2023年化學(xué)教案－巧妙化學(xué)五篇

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化學(xué)教學(xué)教案篇一

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與能力：

1、認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在；理解分子的基本特征；

2、學(xué)會(huì)應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。

過程與方法：

本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀測(cè)相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性的觀點(diǎn)。

2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。

教學(xué)重、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：

認(rèn)識(shí)分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認(rèn)識(shí)分子的特征。

難點(diǎn)：

從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化。

教學(xué)過程：

設(shè)疑激思，發(fā)現(xiàn)問題：

1、香水為什么會(huì)散發(fā)出怡人的香味？

2、濕衣服為什么在陽(yáng)光下干的比較快？

3、白糖放在水里為什么不一會(huì)就沒了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問題。將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。

新課學(xué)習(xí)：

活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性

1、分子和原子概念的發(fā)展簡(jiǎn)史。

物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。

2、ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字。

分子、原子是真實(shí)存在的。

3、說明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。

活動(dòng)與探究二：分子的特征

１、水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？

分子的體積和質(zhì)量都很小。

2、品紅在水中擴(kuò)散

水為什么能變紅？

不同溫度下水分子的運(yùn)動(dòng)

分子在不斷的運(yùn)動(dòng)著。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速度加快。

3、50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2〞成立嗎？

水與酒精的混合

分子間有間隔

想象、理解分子有多小。

運(yùn)用新知識(shí)，解釋生活中的現(xiàn)象。通過試驗(yàn)與探究認(rèn)識(shí)分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，分子間存在間隔。

活動(dòng)與探究三：用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)

1、前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的試驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？

由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子?？梢姡肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

回想水蒸發(fā)和水電解的試驗(yàn)，探討、交流、回復(fù)。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認(rèn)識(shí)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。

總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

分子原子教學(xué)反思

在講授化學(xué)變化的微觀過程時(shí)，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個(gè)問題：

①水分解的過程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個(gè)？

②這些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？

③由此你得出了什么結(jié)論？

④從中你還獲得了哪些信息？

但結(jié)果學(xué)生對(duì)微粒模型圖不熟悉，回復(fù)前兩個(gè)問題很困難，對(duì)后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計(jì)成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系〞“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區(qū)別〞等處安排學(xué)生交流探討。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生在哪里會(huì)想到什么問題，如何解決為主線。

化學(xué)教學(xué)教案篇二

1、讓學(xué)生把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手試驗(yàn)的能力和規(guī)律推理能力。

1、分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

2、寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>

2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行試驗(yàn)

（1）將少量AgCl(難溶于水）固體參與盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。

（2）取上層清液２mL，參與試管中，逐滴參與Na2S溶液，振蕩，觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象。

3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上試驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

3、從中得出什么結(jié)論？

：分別書寫以下物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

BaSO4

CaCO3

根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，探討影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、內(nèi)因（決定因素）：

探討：對(duì)于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，對(duì)其有何影響

2、外因：

板塊二、溶度積常數(shù)

寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）

1、定義

２、表達(dá)式:

３、意義：

４、特點(diǎn)：

：

1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。

2、將足量AgCl分別溶于以下試劑中形成AgCl飽和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________

5、溶度積的應(yīng)用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例２：已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp=5.61×10－12，求其溶解度S（設(shè)溶液密度為1g/L）。

c、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達(dá)飽和，計(jì)算其Ksp。

d、利用溶度積判斷離子共存：

例4：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L，

c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？

6、離子積與溶度積規(guī)則

7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

例1.將5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml