廣西壯族自治區(qū)防城港市東興東興中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)防城港市東興東興中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN2O4氣體，達(dá)到平衡后，再充入1molN2O4氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是A．平衡向生成NO2的方向移動(dòng)

B．新平衡相對(duì)舊平衡，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大C．N2O4的濃度增大

D．混合氣體的顏色加深

參考答案：B略2.下列說法正確的是()A．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)

B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

D．銅不能與酸反應(yīng)參考答案：C3.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．甲醇→甲醛

B．丙醛→丙酸C．苯酚→三溴苯酚

D．丁醇→丁烯參考答案：C4.美國(guó)宇航局馬里諾娃博士找到了一種比CO2有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化”火星，使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是()

A．全氟丙烷的電子式為：

B．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8C．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D．分子中三個(gè)碳原子處于同一直線上參考答案：C略5.下列說法中，正確的是

A．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小B．室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為10－amol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH一定為14－aC．將nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C7.下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液B．乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2OC．0.05mol的NaOH固體分別加入到體積都是100ml的自來水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是自來水。D．在相同溫度下，a強(qiáng)電解質(zhì)，b弱電解質(zhì)，c金屬Al的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后它們的導(dǎo)電能力都增強(qiáng)。參考答案：B略8.為了使Na-2S溶液中C(Na+)/C(S2－)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

A．適量KOH溶液

B．適量H2S氣體

C．適量鹽酸

D．適量NaOH溶液參考答案：A略9.下列說法中，正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B．正、逆反應(yīng)速率改變時(shí)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C．對(duì)于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡D．增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)參考答案：C略10.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是

A.從E口逸出的氣體是H2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22．4LCl2，同時(shí)產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的是（

）A．苯、甲苯、已烯、已烷

B．CH3CH2Br、、CH3CH2OH、(NH4)2SO4

C．苯、已烯、溴苯、苯酚溶液、NaCl溶液D．乙酸、乙醇、乙醛、甲酸乙酯參考答案：A略12.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是

A．制Cl2：

MnO2、鹽酸（濃）

B．制H2：硫酸（?。?、Zn

C．制O2：

MnO2、H2O2

D．制CO2：硫酸（?。?、CaCO3參考答案：D13.背景材料：①2005年3月29日，京滬高速公路發(fā)生液氯運(yùn)輸車翻倒事故；②2005年10月，河南省鶴壁市發(fā)生煤礦“瓦斯”爆炸；③2005年10月12日，“神舟”六號(hào)發(fā)射升空；④2005年10月，在哈爾濱市接受室內(nèi)空氣污染檢測(cè)的新居中，甲醛含量超標(biāo)的高達(dá)70%以上。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（

）A．液氯泄漏時(shí)，可用濕布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下風(fēng)的低洼處B．煤礦工人可以先用明火伸入礦井以檢測(cè)瓦斯的存在C．“神六”遨游太空時(shí)，在其軌道艙中無法完成粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)D．為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水參考答案：C略14.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是()。①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②③B．②④⑥

C．③④⑤

D．②④參考答案：D15.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是

50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36LA．15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應(yīng)B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時(shí)，鹽酸過量

D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯?；卮鹨韵聠栴}：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：

。（4）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大"或“小”），有

氣味。（5）若實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時(shí)副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是

。（6）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：①

，②

。參考答案：（1）濃硫酸慢慢加入無水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充當(dāng)該反應(yīng)的催化劑，并起吸水劑的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小

果香

（5）乙醚（6）防止倒吸

使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列各化合物中，屬于同系物的是(填入編號(hào))

，屬于同分異構(gòu)體的是

。（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可。）①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的___________________________。②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色____________________________。③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色__________________

____________。參考答案：(8分)（1）BE

AF（2）①

②③略18.（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。①

氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1

mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8

kJ/mol

B.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8

kJ/molC.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=+285.8

kJ/molD.

H2

+1/2O2=H2O

ΔH=－285.8

kJ/mol②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

（填“氫氣”或“氧氣”）③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4

kJ/mol

反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率

（填“增大”或“減小”）；平衡將向 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)（2）

鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag請(qǐng)回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是

；電池工作時(shí)，陽離子向

(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO＋C=高溫Zn＋CO↑，此法為

。

A．電解法B．熱還原法C．熱分解法（3）今有常溫下兩種溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液;(B)0.1mol/LNH4Cl溶液。①溶液(A)的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”）②溶液(B)呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以

（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解參考答案：(1)①B②氧氣③增大

逆反應(yīng)方向（2）①Zn

正極②B(3)①=

②酸

促進(jìn)略19.（1）寫出電解食鹽水制取Cl2