【南方鳳凰臺】高考化學(廣東專用)一輪復習第1單元檢測化學實驗基礎化學計量課時6離子反應(含解析)

課時6離子反響單項選擇題1.相關電解質(zhì)的說法錯誤是( )離子化合物必定是電解質(zhì)共價化合物能夠是電解質(zhì)也能夠是非電解質(zhì)一水合氨是弱電解質(zhì)液態(tài)硫酸能電離2.將足量CO2分別通入以下各溶液中，所含離子還能大批共存的是( )2-A.NH4、Al3+、SO4、H+B.Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO-3C.Na+、ClO-、SO24-、Cl-D.K+、AlO-2、Cl-、NO-33.能在水溶液中大批共存的離子組是( )H+、Fe3+、SO24-、I-H+、NH4、HCO-3、NO-32-Ag+、K+、Cl-、SO4K+、AlO-2、Cl-、OH-4.在水溶液中能大批共存的一組離子是( )Al3+、Na+、HCO-3、SO24-H+、Fe2+、ClO-、Cl-Na+、Ag+、Cl-、SO24-K+、Ba2+、NO-3、Cl-5.常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是

(

)-0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO30.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、NH4、NO-3、SO24-0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN-0.1mol·L-1HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO-36.常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是( )甲基橙呈黃色的溶液:I-、Cl-、NO-3、Na+含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液:K+、Mg2+、SCN-、NO-3Kwc(H)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、Br-含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液:Na+、K+、CO32-、Cl-7.以下條件下，離子能大批共存或許離子方程式正確的選項是( )pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO24-在含許多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO-3一小塊鈉投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+

