溶解過程中的能量變化

+-++--+-++--溶解過程溶解平衡物質(zhì)溶的過程，以NHCl的溶解為例：4（）擴(kuò)散過程：NHCl→NH+Cl，擴(kuò)散過程要破壞（填作用力類型因此擴(kuò)散過程44__________填“吸熱”或“放熱擴(kuò)散過程是_（“理”或“化學(xué)變化。（2水合過程N(yùn)H+mH→NH·mHO，ClO，4222水合過程要形成__________填作用力類型此合過程__________填“吸熱”或“放熱物質(zhì)的水合過程_______填“物理”或“化學(xué)化物質(zhì)溶過程中的能量變化：（1物質(zhì)溶解于水?dāng)U過程中吸收的熱大于水合過程中放出的熱量時液溫度_（填“下降”或“升高_(dá)__________填“吸熱”或“放熱（2物質(zhì)溶解于水?dāng)U過程中吸收的熱小于水合過程中放出的熱量時液溫_（填“下降”或“升高_(dá)__________填“吸熱”或“放熱思：否存在物質(zhì)溶于水?dāng)U散過程中吸收的熱等水過程中放出的熱量的情況？3.中中常見的溶解時放熱物質(zhì)有：等溶解時吸熱的物質(zhì)有。溶解時熱量變化不明顯的物質(zhì)有________________。固體的解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)________g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，用符號表示。如20℃時(NaCl)=36g示在℃水最多能溶解36g。影響固溶解度的因素_______________。（1大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO。3（2少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。（3極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，_________。（4溶解度和溶解性的關(guān)系：（度為℃注：響氣體溶解度的外在因素有：___________和。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度_________；強(qiáng)越大氣體的溶解度_。1

溶解度線：（1溶解度曲線橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為物質(zhì)的溶解度。（2溶解度曲線的坡度越大，說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響（填“大”或“小坡度越小，說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響____。溶液結(jié)：已溶解的溶質(zhì)分子或離子重新變的過程稱為結(jié)晶。溶和結(jié)晶的關(guān)系：溶解和結(jié)晶這兩個過程是同時進(jìn)行的相反的過程，即在溶液里溶質(zhì)行溶解的同時，也進(jìn)行著結(jié)晶，在一定條件下建立起一個動態(tài)平衡體系。若改變外界的條件（如改變?nèi)軇┝?、溫度不同程度地改變物質(zhì)的溶解速率和結(jié)晶速率。溶解速率與結(jié)晶速率看的現(xiàn)象溶液狀態(tài)v(溶解>v(晶v(溶解<v(晶

溶質(zhì)溶解不和溶質(zhì)結(jié)晶飽v(溶解=v(晶無質(zhì)解，也無晶體析出飽和溶解平當(dāng)固體溶質(zhì)不再減少也不再增加時稱解平衡達(dá)到溶解衡的溶液是飽和溶液。10.結(jié)晶方法及適用范圍（1結(jié)晶方法有：和。（2對溶解度受溫度影響小的固態(tài)溶質(zhì)，一般_______________的法得到晶體。對溶解受溫度影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用的法得到晶體。當(dāng)甲溶液中含有少量乙時，____________________________________提純甲（填實驗方法當(dāng)乙溶中含有少量甲時，_提純乙（填實驗方法重結(jié)晶：使結(jié)晶出來的晶體再次溶解溶劑里，再經(jīng)過加熱、蒸發(fā)、冷卻等步驟重新得到純度更高的晶體的過程。結(jié)晶和重結(jié)晶可用于固體的分離和提純。12.結(jié)晶水合物：含有結(jié)水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合物是純凈物。13.風(fēng)化：結(jié)晶水合物中結(jié)晶水不太穩(wěn)定，在室溫下或干燥的空氣里會失去部分或全部結(jié)晶水，這種現(xiàn)象叫做風(fēng)化。14.潮解吸空氣中水蒸氣體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象叫潮解解物質(zhì)有、CaO、NaNO等23注：化和潮解都是在自然條件下的變化，不能是人為的化學(xué)應(yīng)。例1.（質(zhì)溶過）有關(guān)于水的過程，敘述正確的是（D發(fā)水合過程，吸收熱量B.生擴(kuò)散過程，放出熱量C.既破壞了離子鍵，也破壞了共鍵D.液溫度升高2

