高三化學(xué)全冊(cè)教案

——高三化學(xué)教案(全一冊(cè))———第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體一)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)二、重點(diǎn)難點(diǎn)三、學(xué)習(xí)過程]HO22。和+—]以]例與-+———。+?++8的數(shù)目。在晶胞中心有1個(gè)4個(gè)，+++6664為441--8446。--++++4個(gè)為+++]含8與-+個(gè)（———??842]??62+8484———。離子晶體針對(duì)性訓(xùn)練()0S222是F是和F22CBC(1)13(rr)1010m陽陰③①②③在-+()———2+a8MMa3MMa3.gcm3gcm3.gcm3gcm38NNNaA3NaA3AA到到xY。Y個(gè)個(gè)x個(gè)。X的X2個(gè)X與1個(gè)Y。MρN則AX。x1ρ。中x為和———為。。或O。和根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)表。用M和O式Y(jié)和———離子晶體針對(duì)性練習(xí)答案F到I--8(或YX)222m3NAFe2Fe3O0.260.16-6K用M++++6+O237———第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體(二)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)二、學(xué)習(xí)過程]1的是；碘是紫黑色的。鹵素單質(zhì)常溫下狀態(tài)不同的原因。分子間作用力_________________；又稱范德華力。分子間作用力存在于———H0分23)22H032例()碘OB例()I222HO22、FI2222HS與HO。22例)232———ClNH333PtNHCl））3例個(gè)222個(gè)223個(gè)822被22由24個(gè)2個(gè)4個(gè)F、2222444422———22———()()3C()當(dāng)()37()7.()22()———熔點(diǎn)113I組444P4PP4PPP4個(gè)PPOO。OOOOOOO。OOOOOC:C;C;:———C:C:(2)C跟F,CF(2C.CCC.C第26個(gè)）04———C.)CFCF2C)12：C)C:———第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體(三)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)二、學(xué)習(xí)過程]，。；。3包———例()與與H02與22與24與2222例CS()與與C例()———ABCS2H243D232HS0H+2421個(gè)SSS82例。1個(gè)BB。B與C53BB有B°———3:。第3課時(shí)針對(duì)性訓(xùn)練（原子晶體）()()個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)()I222224()在x()x(冰溴)37()個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)———-4OOOO4SiO271NNS8ZXYZxxYZ有CA第32———6-OSiOOOSiOOON3424H(+02224BCCBCBC———第二節(jié)金屬晶體一、學(xué)習(xí)目標(biāo)二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：三、學(xué)習(xí)難點(diǎn)：四、學(xué)習(xí)過程[]質(zhì)———?]?]]X?]??]??]]———]????]])]———2。4、色℃為℃(K)———A()()()()()()()3X1L的YY1LZZZ1·Lx()———BABAC與BBC2與CBC2晶B()()銅()()()冰ABCD汞鐵)5———OOOOOOOOOOOOOOOOOOOO()()ABCDEF有為A與n當(dāng)nK當(dāng)AK當(dāng))當(dāng)———當(dāng)當(dāng)abcd+281HO2BHO2CDAb———與H042445K424K24www與423xx?)至45H0425HO425H0425H0424即?5H024g例))L———用w，WW)=123?)004242)))2320142D1.·O4g.425H0()42ggg5g———5H0n24()4.(4：()5H042并在兩個(gè)托盤上各放CuSO5HO02CuSO3HO13CuSOHO58CuSO1C1C2C4242424———十N十十0。322H022D如果仍采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)其他方案，還可測(cè)定的物理量有)和和2222右5gCm16②(CuO)m(HO)2ac———晶體的類型和性質(zhì)單元總結(jié)晶體質(zhì)點(diǎn)間(1)組成，通過和2為晶———個(gè)-+))個(gè)+--+個(gè)C個(gè)C2個(gè)22或、、F、I和2222A的，A的的———第一單元測(cè)試()CHO22(NH)S22422()4444222鈉A組B組II比比高低BACNNN2N2N2)AgPP4gCAgCAO2Ax()———()()32()8和OO和O22()ABCD()NaO2333AlO2223價(jià)()％％％％1KO鍵———5ga-()MA.117aNaAaa3233()與a；-+N)A8MMa3MM8N2NaANa33Na3AAA17))63-6()6()19()C23CC47422()———OOOOOOOOOOOO2745。