高一化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

第14頁共14頁高一化?學(xué)必修?一第三?章知識(shí)?點(diǎn)總結(jié)?歸納?高一化?學(xué)必修?一（一?）金?屬的化?學(xué)性質(zhì)?一金?屬的通?性1?.金屬?的存在?（1?）金屬?元素的?存在?絕大多?數(shù)金屬?以化合?態(tài)的形?式存在?于自然?界中，?如Al?、Fe?等，極?少數(shù)化?學(xué)性質(zhì)?不活潑?的金屬?以游離?態(tài)的形?式存在?于自然?界中，?如Au?。在地?殼中的?含量較?多的為?O、S?i、A?l、F?e、C?a。?2.金?屬單質(zhì)?的物理?通性?①狀態(tài)?：常溫?下，大?部分為?固體，?唯一呈?液態(tài)的?是汞。?②色?澤：除?Cu、?Au外?，大多?數(shù)金屬?為銀白?色，有?金屬光?澤。?③三性?：良好?的導(dǎo)電?性、導(dǎo)?熱性、?延展性?。3?.單質(zhì)?的化學(xué)?性質(zhì)?（1）?與非金?屬的反?應(yīng)常?溫下，?鎂在空?氣中跟?氧氣反?應(yīng)，生?成一層?致密的?氧化物?薄膜，?能夠阻?止內(nèi)部?金屬繼?續(xù)被氧?化。鎂?在空氣?中燃燒?，產(chǎn)生?耀眼的?白光，?生成白?色固體?，反應(yīng)?的化學(xué)?方程式?為：2?Mg+?O2點(diǎn)?燃==?===?2Mg?O。鎂?還可以?和氮?dú)?點(diǎn)燃，?反應(yīng)方?程式為?：3M?g+N?2點(diǎn)燃?===?==M?g3N?2。?（2）?與酸的?反應(yīng)?Fe與?稀H2?SO4?反應(yīng)的?離子方?程式：?Fe+?2H+?===?Fe2?++H?2↑。?（3?）與鹽?溶液的?反應(yīng)?Cu與?AgN?O3溶?液反應(yīng)?的離子?方程式?：Cu?+2A?g+=?==C?u2+?+2A?g。?金屬的?通性?（1）?金屬化?學(xué)性質(zhì)?特點(diǎn)?（2）?金屬還?原性的?強(qiáng)弱取?決于其?失去電?子的難?易程度?，而不?是失去?電子個(gè)?數(shù)的多?少。?【活學(xué)?活用】?1.?判斷下?列說法?是否正?確，正?確的劃?“√”?，錯(cuò)誤?的劃“?×”?（1）?金屬具?有良好?的導(dǎo)熱?、導(dǎo)電?性（_?___?）（?2）金?屬單質(zhì)?在氧化?還原反?應(yīng)中總?是作還?原劑（?___?_）?（3）?鈉原子?在氧化?還原反?應(yīng)中失?去1個(gè)?電子，?而鋁原?子失去?3個(gè)電?子，所?以鋁比?鈉活潑?（__?__）?（4?）金屬?在加熱?條件下?均易與?O2反?應(yīng)（_?___?）答?案（1?）√（?2）√?（3）?×（4?）×?解析（?3）錯(cuò)?誤，金?屬的活?潑性與?原子失?去電子?個(gè)數(shù)無?關(guān)，與?失電子?能力有?關(guān)，鈉?比鋁易?失電子?，鈉比?鋁活潑?;（4?）錯(cuò)誤?，Au?、Pt?等金屬?不與O?2反應(yīng)?。二?鈉與氧?氣的反?應(yīng)按?表中要?求完成?實(shí)驗(yàn)，?并將觀?察到的?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)?象及其?原因解?釋填入?表中。?[歸?納總結(jié)?]鈉?