山東省濟(jì)寧市任城第二中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

山東省濟(jì)寧市任城第二中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．食物腐敗 B．植物光合作用 C．金屬生銹 D．石膏點(diǎn)制豆腐參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】含元素化合物的變化，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．食物腐敗，氧氣參與下將食物氧化，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．金屬生銹，F(xiàn)e失去電子被氧化，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．石膏點(diǎn)制豆腐是膠體的凝聚過程，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D選；故選D．2.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（）A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電極反應(yīng)的產(chǎn)物和環(huán)境寫出電極反應(yīng)式；D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式．【解答】解：A、原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故A正確；B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B錯誤；C、負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正確；D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選B．3.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相對分子質(zhì)量最多有（

）A．7種

B．8種C．6種

D．12種參考答案：A解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，相對分子質(zhì)量為12+32=44；12C17O2，相對分子質(zhì)量為12+34=46；12C18O2，相對分子質(zhì)量為12+36=48；13C16O2，相對分子質(zhì)量為13+32=45；13C17O2，相對分子質(zhì)量為13+34=47；13C18O2，相對分子質(zhì)量為13+36=49；14C16O2，相對分子質(zhì)量為14+32=46；14C17O2，相對分子質(zhì)量為14+34=48；14C18O2，相對分子質(zhì)量為14+36=50；12C16O17O，相對分子質(zhì)量為12+16+17=45；12C16O18O，相對分子質(zhì)量為12+16+18=46；12C17O18O，相對分子質(zhì)量為12+17+18=47；13C16O17O，相對分子質(zhì)量為13+16+17=46；13C16O18O，相對分子質(zhì)量為13+16+18=47；13C17O18O，相對分子質(zhì)量為13+17+18=48；14C16O17O，相對分子質(zhì)量為14+16+17=47；14C16O18O，相對分子質(zhì)量為14+16+18=48；14C17O18O，相對分子質(zhì)量為14+17+18=49；故相對分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50；故選A．4.一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

B．容器的壓強(qiáng)不再變化C．B的生成速率和D的生成速率為3∶1

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B略5.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是(

)參考答案：A6.下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是(

)A.只有(甲)

B.只有(乙)

C.只有(丙)

D.除(乙)均可以參考答案：C試題分析：甲中沒有形成閉合回路，因此不能構(gòu)成原電池。乙中兩個電極材料相同，沒有活動性不同的電極，不能構(gòu)成原電池。丙中具備構(gòu)成原電池的條件，形成了原電池。丁中沒有電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池。所以只有C符合題意。7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）．下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述正確的是（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子數(shù)①＞④＞③＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)cd D．a(chǎn)bcd參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】a．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比．b．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比．c．計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行判斷．d．計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．【解答】解：①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為：=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH3）．a(chǎn)．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故a正確；b．①CH4相對分子質(zhì)量為16，②HCl相對分子質(zhì)量為36.5③硫化氫相對分子質(zhì)量為34，④氨氣相對分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正確；c．①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×1023個HCl分子的質(zhì)量為：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量大小為：②＞③＞①＞④，故c正確；d．氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，故d錯誤；故選A．8.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生C．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小D．化學(xué)平衡常數(shù)不變時，說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B9.含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A．CO2

B．H2O2

C．Na2O2

D．F2參考答案：B略10.用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A．升高反應(yīng)體系的溫度

B．增加鋅粒的用量

C．不用鋅粒，改用鋅粉

D．加入少量濃硫酸參考答案：B略11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥[來源:

]參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是A.穩(wěn)定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4

B.沸點(diǎn)：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2OC.密度：Li＜Na＜K＜Rb

D.酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4參考答案：B分析：A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性；B.含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高；C.金屬鈉的密度大于鉀的；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。詳解：A.氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則氨氣穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，A錯誤；B.第ⅥA元素形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，但水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，B正確；C.密度：Li＜K＜Na＜Rb，C錯誤；D.氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，則硝酸的酸性強(qiáng)于磷酸，D錯誤，答案選B。13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：C分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A.氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正確；答案選C。14.實(shí)驗(yàn)中欲快速制得H2，最好的方法是A.純鋅與稀H2SO4

B.純鋅和濃H2SO4C.純鋅與稀鹽酸

D.粗鋅與稀H2SO4參考答案：D略15.根據(jù)熱化學(xué)方程式，正確的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1．A．Q1＞Q2

B．△H1＞△H2

C．Q1=Q2

D．△H1＜△H2參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．分析：根據(jù)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時還要放熱，所以甲烷燃燒生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，據(jù)此分析．解答：解：因?yàn)闅鈶B(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時還要放熱，所以甲烷燃燒生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則Q1＜Q2，△H1＞△H2，故選：B．點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，注意焓變的符號，抓住氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時還要放熱判斷，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某小組同學(xué)對一未知溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示．檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg（NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次檢測結(jié)果中第

次檢測結(jié)果肯定不正確．Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42﹣和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：（2）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式

．（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3的目的是

．（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的

除去，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：Ⅰ．（1）三；Ⅱ．（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

【分析】Ⅰ．據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測結(jié)果合理；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．【解答】解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物質(zhì)之間不反應(yīng)，可大量共存，則測定結(jié)果合理，而第三次物質(zhì)中發(fā)生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，則第三次結(jié)果不合理，故答案為：三；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．（2）試劑X的化學(xué)式為Ba（NO3）2，故答案為：Ba（NO3）2；（3）加入過量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）加入適量的（?。〩NO3除去過量Na2CO3和氫氧化鈉化學(xué)式為2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案為：稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．【點(diǎn)評】本題綜合考查了混合物的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，是考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊坏篮妙}，注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確選擇除雜試劑時不能引入新的雜質(zhì)，過量的試劑需要通過后面的試劑除去．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL2.00mol/L的氫氧化鈉溶液。（1）右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，實(shí)驗(yàn)中的兩個錯誤

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作對所配溶液濃