物質(zhì)的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)-2017年高考化學(xué)二輪核心考點(diǎn)總動(dòng)員含解析

2007年高考二輪復(fù)習(xí)之核心考點(diǎn)步步高系列

考點(diǎn)二十一、物質(zhì)的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

弧卷題翻^

題型介紹：

物質(zhì)的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是高考?？键c(diǎn)，一般以選擇題、工藝流程題、實(shí)驗(yàn)題形式出現(xiàn)。選擇題

考查實(shí)驗(yàn)基本操作技能，大多直接取材于課本；非選擇題考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)的處理能力及運(yùn)

用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具體問題的能力，該部分內(nèi)容源于教材，高于教材，起點(diǎn)高，落點(diǎn)

低，以新物質(zhì)制備為背景的實(shí)驗(yàn)題，涉及知識(shí)面廣、題型多變、思維發(fā)散空間大，能很好的考

查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，因而倍受高考命題者的青睞。

高考選題：

【2016年高考江蘇卷】焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。

實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2s2例的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2c。3過飽和

溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示.

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)，在20℃左右靜置結(jié)晶。生成NazSzOs的化學(xué)方程式為

2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

（1）S5與Na2cO3溶液反應(yīng)生成NaHSCh和82，其離子方程式為

（2）裝置Y的作用是。

（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃?30℃干燥，可獲得Na2s2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵。

②依次用飽和S02水溶液、無水乙醇洗滌Na2s2。5固體。用飽和S02水溶液洗滌的目的是。

（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2s2。5固體中含有一定量的Na2s和隨5。4，其可能的原因是。

2

【答案】（1）2SO2+CO3+H2O=2HSO3+CO2（2）防止倒吸（3）①抽濾瓶；

②減少Na2s2。5的在水中的溶解；

（4）在制備過程中Na2s2O5分解生成生Na2so3，Na2sO3被氧化生成Na2so4。

【解析】

試題分析：（DSO2與NajCOs溶液反應(yīng)生成NaHSS和C5,根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子

2

方程式為2SO}+CO3+H2O=2HSO3-+CO2i

（2）在裝置X中用來發(fā)生反應(yīng)制取Na2s2O5;由于S5是大氣污染物,因此最后的Z裝置的NaOH溶液

是尾氣處理裝置，防止S6造成大氣污染。由于二氧化硫易溶于水，因此裝費(fèi)Y的作用防止倒吸。

②制取得到的Na2s2O5固體依次用飽和SS水溶液、無水乙酉亨洗滌N&&O5固體，用飽和S6水溶液洗滌的

目的是減少NaaSzOs的在水中的溶解；

（4）實(shí)險(xiǎn)制得的NaiSzOs固體中常含有一定量的Na2s6和NajSd,可能的原因是在制備過程中NaaSjOi

分解生成生Na2so3,Na2s6被氧化生成NmS。。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

【名師點(diǎn)晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，過量試題需要注意以下知識(shí)點(diǎn)：第一

解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程:原理）反應(yīng)物質(zhì)〉儀器裝置凸現(xiàn)象〉結(jié)論^作用意義

少聯(lián)想。具體分析為：（1）實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？（2）所用

各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物（根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，

并合理選擇）。（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、

儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

自下而上，自左而右全面觀察。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。第二實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要

點(diǎn)及評(píng)價(jià)角度：（1）設(shè)計(jì)要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn)：①題目有無特殊要求②題

給的藥品、裝置的數(shù)量③注意實(shí)驗(yàn)過程中的安全性操作④會(huì)畫簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置圖⑤注意

儀器的規(guī)格⑥要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加

熱時(shí)采取相應(yīng)措施⑦同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等⑧要嚴(yán)格按照“操作（實(shí)驗(yàn)步驟）+現(xiàn)

象+結(jié)論"的格式敘述。（2）評(píng)價(jià)角度：①操作可行性評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是

否簡(jiǎn)單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化

率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評(píng)價(jià)：原料是否對(duì)環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染，

污染物是否進(jìn)行無毒、無污染處理。

解題技巧：

一、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

1、設(shè)計(jì)思路

I實(shí)驗(yàn)?zāi)康?-

闡明------捏./實(shí)驗(yàn)?品

實(shí)驗(yàn)照用卜

方案I方案口……)曳'.比代優(yōu)化方案一?尺體設(shè)計(jì)