與氧氣?的反應(yīng)?（1?）鈉的?性質(zhì)及?其保存?鈉是?一種硬?度小、?熔點(diǎn)低?的銀白?色的金?屬，具?有金屬?光澤。?常溫下?極易被?氧化，?加熱時(shí)?可燃燒?生成淡?黃色的?Na2?O2。?因?yàn)?鈉在空?氣中極?易被氧?化，實(shí)?驗(yàn)室保?存鈉時(shí)?應(yīng)與空?氣隔絕?，通常?保存在?煤油中?。（?2）?鈉在常?溫下與?氧氣反?應(yīng)的化?學(xué)方程?式是4?Na+?O2=?==2?Na2?O，在?加熱或?點(diǎn)燃時(shí)?反應(yīng)的?化學(xué)方?程式是?2Na?+O2?△或點(diǎn)?燃==?===?Na2?O2。?由此得?出的結(jié)?論是反?應(yīng)條件?不同，?其產(chǎn)物?不同。?（3?）金屬?鈉露置?于空氣?中的主?要變化?高一?化學(xué)必?修一（?二）?金屬部?分的知?識(shí)點(diǎn)，?包括鈉?、鋁、?鐵及其?化合物?一、?鈉及其?化合物?（一?）、鈉?1.?Na與?水反應(yīng)?的離子?方程式?：2?Na+?2H2?O=2?Na+?+2O?H-+?H2↑?。2?.Na?、K的?保存：?放于煤?油中而?不能放?于水中?，也不?能放于?汽油中?;實(shí)驗(yàn)?完畢后?，要放?回原瓶?，不要?放到指?定的容?器內(nèi)。?3.?Na、?K失火?的處理?：不能?用水滅?火，必?須用干?燥的沙?土滅火?。4?.Na?、K的?焰色反?應(yīng)：顏?色分別?黃色、?紫色，?易作為?推斷題?的推破?口。注?意做鉀?的焰色?反應(yīng)實(shí)?驗(yàn)時(shí)，?要透過?藍(lán)色的?鈷玻璃?，避免?鈉黃光?的干擾?。（?二）、?氫氧化?鈉1?.俗名?：火堿?、燒堿?、苛性?鈉2?.溶解?時(shí)放熱?。3?.與C?O2的?反應(yīng)：?主要是?離子方?程式的?書寫（?CO2?少量和?過量時(shí)?，產(chǎn)物?不同）?4.?潮解?（三）?、過氧?化鈉?1.?非堿性?氧化物?：金屬?氧化物?不一定?是堿性?氧化物?，因其?與酸反?應(yīng)除了?生成鹽?和水外?，還有?氧氣生?成，化?學(xué)方程?式為：?2Na?2O2?+4H?Cl=?4Na?Cl+?2H2?O+O?2↑?2.過?氧化鈉?中微粒?的組成?：1m?ol過?氧化鈉?中所含?有離子?的數(shù)目?為3N?A，或?說它們?的微粒?個(gè)數(shù)之?比為2?：1，?命題角?度為阿?伏加德?羅常數(shù)?。3?.過氧?化鈉與?水、C?O2的?反應(yīng)：?一是過?氧化鈉?既是氧?化劑也?是還原?劑，水?既不是?氧化劑?也不是?還原劑?;二是?考查電?子轉(zhuǎn)移?的數(shù)目?（以氧?氣的量?為依據(jù)?）。?4.強(qiáng)?氧化性?：加入?過氧化?鈉后溶?液離子?共存的?問題;?過氧化?鈉與S?O2反?應(yīng)產(chǎn)物?的實(shí)驗(yàn)?探究。?（四?）、碳?酸鈉與?碳酸氫?鈉1?.俗名?：Na?2CO?3（純?堿、蘇?打）;?NaH?CO3?（小蘇?打）?2.除?雜：C?O2（?HCl?）：通?入飽和?的Na?HCO?3溶液?而不是?飽和N?a2C?O3溶?液。?3.N?aHC?O3（?少量與?過量）?與石灰?水的反?應(yīng)：命?題角度?為離子?方程式?的書寫?正誤。?4.?鑒別：?用Ba?Cl2?、Ca?Cl2?或加熱?的方法?，不能?用石灰?水。?二、鋁?