九年級化學(xué)上冊第六單元知識點(diǎn)總結(jié)

用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)收集滿。（對比氧氣的驗(yàn)證和驗(yàn)滿）3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒煅燒石灰石：CaCO CaO+CO↑ 3 2課題3二氧化碳和一氧化碳★二氧化碳：物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固態(tài)二氧化碳—干冰?；瘜W(xué)性質(zhì):1)與水反應(yīng)生成碳酸：（★P實(shí)驗(yàn)）118CO+HO=HCO 生成的碳酸（不是CO）能使紫色的石蕊試液變紅，2 2 2 3 2HCO=HO+CO↑碳酸不穩(wěn)定,易分解，所以加熱后，變紅了的石蕊試液又會(huì)恢復(fù)紫色。2 3 2 22)能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。2 2 3 2★重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣；氧化鈣也叫生石灰；氫氧化鈣也叫熟石灰；高溫石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣！煅燒石灰石：CaCO CaO+CO↑ 3 2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=Ca(OH) 2 2CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO2 2 3 2高溫補(bǔ)充：二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO 2CO（吸熱反應(yīng)）2用途：滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒也不能支持燃燒）；干冰用于作制冷劑、人工降雨；溫室肥料；是工業(yè)原料如制飲料等。二氧化碳過多排放引起溫室效應(yīng)。減緩溫室效應(yīng)的措施：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②大力開發(fā)如太陽能、風(fēng)能等清潔能源；③多植樹造林；不濫砍濫伐；④使用雙面紙張、不使用一次性筷子。★一氧化碳：物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小。（某種氣體密度與空氣密度大小比較的方法：某種氣體的相對分子質(zhì)量與空氣的平均相對分子質(zhì)量29相比較。）化學(xué)性質(zhì):（H、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性③毒性）21）可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CO 2 2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁。（點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）鑒別：H、CO、CH：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色，因?yàn)槭撬{(lán)色） 2 42）還原性：△CO+CuO Cu+CO2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁。高溫FeO+3CO 2Fe+3CO23 2現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。2）毒性：一氧化碳極易于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧?！锍s：括號外為主要物質(zhì)，括號內(nèi)為雜質(zhì)。CO[CO]通入足量的石灰水2△CO[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO Cu+CO 2 2煅燒CaO[CaCO]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO CaO+CO↑ 3 3 2本章知識間的聯(lián)系：①C→CO：2C＋O點(diǎn)燃2COC＋CO高溫2CO 2 2 點(diǎn)燃 高溫②C→CO：C＋OCOC＋2CuO2Cu＋CO↑ 2 222 高溫3C＋FeO3CO↑＋2Fe 23 2 點(diǎn)燃 △③CO→CO：2CO＋O 2COCO＋CuOCu＋CO2 2 2 2高溫2323CO＋FeO2Fe＋3CO④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H