Cu+2Na+D.銅溶于稀硝酸

:3Cu+8H++2NO-3

3Cu2++2NO↑+4H2O8.常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是( )在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO24-、HCO-3在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO-3、SO24-C.在0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、NH4、I-、SCN-c(H)D.在c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO-39.含有以下各組離子的溶液中，通入過度SO2氣體后還能大批共存的是( )H+、Ca2+、Fe3+、NO-3Ba2+、ClO-、Na+、OH-Na+、NH4、I-、HS-Na+、Ca2+、K+、Cl-10.以下各組離子在通入SO2前后均能大批共存的是( )A.Ba2+、K+、Br-、Cl-2-Na+、Cu2+、OH-、SiO3NH4、Al3+、Br-、AlO-2Li+、H+、NO-3、SO24-11.以下離子方程式正確的選項是()A.氨水汲取足量的SO2氣體:OH-+SO2HSO3-B.稀硝酸中加入過度鐵粉:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O-C.用NaOH溶液汲取廢氣中氮氧化物:NO+NO2+OH—NO2+H2OD.苯酚鈉溶液中通入少許CO2:12.以下解說事實的方程式不正確的是( )A.用濃鹽酸查驗氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性:CO23-+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐化時，鐵作負極被氧化:Fe-3e-Fe3+D.長久盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O13.(2014·全國卷)以下離子方程式錯誤的選項是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混淆:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D.鉛蓄電池充電時的正極反響:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO42-14.(2014·江蘇卷)以下指定反響的離子方程式正確的選項是()A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過度NaOH溶液反響制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓+2+2↑C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2HCa+H2O+COD.向NaAlO2溶液中通入過度CO制Al(OH)O-2+2H2O↓+HCO3-23:CO2+AlAl(OH)3(2014·上海卷)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混淆溶液中加入稀鹽酸。以下離子方程式與事實不符合的是( )―2--+CO3+2H+HCO3+H2OA.OH2--B.2OH―+3H+HCO3+2H2O+CO32-C.2OH―+4H+CO2↑+3H2O+CO32-―+CO3+3H+CO2↑+2H2OD.OH16.(2014·北京卷)以下解說事實的方程式不正確的選項是( )A.測0.1mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH4+OH-B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑17.(2014·四川卷)能正確表示以下反響的離子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入過度稀氨水:Al3++4NH·H2OO2-H4+2H2O3Al+4ND.Cu溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O18.以下反響的離子方程式正確的選項是()A.向稀氨水中加入稀鹽酸:OH-+H+H2OB.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑C.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反響:HCO3-+H+H2O+CO2↑(2015·江西紅色六校一聯(lián))在復雜的系統(tǒng)中，確認化學反響先后次序有益于解決問題，以下化學反響先后次序判斷正確的選項是( )A.含等物質(zhì)的量的AlO-2、OH-、CO23-的溶液中，逐滴加入鹽酸:AlO-2、OH-、CO23-含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，遲緩通入氯氣:I-、Br-、Fe2+含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，遲緩通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+20.(2014·河南開封二模)以下反響的離子方程式正確的選項是( )A.在H2C2O4中加入酸性KMnO溶液:2MnSO4-+2+↑+8H2O4+5H2C2O4+6H2Mn+10CO2B.Ca(HCO3)2與過度Ca(OH)溶液混淆:Ca2+O3--↓+CO32-2+HC+2OHCaCO3+2H2OC.用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+2H2↑+2Cu+O2↑+2H2OD.足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混淆:HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O21.以下解說事實的化學方程式或離子方程式不正確的選項是()A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B.向Ca(ClO)2溶液中通入少許CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO22HClO+CaCO3↓C.向CaCl2溶液中通入SO2:CaCl2+SO2+H2OCaSO3↓+2HCl除掉酸性廢水中的CrO72-O72-+6Fe2++14H+2Cr3+3+D.用FeSO42:Cr2+6Fe+7H2O22.下表中評論合理的是()選項離子方程式評論Fe3O4與稀硝酸反響:正確A2Fe3O4+18H+6Fe3++H2↑+8H2O向碳酸鎂中加入稀鹽酸:B正確2-+2H+CO2↑+H2OCO3向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:C2NH2-正確4+SO4+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3·H2OFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反響:錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為D2+-3+-2Fe1∶2+2Br+2Cl22Fe+4Cl+Br2課時6離子反響1.D【分析】酸的電離要在水分子的作用下進行。2.A【分析】C6H5O-溶液與CO2反響,生成苯酚;碳酸的酸性強于HClO,能夠產(chǎn)生HClO;CO2通入AlO-2溶液中,產(chǎn)生白色積淀氫氧化鋁。3.D【分析】3+與I-發(fā)生氧化復原反響不可以大批共存;H+與HCO3-發(fā)生反響生成CO和水Fe2不可以大批共存;Ag+與Cl-發(fā)生反響生成難溶的AgCl不可以大批共存。4.D【分析】Al3+與HCO3-發(fā)生互相促使水解反響,不可以大批共存;Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反響不可以大批共存,H+與ClO-生成弱電解質(zhì)HClO不可以大批共存;Ag+與Cl-反響生成AgCl沉淀不可以大批共存。5.B【分析】OH-與HCO3-發(fā)生化學反響生成CO32-和水而不可以大批共存;Fe3+和SCN-發(fā)生反響不可以大批共存,Fe3+與I-發(fā)生氧化復原反響而不可以大批共存;H+與ClO-反響生成弱電解質(zhì)而不可以大批共存。6.C【分析】甲基橙的變色范圍是3.14.4,能使甲基橙呈黃色的溶液呈酸性,在酸性條件下KwI-與NO-3不行大批共存,A項錯誤;B項中Fe3+與SCN-不行大批共存;c(H)=0.1mol·L-1,溶液呈堿性,C項中離子能夠大批共存;D項中Ca2+與CO32-不行大批共存。7.D【分析】Fe2+與ClO-發(fā)生氧化復原反響不可以大批共存,ClO-與H+反響生成弱酸不可以大量共存;Al3+與HCO3-發(fā)生互相促使水解反響,不可以大批共存;鈉先與硫酸銅溶液中的水反響,生成的NaOH再與Cu2+反響生成Cu(OH)2積淀,不可以置換出銅單質(zhì)。8.D【分析】H+與HCO3-發(fā)生反響生成水和二氧化碳氣體而不可以大批共存;Al3+與CO32-發(fā)生互相促使水解反響不可以大批共存;Fe3+與SCN-生成聯(lián)合物Fe(SCN)3而不可以大批共存,Fe3+與I-發(fā)生氧化復原反響而不可以大批共存。9.D【分析】SO2氣體通入硝酸溶液中,會發(fā)生氧化復原反響;SO2與ClO-發(fā)生氧化復原反應;SO2與HS-發(fā)生氧化復原反響生成S單質(zhì)。2--10.A【分析】Cu2+分別與OH-、SiO3反響生成難溶性物質(zhì),不可以大批共存;Al3+與AlO2發(fā)生互相促使水解反響,而不可以大批共存;SO2與H+、NO-3發(fā)生氧化復原反響生成硫酸而不可以大批共存。11.D