2-18182-182-182-182-2-18182-182-182-182-如圖所示，打開止水夾，將液體A滴試管②中與固體B接。若試管①中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A固體B的合可能是D雙水和二氧化錳

B.和生石灰

水氫氧化鈉

水硝酸銨例2.（解衡特）關(guān)于CaCO沉淀的溶解平衡說法正確的是A3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等3難于水，溶液中沒有和3C.升高溫度對沉淀的溶解度無影響3D.向沉中加入Na固體CaCO沉淀的溶解不變3233在硫酸銅飽和溶液中，加入含示蹤原子的色CuSO固體ag維持溫度不變，一段時間4以后，再檢驗該溶液及溶液內(nèi)取出的固體，以下的結(jié)果正確的是（D）溶內(nèi)能找到含O的SO，出的固體的質(zhì)量為ag4溶內(nèi)含有的SO，取出的固體的質(zhì)量大于g4C.溶液內(nèi)能找到含O的，出的固體的質(zhì)量為a4溶內(nèi)能找到含O的，出的固體的質(zhì)量大于g4例3.（晶驗作實驗室含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO的過程如下圖所示。3下列分析正確的是（B）選項ABCD

操作溶解蒸發(fā)蒸發(fā)過濾

操作結(jié)晶過濾結(jié)晶結(jié)晶

操作蒸發(fā)冷卻結(jié)晶冷卻

操作過濾過濾蒸發(fā)結(jié)晶變訓(xùn)：物質(zhì)在解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。現(xiàn)將：①濃硫酸、②生石灰、③硝酸銨、④氫氧化鈉、⑤氯化鈉五種物質(zhì)分別溶于于水，會使溶液溫度升高的是C①③④②④⑤①④D.③⑤小林同往如圖所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是D）蔗

B.酸銨

C.氯化鈉

氫化鈉3

濃硫酸于水使溶液的溫度升高，是由于（D濃酸溶于水，發(fā)生擴(kuò)散過程，放出能量濃酸于水，發(fā)生水合過程，吸收能量C.濃硫酸溶于水破壞的作用力只共價鍵濃酸溶于水，擴(kuò)散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量一種“食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，其內(nèi)層是用鋁箔報過的并已加工好的真空包裝食品層則是分別包裝的兩包化物質(zhì)用時拉動預(yù)留在外的拉線這種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)加熱這兩種化學(xué)物質(zhì)可選用（）濃酸和水生灰和水C.鋁氧化鐵D.過氧化鈉和水下列關(guān)溶解平衡的說法中，不正確的是（D）溶平衡是一個動態(tài)平衡，在物質(zhì)溶解的同時又有物質(zhì)的結(jié)晶溶平的本質(zhì)是溶質(zhì)的溶解速率等于結(jié)晶速率C.當(dāng)達(dá)到溶解平衡時，溶液中各微粒的濃度不再發(fā)生變化，固體的質(zhì)量也不再變化，但固體的形狀可以變化達(dá)溶解平衡時，此溶液不一為飽和溶液恒溫下將一塊缺角的膽礬晶體懸置于飽和硫酸銅溶液中，一段時間后，下列現(xiàn)象或結(jié)果能證明存在溶解平衡的是（C晶質(zhì)量增加

B.體質(zhì)量減小C.晶體質(zhì)量不變且外形變規(guī)則D.液質(zhì)量增加且晶體外形變規(guī)則在一定度下，向足量的飽和NaCO溶液中入無碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得23Na晶的質(zhì)量是（）23等1.06gB.等于gC.大于2.86g大，小于下列物可用降溫結(jié)晶法提純的是）食中混有少量泥沙B.含氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀C.氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D.精中混有少量的水海鹽經(jīng)解、過濾后仍含有、Mg、SO等溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，向濾液4中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是）→NaOH→Na→過濾稀鹽酸蒸結(jié)晶23→NaCO→過濾稀酸蒸發(fā)結(jié)晶223CO→NaOH→BaCl→過濾稀→蒸發(fā)結(jié)晶23→NaCO→NaOH→濾稀酸蒸結(jié)晶210.下列提純方法不正確是D除KNO中NaCl雜——結(jié)晶、重結(jié)晶3除食中的泥沙——過濾C.除去KCl中KCO—加適量鹽酸2除碘水中的水——升華現(xiàn)有三組溶液①KNO和溶②HO和CHOH(乙醇③的水溶液以上各混合液322的分離方法依次是（