2、解題策略

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)要求學(xué)生聯(lián)系所學(xué)過的實(shí)驗(yàn)知識(shí)，實(shí)驗(yàn)技能以及實(shí)際條件，進(jìn)行知識(shí)

類比、遷移、重組。合理、周密地思考才能設(shè)計(jì)出正確的實(shí)驗(yàn)方案。

(1)思考問題的順序：

①思考完成實(shí)驗(yàn)的最佳途徑：由原料到產(chǎn)品，制取方法不止一種，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)

途徑、實(shí)驗(yàn)用品是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵.

②思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等問題.例如，制取在空氣中易水解的

物質(zhì)(如Al2s3、A1C13、Mg3N2等)及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置的末端接一個(gè)干燥

裝置，以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入.

③思考合理組裝儀器.例如：涉及到氣體的制備和處理時(shí)，實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置

的連接順序應(yīng)為：發(fā)生T除雜質(zhì)一干燥一尾氣處理.

(2)操作順序：

①組裝儀器.

a.自下而上，從左到右.

b.氣體凈化時(shí)，先洗氣裝置，后干燥裝置.

②檢查氣密性(制備氣體時(shí)的操作).

③裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作.

④記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

⑤拆卸、洗滌儀器.拆卸時(shí)應(yīng)該“自右而左、從上到下”.

(3)物質(zhì)制備應(yīng)遵循的原則：

①條件合適，操作方便.

②設(shè)計(jì)合理，步驟簡(jiǎn)單.

③原料易得，價(jià)格低廉.

④產(chǎn)物純凈，產(chǎn)量較高.

⑤易于分離，污染物少.

3、設(shè)計(jì)方法

對(duì)于設(shè)計(jì)給定條件下的物質(zhì)制備方案這一類題目，在解答時(shí)一定要遵循物質(zhì)制備方

案設(shè)計(jì)的幾條基本原則，對(duì)涉及的原料、基本化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)程序和儀器、設(shè)

備等進(jìn)行深入的研究，精心取舍，才能得出正確的答案.建議掌握如下幾點(diǎn)：

（1）熟練掌握常見氣體的制備方法，在氣體實(shí)驗(yàn)室制備方案設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)遵循以下原

則

①實(shí)驗(yàn)室制備各種氣體應(yīng)以實(shí)驗(yàn)室常用藥品為原料，以方便經(jīng)濟(jì)安全為原則，而且

在幾種簡(jiǎn)單易行的方法中又要選擇那些能制取并收集較純氣體的方法.

②選擇實(shí)驗(yàn)儀器要根據(jù)反應(yīng)原理及制取氣體量的多少來決定，必須是干凈的，有時(shí)

還需是干燥的儀器。

③選擇試劑要注意濃度，特別是鹽酸、硫酸、硝酸的濃度對(duì)制取氣體及純度都有很

大的影響.

④熟悉裝置圖，根據(jù)儀器裝配順序（由低到高，由左到右，先里后外），裝置順序（制」

氣裝置一凈化裝置一干燥裝置一收集裝置一尾氣吸收裝置）準(zhǔn)確組裝儀器并檢查氣

密性.

（2）熟練掌握常見單質(zhì)、化合物的制備方法

①電解法：電解熔鹽、熔堿制備活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，如：Na、Ca、Mg、Al；電解飽

和食鹽水制H2>CL、NaOH；電解精煉銅.

②氧化還原法：

還原性：

a.利用平衡移動(dòng)原理

800℃高溫

KC1+Na==Kf+NaCl,SiO2+2C=^^=Si+2COf

b.用還原劑H2、ALC、CO等還原金屬氧化物、鹵化物制備W、Cr、Cu、Zn、

Si等單質(zhì).

氧化法：非金屬單質(zhì)常用氧化陰離子法制取.如：Cb、Br2、b等.

③復(fù)分解反應(yīng)：如制HF、HCkH2S>SO2>CO2、HNO3、H3PO4等.

④加熱法：2HgO=^=2Hg+O2T

MgCO3=^=MgO+CO2T

2KC103=?=2KCl+302t

(3)掌握各類無機(jī)物、有機(jī)物之間的相互聯(lián)系及內(nèi)在規(guī)律，各類物質(zhì)相互反應(yīng)的

客觀規(guī)律，在生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)上有很重要的意義，可以指導(dǎo)無機(jī)物、有機(jī)物的制備.

二、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

1、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

(1)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

觀察外觀特征一預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)一實(shí)驗(yàn)和觀察一解釋及結(jié)論。圖示如下:

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行運(yùn)用比較的方

——、、解釋及結(jié)論〉——

分析、綜合、推法，歸納出物質(zhì)

論，概括出結(jié)論的通性及特性

(2)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

①驗(yàn)證型性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

所謂驗(yàn)證型性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，是指對(duì)物質(zhì)所具備的性質(zhì)，從化學(xué)實(shí)驗(yàn)上去尋找證據(jù)。

此類實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循的原則是：操作簡(jiǎn)單，簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象明顯，安全可靠。

②探究型性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

這類實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，首先要分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)或從物質(zhì)所屬的類型代表物去推

測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象明顯、科學(xué)合理、安全可靠、簡(jiǎn)捷易行的

原則提出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索物質(zhì)可能具有的各種性質(zhì)。

2、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)題的解題策略和答題規(guī)范

(1)解題策略

性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了

解命題的意圖。

一般思路是：

/Ip確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

該實(shí)驗(yàn)要求做什么？

明確題干二題圖含義

認(rèn)真理解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路、每一個(gè)裝置的設(shè)計(jì)意圖，

理解題目給我們達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶峁┝耸裁匆罁?jù)和

有效信息。

照解答問題的落點(diǎn)7

試題給我們?cè)O(shè)置了什么樣的問題情境，要求我們

回答什么問題。

①已給出試劑或裝置(儀器)的實(shí)驗(yàn)：

該類題目的關(guān)鍵是通讀全題，結(jié)合題意或元素化合物的性質(zhì)，弄清楚在某一儀器處

發(fā)生的反應(yīng)或該反應(yīng)的現(xiàn)象，同時(shí)要理解設(shè)置的儀器或裝置的目的。這樣問題就能

迎刃而解。

②已知反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象及儀器操作要求：

該類題目的關(guān)鍵是根據(jù)題目的現(xiàn)象或操作要求等，通過所學(xué)元素化合物性質(zhì)或化學(xué)

實(shí)驗(yàn)的儀器使用和基本操作，確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器。

(2)答題規(guī)范

注意回答問題時(shí)，一定要錘煉語言，使自己的語言描述準(zhǔn)確、規(guī)范，避免“心里知道卻說不清”

的現(xiàn)象。如對(duì)實(shí)驗(yàn)的描述可按“操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的順序組識(shí)語言。另外敘述要精確，表達(dá)

要清楚。

高頻考點(diǎn)一：氣體的制備實(shí)驗(yàn)

【典例】【2016屆泰安一?！磕程骄啃〗M設(shè)計(jì)如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生

產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCbCHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C,H50H+4C1:^CC1,CH()+5HCI

可能發(fā)生的副反應(yīng):CzHQH+HCl-3Hse1+H。

CCljCHO+HClO-CC1,COOH+HCI

(三氯乙酸)

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì):

C2H5OHCChCHOCC13COOHc2H5a

熔點(diǎn)/七-114.1-57.558-138.7

沸點(diǎn)/七78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇

(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；裝置B中的試劑是。

(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物(填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用加

熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCbCOOH。

你認(rèn)為此方案是否可行，為什么?。

(4)裝置E中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有o

(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液，加入0.1000moM?碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,

再加入適量NazC03溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000moLL"Na2s2O3

溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2s25溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為。

(CCI3cHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147.5)

滴定的反應(yīng)原理,：CCI3CHO+OH==CHCI3+HCOO

+22

HCOO+I2==H+2I+82個(gè)12+25203'==21+5406'

115-1

(6)已知：Ka(CCI3COOH)=1.0xl0molL,Ka(CH3COOH)=1.7xl0-mol-L

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱。

△

/

【答案】(1)MnO2+4HCI(濃)=CI2r+MnCI2+2H2O；飽和食鹽水。(2)CCI3coOH,(3)不

+

可行,三氯乙醛與三氯乙酸均可溶于乙醇。(4)CI2+2OH=H2O+Cr+CIO-；H+OH=H2O.(5)88.5%

(6)分別測(cè)定0.1mol/L的三氯乙酸與乙酸的PH,若三氯乙酸的PH較小，在說明三氯乙酸的

酸性更強(qiáng)。

【解析】

試題分析：（D儀器A中發(fā)生的是二氧化鏡與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的過程，方程式為MnOyHHCl（濃）=