【分析】

A項,一水合氨不行打開

,錯誤;稀硝酸中加入過度鐵粉生成亞鐵離子

,B項錯誤;C項未配平

,應為NO+NO

2+2OH-

2NO-2+H2O,錯誤。12.C【分析】鋼鐵發(fā)生吸氧腐化時,負極的電極反響式應為-2+。Fe-2eFe13.C【分析】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反響的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,A項正確;酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2生成氧氣以及錳離子,即2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,B項正確;假定MgCl2、Ba(OH)2和HCl的物質(zhì)的量都是1mol,則混淆液中存在1molMg2+、2molOH-和1molH+,因此發(fā)生的離-+H2O以及Mg2+-Mg(OH)2↓,C項錯誤;鉛蓄電池總的化學方子反響有:OH+H+2OH程式為Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4,充電時正極電極反響為PbSO4+2H2O-2e-PbO2+SO24-+4H+,D項正確。14.D

【分析】

銅和稀硝酸反響生成

NO,A項錯誤

;硫酸亞鐵銨與過度氫氧化鈉反響除生成氫氧化亞鐵積淀外

,還生成氨水,B項錯誤;醋酸為弱電解質(zhì)

,應寫成化學式

,C項錯誤

;偏鋁酸鈉通入過度二氧化碳

,生成氫氧化鋁和碳酸氫根,D項正確。C【分析】依據(jù)題目供給的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混淆溶液中加入稀鹽酸”,可知第一發(fā)生的離子反響是OH-+H+H2O,再次是CO32-+H+HCO3-,最后-是HCO3+H+↑+H2O。假如只發(fā)生前兩個反響,則總的離子方程式為OH―CO22--―2--+CO3+2H+HCO3+CO3+3H+HCO3+2H2O,A項、B項正確;假如三個+H2O或2OH反響均發(fā)生,則總的離子方程式為OH―+CO32-+3H+CO2↑+2H2O,D項正確。16.C【分析】A項,0.1mol·L-1氨水的pH為11,說明氨水為弱電解質(zhì),存在電離均衡,故電離方程式應用可逆號連結(jié),正確;B項,Na性質(zhì)特別開朗,可與水反響放出H2,同時生成NaOH,正確;C項,CuCl2溶液導電是因為CuCl2在水中能夠電離出Cu2+-和Cl,電離自己不需要通電,故電離方程式錯誤;D項,Al可與NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉同時放出氫氣,正確。17.D【分析】A項,沒有配平,應當是Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,錯誤;碳酸氫鈉不可以拆成CO32-HCO3-+H+↑+H2O,B項錯誤;氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中,正確的選項是,正確的選項是CO2Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4,C項錯誤;稀硝酸與銅反響生成硝酸銅、NO與水,離子方程式正確,答案選D。18.D【分析】A項,一水合氨不行打開;B項,二價鐵被氧化成三價鐵,同時有NO生成;C項