江蘇省南通市濠河中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省南通市濠河中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收akJ的能量。下列說法中正確的是()①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：B解析：由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。2.根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu

②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是 （） A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+ 參考答案：D【考點】氧化性、還原性強弱的比較． 【分析】根據(jù)元素的化合價的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強弱． 【解答】解：由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， 故選D． 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大． 3.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A.CuO

B.Al2O3

C.Mg(OH)2

D.FeCl3參考答案：BA．CuO為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)，但是不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；B．三氧化二鋁是兩性氧化物，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均生成鹽和水，故B正確；C．氫氧化鎂為難溶的堿，能夠與鹽酸反應(yīng)，但是不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；D．氯化鐵只與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。學(xué)習(xí)中要注意總結(jié)，常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3等)、單質(zhì)(如Al)等。4.電子云示意圖上的小黑點表示A．每個小黑點表示一個電子

B．電子出現(xiàn)的固定位置C．電子距核的遠(yuǎn)近

D．小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少參考答案：D略5.下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（

）A.柴油與汽油

B.碘和四氯化碳

C.淀粉溶液和泥沙

D.汽油和氯化鈉水溶液參考答案：DA、柴油與汽油互溶，不能使用分液漏斗分離，兩者的沸點有差異，可以使用蒸餾的方法分離，A錯誤；B、碘易溶于四氯化碳，不能采取分液的方法分離，可采取蒸餾的方法將四氯化碳蒸出而分離，B錯誤；C、泥沙是固體不溶于水，故采取的分離方法是過濾，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D、汽油和氯化鈉水溶液為互不相容的兩種液體，可采用分液漏斗直接分離，D正確。正確答案為D。6.下列關(guān)于、、的說法正確的是A、它們的性質(zhì)相同

B、它們是碳元素的三種同位素C、它們是碳元素的三種單質(zhì)

D、它們是碳元素的同素異形體參考答案：B7.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑。硅酸鈉屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C酸電離出的陽離子全是氫離子，硅酸鈉電離出的陽離子是鈉離子，所以硅酸鈉不是酸，故A錯誤；堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，硅酸鈉電離出的陰離子是硅酸根離子，所以硅酸鈉不是堿，故B錯誤；硅酸鈉能電離出鈉離子和硅酸根離子，所以硅酸鈉屬于鹽，故C正確；氧化物有2種元素組成，其中一種是氧元素，硅酸鈉由3中元素組成，所以硅酸鈉不是氧化物，故D錯誤。8.下列關(guān)于氨氣的敘述，錯誤的是()A．氨氣極易溶解于水B．氨氣可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色C．氨氣具有還原性D．可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在參考答案：B9.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池正極反應(yīng)為（

）A．H2+2OH－－2c－===2H2O

B．O2+4H++4e－===2H2OC．H2－2e－====2H+

D．O2+2H2O+4e－===4OH－參考答案：B略10.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ B．KClO3═K++Cl﹣+O32﹣C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣參考答案：B【考點】電離方程式的書寫．【分析】A．硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離；B．氯酸根離子不能拆；C．硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，完全電離；D．硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，為強電解質(zhì)水溶液中完全電離．【解答】解：A．硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故A正確；B．氯酸鉀為強電解質(zhì)，電離方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故B錯誤；C．硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故C正確；D．硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，為強電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正確；故選：B．11.下列說法中不正確的是A．僅由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)不一定是共價化合物B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有非金屬氧化物在固態(tài)時都是分子晶體D．離子晶體、原子晶體熔化時都破壞化學(xué)鍵，分子晶體熔化時為破壞化學(xué)鍵參考答案：C12.如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（

）A、二氧化錳固體和雙氧水反應(yīng)制取O2B、濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3C、濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2參考答案：A略13.下列排列順序不正確的是()A．原子半徑：Si>Na>O

B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SC．堿性：CsOH>KOH>NaOH

D．失電子能力：K>Na>Mg參考答案：A14.氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源，但目前仍處在研究、試驗階段，還未廣泛應(yīng)用，其主要原因是()。A．氫氣燃燒對環(huán)境影響的問題尚無定論B．氫氣的制備耗能很大，廉價制氫的技術(shù)尚未成熟C．氫氣分子的結(jié)構(gòu)尚未完全研究清楚D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟效益欠佳參考答案：B15.蘭州地區(qū)進入秋冬季節(jié)后，經(jīng)常早晨有霧。從物質(zhì)的分類來看霧屬于膠體，他區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.膠體是混合物C.膠體的粒子直徑在1-100nm之間

D.膠體的分散劑為氣體參考答案：C分散系分類的依據(jù)就分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以，膠體區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是膠體的粒子直徑在1—100nm之間，C正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如右：第一步反應(yīng)是

反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，1mol(aq)完全轉(zhuǎn)化成(aq)共與環(huán)境交換了

__________kJ熱量。(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3-還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的N2物質(zhì)的量是

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)①KNO3溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤AgCl固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩鹽酸，其中能夠?qū)щ姷氖牵ㄌ钚蛱?，下同）；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是．參考答案：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．

分析：電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、氨氣、大部分有機物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．解答：解：①NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NaCl溶液是電解質(zhì)氯化鈉的水溶液，它能夠?qū)щ?；②干冰（固態(tài)的二氧化碳）是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；③冰醋酸（純凈的醋酸）是酸，屬于電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電；⑤AgCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；⑥蔗糖在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦酒精在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融的KNO3是鹽，屬于電解質(zhì)，存在自由的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ?；⑨氨水是氨氣的水溶液，是混合物，能?dǎo)電；⑩鹽酸是氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，是混合物；所以能夠?qū)щ姷氖洽佗堍啖幄?；屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．故答案為：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．點評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確概念的要點即可解答，抓住化合物來分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）

2

（3）（4）

（5）（6）3（7）

（2）（8）

(9)（10）

寫出下列元素符號：（1）

，（4）

，（10）

。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式： 。參考答案：元素符號：（1）

H，（4）

N

，（10）

Cl。化合物的化學(xué)式：

NH4Cl

。19.(6分)在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末達(dá)到平