CbT+MnCk+lHjO;在制取氯氣的過程中，會(huì)有氧化氫氣體揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以需要去除氯化氫氣體,

去除氯化氫氣體選擇的合適的試劑就是飽和食鹽水。（2）裝置C是用來除去水蒸氣的，水與氯氣反應(yīng)生成

鹽酸與次氯酸，次氯酸與ECHO反應(yīng)生成CChCOOH。（3）三氯乙醛與三氯乙酸都可以溶于乙醇。E中

盛放的試劑為氫氧化鈉溶滿，該裝置中的氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為：C12+2OH=H2cHe1-+C1O,還有可能

是產(chǎn)生的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：H+-OH-=H2OO（5）滴定反應(yīng)的原理是：

+2J

CCLCHO+OHYHCh+HCO。HCOO-I2=H-2I-CO2I2-*-2S2O3^2I-+S4O6-,所以所測(cè)得的純度為

88.5%。

（6）分別測(cè)定O.lmoVL的三氯乙酸與乙酸的PH,若三氯乙酸的PH較小，在說明三氯乙酸的酸性更強(qiáng)。

考點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)考查實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制備，除雜的方法，以及副產(chǎn)物的判斷。

【名師揭秘】在解決這類問題中可以做到：①巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理；②

想過程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，

確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序；

③看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。

在分析解答過程中，耍認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?/p>

理，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用；④細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)

據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過程中，要善于找出影響實(shí)

驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲

線等。

高頻考點(diǎn)二：物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

【典例】【百強(qiáng)校?2016屆上高縣第二中學(xué)5月月考】（14分）鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，

又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn)。國(guó)內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車

行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境。但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的。2、刈、CO2

等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)。其中，Mg與N?反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng):Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2

+2NH3t。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物。將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速

插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是;化學(xué)反應(yīng)方程式是

（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg能在NO?中燃燒，可能產(chǎn)物為Mg。、%和Mg?%。

通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。

已知：N5氣體能被NaOH吸收。NH3?H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為

1.75X10

①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)锳―（填字母序號(hào)）；裝置B中的作用是一

②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:

①產(chǎn)物中存在Mg3N2：?

②Mg。和Mg（OH）2溶于鐵鹽溶液是與NHj直接反應(yīng)，不是與NHj水解出來的H,反應(yīng)：.

【答案】（1）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒

2Mg+CC）2=^曼=2MgO+C（2）①BCBED：在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物Mg3N2

反應(yīng)

②D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中（3）①取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激

性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)②將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3

后,再加入過量的CH3COONH4溶液，固體溶解，說明MgO和Mg（OH）2溶于鍍鹽溶液是與NHj

直接反應(yīng)，不是與NHj水解出來的H.反應(yīng)

【解析】

試題分析：（D鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成MgO和C,同時(shí)發(fā)出耀眼白光，所以看到的現(xiàn)象是：

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒，反應(yīng)方程式為

（2）①吸能在N64燃燒，產(chǎn)物為MgjN2、MgO和N2,裝置A中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體N6,用

裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管C與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，然后再干燥氣體，用E裝置除去多余的N6,裝

置D排水法收集Na,故連接裝置的順序?yàn)椋築CBED;用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管C與鎂粉發(fā)

生反應(yīng)，然后再干燥氣體，裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物M/Nz反應(yīng)；

②氮?dú)獠蝗苡谒绻械?氣，則能通過排水法收集到氣體，所以確定產(chǎn)物中有均生成的實(shí)蛤現(xiàn)象為D中

試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中；

(3)①氮化鎂能與水反應(yīng)生成氨氣，則確認(rèn)產(chǎn)物中存在MgjNz的實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象為：取C中少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)

物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，證明產(chǎn)物中存在

②NHrHiO的電離常數(shù)與CHiCOOH電離常數(shù)相等，均為1.75義10-5,所以醋酸筱溶液呈中性，將①中加

水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH380MH4溶液，固體溶解，說明MgO和Mg(OH)2溶

