山東省煙臺市海陽實驗中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

山東省煙臺市海陽實驗中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA

B．1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標準狀況下）

D．將2.24L（標準狀況下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NA參考答案：B略2.已知反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（

）A．N2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度C．密閉容器的壓強

D．H2的體積分數(shù)參考答案：A略3.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略4.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應的△H＞0B．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)C．A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294D．30℃時，B點對應狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆）參考答案：BD【考點】化學平衡的計算．【分析】A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應；B．反應得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變；C．根據(jù)﹣lgK=2.294計算；D．B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應向逆反應進行．【解答】解：A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的△H＞0，故A正確；B．反應得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，NH3的體積分數(shù)不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．A點﹣lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=10﹣2.294，故C正確；D．B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應向逆反應進行，則B點對應狀態(tài)的υ（正）＞υ（逆），故D錯誤，故選：BD．【點評】本題考查化學平衡常數(shù)及其應用、平衡狀態(tài)判斷等，B選項為易錯點，學生容易根據(jù)平衡時各組分含量不變進行判斷，難度中等．5.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．1mol的最多能與含3molNaOH的水溶液完全反應C．纖維素和殼聚糖均屬于多糖D．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物參考答案：D略6.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A.Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClOC.向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-參考答案：CA、根據(jù)氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反應生成I2，但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應該是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A錯誤；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，離子反應為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯誤；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應正確的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正確；D、根據(jù)酸性強弱順序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應的產(chǎn)物應該為HClO和HCO3-，正確的離子反應為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；所以答案選C。7.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：mX2(g)+2Y2(g)pZ(g)，達平衡時，測得容器中c(X2)=0.1mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1，c(Z)=0.8mol·L－1，則Z的化學式可能是A.X2Y3

B.XY3

C.X2Y4

D.X3Y參考答案：D略8.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于()。A．3－n

B．6－n

C．6＋n

D．3＋n參考答案：BAl的化合價為＋3，OH－的化合價為－1，Cl也為－1價，H2O可作為一個整體，其化合價可看為0，然后依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，列出方程式：2×(＋3)＋n×(－1)＋m×(－1)＋y×0＝0，解得：m＝6－n。9.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：C阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負極被腐蝕，故C錯；鉛是一種重要的污染物，D正確。命題立意：考查化學與STES?；瘜W與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。10.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯誤的是A.正極電極反應:

B.負極電極反應:

C.電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH降低

D.當外電路通過0.6電子時，理論上消耗甲醇6.4g參考答案：略11.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO、SO參考答案：B12.已知酸性：綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將的最佳方法是A.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液B.與稀H2SO4共熱后，加入足量溶液C.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4D.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2參考答案：D13.

參考答案：C14.2011年6月，云南省曲靖市發(fā)生了鉻渣污染事件。在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果。如果在CrCl3溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽極不用金屬鉻，而采用不溶性陽極。以下說法中正確的是（

）

A．鐵制零件應該連接電源的負極

B．陽極發(fā)生的電極反應為：Cr3++3e—=Cr

C．為了增強溶液的導電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強電解質(zhì)，提高溶液的pH

D．當通過1.5mole-時，鐵制零件上可沉積78g鉻鍍層參考答案：A略15.A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正確的是（）

ABC

A．B與C均不存在同素異形體B．X一定是酸性氧化物C．B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D．Y與NaOH溶液反應只能生成兩種鹽參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】由A、B、C三種短周期元素位置關(guān)系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則B的質(zhì)子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，據(jù)此解答．【解答】解：由A、B、C三種短周期元素位置關(guān)系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則B的質(zhì)子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，A．氧元素單質(zhì)存在氧氣、臭氧，磷元素單質(zhì)存在白磷、紅磷，故A錯誤；B．X為氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B錯誤；C．非金屬性O＞N＞P，故O氫化物比N、P的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D．若Y為P2O5，與氫氧化鈉反應可以生成磷酸鈉、磷酸二氫鈉、磷酸一氫鈉三種鹽，故D錯誤，故選C．【點評】本題考查位置性質(zhì)關(guān)系應用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎知識的理解掌握，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設計如下方案：⑴B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應的離子方程式為：__________________________________________________。⑵為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：_______________________________________________________________________（任寫一點即可）。⑶E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或SO42－。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_____________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________步驟3：__________________________________________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________參考答案：

