2023學年度高二化學《炔烴》知識點總結+典例解析

炔烴【學習目標】1、了解炔烴的物理性質及其變化規(guī)律與分子中碳原子數(shù)目的關系；2、能以典型代表物為例，理解炔烴的組成、構造和主要化學性質；3、把握乙炔的試驗室制法；4、了解脂肪烴的來源和用途。CnH2n

2(n≥2，且為正－整數(shù))，其中碳原子數(shù)小于或等于4的炔烴是氣態(tài)炔烴，最簡潔的炔烴是乙炔。乙炔的分子組成和構造分子式 構造式 構造簡式 空間構造C2H2 H—C≡C— HC≡CH 直線形(四個原子處在同一條直線H 上)乙炔的物理性質雜質而帶有特別難聞的臭味。(1)乙炔的氧化反響①使酸性高錳酸鉀溶液褪色②乙炔的可燃性2C22+524CO2+22O量分數(shù)越來越大。3000℃以上，可用氧炔焰來焊接或切割金屬。乙炔的加成反響H2、HX、X2(鹵素單質)、H2O等發(fā)生加成反響。如：HC≡CH+22CH3C3HC≡CH+2O乙炔的加聚反響(在聚乙炔中摻入某些物質，就有導電性，聚乙炔又叫導電塑料)乙炔的試驗室制法反響原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。(2)發(fā)生裝置：使用“固體+液體→氣體”的裝置。(3)收集方法：排水集氣法。H2S、PH3等雜質氣體。5．炔烴的組成構造及其物理性質的變化規(guī)律通式 官能團 物理性質狀態(tài) 熔沸點 密度 溶解性炔烴CnH2n2 碳碳三鍵 隨碳原子數(shù)的遞增，氣體隨碳原子數(shù) 隨碳原子數(shù)的難溶于－→液體→固體(常溫常壓n 的遞增，逐 遞增，漸漸增水≤≤4時是氣體)漸上升大(均小于水)留意：①隨碳原子數(shù)的增加，炔烴的含碳量漸漸減小。分子間作用力隨相對分子質量的增大而增大。③分子式一樣的烴，支鏈越多，熔沸點越低。例如：④烴的密度隨碳原子數(shù)的增多而增大，但都小于水。6．炔烴的化學性質要點二、脂肪烴的來源及其應用來源條件產品石油常壓分餾減壓分餾石油氣(C4以下)、汽油(C5～C11)、煤油(C11～C16)、柴油(C15～C18)等，用作各種燃料(用作化工原料)等催化裂化、裂解輕質油、氣態(tài)烯烴催化重整芳香烴自然氣—甲烷，是一種高效清潔燃料，也是重要的化工原料煤干餾焦炭、煤焦油、焦爐氣等直接或間接液化燃料油、化工原料要點三、商余法確定烴的分子式除以碳的相對原子質量，所得商數(shù)為分子中碳原子個數(shù)，余數(shù)為氫原子個數(shù)。即r=商數(shù)(碳原子12數(shù))…余數(shù)(氫原子數(shù))。0112個氫原子的方法來變通，如相對分子質量為124124

10 4。C

H明顯不合理，應為CH 。12要點四、烷烴、烯烴、炔烴的構造和性質比較物理性質及其變化規(guī)律

10 4

9 16烴都是無色物質，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有機溶劑，密度比水小。分子中的碳原子數(shù)≤4固態(tài)。隨著分子中碳原子數(shù)的增加，常溫下脂肪烴的狀態(tài)也由氣態(tài)漸漸過渡到液態(tài)或固態(tài)。即同系物其熔沸點越高。②相對分子質量相近或一樣的物質(如同分異構體)，支鏈越多，其熔沸點越低。③組成與構造不相像的物質當相對分子質量一樣或相近時，分子的極性越大，其熔沸點越高。學性學性質加成反響氧化反響——燃燒火焰較光明、X2、HX、H2O、HCN等發(fā)生加成反響燃燒火焰光明，帶黑煙不與酸性KMnO4溶液反響KMnO4溶液褪色燃燒火焰很光明，帶濃黑煙KMnO4溶液褪色烷烴烯烴炔烴通式代表物CnH2n+2(n≥1)CH4全部單鍵；飽和鏈烴；CnH2n(n≥2)CH2＝CH2Cn2n2(≥2)CH≡CH正四周體構造平面形分子，鍵角120°直線型分子，鍵角180°化取代反響光照鹵代————鑒別