于鍍鹽溶滿是與NH/直接反應(yīng)，不是與NHZ水解出來的比反應(yīng)。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究

【名師揭秘】這類試題以物質(zhì)的性質(zhì)為中心，通過物質(zhì)的性質(zhì)，分析實(shí)驗(yàn)原理、裝

置，然后得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

高頻考點(diǎn)三：有機(jī)物的制備

【典例】【百強(qiáng)校?2016屆合肥一中考前沖刺】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間漠苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝

置主要部分見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(lOlkPa)

物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/七

澳58.81,2-二氯乙烷83.5

苯甲醛179間漠苯甲醛229

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AIC*1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃,

緩慢滴加經(jīng)H2s。4干燥過的液浪，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻.

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，o

步驟3：有機(jī)相用10%NaHC03溶液洗滌，再加入適量無水MgSO,固體，放置一段時(shí)間后過濾；

步驟4：減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)相，收集相應(yīng)儲(chǔ)分。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中可能的錯(cuò)誤有,冷凝管進(jìn)水口是;

（2）有同學(xué)建議將裝置中溫度計(jì)換成攪拌棒，那么溫度計(jì)應(yīng)移到什么地方使用；

（3）步驟2后續(xù)操作是一；

（）步驟中用溶液洗滌的具體操作是加入無水

4310%NaHCC）3，MgSO4

固體的作用是o

（5）步驟4中采用蒸儲(chǔ)分離，請(qǐng)你預(yù)測(cè)蒸儲(chǔ)溫度應(yīng)先選擇約℃,再選擇約

A.50B.100C.150D.200E.250F.300

【答案】（1）錐形瓶?jī)?nèi)可能會(huì)發(fā)生倒吸，膠塞可能被有機(jī)物腐蝕a

（2）水浴中（3）攪拌、靜置、分液

（4）在分液漏斗中將有機(jī)相與小蘇打溶液充分振蕩再分液，重復(fù)二到三次除去有機(jī)相的

水

（5）DE

【解析】

試題分析：（D浸蒸氣及有機(jī)溶劑均易腐蝕橡膠，則膠塞可能被有機(jī)物腐蝕；反應(yīng)中生成的HBr極易溶解

于水，因此導(dǎo)管與水接觸容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；冷凝管中水流方向?yàn)榈瓦M(jìn)高出，進(jìn)水口為a,

（2）反應(yīng)溫度較低，須利用水浴加熱控制反應(yīng)溫度，如果用攪拌棒代替溫度計(jì)，則溫度計(jì)應(yīng)移到水浴中，

測(cè)水浴溫度；

（3）將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，為使混合物充分混合，需要攪拌，反應(yīng)結(jié)束后，須靜置、

分液，以便進(jìn)行分離操作；

（4）加入10%NaH83溶液洗滌的具體操作是在分流漏斗中將有機(jī)相與小蘇打溶液充分振蕩再分液，重復(fù)

二到三次3經(jīng)洗滌的有機(jī)相含有水，加入適量無水MgSd固體，可起到除去有機(jī)相的水的作用；

（5）采用蒸僭分離有機(jī)混合物時(shí)，沸點(diǎn)低的先變成蒸汽，故根據(jù)苯甲醛的沸點(diǎn)179七，選擇200七除去未

反應(yīng)的苯甲醛，再利用間演茶甲醛的沸點(diǎn)麗，選擇250七，可收集目標(biāo)產(chǎn)物，故答案為D、E。

【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的制備

【名師揭秘】把握基本實(shí)驗(yàn)操作方法以及實(shí)驗(yàn)的原理是解題關(guān)鍵；苯甲醛與澳在氯化鋁催化作

用下在60℃時(shí)反應(yīng)生成間澳苯甲醛，通式生成HBr,經(jīng)冷凝回流可到間溪苯甲醛，生成的HBr

用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，有機(jī)相中含有Bo加入HCL可用碳酸氫鈉除去，有機(jī)

相加入無水Mgs。,固體，可起到吸收水的作用，減壓蒸儲(chǔ)，可降低沸點(diǎn)，避免溫度過高，導(dǎo)致

間溪苯甲醛被氧化，以此解答該題。

1.【2016年高考上海卷】(本題共22分)

乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，

但實(shí)際用量多于此量，原因是；濃硫酸用量又不能過多，原因是。

(2)飽和Na2c。3溶液的作用是。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、,然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有、?由b裝置制得的乙酸乙酯

產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是，分離乙酸乙

酯與該雜質(zhì)的方法是。

【答案】(1)增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率。(合理即給分)

濃H2sO,能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率。

濃H2sCU具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率。

(2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解

(3)振蕩、靜置

(4)原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)乙醛；蒸儲(chǔ)

【解析】

試題分析：（1）由于是可逆反應(yīng)，因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酣的方向移動(dòng)，提

高酯的產(chǎn)率。由于濃HiSd能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，因此實(shí)際用量

多于此量；由于濃H2sd具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低脂的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不

能過多。

（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2c03溶液的作用是中和乙酸、溶解乙酹、減少

乙酸乙酯在水中的溶解。

（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分

液即可。

（4）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)

生副反應(yīng)。由于乙醉溶液發(fā)生分子間脫水生成乙髓，所以由b裝置制得的乙酸乙酣產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液

和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙觸，乙酎和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差較大，則分離乙酸乙酯

與該雜質(zhì)的方法是蒸儲(chǔ)。

【考點(diǎn)定位】考查乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

【名師點(diǎn)睛】乙酸乙酯的制取是中學(xué)化學(xué)中典型的有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)之、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的知

識(shí)點(diǎn)比較瑣碎，特別是許多細(xì)節(jié)更應(yīng)引起注意。比如：①加熱的方式不同，可有酒精燈直接加

熱、水浴加熱、需用溫度計(jì)測(cè)溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)等，要知道各種加熱方式的優(yōu)缺點(diǎn)；②許多有機(jī)

反應(yīng)都需要催化劑，催化劑種類繁多，要明確實(shí)驗(yàn)中所加各物質(zhì)的作用；③副反應(yīng)多，相同的

反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，從而導(dǎo)致產(chǎn)物的不純；④需要冷卻裝置的

多，由于反應(yīng)物或產(chǎn)物多為揮發(fā)性物質(zhì)，所以注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物或產(chǎn)物進(jìn)行冷卻，以提高

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率。水冷或空氣冷卻是常見的兩種方式；⑤產(chǎn)物的分離和提純，

要結(jié)合副反應(yīng)和反應(yīng)物的揮發(fā)性，確定產(chǎn)物中的雜質(zhì)種類，從而確定分離提純的方法。⑥結(jié)合

可逆反應(yīng)分析反應(yīng)物的用量。

2.【2016年高考四川卷】（13分）CuCI廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱

分解CuCk。％。制備CuCI,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

HGzti&"QJCuG+Cb

rCuC1CuU

CuCh?2H^-i4or---

I△-CuXOHhCI：JCuO

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是af玲c（填操作的編號(hào)）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻

c.在"氣體入口”處干燥HCId.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

e.停止通入HCI,然后通入電

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCI產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCIz或Cu。雜質(zhì)，根據(jù)資

料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCI2,則產(chǎn)生的原因是。

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是o

【答案】（1）干燥管

（2）cdb

（3）先變紅，后褪色

（4）CI2+2OH-=cr+CIO+H20

（5）①加熱時(shí)間不足或溫度偏低②通入HCI的量不足

【解析】

試題分析：（D根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點(diǎn)知其名稱為干燥管，答案為：干燥管。

（2）加熱CuCh。加。制備Cud,為防止生成的CuCI被空氣中的氧氣氧化和Cu+水解，必須要先通入干

燥的HQ氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HQ氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通

入氮?dú)庵敝裂b置冷卻，所以操作順序?yàn)椋篴-c-d-b-e,答案為：cdb。

（3）B中有白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cb,所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色,

答案為：先變紅，后褪色。

（4）D中是Ch和N3反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ch+2OH-=a+ClO-+H2O,

答案為：ct+zoHYiya+HjO。

（5）①根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCb,說明CuCb沒有反應(yīng)完全，原因?yàn)榧訜?寸間不足或溫度偏低，答

案為：加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是氯化銅，說明CuCh水解生成CuXOH）2cb,進(jìn)一步分解生成

