廣西壯族自治區(qū)柳州市第四十六中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市第四十六中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()。A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ/mol參考答案：C略2.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)有一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A.將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D.向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．常溫下，V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2C．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32﹣的離子濃度均增大D．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用．【專題】化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題．【分析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度；B．如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大；C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；【解答】解：A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度使平衡向正反應(yīng)移動，故轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故A錯(cuò)誤；B．如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，則V1＞V2，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的離子濃度均增大，故C正確；D．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及平衡影響因素的分析、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷等知識點(diǎn)，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．5.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是A．將鎂和鋁用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑B．在溴水中通入SO2氣體，溴水褪色，說明SO2有漂白性C．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化D．某溶液用鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-

參考答案：D

6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．.專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；B．加熱促進(jìn)鹽類的水解；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；D．銅和濃硝酸反應(yīng)．解答：解：A．在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，應(yīng)在沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體，故A錯(cuò)誤；B．加熱促進(jìn)鹽類的水解，碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下水解，可用于去除金屬表面的油污，故B正確；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．銅和濃硝酸反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，注意把握膠體的制備、鹽類的水解以及常見元素化合物知識，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．7.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述正確的是

A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B.．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高溫材料,M的氧化物可做太陽能電池D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D略8.只含有一種元素的物質(zhì)A.可能是純凈物也可能是混合物

B.可能是單質(zhì)也可能是化合物C.一定是純凈物

D.一定是一種單質(zhì)參考答案：A略9.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O參考答案：B略10.（2014?延邊州模擬）近年來，莽草酸因可以作為合成達(dá)菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（）A．莽草酸的相對分子質(zhì)量為174B．分子中含有兩種含氧官能團(tuán)C．可發(fā)生取代、加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：該有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答．解答：解：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為C7H10O5，則相對分子質(zhì)量為174，故A正確；B．分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團(tuán)，故B正確；C．分子中羥基、羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．羥基不能電離出氫離子，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)．該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力．11.下列各項(xiàng)操作中，產(chǎn)生“先沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入過量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略12.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NAB．1molC8H18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25NA

C．1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)為3NAD．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：B略13.（2000·京皖卷）20.在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2amol的AB同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2參考答案：C略14.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10-3molX2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（

）A、+1

B、+2

C、+3

D、+4參考答案：C略15.下表中對離子方程式的評價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評

價(jià)ANH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH￣=NH3·H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物中有少量Al(OH)3生成B酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4￣+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O正確CNaClO溶液中通入少量的SO2：ClO￣+H2O+SO2=Cl￣+SO42-+2H+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答每個(gè)方案中的問題。[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）加入過量鹽酸；（3）收集并測定生成的氣體體積VmL。問題：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會 （偏高、偏低、無影響）[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）用cmol/L鹽酸VmL（過量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。問題1：列出本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平（砝碼）、藥匙之外）

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定

A．需要 B．不需要

C．均可問題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式

[方案Ⅲ]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作

綜上所述，你認(rèn)為3個(gè)方案中，最好的方案是

，其它方案的缺點(diǎn)分別是：方案

；

方案

；

參考答案：答案：[方案I]偏低

2’[方案II]問題1：錐形瓶、滴定管、玻璃棒

2’（漏寫一個(gè)扣一分）問題2：B

1’

問題3：

2’[方案Ⅲ]問題1：保證CaCO3完全分解

1’問題2：應(yīng)在干燥器中冷卻

1’最好的方案是：方案Ⅱ

1’

，其它方案的缺點(diǎn)分別是：方案Ⅰ

1’

：氣體體積難以準(zhǔn)確測量

1’方案Ⅲ

1’

：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃的高溫

1’三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10．A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物．請回答以下問題：（1）D位于周期表__________周期，__________族；（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是__________，所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________；（3）C2的電子式為__________，B與D通常能形成__________晶體，在E2D2中含有的化學(xué)鍵有__________；（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫出一種即可）__________，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）__________．參考答案：1.二、ⅥA

2.；鋁；HCl

3.；分子；離子鍵、共價(jià)鍵4.（NH4）2CO3；NH2﹣CH2﹣COOH．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物，則A為H元素、B為O元素；B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10，則B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物，則A為H元素、B為O元素；B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10，則B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na．（1）D為O元素，位于周期表二周期ⅥA族，故答案為：二、ⅥA；（2）E離子為Na+，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl，故答案為：；鋁；HCl；（3）N2的電子式為，B與D通常能形成CO、CO2，屬于分子晶體，在Na2O2中含有的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：；分子；離子鍵、共價(jià)鍵；（4）由H、C、N、O四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（NH4）2CO3等，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為NH2﹣CH2﹣COOH等，故答案為：（NH4）2CO3；NH2﹣CH2﹣COOH．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．18.從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為．（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32﹣的離子方程式為．（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為．（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途．參考答案：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．（2）SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O．（3）硫氰化鉀（4）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣（5）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等．考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；元素及其化合物．分析：根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3，據(jù)此解答即可．解答：解：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3，（1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）Fe3+與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗(yàn)濾液B中是否含F(xiàn)e3+離子的方法為：取少量濾液B，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，故可以填入二氧化碳?xì)怏w使得偏鋁酸根生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）根據(jù)工藝流程甲可知，固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等．點(diǎn)評：本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、溶度積的計(jì)算等，難度中等，（3）中注意離子方程式與量有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．19.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是