廣東省茂名市高州第一高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省茂名市高州第一高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積是

(

)A．17.8mL

B．14.8mL

C．13.6mL

D．12.4mL參考答案：AC略2.被廣泛應(yīng)用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（

）

A．鈦鎳記憶合金

B．硬鋁

C．鋁合金

D．白銅參考答案：A略3.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-1

參考答案：B略4.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)判斷．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故選A．5.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（

）A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金制造的B．青銅是我國(guó)使用最早的合金，也是目前使用量廣泛的合金C．鎂在空中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：BA．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A正確；B．青銅是我國(guó)使用最早的合金，但我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金，故B錯(cuò)誤；C．制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；D．鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；故選B。6.某無(wú)色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，X恰好完全被吸收，沒(méi)有任何氣體剩余。將所得的無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO4參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)參考答案：DA、硫酸鋇不溶于水但受熱熔化時(shí)可導(dǎo)電，故硫酸鋇是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、雖然二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，但在水溶液中能直接電離出自由移動(dòng)的離子不是二氧化碳，而是碳酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫酸在熔融時(shí)不能導(dǎo)電，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D。8.下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無(wú)色氣體能與H2S反應(yīng)的是（）A.二氧化硅

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.水參考答案：BA、二氧化硅可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到硅單質(zhì)和CO，CO和硫化氫之間不會(huì)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫以及水，無(wú)色氣體二氧化硫可以和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，B正確；C、濃硝酸可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是紅棕色的氣體，二氧化碳和硫化氫不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、水和碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，二者與硫化氫均不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生濃硫酸、濃硝酸、硫化氫以及二氧化硅的性質(zhì)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，錯(cuò)因在于審題不清。二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，能與硫化氫反應(yīng)，但不是無(wú)色氣體，不符合題意，因此搞清楚題意非常關(guān)鍵，平時(shí)注意答題、審題的規(guī)范化訓(xùn)練。9.某溶液在25℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-12mol/L，下列說(shuō)法不正確的是(

)

A.該溶液的pH可能為2

B．若該溶液中的溶質(zhì)只有一種,它可能是酸、堿或鹽

C.向該溶液中加入鋁片一定有氫氣產(chǎn)生

D.HSO3―、HS―、HPO42―等離子在該溶液中不能大量共存參考答案：C10.在實(shí)驗(yàn)中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+。全部沉淀出來(lái)，最好選用下列試劑中的（

）

A．石灰水

B．氫氧化鈉溶液

C．硫酸

D．氨水參考答案：D略11.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是A．①②③互為同位素

B．①②③為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A12.某溶液中C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8參考答案：C略13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）Ａ．是否為大量分子或離子的集合體

Ｂ．分散質(zhì)微粒直徑的大?。茫欠衲芡ㄟ^(guò)濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象

Ｄ．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B略14.下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是()A.FeCl3

B.CuCl2

C.AlCl3

D.FeCl2參考答案：DCl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe、Cu、Al氧化到最高價(jià)，分別生成FeCl3、CuCl2、AlCl3，而不能直接生成FeCl2，答案選D。正確答案為D。定睛：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬如Fe和Cu反應(yīng)時(shí)，分別將他們氧化到+3價(jià)和+2價(jià)。15.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：（1）裝置的連接順序?yàn)閍→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，原因是______________________________________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_______；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為_(kāi)_________（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能是_______（填字母）。A.Fe和FeCl3

B.FeCl2和FeCl3

C.Fe、FeCl2和FeCl3

D.Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案：__________。參考答案：(1)g

h

d

e

(2)有棕褐色煙生成

防止堵塞（其他合理答案均可）

(3)KSCN（或NH4SCN）

合理

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)新制氯水將SCN-氧化

取少許該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【分析】（1）排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說(shuō)明溶液中硫氰化鐵濃度未變大?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，故答案為：g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，

故答案為：有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒(méi)有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為：KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe（SCN）3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說(shuō)明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-氧化；

其檢驗(yàn)方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，

故答案為：新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）選相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ?hào)內(nèi)：A、驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增B、驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減C、驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減D、驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增實(shí)驗(yàn)1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水實(shí)驗(yàn)3、比較鉀、鈉分別與水反應(yīng)的快慢實(shí)驗(yàn)4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，從而比較Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性．參考答案：實(shí)驗(yàn)1C；實(shí)驗(yàn)2

B；實(shí)驗(yàn)3A；實(shí)驗(yàn)4C．

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：實(shí)驗(yàn)1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱；實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br、I為同主族元素；實(shí)驗(yàn)3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na；實(shí)驗(yàn)4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中．解答：解：實(shí)驗(yàn)1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱，與水反應(yīng)的速率變小，則驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C；實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br、I為同主族元素，氧化性減弱，則驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減，故答案為：B；實(shí)驗(yàn)3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na，則K、Na與水反應(yīng)的速率變慢，可驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增，故答案為：A；實(shí)驗(yàn)4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁為堿，則Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性由強(qiáng)到弱，可驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的金屬性、非金屬性的比較及周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．18.A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質(zhì)可能有_______________。（多選）A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．中和反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________________。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（5）寫出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型：③___________________________，___________反應(yīng)；⑤___________________________，___________反應(yīng)。參考答案：(1)CH3CH2OH

羧基

(2)ABCD

(3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液（答案合理均給分）

(4)CH2＝CHCOOCH2CH3

(5)③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化/取代

⑤nCH2＝CH－COOH

加聚【分析】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C是乙酸，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物D有特殊香味，是乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3。則（1）B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C是CH3COOH，C中官能團(tuán)的名稱為羧基。（2）A．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．丙烯酸含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．丙烯酸含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，C正確；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。答案選ABCD；（3）乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，顯酸性，因此鑒別B和C的所用試劑是Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOCH2CH3。（5）反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，