山東省濱州市孫鎮(zhèn)輝里中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山東省濱州市孫鎮(zhèn)輝里中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，將丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A．Al2（SO4）3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4參考答案：D略2.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列判斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎ〢．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2＞2w1

D．w1＜w2＜2w1參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)c=表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合氨水的濃度越大密度越小，進(jìn)行判斷．解答：解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，注意氨水、酒精的濃度越大、密度越?。?.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（

）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：1參考答案：C解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na．A．W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞C，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D．O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D錯誤，故選：C．4.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：（

）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①純凈物是同種物質(zhì)組成，混合物是不同物質(zhì)組成；②離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；③常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；④根據(jù)酸堿鹽和氧化物的概念來判斷；⑤根據(jù)膠體是分散質(zhì)為直徑1﹣100nm的分散系；⑥純凈物是同種物質(zhì)組成，混合物是不同物質(zhì)組成．解答：解：①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，肥皂是脂肪酸鹽和泡花堿的混合物，故①正確；②離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；故碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物，故②正確；③根據(jù)常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；可知，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯誤；④酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物；鹽：電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物；氧化物：由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物，故④正確；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，故⑤錯誤；⑥汽油是多種烷烴的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，故⑥正確；故選D．點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的組成與分類，難度不大，掌握物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵5.下列說法不正確的是（

）A.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害B.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C．CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物最多可能有四種D．無論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)參考答案：C略6.下列說法正確的是A．摩爾質(zhì)量是相對原子（分子）質(zhì)量

B．鹽酸是電解質(zhì)C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略7.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是參考答案：AD8.下列推斷正確的是

A．NH4+的電子式：

，該離子呈平面結(jié)構(gòu)B．BF3是三角錐形分子

C．CH4和C2H4都是烴類，分子中碳原子的雜化類型相同D．CH4分子中的碳原子以4個SP3雜化軌道分別與4個氫原子的1S軌道重疊，形成4個C－Hσ鍵參考答案：D9.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．”．S2O32﹣和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42﹣下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中還原劑是S2O32﹣B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42﹣D．上述反應(yīng)中，每生成1molSO42﹣，可脫去2molCl2參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：S2O32﹣和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42﹣，S元素化合價升高，則Cl元素化合價降低，所以反應(yīng)后氯元素為Cl﹣，反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．解答：解：反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，則A．反應(yīng)中S元素的化合價升高，被氧化，則S2O32﹣為還原劑，故A正確；B．反應(yīng)中H2O為產(chǎn)物，不是氧化劑，氧化劑為反應(yīng)物，故B錯誤；C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故C正確；D．由反應(yīng)的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脫去2molCl2，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價的變化判斷產(chǎn)物，再寫出反應(yīng)的離子方程式．10.（多選題）以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如下圖），A、B、C是常見的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質(zhì)C．單質(zhì)B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣參考答案：AD11.金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：

aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO

……反應(yīng)①

TiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2

……反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是(

)①TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6

g

Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8

mol

e－。A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：D12.關(guān)于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是(

)A．溶液中粒子的種類共有5種B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小C．升高溫度，平衡向促進(jìn)水解的方向移動D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．碳酸鈉在水溶液里進(jìn)行兩步水解，第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，第二步水解生成碳酸和氫氧化鈉；B．加水稀釋時，增大碳酸鈉的水解程度；C．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；D．根據(jù)物料守恒判斷．解答：解：A．碳酸根離子第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，鹽類水解較微弱，所以溶液中存在的粒子有鈉離子、氫氧根離子、氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸，故A錯誤；B．加水稀釋時，增大碳酸鈉的水解程度，但水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液堿性減弱，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；C．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鹽類水解，故C正確；D．向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸根離子水解，溶液中鈉離子濃度增大，根據(jù)物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，明確鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒來分析解答，碳酸屬于二元弱酸，則碳酸根離子有兩步水解，但第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，題目難度不大13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

參考答案：C14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAC．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NAD．1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目為0.5NA參考答案：CA、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，2.24LH2O物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；C、鈉全部反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的鈉計(jì)算，0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D、碳酸根離子水解，1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；故選C．15.醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列有關(guān)0.1mol·L－1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較錯誤的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請將他們的實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

502

（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（2分）II．（各2分，共4分）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的CO2氣體體積的關(guān)系如圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________

；（2）B點(diǎn)所產(chǎn)生的CO2的體積是_____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為_____________g。

參考答案：（1）CO32-+H+=HCO3-

（2）5.6

（3）4.0

略18.(15分)由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料，H可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)J中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為 ；K中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是

；I的分子式是

。(3)E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是

；反應(yīng)類型屬于

(4)在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式

。(5)寫出J的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體X結(jié)簡式

。①.X與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，②.X分子中氫原子核磁共振氫譜有4個峰，參考答案：（1）羥基；羧基

（各1分）；（1分）

(2)

（2分）

C8H6O3

（2分）(3)（2分）取代反應(yīng)（1分）(4)（2分）

(5)（3分）略19.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________。②該溫度下，在2L