課題一溶液的形成

本文格式為Word版，下載可任意編輯——課題一溶液的形成課題3溶液的濃度,濃溶液和稀溶液,正確理解“濃”和“稀”溶液,淺藍(lán)色,藍(lán)色,深藍(lán)色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,歸納：對有色溶液來說，根據(jù)顏色深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。,1.溶液飽和與否與濃稀沒有必然聯(lián)系，即濃溶液不確定是飽和溶液，稀溶液也不確定是不飽和溶液。,2.一致溫度下，同種物質(zhì)的溶液，飽和的比不飽和的溶液濃。,3.用濃稀溶液不能切實的表示確定量的溶液里溶質(zhì)的多少。實際應(yīng)用時，通常需要切實知道確定量的溶液里溶質(zhì)的量——即溶液組成確實切表示。,4.溶液組成的表示方法好多，通常用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。,,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,2、公式：,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),,單位要統(tǒng)一,×100%,濃溶液和稀溶液,溶液的“濃”和“稀”與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系——溶液越濃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。,淺藍(lán)色,藍(lán)色,深藍(lán)色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,4.8%,9.1%,16.7%,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),規(guī)律：對有色溶液來說，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的顏色就越深。,議論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液,10%,20%,測驗9-6,3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,例2：從一瓶氯化鉀的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化鉀固體，求這瓶溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：,答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%,例1：20g10%的食鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%,,,例3、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,氯化鈉：,150kg×16%=24kg,水：,150kg-24kg=126kg,答：需食鹽24kg,水126kg。,練習(xí)：用4.5g食鹽可配制0.9%的生理食鹽水多少克？,例4、18g10%的食鹽水中分別放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：,18gX10%,,加水：,18g＋2g,＝9%,加食鹽：,18gX10%＋2g,,18g＋2g,＝19%,答：略,4、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。

溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g溶劑中最多溶解該溶質(zhì)36g。,,T0C時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝,溶解度(g),100g＋溶解度(g),,,,某溫度下某物質(zhì)的溶解度為ag，那么同溫下它的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____a%(填大于,小于或等于),小于,練習(xí)1:已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g＋36g,答：略,,,5、關(guān)于溶液稀釋的計算,例：化學(xué)測驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在測驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸,需要多少克水？,解：設(shè)需要水的質(zhì)量為50g98%=(50g+)20%=195g,答：需要加水的質(zhì)量為195g。,計算原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。,100g×98%=X×10%,X=980g,需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g,答：需要水的質(zhì)量為880g。,練習(xí)：1（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？,練習(xí)：課后習(xí)題,（一）測驗步驟:1.計算2.稱量、量取3.溶解4.裝瓶,例1：

（溶質(zhì)為固體）配制50g6%的食鹽水,1.計算:需食鹽50g×6%=3g需水50g–3g=47g47g÷1g/mL=47mL,2.稱量：用天平稱量3g食鹽,量?。河昧客擦咳?7mL水,3.溶解：用玻璃棒攪拌使其完全溶解,（二）測驗儀器：

藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,4.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽),二、溶液的配制,練習(xí)：

下面是一位同學(xué)配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的5處錯誤,并說明理由。,,,,,,二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液,用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。,1、計算：,6%的氯化鈉溶液g（體積mL）；

水g。,25,25,24,2、量?。?用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。,3、混勻：,用玻璃棒攪拌，使溶液混合平勻。,三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。,50g×3%÷6%=25g,25g÷1.04g/cm3=24mL,50g－25g=25g,誤差分析,導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的理由：

1、天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱量時使用游碼），使藥品稱量質(zhì)量偏小。

2、量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。

3、燒杯不枯燥，原來內(nèi)部就有一些水。

4、固體藥品中含有雜質(zhì)等。,誤差分析,導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的理由：

1、天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。

2、砝碼已生銹。

3、量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。

4、將量筒中的水倒入燒杯時，一片面灑在外面等。,例：13g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全回響，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?,解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,65,98,13g,X,答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,補(bǔ)充練習(xí)：溶液與化學(xué)方程式的混合計算,：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g,673g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石回響，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X,7344,14.6gX,X=8.8g,二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=4.45L,答：CO2的質(zhì)量為8.8g；

CO2的體積為4.45L,練習(xí)：6.5g鋅和100g確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全回響，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65