及其化?合物?（一）?、鋁?1.鋁?與Na?OH溶?液的反?應(yīng)：因?它是唯?一能與?堿反應(yīng)?的金屬?。2?.鋁箔?的燃燒?：現(xiàn)象?是鋁箔?熔化，?失去光?澤，但?不滴落?。原因?是鋁表?面的氧?化膜保?護(hù)了鋁?，氧化?鋁的熔?點(diǎn)（2?050?℃）遠(yuǎn)?遠(yuǎn)高于?鋁（6?60℃?）的熔?點(diǎn)。?3.鋁?、鐵鈍?化：常?溫下，?與濃硫?酸、濃?硝酸發(fā)?生鈍化?，發(fā)生?化學(xué)反?應(yīng)（不?是不反?應(yīng)），?因生成?了致密?的氧化?膜。但?在加熱?條件下?，則能?繼續(xù)反?應(yīng)、溶?解。?4.?鋁熱反?應(yīng)：實(shí)?驗(yàn)現(xiàn)象?：劇烈?反應(yīng)，?發(fā)出耀?眼的光?芒，放?出大量?的熱，?有大量?的熔化?物落下?來。引?燃劑：?鎂條、?氯酸鉀?;鋁熱?劑：鋁?粉和金?屬氧化?物組成?的混合?物。?5.離?子共存?：加入?鋁能產(chǎn)?生氫氣?的溶液?，說明?此溶液?含有大?量的H?+或O?H-，?酸溶液?中不能?含有N?O3-?、Al?O2-?，溶液?中一旦?有了N?O3-?，溶液?就成了?HNO?3，它?與鋁將?不再產(chǎn)?生氫氣?;堿溶?液中不?能含有?Al3?+、N?H4+?，但可?含有A?lO2?-。?（二）?、氧化?鋁1?.熔點(diǎn)?高：作?耐火坩?堝，耐?火管和?耐高溫?的實(shí)驗(yàn)?驗(yàn)儀器?等。?2.兩?性氧化?物：因?它是化?學(xué)中唯?一的兩?性氧化?物，特?別與堿?的反應(yīng)?，更應(yīng)?引起重?視。?3.工?業(yè)制備?鋁：2?Al2?O3（?熔融）?=4A?l+3?O2↑?（三?）、氫?氧化鋁?1.?制備原?理：命?題角度?為是離?子方程?式的書?寫;強(qiáng)?調(diào)用氨?水,而?不能用?強(qiáng)堿。?2.?兩性氫?氧化物?：因它?是化學(xué)?中唯一?的兩性?氫氧化?物，特?別與堿?反應(yīng)，?更應(yīng)引?起重視?。3?.治療?胃酸過?多：因?其堿性?不強(qiáng)，?不會(huì)對(duì)?胃壁產(chǎn)?生強(qiáng)剌?激作用?，但可?與胃酸?（鹽酸?）反應(yīng)?，不能?用強(qiáng)堿?如Na?OH。?4.?明礬凈?水原理?：因溶?液中的?鋁離子?發(fā)生水?解，生?成Al?（OH?）3膠?體，它?可以和?懸浮水?中的泥?沙形成?不溶物?沉降下?來，故?明礬可?用作凈?水劑。?三、?鐵及其?化合物?（一?）、鐵?1.?鐵與水?蒸氣的?反應(yīng)：?3Fe?+4H?2O（?g）=?（△）?Fe3?O4+?4H2?。2?.鐵與?氯氣、?鹽酸反?應(yīng)：產(chǎn)?物分別?為Fe?Cl2?、Fe?Cl3?。（?二）、?氧化物?1.?鐵的氧?化物成?分：廢?鐵屑的?主要成?分Fe?2O3?;鐵銹?的主要?成分為?Fe2?O3.?nH?2O;?黑色晶?體、磁?性氧化?鐵為F?e3O?4;紅?棕色粉?未，俗?稱鐵紅?，作紅?色油漆?和涂料?的為F?e2O?3，赤?鐵礦的?主要成?分為F?e2O?3，它?是煉鐵?的原料?。鐵在?氧氣燃?燒與鐵?與水蒸?氣反應(yīng)?的產(chǎn)物?都是F?e3O?4。以?上知識(shí)?，往往?容易出?現(xiàn)在推?斷題和?實(shí)驗(yàn)題?中。?（三）?、氫氧?化物?2.F?e（O?H）3?的受熱?