魯科版《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習(xí)測(cè)試C卷

第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量(C卷)一.選擇題（每小題只有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是 （）A．離子化合物只含離子鍵 B．共價(jià)化合物只含極性鍵C．離子化合物可能含有共價(jià)鍵 D．共價(jià)化合物可能含有離子鍵2.下列說(shuō)法不正確的是 （）A．分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)B．物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)3.目前，科學(xué)界似合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即在球形C60容納在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。關(guān)于這種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，下列敘述錯(cuò)誤的是 （）A．一個(gè)“雙重結(jié)構(gòu)”的分子實(shí)際上是兩個(gè)分子B．該分子原子間都以共價(jià)鍵相連接C．該物質(zhì)是一種新的化合物D．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為24004.可以證明氯化鈉是離子化合物的性質(zhì)是 （）A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電 B．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電C．氯化鈉易溶于水 D．氯化鈉溶液能導(dǎo)電5.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是 （）A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B．NaCl顆粒被粉碎C．I2升華 D．NaOH6.實(shí)驗(yàn)室可用下列方法制取氣體，其中必須用排水法的是 （）A．銅片與稀硝酸共熱 B．二氧化錳與鹽酸共熱C．鋅與稀硫酸共熱 D．稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)7.用1mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)來(lái)制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施是 （）A．加入相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸 B．加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸C．加入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸 D．加入少量的氯化銀溶液8.法國(guó)化學(xué)家勒夏特列通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度.壓強(qiáng)或溫度等），平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，此即為勒夏特列原理。增大壓強(qiáng)，既能改變下列可逆反應(yīng)的正.逆反應(yīng)速率，又能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的反應(yīng)是 （）A．N2O4(g)2NO2(g)B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)D．Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)4+CO2(g)9.決定化學(xué)反應(yīng)在速率的主要因素是 （）A．反應(yīng)物的性質(zhì) B．反應(yīng)溫度 C．催化劑 D．壓強(qiáng)10.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征是 （）A．正.逆反應(yīng)速率都變?yōu)榱?B．各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變C．正反應(yīng)停止.逆反應(yīng)仍在進(jìn)行 D．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不變11.將鋅片和銀片接解放入相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕的是 （）A．CuSO4 B．AlCl3溶液 C．AgNO3 D．稀硫酸12.某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該原電池的組成可能是 （）A．Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作為電解質(zhì)溶液B．Cu為正極，Zn為負(fù)極，稀H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液C．Cu為負(fù)極，Zn為正極，CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液D．Fe為正極，Zn為負(fù)極，CuCl2溶液作為電解質(zhì)溶液Δ催化劑13.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是 （）Δ催化劑A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體種SO3B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?。?duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是 （）A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響15.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 （）A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鋁片不用特殊方法保存C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量的硫酸銅溶液后反應(yīng)速度加快D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用16.上世紀(jì)60年代初，英國(guó)年輕的化學(xué)家巴特列特（N.Bartlett）用PtF6（六氟化鉑）與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，該化合物的化學(xué)式為O2PtF6。這是人類第一次制的Oeq\o(\s\up5(),\s\do2())的鹽。巴特列特頭腦機(jī)敏，善于聯(lián)想=類經(jīng)和推下，考慮到稀有氣體Xe（氙）和O2失去第一個(gè)電子的能量（稱為第一電離能）幾乎相等，他斷定XePtF6也應(yīng)存在。巴特列特立即動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，結(jié)果在室溫下輕而易舉制得了XePtF6黃色固體。根據(jù)以上敘述判斷下列說(shuō)法不正確的是 （）A．O2PtF6可能是離子化合物 B．XePtF6可能存在在離子鍵C．PtF6具有強(qiáng)氧化性 D．Xe的化合物一定為零二.非選擇題。（本題包括6個(gè)小題，共52分。）17.（10分）在實(shí)驗(yàn)室制備KClO3可利用所圖所示的裝置。實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)原理：①得用強(qiáng)氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣；②使氯氣與熱的KOH溶液Δ反應(yīng)制KClO3：3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O，試回答下列問(wèn)題：Δ（1）制備Cl2，可選擇下列藥品中的（）A．濃H3PO4.食鹽晶體.二氧化錳B．KMnO4.濃鹽酸C．濃H2SO4.氯化鉀.二氧化錳D．濃HNO3.食鹽晶體.二氧化錳（2）若有MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)利用上述裝備制備KClO3，回答①A中小試管內(nèi)的液體是________，其作用是_______________。②B的液體是_________，其作用是_______________。③已知C杯中裝的是水，D管內(nèi)裝的是15mL30%KOH溶液，這種加熱方法稱作_____，其作用是______________；通過(guò)什么現(xiàn)象可認(rèn)為KOH基本完全反應(yīng)？_________________。④E處是塞在試管口的一團(tuán)棉紗（已用Na2S2O3溶液浸泡過(guò)），作用是利用其還原性吸收多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。18.（8分）已知常溫下漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。某同學(xué)試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣無(wú)漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)用字母填寫(xiě)裝置的連接順序：a接（）.（）接（）.（）接（）接（）接（）.（）接（）。（2）洗氣瓶中所裝液體是______________。（3）在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是__________________。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，失敗的原因可能是____________。19.（8分）化工生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：HH2Cl2點(diǎn)燃HCl氣體溶于水鹽酸（1）基中關(guān)鍵的一步為如圖所示的氣氣和氫氣在燃燒管中燃燒，生成HCl。氯氣有毒，所以通入氣體的合理方式是：A處通入________，B處通入___________；同時(shí)應(yīng)采取的措施是_____________________________。（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的體積分?jǐn)?shù)要大于97%，試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析__________________________________________________________________________。20.（8分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量代謝：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366198436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 （）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是 （）A．HCl B．HBr C．HI（3）X2+H2===2HX（X代表）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：________。（4）相同條件下，X2（X代表）分別與氫氣反應(yīng)。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是____________。21.（8分）在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。（1）420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________；若反應(yīng)中消耗1molXe，則轉(zhuǎn)移電子______mol。（2）600~800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反應(yīng)熱ΔH____0（填“>”.“<”或“=”）。理由是_____________________________________________。（3）900K時(shí)，容器中存在的組分有________________________________。22.（12分）將對(duì)H2的相對(duì)密度為的N2和H2的混合氣體通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3占25%（體積分?jǐn)?shù)）。求：（1）進(jìn)入容器的N2和H2的體積比；（2）N2的轉(zhuǎn)化率；（3）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比；（4）反應(yīng)前后的密度之比。

參考答案1．C2．D3．A4．B5．A6．A7．CD8．B9．A10．B11．C12．D13．BC14．C15．B16．D17.（1）（2）①濃鹽酸防止Cl2從長(zhǎng)頸漏斗中逸出②飽和食鹽水除去Cl2中的HCl③水浴加熱使液體受熱均勻D試管中有晶體析出④Na2S2O3+Cl2====Na2SO4+2HCl+2S↓18.（1）a接接b或或b.接g.接h.接接f（2）飽和食鹽水（3）檢查裝置的氣密性（4）鹽酸濃度太小.裝置漏氣.e與f連接19.（1）H2Cl2選通H2點(diǎn)燃，再通C