原電池練習(xí)題集帶答案解析

ABCMABCMgNP24AgNO溶液32．有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是()32錯(cuò)誤的是()222錯(cuò)誤的是()第1頁(yè)DZnFeFe(NO)溶液336．分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()22D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H↑2確的是()成H的總量，可采取的措施是()2C．加入少量NHHSO固體44液3D．加入少量CuSO溶424確的是()確的是()第2頁(yè) 1.在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.成本低廉D.這些金屬的化合物熔A.粗銅接電源負(fù)極B.純銅作陽(yáng)極陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是3232424第3頁(yè)A.陰極只析出HB.陽(yáng)極先析出Cl，后析出O222A．1B．8C．13D．146.以惰性電極電解CuSO溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01004A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g43物質(zhì)量A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.532－1的AgNO組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積3ol222Cl2A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極B.粗銅及電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)第4頁(yè)第5頁(yè)AgBgC.3.24gD.12.96g是2是2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl，便產(chǎn)生2molNaOH2D14.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水(含有少量Mg2+)，在和和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是A接直流電源的負(fù)極B.碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl↑D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物22，電極反應(yīng)式。：a為極，C池為池。。第6頁(yè)。。(2)若B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)況)，液體積不變)，則通電前溶液中的Cu2+物BAB。。(3)若A池溶液體積為200mL，且電解過(guò)程中溶液體積不變，則電解后，化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題(1)法正確的是()A動(dòng)NgHg)22時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()B)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大C都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小第7頁(yè)下列說(shuō)法正確的是()A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是 ()A．加入一種反應(yīng)物B．對(duì)平衡體系加壓C．升高溫度D．使用催化劑COaqHkJmol()爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開(kāi)拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是()A成氨的方向移動(dòng)B合成氨的第8頁(yè)C．升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)7．關(guān)于催化劑的敘述，正確的是()A化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C到平衡的時(shí)間D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8．對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2AB(1)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平222衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是()9．在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2SO(g)+O(g)222SO(g)達(dá)3平衡后，再通入18O氣體，重新達(dá)平衡。有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是2()22322D．通18O前、通18O后、重新達(dá)平衡后三個(gè)時(shí)間段v(正)及v(逆)的關(guān)22到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cX(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．②④⑥13．下圖為PCl(g)PCl(g)+Cl(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的平衡狀態(tài)532Ⅰ移動(dòng)到狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率(V)及時(shí)間的曲線(xiàn)，此圖表示的變化是()A．降溫B．降壓C．增加PCl的量D．增53(g)NO((g)NO(g)＋NO(g)2323(g)＋HO(l)2(g)＋HO(l)2(g)＋5O(g)22HNO(l)＋NO(g)34NO(g)＋6HO(g)2C．4NH3D．CO(g)＋C(s)2CO(g)2第9頁(yè)15.有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如論是()。圖5曲線(xiàn)圖mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A．正反應(yīng)吸熱，m＋n＞p＋q＋qC．正反應(yīng)放熱，m＋n＞p＋qp＋qB．正反應(yīng)吸熱，m＋n＜pD．正反應(yīng)放熱，m＋n＜16.某溫度下，在密閉容器里SO、O、SO三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平223衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2SO＋O2SO(正反應(yīng)放熱)的正、逆223第10頁(yè)①增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是()②增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是()。③升溫對(duì)速率影響的圖象是()④加催化劑對(duì)速率影響的圖象是()。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后反應(yīng)(填放熱或吸熱)；g達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平 222223＝2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O)＝0.8mol，n(SO)232第11頁(yè)第12頁(yè)滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.c(NH+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)4B.c(NH+)=c(Cl-),4cOH)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH+),4D.c(Cl-)>c(NH+),4c(H+)>c(OH-)3為V的0.05mol/LKOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()bA.Va>Vb時(shí):c(CHCOOH)+c(CHCOO-)>c(K+)33B.Va=Vb時(shí):c(CHCOOH)+c(H+)=c(OH-)3C.Va<Vb時(shí):c(CHCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)3D.Va及Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)33.(2009·福建理綜,10)在一定條件下,NaCO溶液中存在水解平衡:CO2-233+HO=HCO-+OH-。下列說(shuō)法正確的是()2A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向3移動(dòng)3移動(dòng)3鹽酸、③氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是)A.c(NH+):③>①B.水電離出的c(H+):②>①4C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH·HO)32第13頁(yè)D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)45.(2008·重慶理綜,7)向三份0.1mol/LCHCOONa溶液中分別加入少量3NHNO、NaSO、FeCl固體(忽略溶液體積變化),則CHCOO-濃度的變化依次432333()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大A.HCOOH+HOHCOO-+HO+23223OHCOOH32323()A.在NaHCO溶液中加入及其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO2-33B.NaHCO溶液中:c(H+)+c(HCO)=c(OH-)323子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)338.(2008·江蘇,12改編)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.pH=2的HA溶液及pH=12的MOH溶液任意比混合：cHcMcOHcA-)第14頁(yè)BpHCHCOONa、NaOH和NaCO溶323NacNaCO3233合:c(CHCOO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHCOOH)332A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)民眾講衛(wèi)生、多消毒。下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類(lèi)的水解原理沒(méi)有聯(lián)系的是()aClOB.FeCl3C.明礬D.KMnO4A.6B.7C.8D.9D.常溫下,物質(zhì)的量濃度和體積相同的KCO、KSO、HCl溶液混合后,溶2324第15頁(yè)是,是 明):明): 氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))。號(hào)) 4號(hào))號(hào)) A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH+)B.c(Na+)=0.1mol/L4C.c(Na+)+c(NH+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(H+)>c(OH-)4(1)①中由水電離出的c(OH-)②中由水電離出的c(H+)(填(2)上述混合液中共存在種粒子,且c(HX)c(X-)(填“>”、“<”或“=)第16頁(yè)