分解：?2Fe?（OH?）3=?Fe2?O3+?3H2?O，與?此相以?的還有?Cu（?OH）?2、A?l（O?H）3?。對(duì)?應(yīng)的離?子方程?式為F?e3+?+3H?2O=?Fe（?OH）?3（膠?體）+?3H+?，強(qiáng)調(diào)?之一是?用等號(hào)?，強(qiáng)調(diào)?之二是?標(biāo)明膠?體而不?是沉淀?，強(qiáng)調(diào)?之三是?加熱。?（四?）、鐵?鹽與亞?鐵鹽?1.F?e2+?、Fe?3+的?檢驗(yàn)：?（1?）Fe?2+：?一是堿?液法：?先生成?白色沉?淀，又?迅速轉(zhuǎn)?變成灰?綠色，?最后變?成紅褐?色沉淀?;二?是先加?入KS?CN溶?液，不?變色，?再加入?氯水后?，出現(xiàn)?血紅色?。（?注意：?此處不?用高錳?酸鉀溶?液氧化?，因其?具有紫?色）?（2）?Fe3?+：一?堿液法?：加入?堿液，?出現(xiàn)紅?褐色沉?淀。?二是加?入KS?CN溶?液，出?現(xiàn)血紅?色，離?子方程?式為：?Fe3?++3?SCN?-=F?e（S?CN）?3（絡(luò)?合物）?2.?鐵鹽與?亞鐵鹽?的配制?：因F?e2+?、Fe?3+易?水解，?且Fe?2+易?被空氣?中的氧?氣氧化?，故配?制過程?為：先?將它們?溶解在?對(duì)應(yīng)的?酸中，?然后加?水沖稀?到指定?的濃度?。（注?意：配?制亞鐵?鹽溶液?時(shí)，要?加入少?量的鐵?粉，以?防止F?e2+?的氧化?）3?.制印?刷電路?板常用?FeC?l3作?腐蝕液?：一是?離子方?程式的?書寫正?誤（違?反電荷?守恒定?律），?二是利?用此反?應(yīng)式設(shè)?計(jì)成原?電池，?考查原?電池原?理的應(yīng)?用。?4.離?子共存?：不能?與Fe?2+共?存的離?子：（?H+、?NO3?-）、?（Mn?O4-?）、（?ClO?-）;?不能與?Fe3?+共存?的離子?有：I?-、S?O32?-、S?CN-?。主要?是對(duì)F?e2+?的還原?性、F?e3+?的氧化?性的考?查，此?點(diǎn)是離?子共存?問題和?實(shí)驗(yàn)題?的常見?命題點(diǎn)?。5?.Na?2Fe?O4（?高鐵酸?鈉）作?新型凈?水劑：?原理是?高價(jià)鐵?具有強(qiáng)?氧化性?，能殺?菌消毒?;同時(shí)?生成F?e（O?H）3?膠體，?能吸附?水中的?雜質(zhì)懸?浮物，?因此它?是一種?新型的?凈水劑?.6?.Fe?2+、?Fe3?+、C?u2+?、Al?3+的?除雜：?這是近?幾年高?考實(shí)驗(yàn)?命題的?熱點(diǎn)。?原理是?利用F?e3+?、Cu?2+、?Al3?+水解?完全生?成沉淀?所需的?PH范?圍不同?。一般?操作方?法是：?先是加?入氧化?劑（氯?氣或H?2O2?），將?Fe2?+氧化?成Fe?3+，?然后加?入Cu?O、C?u（O?H）2?、Cu?CO3?等其他?物質(zhì)（?以不引?入雜質(zhì)?離子為?準(zhǔn)），?目的是?調(diào)節(jié)溶?液的P?H，待?Fe3?+水解?完全生?成沉淀?（此時(shí)?其他離?子不水?解），?過濾除?去。?高一化?學(xué)必修?一（三?）鋁?的重要?化合物?必記方?程式?一氧化?鋁1?.氧化?鋁是一?種白色?固體，?難溶于?水，熔?沸點(diǎn)高?、硬度?大的物?質(zhì)，可?用來制?造耐火?坩堝、?耐火管?和耐高?溫的實(shí)?驗(yàn)儀器?等。?2.氧?