魯科版《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》復(fù)習(xí)測(cè)試3

第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律一.選擇題1.性質(zhì)遞變規(guī)律中不正確的是（）A.離子半徑：K+>Na+>O2->F-B.酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4C.熔點(diǎn)：Al>Na>K>RbD.熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<NH3<H2O2.美國等國家發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。下列表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.H-+OH+＝H2O B.H++OH+＝H2OC.H-+OH-＝H2O D.H++OH-＝H2O3.由非金屬元素組成的化合物（）A.一定是共價(jià)化合物 B.一定是離子化合物C.不可能是共價(jià)化合物 D.可能是離子化合物4.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型的是（）A. B.C. D.5.同周期的X、Y、Z三種元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO4>H2YO4>H3XO4.則下列推斷中，正確的是（）A.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)C.原子半徑按X、Y、Z的順序增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱6.運(yùn)用元素周期律，判斷下列說法不正確的是（）A.Be一種輕金屬，它的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物B.砹（At2）是一種有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水和HNO3的物質(zhì)C.SrSO4可能難溶于水和強(qiáng)酸，Sr(OH)2為強(qiáng)堿D.AsH3是無色氣體，它比NH3穩(wěn)定，H3AsO4是強(qiáng)酸7.已知元素的離子、、、均為由同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列正確的是（）A.原子半徑C>D>A>B B.原子序數(shù)C>D>B>AC.離子半徑D>C>B>A D.單質(zhì)的還原性B>A>C>D8.是γ放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種。對(duì)原子的敘述不正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)是60 B.質(zhì)子數(shù)是60C.中子數(shù)是33 D.電子數(shù)是279.銀在周期表中的表示如下圖所示，下列敘述不正確的是（）A.銀的原子序數(shù)為47B.銀的摩爾質(zhì)量為C.銀為過渡金屬元素D.銀原子最外層有1個(gè)電子10.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（）①微粒半徑S2->Cl->S>F ②氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③還性S2->Cl->Br->I- ④氧化性Cl2>S>Se>Te⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力F>Cl>S>SeA.只有① B.①③④ C.②④⑥ D.只有⑥

二.非選擇題11.36g普通水（H2O）和80g重水（D2O）它們所含氧原子個(gè)數(shù)之比是____________,中子個(gè)數(shù)之比是__________________，它們分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下放出氣體體積之比是_________________，質(zhì)量之比是______________。12.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式__________D的化學(xué)式_________（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式____________________________。根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）______________________________________________。參考