mgA中AAVA)X和平+-N。A?！猰-6OOSiOOOSiOO-358.5V2am32鈉％———《膠體》教案（2課時(shí)）第1課時(shí)一、課題膠體]3與和33]33①②③]]第8節(jié)———]++]]↓3333]蘭色白色淀粉溶液與食鹽水3↓無蘭色白色3-+外-+O應(yīng)有外-有+外外]———繩子燒杯[小結(jié)]在mmD]]濾過滲析含義使用用具除去雜質(zhì)稀DDm[談話]、3333———333m33]3]△(+O2+3()-3]C333BC33略———第2]3333]]———用3]33πR2πR。2小→大→強(qiáng)→→FeO23]34343+3244?3H44+HSiO→344—+–——33HH4444△]H44]△]H442或24比+333———33）HSO2444三、板書設(shè)計(jì)：略二、學(xué)習(xí)目標(biāo)二．教學(xué)建議第一節(jié)膠體一．學(xué)習(xí)目標(biāo)二、教學(xué)過程———，11。。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)點(diǎn)撥1過“”例）例1———例()和和332333例）BCD例D3+和。膠體針對(duì)性訓(xùn)練A）33+O+23O+23O+23O+23）3）333333———）()3233323O222）D()()D10()3()???????B粉———米2和H22()22）()D11）+3()D）D）()3———）1mol·L-1的1mol·L-1的31mol·L1-13體按其分散劑的聚集狀態(tài)不同可分為。區(qū)別膠體和溶液時(shí)通常用A7C———12)用第二節(jié)膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用）33———11P19———P）運(yùn)動(dòng)，向3溶液中，和作＋－＋向－）3陰陽）3）3U）3———））33）3）3）3P通電）3吸附離子通直流電））33———中和電荷重力作用）34PA是）42443434N的33N43C———答案：23+，3+O（），＋＋－223O22H）有膠體性質(zhì)，其帶正電的）＋－33P～——————第三單元化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化重要的氧化劑和還原劑（共課時(shí)）2學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)過程+H=+H↑2442+O=O222+HO=+22+++32———+N+232+N+HO322．，。O等222等22H、243等（4、＋＝＋3243等322HO等22等等22+=223等232———?→22322223→32+HO=+??2與HS+S=+g22222??式2Cu0Fe是被，被?！谝还?jié)重要的氧化劑和還原劑（第2課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)過程+=+I+I+HS=S+32222；。．。；．——IHO--2222+O(。222+HO＝+++224I++O＝H+22224———HO+H＝+O+O2224222+I＝+-2(。+232++O4222+↑OO23232C+2(。C中C中C22Y和Z2XR2＋X＋X＋ZY＋ZY。這四種離子被還原成022＋22＋＋＋(。．RXZY．XRYZ222＋＋222＋＋＋＋＋＋＋．YZRX．ZXRY222＋222＋＋＋＋＋＋5x＝。x。?。針對(duì)性訓(xùn)練試題（一）．有ZYZ24(ZH+＝H+(。ZXDY。--232H323--I+-+6H+＝+O3—322-。3(?！?．濃度為溶液，恰好與濃度為O溶23227(。．．C．)。．0(+=+H↑22+=+HO+↑3222+)++O2222+=+HO2(+HO=+。C+HO+2222+HO=+HH222223(-++＝++H+。33222(。H22H2++I+42+HO+223++++HO4222?！?O＋＋＋＋＋I(xiàn)＋22732/LN3價(jià)＋＋→＋＋HO22。＋＋2＋N＋＋HO222KSO4227。。。———第三單元化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)過程．33+=+↑+HO3222———+H+O22442．？．．HK、24322243H2－－－－4－43342HOH、H、、223233HSH、·2322332等2234———與2、Al、Fe2、Fe、Cu2等MgCa2、Ba2與2、2、SO2、PO、243343H與HSS2、32、、2333OH與NH，H與OH、F、ClO、HPO44Fe、MnO、O2、4273Fe2、I2-2(33(。+2H=+HO2-+322+=+H↑+2+=+-2———+=++O-222(。H++－－－HD++3－－4－－3(。O+=+O+232+=+++++=+↓2－－442+=↓+－()。+＝3334-+H+＝HO2++＝+HO+↑223-++O＝++H↑22()。++HO++-223+O++O+222HO++322+HO+·323(。．．Ｈ22－43＋－＋＋－＋＋44．K．H＋－－－＋－－－2333ZX。Y、Z———~①③⑤②④針對(duì)性測(cè)試題（二）一、選擇題(H+=+HO。B++=+HO+--322232+=++HO+H=+HO++32222H+=HO(。+-22HS22(。KSH-+++-4HH+-+--333(。+=HO+↑+322++H+=+HO+-442+=++HO---22+=+HO22232(。H+=HOB+=+HO+-+2322+=ID+++--+-222224．