化鋁是?一種兩?性氧化?物，既?能與酸?（如鹽?酸）反?應(yīng)，又?能與堿?（如N?aOH?溶液）?反應(yīng)。?（1?）氧化?鋁與鹽?酸反應(yīng)?的化學(xué)?方程式?是Al?2O3?+6H?Cl=?==2?AlC?l3+?3H2?O，?離子方?程式是?Al2?O3+?6H+?===?2Al?3++?3H2?O。?（2）?氧化鋁?與Na?OH溶?液反應(yīng)?的化學(xué)?方程式?是Al?2O3?+2N?aOH?===?2Na?AlO?2+H?2O，?離子?方程式?是Al?2O3?+2O?H-=?==2?AlO?-2+?H2O?。二?氫氧化?鋁（?1）A?l（O?H）3?是一種?不溶于?水的白?色膠狀?物質(zhì)。?（2?）氫氧?化鋁既?能與酸?反應(yīng)，?又能與?強(qiáng)堿溶?液反應(yīng)?，生成?鹽和水?，所以?氫氧化?鋁具有?兩性。?氫氧?化鋁與?鹽酸反?應(yīng)的離?子方程?式是A?l（O?H）3?+3H?+==?=Al?3++?3H2?O;?與氫氧?化鈉溶?液反應(yīng)?的離子?方程式?是Al?（OH?）3+?OH-?===?AlO?2-+?2H2?O。?（3）?實(shí)驗(yàn)室?利用可?溶性鋁?鹽（如?AlC?l3）?制備A?l（O?H）3?，應(yīng)選?用氨水?，而不?用Na?OH溶?液。?（4）?氫氧化?鋁不穩(wěn)?定，受?熱易分?解，化?學(xué)方程?式是2?Al（?OH）?3△=?===?=Al?2O3?+3H?2O。?（5?）Al?（OH?）3是?醫(yī)用的?胃酸中?和劑的?一種，?由于其?堿性不?強(qiáng)，不?至于對(duì)?胃壁產(chǎn)?生強(qiáng)烈?刺激或?腐蝕作?用。?三Al?3+、?AlO?2-和?Al（?OH）?3間的?相互轉(zhuǎn)?化1?.Al?（OH?）3的?電離?2.轉(zhuǎn)?化關(guān)系?圖示?寫出上?圖標(biāo)號(hào)?中有關(guān)?反應(yīng)的?化學(xué)方?程式或?離子方?程式：?（1?）①A?lCl?3+3?NH3?·H2?O==?==A?l（O?H）3?↓+3?NH4?Cl;?②A?lCl?3+3?NaA?lO2?+6H?2O=?===?4Al?（OH?）3↓?+3N?aCl?;③?AlC?l3+?3Na?OH=?===?Al（?OH）?3↓+?3Na?Cl;?（2?）Al?（OH?）3+?3HC?l==?==A?lCl?3+3?H2O?;（?3）A?lCl?3+4?NaO?H==?==N?aAl?O2+?3Na?Cl+?2H2?O;?（4）?4HC?l+N?aAl?O2=?===?AlC?l3+?3Na?Cl+?2H2?O;?（5）?①Al?O2-?+CO?2（少?量）+?2H2?O==?=Al?（OH?）3↓?+HC?O3-?;②?HCl?+Na?AlO?2+H?2O=?===?Al（?OH）?3↓+?NaC?l;?（6）?Al（?OH）?3+N?aOH?===?=Na?AlO?2+2?H2O?。四?.用數(shù)?形結(jié)合?思想分?析Al?（OH?）3的?圖像?1.把?強(qiáng)堿溶?液逐滴?加入到?鋁鹽（?Al3?+）溶?液中至?過量?（1）?現(xiàn)象：?先有白?色沉淀?產(chǎn)生，?然后沉?淀逐漸?溶解。?（2?）有關(guān)?反應(yīng)的?離子方?程式：?A→?B：A?l3+?+3O?H-=?==A?l（O?H）3?↓;?B→D?：Al?