初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)總結(jié)

初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)總結(jié)初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)總結(jié)1/51.酸、堿、鹽的性質(zhì)總結(jié)濃鹽酸.濃硫酸.濃硝酸的根本性質(zhì)名稱 濃鹽酸 濃硫酸化學(xué)式 HCl H2SO4

HNO3無色透亮、有刺激性氣無色透亮、粘稠、色態(tài)味無色透亮、有刺激性氣無色透亮、粘稠、色態(tài)味味液體〔工業(yè)鹽酸略帶油狀液體，無刺激黃色〕氣味溶解性 易溶

易溶于水，猛烈放熱 易溶性

〔白霧〕敞口放置質(zhì)量、濃度均 易揮發(fā)減小用作枯燥劑，敞口

沸點低，易揮發(fā)〕敞口放置吸水性 無 放置質(zhì)量增加、濃 度減小脫水性 無

能使紙張、木材碳化 無穩(wěn)定性

穩(wěn)定性酸，受熱或見光穩(wěn)定性酸，受熱或難分解 見光難分解

見光或受熱易分解能與很多金屬發(fā)強氧化性 與氫前金屬反響，放出氫氣

氫氣稀鹽酸.稀硫酸.稀硝酸化學(xué)性質(zhì)比較稀鹽酸.稀硫酸.稀硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱量稀鹽酸HClH2SO4HNO336.59863電離方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－與指示劑作 試液→變紅，無色酚酞試液→不變色用與金屬反響Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4〔稀〕＝ZnSO4+H2↑能發(fā)生反響，但不H2，生成H2O與堿反響與鹽反響HCl+AgNO3=AgCl↓〔白BaCl2+H2SO4=色〕+HNO3 白色〕+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑常用鑒別方法與金屬氧化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+Fe2O3+3H2SO4＝ZnO+2HNO3=物反響3H2OFe2〔SO4〕3+3H2OZn〔NO3〕2+H2OCu〔OH〕2+2HClCu〔OH〕2+H2SO4=Mg〔OH〕2+2HNO3==CuCl2+2H2OCuSO4+H2OMg〔NO3〕2+H2OAgNO3HNO3，能與碳酸鹽反響生能與碳酸鹽反響生成不溶于稀HNO3的白CO2BaCl2BaCO2能與碳色沉淀〔NO3〕2CO2HNO3，生成不溶于稀HNO3化工產(chǎn)品，化肥、化工產(chǎn)品，化肥、用途 化工產(chǎn)品，除銹，制藥農(nóng)藥、炸藥、染料、 染料、火藥除銹、精煉石油②酸能跟多種活潑金屬起反響通常生成鹽和氫氣只有位于金屬活動性挨次表中氫前面的金屬才能與稀酸〔HCl、H2SO4〕反響，產(chǎn)生氫氣〔屬于置換反響。位于氫后的金屬不能與稀酸〔HCl、H2SO4〕反響，但能與濃硫酸和濃硝酸反響。例如濃〕CuSO4＋SO2↑＋2H2O稀2＋2NO↑＋4H2O 氣產(chǎn)生，這就是試驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反響制氫氣的緣由。③酸能跟堿性氧化物反響生成鹽和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O④酸能跟某些鹽反響生成酸和鹽：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClBaSO4↓〔白色沉淀〕＋2H2O〔H＋。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)〔Fe3＋〕帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，翻開氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。②硫酸是一種含氧酸，對應(yīng)的酸酐是SO3〔SO3+H2O==H2SO4。純潔的硫酸是沒H2SO4981.843。稀H2SO4性外，還具有三大特性：a、吸水性：濃H2SO4H2SO4nH2O所以濃硫酸通常用作枯燥劑。b、脫水劑：濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成〔H：O濃硫酸的脫水性使其碳化的原因。CH2SO4具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性挨次表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身復(fù)原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑FeAlFeAl物薄膜，阻擋了里面的金屬與濃硫酸連續(xù)反響，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。C12H22O11＝12C＋11H2OC＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCO2、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。N2O5，NO2。具有不穩(wěn)定性，光照或受熱時分解產(chǎn)生紅棕色的NO2NO2〔避光〕玻璃，貯存在黑用玻璃塞。成NO2，稀硝酸復(fù)原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反響時都C、S、P硝酸與Cu、C發(fā)生反響的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3〔濃〕＝Cu〔NO3〕2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3〔稀〕＝3Cu〔NO3〕2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3〔濃〕CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。如：磷酸氫二鈉Na2HPO4，磷酸二氫鈉NaH2PO4[NH4H2PO4磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]〔溶于水。兩種常見的堿的性質(zhì)名稱俗稱相對分子質(zhì)量電離方程式吸濕性溶解性腐蝕性