32(。O－－－323+O+－－33232+HO－3－32++O+2－－3－323(-+(。。3———(。S，-4+(。++++(KSH。+-+-+3+43SKH+-+-3++)32(+()。34)。432323H(。2424234234+↓++↓+HO-3++-2--332+HO++↑+4HO-4+2222(。23。223(．2+－－32．2·HO+++HO+2－322432．+·HO++O+－32242．向)HS2432+HS+S++2和mol·L++2－1－4(。－D－－2－343(。———＋↓3＋－323．向2H2＋－223SH↑2－＋2H＋－22(。HO2－3－－32S↓32－2＋＋H2＋－223↑23＋＋－＋32和222(。ABCD。-433H；+當(dāng)溶液中有大量存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有；H+=HO+-2+=-2+=+H+2+=+HO-232H+=HO++-322+HS=++2)322332，?！?+2+4:。。。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)過程．———．。為H0。H為。++H2時(shí)HH。．———HH(21+O＝H2221+O＝H2222+O；H221+O＝H222+O=H221+O=H222HH221H+＝；△H2224+O=H22+=+H4222(。4第四節(jié)燃燒熱和中和熱（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)．．學(xué)習(xí)過程．———．．=121mol3(。．QC．DCH和CHCH或CH3843842和H2———第四節(jié)燃燒熱和中和熱（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)．．學(xué)習(xí)過程———．．．．））4CH8①。．O2．H+=HO+-2H++-＝HH2．．24———針對(duì)性測(cè)試題（三）．(。．(。+O=；H222H+=H；H222+O=；H222H+=HH=222+O=H222CH=+H38222(。。(———題=+OH222(。D+=+H4222((。D)。B和BC能C。CA。CC?！┮灿腥苏J(rèn)為氣體C．??C．H、NWWCHNO、242HN22針對(duì)性測(cè)試題（三）．(?！?。+O=；H222H+=H；H222+O=；H222H+=HH=222+O=H222CH=+H38222(。。(題=+OH222(。D+=+H4222((。D)。———B和BC能C。CA。CC。）也有人認(rèn)為氣體C．??C．H、N———WWCHNO、242HN22———第三單元化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化．．．多克．++++442e-+20+102Cu0Cu2，，24440Fe2Fe。CDDBA33+O=+++O32322HO。332CBDBBCBDC．2e-+2-1+102CuSO+4KI=2CuI+I+2KSO）4224I42-+4+4+5+22NO+NO+HO=2HNO+NO）22232233）———6e--1+30+621NaCrO+6KI+14HCl=2CrCl+2NaCl+6KCl+3I+7HO_27322C））6e--300-12KOCN+4KOH+3Cl=2CO+1N+6KCl+2HO2222Ag+SOO422824242444Ag+2O2O2＋－－－＋28244或23BDBBDDC422232++=↓+=↓442+=+O++=↓2++=↓2244DBDCDCABCCCDBAADC33433+=+HO=K+O33224242++=422422+H+H↑+H↑244222+=OO22322232↑+H=K↑3223242422+H+H422422———==H↑+44322=↑-+34422443O=或22233++O=--22233．。．H22．BD．B．CHHC３8222CHOH4222．DBBACCCOH22O）H222———(3)的HO，而跟的2HOO22．CHN282．CHNOH28224222———第四單元電解原理及其應(yīng)用第一節(jié)電解原理(一)?！?]]從變3為①②．———第一節(jié)電解原理二)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)過程⑴。⑵或C和易2>I>>>>F－－－－－－>2>3>2>2222>＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋2＋＋2＋。]—]D24———HO224D3－3－3－7－H+2222．或或++PHP3.0H2.01.0P0HPHA。?！谒膯卧娊庠砑捌鋺?yīng)用第二節(jié)氯堿工業(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)過程。]——比——比+。]＋2＋＋2－4(5)(4)(6)(3)、、離子交換膜。(1)(2)———2(。ab和ab和ab和ab和學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)過程———。]H22]DPHP3424=，現(xiàn)以干電池作電源電解2用2)2———。322。22在N2222。22———第四單元電解原理及其應(yīng)用BCC有aHO·242mm．B．m18amm18a)m9am．D．m9a)P的PHH4PH24———H24AB的XY]]3（為7344)4233M)a3x生bLM⑴———⑵22＋＋。22－－44。2)232⑷22、2、＋＋－423。23。23⑸和。⑹與2與和H22。2abdc22⑴a。⑵C。⑶dC⑷。