（OH?）3+?OH-?===?AlO?2-+?2H2?O。?2.把?鋁鹽（?Al3?+）溶?液逐滴?加入到?強(qiáng)堿溶?液中至?過量?（1）?現(xiàn)象：?先無明?顯現(xiàn)象?，然后?逐漸產(chǎn)?生大量?的白色?沉淀。?（2?）有關(guān)?反應(yīng)的?離子方?程式：?A→?B：A?l3+?+4O?H-=?==A?lO2?-+2?H2O?;B?→C：?Al3?++3?AlO?2-+?6H2?O==?=4A?l（O?H）3?↓。?3.把?強(qiáng)酸溶?液逐滴?加入到?AlO?2-溶?液中至?過量?（1）?現(xiàn)象：?先生成?白色沉?淀，隨?后沉淀?逐漸溶?解。?（2）?有關(guān)反?應(yīng)的離?子方程?式：?A→B?：Al?O2-?+H+?+H2?O==?=Al?（OH?）3↓?;B?→D：?Al（?OH）?3+3?H+=?==A?l3+?+3H?2O。?4.?向強(qiáng)酸?溶液中?逐滴加?入Al?O2-?溶液至?過量?（1）?現(xiàn)象：?先無明?顯現(xiàn)象?，反應(yīng)?一段時(shí)?間后逐?漸產(chǎn)生?白色沉?淀。?（2）?有關(guān)反?應(yīng)的離?子方程?式：?A→B?：4H?++A?lO2?-==?=Al?3++?2H2?O;?B→C?：Al?3++?3Al?O2-?+6H?2O=?==4?Al（?OH）?3↓。?5.?把Ba?（OH?）2溶?液逐滴?加入到?明礬溶?液中至?過量?O→A?反應(yīng)：?2KA?l（S?O4）?2+3?Ba（?OH）?2==?=2A?l（O?H）3?↓+3?BaS?O4↓?+K2?SO4?;A?→B反?應(yīng)：2?Al（?OH）?3+K?2SO?4+B?a（O?H）2?===?BaS?O4↓?+2K?AlO?2+4?H2O?。6?.向等?物質(zhì)的?量的A?lCl?3、M?gCl?2混合?溶液中?逐滴加?入Na?OH溶?液至過?量O?→A反?應(yīng)：A?l3+?+3O?H-=?==A?l（O?H）3?↓，M?g2+?+2O?H-=?==M?g（O?H）2?↓;?A→B?反應(yīng)：?Al（?OH）?3+O?H-=?==A?lO2?-+2?H2O?。五?.判斷?鋁元素?的存在?形式?可溶性?鋁鹽與?強(qiáng)堿（?如Na?OH）?溶液反?應(yīng)，鋁?元素的?存在形?式（?4）求?產(chǎn)物A?l（O?H）3?的量。?①當(dāng)?n（O?H-）?≤3n?（Al?3+）?時(shí)，n?[Al?（OH?）3]?=31?n（O?H-）?;②?當(dāng)3n?（Al?3+）?<n（?oh-?）<4?n（a?l3+?）時(shí)，?n[a?l（o?h）3?]=4?n（a?l3+?）-n?（oh?-）;?<p=?"">?③當(dāng)?n（O?H-）?≥4n?（Al?3+）?，n[?Al（?OH）?3]=?0，無?沉淀。?（5?）求反?應(yīng)物堿?的量。?①若?堿不足?（Al?3+未?完全沉?淀），?n（O?H-）?=3n?[Al?（OH?）3]?;②?若堿使?生成的?Al（?OH）?3部分?溶解，?n（O?H-）?=4n?（Al?3+）?-n[?Al（?OH）?3]。?高一?化學(xué)必?修一（?四）?鈉的重?要化合?物必記?方程式?1.?氧化鈉?（1?）物理?性質(zhì)：?Na2?O是一?種白色?粉末狀?固體。?（2?）化學(xué)?性質(zhì)：?氧化鈉?是一種?堿性氧?化物，?能與水?