⑴品紅溶液

（1分）

SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+（2分，電荷不守恒0分；化學式任錯一個0分）⑵①不用加熱，安全性能高。②易于控制反應進行，反應更充分。（任寫一個，合理答案均給1分）實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅（1分），再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在SO32-。（1分）步驟3：用試管取適量濾液（1分），向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩（1分）。若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在HSO3-。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用化學式回答原子序數(shù)為11一18號元素的有關(guān)問題：（1）與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是

．（2）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是

．（3）最高價氧化物具有兩性的是

．（4）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

．（5）氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是

．（6）用于自來水殺菌消毒的單質(zhì)是

．（7）地殼中含量最高的金屬元素是．（8）不含化學鍵的物質(zhì)是．（9）簡單陽離子和簡單陰離子中半徑最小的是

．參考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）Al2O3；（4）HClO4；（5）SiH4；（6）Cl2；（7）Al；（8）Ar；（9）Al3+、Cl﹣．

【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】原子序數(shù)為11一18號元素為第三周期元素，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強，Al的氧化物具有兩性，且Al為地殼中含量最高的金屬元素，HClO殺菌消毒，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，鋁離子半徑最小，稀有氣體中不含化學鍵，以此來解答．【解答】解：原子序數(shù)為11一18號元素為第三周期元素，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強，（1）Na的金屬性最強，則與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，故答案為：Na；（2）金屬性越強，對應堿的堿性越強，則最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；（3）最高價氧化物具有兩性的是Al2O3，故答案為：Al2O3；（4）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；（5）非金屬中Si的非金屬性最弱，則氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是SiH4，故答案為：SiH4；（6）用于自來水殺菌消毒的單質(zhì)是Cl2，故答案為：Cl2；（7）地殼中含量最高的金屬元素是Al，故答案為：Al；（8）不含化學鍵的物質(zhì)是Ar，故答案為：Ar；（9）具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，陽離子中Al3+半徑最小，陰離子中Cl﹣半徑最小，故答案為：Al3+、Cl﹣．18.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)五種元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最小；E是形成化合物種類最多的元素．

⑴A、E形成的化合物E2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

，B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序為

(填元素符號，下同)．A、B、C電負性由大到小的順序為

．

⑵與PH3相比，BA3易液化的主要原因是

；BA3分子中鍵角

(填“>”“<”或“=”)109°28′，原因是

．⑶BC3－-離子的立體構(gòu)型為

．BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為

⑷化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(下圖為金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)模型)相似，DB晶胞的邊長為acm．該晶體的密度為

g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，DB的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1)．參考答案：(共15分)⑴3:2（2分）

N>O>Al（2分）

O>N>H（2分）⑵NH3存在分子間氫鍵，熔沸點高，所以易液化（2分）；<（1分）；孤對電子對σ鍵排斥力>σ鍵和σ鍵的排斥力（2分）⑶平面三角形（1分）

SP2（1分）⑷4b/NAa3（2分）略19.EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：已知：ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化ⅱⅲ（1）A的名稱是

，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是

（選填字母）．

（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為

．（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．a(chǎn)．①的反應試劑和條件是

．b．②、③的反應類型依次是

、

．（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為

mol．（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為

．（6）完成下列化學方程式：①EHPB不能與NaHCO3反應，有機物N→EHPB的化學方程式為

．②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為．（7）有機物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．a(chǎn)．含有酚羥基

b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

d．核磁共振氫譜有5組峰．參考答案：（1）1,3-丁二烯

b（2）醛基（3）a.NaOH/H2O,△

b.加成反應

氧化反應（4）3（5）HOOCCH2CHOHCOOH（2分）（6）①

（2分）②

（2分）（7）

或者

（2分）

【考點】有機物的合成．【專題】有機推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由K的結(jié)構(gòu)簡式可知，M為HOOCCH2CHOHCOOH，G為NaOOCCH2CHOHCOONa，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為HOOCCH2CHBrCOOH，1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg，即E中含有兩個醛基，所以E為OHCCH2CHBrCHO，則A與溴發(fā)生1，4加成生成B為BrCH2CH=CHCH2Br，B發(fā)生堿性水解得C為CH2OHCH=CHCH2OH，C與溴化氫加成得D為CH2OHCH2CHBrCH2OH，D發(fā)生氧化反應得E，比較K和C10H10O4的分子式可知，試劑a為苯，EHPB不能與NaHCO3反應，N與乙醇發(fā)生酯化反應生成EH