廣西壯族自治區(qū)梧州市藤縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)梧州市藤縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是()A．FeO與稀硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)C．銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應(yīng)：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D解析：A不正確，F(xiàn)eO與稀硝酸反應(yīng)，表現(xiàn)硝酸的氧化性和酸性，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；B不正確，濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應(yīng)；C不正確，離子方程式中電荷和原子不守恒；D正確，在酸性條件下Fe2＋被NO3－氧化。2.下列屬于吸熱反應(yīng)的是參考答案：BA．酸堿中和是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．金屬與酸反應(yīng)是放熱，故C錯(cuò)誤；D．可燃物燃燒是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：明確常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)進(jìn)行判斷。3.以下互為同位素的是A.石墨與金剛石

B.D2和T2

C.CO和CO2

D.和參考答案：D略4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略5.反應(yīng)2SO2+O2

2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時(shí)間為

A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s參考答案：C略6.同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等

B.分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量均相等

D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等參考答案：A7.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（）

A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略8.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A.穩(wěn)定性:H2O＞NH3

B.堿性：NaOH＞Al(OH)3C.氧化性：F2＞Cl2

D.酸性：H2SO4＞HClO4參考答案：D試題分析：A、非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)，故正確；B、鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，故正確；C、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，氧化性減弱，故正確；D、高氯酸的酸性最強(qiáng)，故錯(cuò)誤。9.判斷在下列裝置中電流表中沒(méi)有電流產(chǎn)生的是

()A．B.

C．D.參考答案：D略10.原子學(xué)說(shuō)的提出為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，提出原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（

）A．拉瓦錫

B．道爾頓

C．門(mén)捷列夫

D．波義耳參考答案：B略11.“化學(xué)使生活更美好”；炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香且可口，其原因之一是：A．有多糖物質(zhì)生成

B．有鹽類(lèi)物質(zhì)生成

C．有油脂物質(zhì)生成

D．有酯類(lèi)物質(zhì)生成

參考答案：D略12.下列電離方程式正確的是（

）A.Ba(OH)2=Ba2++OH- B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：BA.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A錯(cuò)誤；B.硫酸鋁是鹽，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正確；C.硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：關(guān)于酸式鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)需要注意：①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不變，則其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，與之類(lèi)似的還有亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等。

13.下列說(shuō)法中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。D．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：BC略14.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中，正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到單質(zhì)鉀

B．海水蒸發(fā)制鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中除得到氯化鈉外，還可用其作原料制得純堿、燒堿、金屬鈉及氯氣、鹽酸等含氯化工產(chǎn)品

D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：略15.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有

。（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是

(填序號(hào))①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解。D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入燒杯中,再加水稀釋。E．未洗滌量取濃硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式

參考答案：⑴

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

；

⑵

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

；⑶

太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或生物質(zhì)能）

；⑷

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

略18.（14分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H22NaH），生成物氫化鈉的電子式為_(kāi)_________，含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_________鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是__________。a．離子半徑：Na+>Mg2+>S2->Cl- b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4c．氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na>Mg>Al（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是____________________。（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P鍵長(zhǎng)（pm）749212714198135101321鍵能（kJ/mol）436568432368464364391142根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系____________________。參考答案：（1）；離子鍵（2）c（3）HCl>H2S>PH3>SiH4（4）Cl；bc（5）HF分子間存在氫鍵（6）同類(lèi)分子中，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大解析：（1）NaH為離子化合物，具有離子鍵；（2）a．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子排布相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑S2->Cl->Na+>Mg2+b．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4c．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故正確d．鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤（3）Cl、S、P、Si的非金屬性依次減弱，電子對(duì)偏移程度也減弱，所以共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱為HCl>H2S>PH3>SiH4（4）同一周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，故Cl2可以從S的氫化物中反應(yīng)得到S單質(zhì)。同時(shí)，在兩者形成的化合物中顯負(fù)價(jià)（5）氫鍵會(huì)影響沸點(diǎn)（6）表中數(shù)據(jù)可得，同類(lèi)分子中，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大19.（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第

周期

族。

（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。

（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式