濃硝酸反響：反響激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。．銅片與稀硝酸反響：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上漲漸漸變?yōu)榧t棕色。在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀積淀產(chǎn)生。．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變污濁。．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變污濁。．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：激烈焚燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀積淀生成，立刻轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色積淀。向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變污濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫漸漸減少，且有積淀產(chǎn)生。．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產(chǎn)生。．光照甲烷與氯氣的混淆氣體：黃綠色漸漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混淆物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水退色，紫色漸漸變淺。．在空氣中點燃乙烯：火焰光明，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。．在空氣中點燃乙炔：火焰光明，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。．苯在空氣中焚燒：火焰光明，并帶有黑煙。．乙醇在空氣中焚燒：火焰體現(xiàn)淡藍色。．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色漸漸變淺，直至褪去。苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反響：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?。．將少量甲苯倒入適當?shù)母咤i酸鉀溶液中，振蕩：紫色退色。．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。．在盛有少量苯酚的試管中滴入過度的濃溴水：有白色積淀生成。．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。．乙醛與銀氨溶液在試管中反響：干凈的試管內壁附著一層光明如鏡的物質。．在加熱至沸騰的狀況下乙醛與新制的氫氧化銅反響：有紅色積淀生成。．在適合條件下乙醇和乙酸反響：有透明的帶香味的油狀液體生成。．蛋白質碰到濃HNO3溶液：變?yōu)辄S色。．紫色的石蕊試液遇堿：變?yōu)樗{色。．無色酚酞試液遇堿：變?yōu)榧t色。十三、特別試劑的寄存和取用10例1.Na、K：隔斷空氣；防氧化，保留在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用白臘密封保留)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，節(jié)余部分隨即放人煤油中。白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立刻放入水頂用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴實。4.I2：易升華，且擁有激烈刺激性氣味，應保留在用蠟封好的瓶中，擱置低溫處。濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保留在棕色瓶中，放在低溫避光處。固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封寄存低溫處，并遠離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長久擱置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不可以長時間擱置。十四、中學化學中與“0”相關的實驗問題4例及小數(shù)點問題滴定管最上邊的刻度是0。小數(shù)點為兩位量筒最下邊的刻度是0。小數(shù)點為一位溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位十五、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反響十六、實驗中水的妙用．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保留，經(jīng)過水的覆蓋，既可隔斷空氣防備白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2．水?。悍尤渲闹苽?開水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反響需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法能夠采集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有必定溶解度，但能夠在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法采集氯氣。4．水洗：用水洗的方法可除掉某些難溶氣體中的易溶雜質，如除掉NO氣體中的N02雜質。．鑒識：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不一樣進行物質鑒識，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒識時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒識，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒識。．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其能否漏氣。十七、廉價次序不一樣，現(xiàn)象不一樣1．AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色積淀，后白色積淀消逝2．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色積淀，后白色積淀消逝AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀3．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色積淀，后白色積淀消逝NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀4．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡化學實驗現(xiàn)象總結．鎂條在空氣中焚燒：發(fā)出刺眼強光，放出大批的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。．木炭在氧氣中焚燒：發(fā)出白光，放出熱量。．硫在氧氣中焚燒：發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。．鐵絲在氧氣中焚燒：激烈焚燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。．氫氣在空氣中焚燒：火焰體現(xiàn)淡藍色。．氫氣在氯氣中焚燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大批的熱。．在試管頂用氫氣復原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。．用木炭粉復原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄獠实慕饘兕w粒，石灰水變污濁。．一氧化碳在空氣中焚燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成。．鈉在氯氣中焚燒：激烈焚燒，生成白色固體。．點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色積淀生成。．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色積淀生成。．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀積淀生成。．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色積淀生成。．盛有生石灰的試管里加少量水：反響激烈，發(fā)出大批熱。．將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色漸漸變淺。．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色積淀生成。．細銅絲在氯氣中焚燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。．強光照耀氫氣、氯氣的混淆氣體：快速反響發(fā)生爆炸。紅磷在氯氣中焚燒：有白色煙霧生成。．氯氣碰到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混淆物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混淆物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色積淀生成。．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色積淀生成。．I2遇淀粉，生成藍色溶液。．細銅絲在硫蒸氣中焚燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。．鐵粉與硫粉混淆后加熱到紅熱：反響持續(xù)進行，放出大批熱，生成黑色物質。36．硫化氫氣體不完整焚燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37．硫化氫氣體完整焚燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。．在集氣瓶中混淆硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復本來顏色。．過度的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反響畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。．鈉在空氣中焚燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。．鈉投入水中：反響激烈，鈉浮于水面