江蘇省揚(yáng)州市江都區(qū)磚橋中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市江都區(qū)磚橋中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（） A． 氧化銅與硫酸反應(yīng) B． 氫氧化鋁與硫酸反應(yīng) C． 木炭粉與濃硫酸反應(yīng) D． 銅與濃硫酸反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答．解答：解：A．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故B不選；C．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故C不選；D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故D選；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．2.室內(nèi)空氣污染的主要來(lái)源之一是泡沫絕緣塑料、化纖地毯、書報(bào)、油漆等不同程度釋放出的氣體，該氣體是

A．甲烷

B．甲醛

C．一氧化碳

D．二氧化碳參考答案：B略3.α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小參考答案：A略4.

下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是（

）A、F

B、Cl

C、Br

D、I

參考答案：A略5.下列化合物屬于苯的同系物的是A．

B．

C．

D．參考答案：A6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAB、1mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC、0.5摩1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NAD、1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：A略7.分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，下列說(shuō)法中正確的是A．該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機(jī)物一種同分異構(gòu)體的一溴代物可能有6種參考答案：D略8.氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（）A．NaOH

B．NH4Cl

C．MgSO4

D．NaCl參考答案：B考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理及溶度積解答，要使Mg（OH）2固體的量減少平衡向由移動(dòng)，可以加水，或降低Mg2+或OH﹣的濃度，以此解答該題．解答：解：A．加入NaOH，OH﹣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，Mg（OH）2固體的量增大，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NH4Cl，NH4+與OH﹣結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故B正確；C．加入少量Mg2S04，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg（OH）2固體的量增大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量NaCl，不改變各種物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從濃度的角度把握平衡移動(dòng)的影響，難度不大．9.

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形而甲烷是正四面體型，這是因?yàn)椋海?/p>

）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：C略10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)有

A．加成反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：B略11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D略12.已知：C(石墨)→C(金剛石)

ΔH＞0，則可以判斷

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．一樣穩(wěn)定C．石墨比金剛石穩(wěn)定

D．無(wú)法判斷參考答案：C13.100mL6mol·L-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（）①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③Na2S(s)④CH3COONa(s)⑤KNO3(aq)⑥H2O⑦NaCl(aq)A．①③④⑥

B．②④⑥⑦

C．②③④⑥

D.③④⑤⑦參考答案：B略14.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．炭燃燒生成一氧化碳

B．中和反應(yīng)C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略15.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH＝－574kJ/mol②CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH＝－1160kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是(

)A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2(g)＋2H2O(l)；DH＞－574kJ/molB．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為173.4kJ。D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液；②用

量取10．00mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個(gè)錐形瓶中；

③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為

④在廣口瓶中裝足量的水。按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄

；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)

，讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：

。（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用

（填序號(hào)）的量筒。

A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=

。（4）簡(jiǎn)述速率不等的原因

，銅絲不與酸接觸的原因是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用離子方程式表示下列反應(yīng)：①K2CO3的水解：

②硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合

③碘化銀沉淀加入飽和硫化鈉溶液

．參考答案：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；②Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；③2AgI（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2I﹣（aq）．

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子方程式的書寫．【分析】①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子；②發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；③碘化銀溶解度大于硫化銀，二者反應(yīng)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成硫化銀．【解答】解：①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子，所以其水解方程式分別為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；故答案為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；②硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；③碘化銀沉淀加入飽和硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2AgI（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2I﹣（aq），故答案為：2AgI（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2I﹣（aq）．18.請(qǐng)你給出化合物A—K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中D的相對(duì)分子質(zhì)量為100。

A

▲

、B

▲

、C

▲

、D

▲

、E

▲

、F

▲

、G

▲

、H

▲

、I

▲

、G

▲

、K

▲

.

參考答案：略19.（10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是_______________________________________。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

②將濕潤(rùn)的