—— 能發(fā)生 不褪色；酸性溴水褪色；酸性KMnO4溶液褪色KMnO4溶液不褪色要點五、等量的烴完全燃燒時耗氧量的計算等物質的量的烴完全燃燒時耗氧量的計算等物質的量(1mol)的烴CH完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量為(xy)mol。假設(xy)的值x y 4 4越大，消耗氧氣的物質的量也就越大。等質量的烴完全燃燒時耗氧量的計算等質量的烴CH完全燃燒時，假設烴分子中氫元素的質量分數(shù)越大，其耗氧量也越大。即y的x y x值越大，則該烴完全燃燒時耗氧量也就越大?！镜湫屠}】類型一：炔烴的構造與性質例1 以下圖為試驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖。以下說法不合理的是( )CCl4溶液驗證乙炔的性質，不需要除雜B．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有復原性C．逐滴參加飽和食鹽水可掌握生成乙炔的速率烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高【思路點撥】認真觀看試驗裝置，清楚每個裝置的作用。AH2S、PH3生成，H2S、PH3均具有復原性，可以被Br2氧化，A項錯誤；高錳酸鉀酸性溶液能夠氧化乙炔氣體，B項正確；通過掌握的含量有關，有濃烈的黑煙說明乙炔含碳量高，氫的含量低，則乙炔不飽和程度高，D項正確?！究偨Y升華】試驗室制取乙炔的留意事項：(1)因電石與水反響猛烈，應選用分液漏斗，以便掌握飽和食鹽水的流速。因反響猛烈且產生泡沫，為防止產生的泡沫涌入導管，應在導管口塞入少許棉花。不能用啟普發(fā)生器制取乙炔。因該反響大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器，且生成的Ca(OH)2是糊狀物，會堵塞反響容器，使水面難以升降。由于電石中含有與水反響生成其他的雜質(H2S、PH3等)，使制得的乙炔有難聞的氣味。CuSO4溶液除去這些雜質氣體。舉一反三：A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化劑作用下與足量的氫氣發(fā)生加成反響，可生成4.4g相應的三種烷烴，則所得的烷烴中肯定有( )A．戊烷 B．丁烷 C．丙烷 D．乙烷D2【解析】由題意知m(H)=4.4g－4g=0.4g，即n(H)22

0.4g2gmol1

0.2mol。由炔烴與H2發(fā)生0.1mol，平均相對分子質量為M

4.4g0.1mol

乙烷〔C2H6〕3044D。H21∶1H21∶2加成?！咀兪?】以下說法不正確的選項是( )A．煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分別出來B．自然氣的主要成分是甲烷，開采自然氣應依據(jù)安全標準進展操作C．石油沒有固定的沸點A煤中不含有苯和甲苯。類型二：烴的有關計算機物，燃燒只生成二氧化碳和水。假設該有機物是鏈狀烴，且Mr=56，請寫出該烴全部可能的構造簡式： ?！敬鸢浮緾H2＝CH—CH2—CH3、 CH3—CH＝CH—CH3。12

4

CH2＝CH—CH2—CH3、 、CH3—CH＝CH—CH3。舉一反三：【變式1】一樣物質的量的以下有機物，充分燃燒，消耗氧氣量一樣的是( 和C2H6 和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O 和C4H6O2【答案】BD【變式2】有機物X是近年來合成的一種化合物。用現(xiàn)代物理方法測得X的相對分子質量為64；X含碳質量分數(shù)為93.8％，含氫質量分數(shù)為6.2％；X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4種化學環(huán)境不同的碳原子；XC—C鍵、C＝C鍵和C≡C鍵，并覺察其C＝C鍵C＝C鍵短。X的分子式是 。請寫出X可能的構造簡式： ?！敬鸢浮?1)C5H4 (2)XN(H)12 1

X64XC5H4。(2)C5H48個氫原子，由于XC—C鍵、C＝C鍵、C≡C鍵三種鍵(C＝C鍵加一個C≡C3X4，C—C鍵或一個碳環(huán))，明顯不行能有兩個C＝C鍵；假設含有兩個C＝C鍵，則X的構造只可能是這樣分子中有5種化學環(huán)境不同的碳原子，不合題意；因此X分子中極有可能含中含有5種不同環(huán)境的碳原子，不合題意，故X為前一種構造。

而后者分子類型三：脂肪烴的綜合應用題例3 構造簡式、鍵線式和某些有機化合物的反響式(其中Pt、Ni是催化劑)。式鍵線式〔環(huán)己烷〕 〔環(huán)丁烷〕答復以下問題：環(huán)烷烴與 互為同分異構體。從反響①～③可以看出，最簡潔發(fā)生開環(huán)加成反響的環(huán)烷烴是 推斷依據(jù)是 。環(huán)烷烴還可以與鹵素單質、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反響，如環(huán)丁烷與HBr在肯定條件下反響，其化學方程式為(不需注明反響條件) 。寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法：試劑為 ；現(xiàn)象與結論為 。(1)同碳原子數(shù)的烯烴(2)環(huán)丙烷在使用一樣催化劑的條件下，發(fā)生開環(huán)加成反響的溫度最低(3)KMnO4溶液 使酸性KMnO4溶液褪色的是環(huán)丙烷(1Cn2n(2HBr發(fā)生的是開環(huán)加成反響