化學(xué)反應(yīng)中的熱量公開(kāi)課

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的熱量公開(kāi)課第一頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日鎂條的燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化高溫冶煉鐵電池放電閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物第二頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化第三頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)1】向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？【實(shí)驗(yàn)2】向小燒杯加入約20g氫氧化鋇晶體，再加入約10gNH4Cl晶體，用玻璃棒攪拌，使充分混合，用手觸摸燒杯外壁。冰涼試管外壁發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)需要吸收熱量第四頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日1、放熱反應(yīng):一、放熱化學(xué)吸熱反應(yīng)

請(qǐng)結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)舉出一些放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子？吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。

吸熱反應(yīng):第五頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)：所有的燃燒：金屬與酸與水反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)：H2+CuO==Cu+H2OCO+CuO==Cu+CO2C+CO2==2COC+H2O==CO+H2鋁熱反應(yīng)：高溫第六頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。2.高溫煅燒石灰石3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)搶答5.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。6.炸藥爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)8.熾熱的碳與H2O的反應(yīng)9.甲烷在氧氣中的燃燒第七頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日暖貼的主要成分有木炭、鐵粉、食鹽。請(qǐng)解釋發(fā)熱原理。

第八頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日

化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨著能量轉(zhuǎn)化？第九頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日

一、從宏觀角度分析（總能量）第十頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日第十一頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水問(wèn)題解決第十二頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、從微觀角度分析第十三頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日(吸收能量)舊化學(xué)鍵破壞

原子(放出能量)新化學(xué)鍵形成吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)決定第十四頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日請(qǐng)你試試：已知拆開(kāi)1molH2化學(xué)鍵需要消耗436.4kJ能量，拆開(kāi)1molCl2中化學(xué)鍵需要消耗242.7kJ能量，形成氯化氫分子中的1molH－Cl能夠釋放431.8kJ能量。你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：

H2+Cl2=2HCl是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化該如何表示呢?問(wèn)題解決第十五頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式

不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol

第十六頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日【觀察與思考1】化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式有什么不同?C+O2===CO2CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol化學(xué)方程式

C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol

CaCO3===CaO+CO2

熱化學(xué)方程式

標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)，不用寫(xiě)反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號(hào)。

用△H標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱△H為“-”，吸熱△H為“+”

，單位為kJ/mol

高溫

點(diǎn)燃

找碴第十七頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol

2、熱化學(xué)方程式表示的意義

1mol固體碳與1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w，放出393.6kJ的熱量

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

【說(shuō)一說(shuō)】下列熱化學(xué)方程式的意義第十八頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日

【觀察與思考2】下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系?

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。第十九頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日

【觀察與思考3】下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol

正逆反應(yīng)的△H數(shù)值的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。第二十頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日

【例】250C，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。

9.36×32=299.52kJ計(jì)算熱量：1mol硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量S(ｓ)+O2(ｇ)=SO2(ｇ)△H=－

299.52kJ/mol寫(xiě)化學(xué)方程式：S+O2=SO2

標(biāo)聚集狀態(tài)：S(ｓ)+O2(ｇ)=SO2(ｇ)注明△H：△H>0表示吸熱,△H<0表示放單位:kJ/mol第二十一頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/mol

B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-445kJ/mol

D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol【例】沼氣的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）問(wèn)題解決第二十二頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日3g紅熱的碳和水蒸氣完全反應(yīng)，生成CO和H2，吸收32.8kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.2kJ/mol第二十三頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日你選擇的是第一題你選擇的是第二題你選擇的是第三題

砸蛋做題第二十四頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④

B．②③C．①④⑤

D．②④第二十五頁(yè)，共二十七頁(yè)，編輯于2023年，星期日下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．2SO2＋O22SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