CuO,原因是通入HC1的量不足，答案為：通入HC1的量不足。

【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)蛉探究，化學(xué)實(shí)蛉方案的分析、評(píng)價(jià)，元素及化合物知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】本題以型分解CuCb2HK＞制備CuCl為戴體考查化學(xué)實(shí)蛉探究、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià),

元素及化合物知識(shí)。解答本題苜先要根據(jù)題給資料明確實(shí)蛤的原理，理清題給裝差圖中每一個(gè)裝置的作用

和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuCb2H2。、CuCl易水解，CuCl易被家化的性質(zhì)如實(shí)/過程中要注意防止空氣的干擾,

確定裝置的連接順序JG）小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因

3.【2016年高考浙江卷】（15分）無水MgBrz可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液浪為原料制

備無水MgB「2，裝置如圖1,主要步驟如下：

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛；裝置B中加入15mL液漠。

步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溪完全?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃,析出晶體,

再過濾得三乙醛合澳化鎂粗品.

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合濱化鎂，加熱至

160℃分解得無水MgB*產(chǎn)品。

己知：①M(fèi)g和Bn反應(yīng)劇烈放熱；MgBrz具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr?+3C2H50c2H5=^^MgBr23c2H50c2H§

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是。

實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是o

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2）,可能會(huì)導(dǎo)致的后果是o

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是o

（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯

C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的溟

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為丫?。?biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++Y4'====MgY2'

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是。

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無水MgBrz產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol-L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是

（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

【答案】（1）干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和所2的反應(yīng)

（2）會(huì)將液濱快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患

（3）鎂屑

（4）BD

（5）①從滴定管上口加入少量待測(cè)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，

重復(fù)2-3次

②97.5%

【解析】

試題分析：（D儀器A為干燥管。本實(shí)險(xiǎn)要用鎂屑和灑漠反應(yīng)生成無水演化鎂，所以裝置中不能有能與鎂

反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?。故答案為：防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成

的MgO阻礙Mg和Bn的反應(yīng)。（2）將裝置B該為裝置C,當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫?huì)使氣壓變大，將液浸快

速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患。而裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱?漠蒸氣代入三頸燒瓶中，

反應(yīng)可以控制，防止太快。（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑。（4）A、95%的乙醇中含有水，漠化

鎂有強(qiáng)烈的吸水性，錯(cuò)誤；B、加入苯的目的是除去乙酸和漠，洗滌晶體用g的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解,

正確；C、加熱至160七的主要目的是分解三乙觸合、漠化鎂得到演化鎂，不是為了除去苯，錯(cuò)誤；D、該步

驟是為了除去乙酎和澳，故正確。故選BDo（5）①滴定前潤(rùn)洗滴定管是需要從滴定管上口加入少量待測(cè)液,

傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次。②根據(jù)方程式分析，漠化鎂的物質(zhì)的

量為0.0500X0.0265（M）.001325md,則漠化鎂的質(zhì)量為Q001325X184R.2438g,澳化鎂的產(chǎn)品的純度

=0.2438/0.2500=975%。

【考點(diǎn)定位】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，混合物的計(jì)算，物質(zhì)的分離和提純的綜合應(yīng)用

【名師點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題一定要分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問題。識(shí)別實(shí)驗(yàn)儀器和使用方法。掌握

物質(zhì)分離的方法和操作注意問題。掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟：水洗-潤(rùn)洗-裝液-讀數(shù)-取液-讀數(shù)

-滴定-讀數(shù)，通常實(shí)驗(yàn)重復(fù)2-3次，取平均值計(jì)算。在洗滌過程中注意滴定管要用待裝溶液潤(rùn)洗，

但錐形瓶不能潤(rùn)洗。注意讀數(shù)要保留兩位小數(shù)。

4.12015新課標(biāo)U卷理綜化學(xué)】(15分)二氧化氯(CIO?，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、

低毒的消毒劑，回答下列問愚(1)工業(yè)上可用KCIO3與Na2sCh在H2SO4存在下制得C1O2,

該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

(2)實(shí)驗(yàn)室用NHQl、鹽酸、NaClC)2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備C1O2：