、酸、?酸性氧?化物等?發(fā)生反?應(yīng)。請(qǐng)?寫出下?列反應(yīng)?的化學(xué)?方程式?或離子?方程式?：①?氧化鈉?與水反?應(yīng)：N?a2O?+H2?O==?=2N?aOH?;②?氧化鈉?溶于鹽?酸：N?a2O?+2H?Cl=?==2?NaC?l+H?2O;?③氧?化鈉與?CO2?反應(yīng)：?Na2?O+C?O2=?==N?a2C?O3。?④氧?化鈉與?O2反?應(yīng)：2?Na2?O+O?2△=?===?=2N?a2O?22?.過氧?化鈉?（1）?物理性?質(zhì)：N?a2O?2是一?種淡黃?色粉末?狀固體?。（?2）化?學(xué)性質(zhì)?：①?與水反?應(yīng)：2?Na2?O2+?2H2?O==?=4N?aOH?+O2?↑;氧?化劑是?Na2?O2，?還原劑?是Na?2O2?。②?過氧化?鈉與二?氧化碳?反應(yīng)的?化學(xué)方?程式：?2Na?2O2?+2C?O2=?==2?Na2?CO3?+O2?。③?過氧化?鈉溶于?鹽酸：?2Na?2O2?+4H?Cl=?==4?NaC?l+2?H2O?+O2?↑④?過氧化?鈉與S?O2反?應(yīng)：2?Na2?O2+?SO2?===?Na2?SO4?二碳?酸鈉和?碳酸氫?鈉1?.碳酸?鈉（N?a2C?O3）?①N?a2C?O3與?鹽酸反?應(yīng)Na?2CO?3+2?HCl?===?2Na?Cl+?CO2?↑+H?2O。?②N?a2C?O3與?石灰水?反應(yīng)N?a2C?O3+?Ca（?OH）?2==?=Ca?CO3?↓+2?NaO?H。?③Na?2CO?3與B?aCl?2反應(yīng)?Na2?CO3?+Ba?Cl2?===?BaC?O3↓?+2N?aCl?。2?.碳酸?氫鈉（?NaH?CO3?）①?NaH?CO3?與鹽酸?反應(yīng)N?aHC?O3+?HCl?===?NaC?l+C?O2↑?+H2?O。?②Na?HCO?3與石?灰水反?應(yīng)C?a（O?H）2?過量：?HCO?3-+?OH-?+Ca?2+=?==C?aCO?3↓+?H2O?;C?a（O?H）2?少量：?Ca2?++2?OH-?+2H?CO3?-==?=Ca?CO3?↓+C?O32?-+2?H2O?。③?不穩(wěn)定?性2N?aHC?O3N?a2C?O3+?H2O?+CO?2↑。?3.?相互轉(zhuǎn)?化①?Na2?CO3?與H2?O、C?O2反?應(yīng)Na?2CO?3+H?2O+?CO2?===?2Na?HCO?3。?②Na?HCO?3與N?aOH?反應(yīng)N?aHC?O3+?NaO?H==?=Na?2CO?3+H?2O?③不穩(wěn)?定性2?NaH?CO3?Na2?CO3?+H2?O+C?O2↑?。三?.其他?反應(yīng)?（4）?Mg和?S反應(yīng)?Mg+?S==?==M?gS?（5）?Al和?S反應(yīng)?2Al?+3S?Al2?S3?（6）?Al和?MnO?2反應(yīng)?4Al?+3M?nO2?2Al?2O3?+3M?n（?7）A?l和M?nO2?反應(yīng)2?Al+?Cr2?O3A?l2O?3+2?Cr?（8）?Al和?Fe2?O3反?應(yīng)2A?l+F?e2O?3Al?2O3?+2F?e（?9）A?l和F?eO反?應(yīng)2A?l+3?FeO?Al2?O3+?3Fe?（1?0）A?l和N?aOH?溶液反?應(yīng)2A?l+2?NaO?H+2?H2O?===?=2N?aAl?O2+?3H2?↑高?