氫氧化鈉NaOH40NaOH===Na++OH－白色固體水分，潮解極易溶于水，猛烈放熱有強腐蝕性潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

氫氧化鈣〔溶液為石灰水〕Ca〔OH〕274Ca〔OH〕2===Ca2++2OH－白色粉末狀固體無吸濕性〔CaO有吸濕性〕減小有強腐蝕性無色酚酞試液變紅③使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反響 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O跟酸發(fā)生中和反響 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O

Ca〔OH〕2＋2HCl＝CaCl2＋H2OC〔OH2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3Ca〔OH〕2＋2H3PO4＝Ca3〔PO4〕2↓＋6H2O跟某些鹽反響 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Ca〔OH〕2＋Na2CO3＝CaCO3↓Cu〔OH〕2↓(藍(lán)色)3Na＋FeCl3＝3NaCl＋Fe〔OH〕3↓(紅褐色)用途 于肥皂石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)

+2NaOHCa〔OH〕2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg〔OH〕2↓(白色)上改進(jìn)酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取堿的通性

Ca〔OH〕2＋Na2CO3＝CaCO3 CaO＋H2O＝Ca〔OH〕2↓＋2NaOH變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。堿能跟酸性氧化物起反響生成鹽和水。堿能跟酸起中和反響生成鹽和水。堿能跟某些鹽起反響生成堿與鹽。NaOH、KOH、Ca〔OH〕2、氨水等，它們各自具有一些特性。①氫氧化鈉〔NaOH〕俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是由于它有強腐蝕性。NaOH氣體〔NH3〕或中性氣體〔H2、O2、CO〕的枯燥劑。NaOHCO2Na2CO3NaOHNaOH用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液CO2CO2。Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2ONaOH，NaOH。反響方程式為：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水〔NH3?H2O〕是一種可溶性弱堿，NH3有2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，說明氨氣具有復(fù)原性。Ba(OH)2Cu(OH)2和水。三種常見的鹽名稱結(jié)晶水合物

氯化鈉〔NaCl〕——

碳酸鈉〔Na2CO3〕 〔CuSO4〕Na2CO3?10H2O CuSO4?5H2O俗稱 食鹽 純堿

結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍(lán)礬分布 礦

鹽湖或堿性土壤里，自然堿〔俗稱 口堿〕溶于水，物理性質(zhì) 粗鹽中因含MgCl2、CaCl2

CuSO4為白色固白色固體，易溶于體，易溶，水溶液水〔水溶液顯堿 為藍(lán)色，CuSO4?性5H2O易失去水而風(fēng)化 易溶，加熱失去結(jié)晶水，由藍(lán)變白?；ぴ?，可制取鈉、化工產(chǎn)品，用于洗精煉銅、電鍍、配用途 、造紙、紡織 制農(nóng)藥波爾多液味、腌漬食品等 及制玻璃等工業(yè)★★★常見的鹽NaClNa2CO3NaHCO3CuSO4KMnO4鹽跟某些金屬反響生成的金屬和的鹽。例如：①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu②Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg里置換出來。BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；鹽跟堿反響生成鹽與堿。例如：①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓2AgNO3＋Na2CO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑；②Cu2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2↑。常見物質(zhì)的溶解性常見物質(zhì)的溶解性常見酸中除硅酸〔H2SiO3〕外均可溶；、?Cu