2D⑸若C242。在5H的2———第四單元電解原理及其應(yīng)用答案．⑴⑵CC=＋=↑－22H=H↑＋＋=22＋=＋+H↑2－=+↑＋22]BBBD）]C3AB+O++22PH2PHPH2PH2———．性ˉH＋－=↑＋－2電解2HH↑+2HO===+H+2＋－－2222+=↓244+=↓2333+=↓+=↓3333=↓－2+2H=+HO＋322H+=HO＋－2H222B=+↑2+2HOH↑+↑3+HO2222=HO2222222H和22H++3C=+↑222+O↑++222C）2n2和+HO+H233232+O323++HO3323232。2]———DADDD2+O322222222DBABDDD8D9AC-=↑22=↓＋—233+2－=↓C＋2電解電解O+H2+2H=H↑++22222+++HO22=＋C2C⑸2———課題：第一節(jié)接觸法制硫酸教學(xué)目的要求：1、流程2、通過SO2接觸法氧化的適合條件的選擇的討論，復(fù)習(xí)鞏固關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí)，并能解釋硫酸生產(chǎn)中的簡單問題。3、字表達(dá)能力。4、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、探索精神，能用科學(xué)的方法研究和解決問題，樹立理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義的思想。教學(xué)重點(diǎn)：接觸法制硫酸的化學(xué)原理教學(xué)難點(diǎn)；SO2的接觸法氧化的適宜條件的選擇教學(xué)方法；多謀體動(dòng)畫演示和學(xué)生自主討論課時(shí)安排；共2教時(shí)第一教時(shí)教學(xué)過程；【設(shè)問】硫酸在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)工具中的用途有哪些?【學(xué)生看書回答】略【導(dǎo)入】硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)工具中有重要的作用,大家學(xué)習(xí)硫酸的工業(yè)制法.【設(shè)問】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)寫出生產(chǎn)硫酸的化學(xué)方程式.倒推法:HSOSOSO←S(或FeS)【板書】一、原料和原理243221、三種原料；（1）硫黃、硫鐵礦（SO2）（2）3）水。2△⑴、4FeS（s）+11O（g）2Fe（s）+8SO（）△H==-3412KJmol-122232或；S（s）+O（）出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）SO（22⑵、2SO（）+O（）SO（）△H==-196.6KJ·mol2-1223⑶、SO（）＋H（l）===HSO（l）△H==-130.3KJ·mol-13224二、生成過程中的三個(gè)階段———△1、反應(yīng)；4FeS（s）+11O（）2FeO（s）+8SO（）△H==22232-3412KJ·mol-1或；S（s）+O（）SO（）222、設(shè)備；沸騰爐（出示沸騰爐模型）3、工作原理；將礦石粉碎（問為什么？——增加和空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使原料充分利用）→進(jìn)入沸騰爐→強(qiáng)空氣流從沸騰爐的底端吹入→礦石如沸騰的液體→作用；礦石燃燒得較充分，提高反應(yīng)速率、提高原料的利用率。4、氣體凈化（1）三種有害雜質(zhì)；礦塵，砷、硒等化合物，水蒸氣危害：礦塵，砷、硒等化合物使催化劑中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有（2）三個(gè)凈化過程；除塵、水洗和干燥。（3）凈化后氣體的成分：SO2占7%、O2占、N2占82%?！倦娔X模擬沸騰爐的工作原理】（二）接觸氧化21、原理；2SO（）+（g）SO（）△H==-196.6KJmol-122321）可逆反應(yīng)（2）正反應(yīng)是氣體縮小反應(yīng)（3）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3、適宜生產(chǎn)條件的選擇（1）催化劑（2）溫度（引導(dǎo)學(xué)生看課本P-67表5-1）、理論上溫度越低越好無數(shù)實(shí)踐證明用VO。25、事實(shí)上400℃~500℃，原因是催化劑在該溫度的催化效率最高。（3）壓強(qiáng)（引導(dǎo)學(xué)生看課本P-67表5-2）、理論上——壓強(qiáng)越大越好、實(shí)際上，壓強(qiáng)大，對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大，原料的轉(zhuǎn)化率在1大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97.8%,再提高的余地不大,所以采用1大氣壓。4、設(shè)備；接觸室（出示設(shè)備模型）（4）一器）（5）體。提高原料的轉(zhuǎn)化率，有利于SO3的吸收和硫酸的生成?！倦娔X模擬接觸室的工作原理】———§5-1接觸法制硫酸【板書設(shè)計(jì)】一、原料和原理1、三種原料；（1）硫黃、硫鐵礦（SO2）（2）3）水。