江蘇省徐州市第三十二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省徐州市第三十二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是(

)

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：C略

2.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列選項(xiàng)正確的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol參考答案：B10、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C4.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到7.84L的氣體B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L-1參考答案：C略5.常溫下，某一元酸溶液中，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的B．該溶液中C．該溶液與溶液等體積混合后所得溶液中

D．向該溶液中加入一定量的水，溶液中離子的濃度均減小參考答案：C6.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

（）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3參考答案：D略7.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是：（

）

①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略8.經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是

（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：A略9.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會(huì)變小D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會(huì)改變參考答案：B略10.用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略11.謀稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200mL該

混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A.12.8g

B.19.2g

C.32.0g

D.38.4g參考答案：B12.下列各組的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化時(shí)，克服微粒間的相互作用屬于同種類型的是

A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B．金剛石和石灰石C．三氧化硫和氯化鈉

D．碳酸鈉和二氧化硅參考答案：A13.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案：A略14.下列物質(zhì)名稱和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是A．純堿(NaOH)

B．甲醛(CH3OH)

C．石膏(CaSO4·2H2O)

D．生石灰[Ca(OH)2]參考答案：C15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA

C．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA

D．在密閉容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(I)海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作名稱為溶解、過(guò)濾、

。操作b通常在氯化氫的氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是：

。(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①通入的氣體A、氣體B是CO2或NH3，則氣體B應(yīng)是

。②實(shí)驗(yàn)室制取，NH3的化學(xué)方程式為

(II)現(xiàn)測(cè)定某碳酸鈉樣品(僅含未分解的碳酸氫鈉)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(1)過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。(2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是：

。方案二：按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)B裝置應(yīng)盛放的試劑是

；其作用是

。(2)實(shí)驗(yàn)前稱取19.0g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價(jià)鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑。試回答下列問(wèn)題：（1）、H2O2的電子式是

。過(guò)氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式

（2）、將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出

性。（3）、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)常加入二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）、過(guò)氧化氫具有漂白性。某學(xué)生研究了過(guò)氧化鈉跟水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液。將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；實(shí)驗(yàn)二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因。②H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是

.③我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）略

（2）還原性（3）2H2O2=MnO2=2H2O+O2

（4）①生成了H2O2，生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，把紅色氧化成無(wú)色溶液而褪色

②產(chǎn)物是水，不可能引起污染③Cu+H2O2+2H+

=

Cu2++2H2O18.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”。請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol。則該硫酸的實(shí)際體積（填大于、等于或小于）100mL。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式是

分別將等質(zhì)量的銅片與等體積、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈蘭色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？（填同意或不同意），原因是

_______________

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：

參考答案：（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2）大于；3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）不同意；等質(zhì)量的銅片與等體積、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等；將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確。（其他合理答案也給分）略19.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO方法II用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2方法III電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ?mol﹣1Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ?mol﹣1則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=

kJ?mol﹣1．（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因：

．（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為

．（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式并說(shuō)明該裝置制備Cu2O的原理

．（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t（min）變化如下表所示．序號(hào)Cu2Oa克溫度01020304050①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是（填字母代號(hào)）．a(chǎn)．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10﹣5mol?L﹣1?min﹣1c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高d．實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．參考答案：（1）2c﹣a﹣b；（2）若溫度不當(dāng)，會(huì)生成Cu；（3）4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑；（4）陰極電極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O，獲得Cu2O；（5）cd．【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算；電解原理．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)作相應(yīng)的加減；（2）在加熱條件下，C與CuO也能生成Cu；（3）液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，根據(jù)得失電子守恒分析；（4）陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極上Cu失電子生成Cu2O；（5）a．根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來(lái)回答；b．根據(jù)反應(yīng)速率v=來(lái)計(jì)算；c．催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡狀態(tài)的改變，會(huì)使反應(yīng)速率加快，活性越高，速率越快；d．k只與溫度有關(guān)，溫度越高，k越大．【解答】解：（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=﹣akJ?mol﹣1，②C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣bkJ?mol﹣1，③Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=﹣ckJ?mol﹣1由蓋斯定律可知，①﹣③×2+②得2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c﹣a﹣bkJ?mol﹣1；故答案為：2c﹣a﹣b；（2）在加熱條件下，C與CuO也能生成Cu