2、的含量少）△⑴、4FeS（s）+11O（g）2Fe（s）+8SO（）△H==-3412KJmol-122232或；S（s）+O（）SO（）22⑵、2SO（）+O（）SO（）△H==-196.6KJ·mol2-1223⑶、SO（）＋H（l）===HSO（l）△H==-130.3KJ·mol-13224二、生成過程中的三個(gè)階段1、反應(yīng)2、設(shè)備；沸騰爐3、工作原理；4、氣體凈化（6）三種有害雜質(zhì)；礦塵，砷、硒等化合物，水蒸氣（7）三個(gè)凈化過程；除塵、水洗和干燥。（8）凈化后氣體的成分：SO2占7%、O2占、N2占82%。（二）接觸氧化21、原理；2SO（）+（g）SO（）△H==-196.6KJmol-122321）可逆反應(yīng)（2）正反應(yīng)是氣體縮小反應(yīng)（3）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3、適宜生產(chǎn)條件的選擇（1）催化劑（2）溫度無數(shù)實(shí)踐證明用V2O5。、理論上溫度越低越好400℃~500（3）壓強(qiáng)、理論上——壓強(qiáng)越大越好C、實(shí)際上，1大氣壓4、設(shè)備；接觸室（出示設(shè)備模型）（1）器）（2）原理：中間的熱交換器充分利用反應(yīng)放出的熱量，預(yù)熱原料氣———體。提高原料的轉(zhuǎn)化率，有利于SO3的吸收和硫酸的生作業(yè)；課本P-69一、二、三教學(xué)后記：教案示例設(shè)計(jì)意圖——————322頁。]———=頁3]6———[]接觸法制硫酸】（1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個(gè)重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。（3）能說明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。（6）———（7）能通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，說明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)的一些措施和方法。（8）掌握多步反應(yīng)計(jì)算題的簡單解法即關(guān)系式法。接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動(dòng)的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。】[]學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)[敘述引入]同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過硫酸的知識(shí)，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國防建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。[]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等?？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧?，除去金屬表面的農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。[設(shè)疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過的硫及其氧化物知識(shí)，討論生產(chǎn)硫酸的原理。[]許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國資源情況，實(shí)際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進(jìn)行的，因此，稱為接觸法制硫酸。[]課題、標(biāo)題及原理[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個(gè)階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。[]第一階段及反應(yīng)原理[]分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）[]講解沸騰爐的構(gòu)造。[]沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式[]思考討論———1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強(qiáng)大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？[強(qiáng)調(diào)講述]黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。[]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮?dú)?，常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，說明反應(yīng)特點(diǎn)。[]第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理[反饋矯正]根據(jù)學(xué)生討論情況，說明書寫方程式，注意事項(xiàng)，交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說明高溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高效率。[]氣體流向。[]填空3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________4．從接觸室出來的氣體成分是______________________________________[]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SOON）被預(yù)熱，而熱的氣體（SO、2223SO、O、N）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。222二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚?。[銜接過渡]從接觸室內(nèi)出來的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。[]第三階段及反應(yīng)原理[]5．吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩岫?8.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？[]三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率?！猍]講解吸收塔構(gòu)造。[]三氧化硫的吸收過程。[總結(jié)歸納、動(dòng)畫顯示]設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。[]6流原理？幾個(gè)地方采用了加快反應(yīng)的措施？幾個(gè)地方采用了充分利用原料的措施？[歸納講述]同學(xué)們，我們通過接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn)程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。[]1噸含二硫化亞鐵90%98%1.5%的硫留在爐渣里）？[試題分析]本題考查化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計(jì)算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)系式求解。解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：設(shè)：能生成98%的硫酸x噸FeS2→2SO→2SO→2HSO22341202×981t××(1-1.5%)xt×98%關(guān)系式，直接計(jì)算求解。[設(shè)疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點(diǎn)內(nèi)容，即環(huán)境保護(hù)。[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會(huì)造成資源的浪費(fèi)，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可———以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮?dú)夂蜕倭康亩趸?，直接排入大氣?huì)造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。[]二氧化硫污染環(huán)境到底會(huì)造成什么樣的危害呢？[]7何消除大氣污染？8．環(huán)境污染分為哪幾類？工業(yè)三廢包含哪幾方面？防止和消除環(huán)境污染的根本途徑是什么？[]環(huán)境污染的分類環(huán)境污染大氣水工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）農(nóng)藥、化肥及生活用品土壤食品自然資源的不合理開發(fā)利用[]錄音資料1：環(huán)境污染的危害錄音資料2：環(huán)境政策錄音資料3：環(huán)境的治理及保護(hù)[]錄像資料1：環(huán)境污染的危害錄像資料2：環(huán)境的治理及保護(hù)[強(qiáng)調(diào)指出]我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅(jiān)定保護(hù)者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起，注意環(huán)境保護(hù)的宣傳，堅(jiān)信，環(huán)境問題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，而得到人類有效的解決，那時(shí)，祖國的天空會(huì)更藍(lán)，河流會(huì)更清。[]書面作業(yè)：1．教材78頁數(shù)題2．教材87頁3題課外作業(yè)：調(diào)查我們周圍的環(huán)境污染狀況——————第二節(jié)關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論學(xué)習(xí)目標(biāo)2學(xué)習(xí)過程2。?！狟2222D2。2的222———針對(duì)性測(cè)試題）+O222222222322和O2222322B<C3為ON2222BD，223O223Oα和α32———215914C13．12999在收3、。。2；。，ΔH<；N，ΔH<；2)23ΔH>；22ΔH<。223ΔH<；)2222H1，3242t少?！谖鍐卧蛩峁I(yè)答案BD、22O、2223222Δ3=H；3224O=OO=H。?42232323224Att4。7ΔBAC=224DCBCBB3+29C2．t。——