鹽酸NaClO2溶液

||?C1O2

NH4cl溶液一>>|3解溶液|-----?NH3

1「溶液X

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②溶液X中大量存在的陰離子有O

③除去中的可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。

C1O2NH3

a.水b.般石灰C.濃硫酸d.飽和食鹽水

(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中C1O2的含量:

玻

璃

混合氣液

■c=

封

管

L一一/

KLH2SO4

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸:

II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

m.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

V.用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液

2

(I2+2S2O3'=2I+S4CV-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫

代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶?jī)?nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。

②玻璃液封裝置的作用是。

③V中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

④測(cè)得混合氣中C102的質(zhì)量為g。

（4）用CIO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)

最適宜的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.明砒b.碘化鉀C.鹽酸d.硫酸亞鐵

中解

【答案】（1）2：1（2）@NII4C1+2HC1=3H21+NC1；1②Cr、OH@c

（3）①2CQ：+IO「+8H'=2CT+5h+4HQ②吸收殘余的.闌化版氣體（避免碘的逸出）

③淀酚溶液；溶液出藍(lán)色變?yōu)闊o色，R半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700（4）d

【解析】（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2s03在HJSOI存在下制得C1O2,在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降

低到+4價(jià)，彳等U1個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑。s元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到討價(jià)，失去2個(gè)電子，亞硫酸

鈉是還原劑，則根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1。

（2）①根據(jù)流程圖可知電解時(shí)生成氫氣和NCU,則電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHC1+

電解

2HC1^=3HjT+NCU。

②NCb與NadCh反應(yīng)生成CIS、NHj和氯化鈉、NaOH,反應(yīng)的離子反應(yīng)為NCli+3H2O^6aQJ-=

6ao2T+3CT+3OH-+NH3T,溶液中應(yīng)該存在大量的氯離子和氫氧根離子。

③a、C16易溶于水，不能利用水吸收氨氣，a錯(cuò)誤；b、堿石灰不能吸收氨氣，b錯(cuò)誤；c、濃硫酸可以唳

收氨氣，且不影響as,c正確；d、as易溶于水，不能利用飽和食鹽水吸收氨氣，d錯(cuò)誤，答案選c。

（3）①C16具有強(qiáng)氧化性，通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化自身被還原為CT,同時(shí)生

成水，反應(yīng)離子方程式為2C1Q2+10F+8H-=2Q-+5124-4H2Oo

②由于二氧化氯是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。

③由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，則V中加入的指示劑通常為淀粉，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半

分鐘內(nèi)不變色。

④根據(jù)方程式可知2c16?5L?IOS2O3%則測(cè)得混合氣中OO1的質(zhì)量為0.1moVLxO.Q2Lx67.5g/mol/5=

0.02700go

（4）亞氯酸鹽具有氧化性，明帆不能被氧化，碘化鉀被氧化為碘，鹽酸可能被氧化氯氣，因此若要除去超

標(biāo)的亞氯酸鹽，最適宜的是硫酸亞鐵，且產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物鐵離子能凈水。

【考點(diǎn)定位】本題考查閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)滴定及應(yīng)用、電解原理、對(duì)工藝

流程及裝置理解分析等，難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息解決問

題的能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。

【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷

與分析、化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理等知識(shí)。考

查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶、理解和運(yùn)用，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析具體問題的能力。也涉及到運(yùn)用

所學(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力，同時(shí)把元素化合物、基本化學(xué)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)聯(lián)系在一

起，充分體現(xiàn)了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和分析問題、解決問題的思維能力，凸顯了理科綜合考

試中的綜合性與實(shí)用性的特點(diǎn)。

5.[2015重慶理綜化學(xué)】（15分）CIO2與CL的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面

應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了

研究。

（1）儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用題9圖2中的o

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaCIO3+4HCI=2CIO2個(gè)+CI2個(gè)+2NaCI+2H2。。

為使CIO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_____（填"快"或"慢"）。

）關(guān)閉的活塞，在中被穩(wěn)定劑完全吸收生成此時(shí)中溶液的顏色不變，

（3BCIO?DNaCIO2,F

則裝置C的作用是。

（）已知在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成并釋放出該反應(yīng)的離子方程式

4NaCIO2NaCICIO2,

為，在CIO?釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。

（5）己吸收Cl。?氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑H,加酸后釋放a。2的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖

3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。

?5

￡煌

￡

=

。

穩(wěn)定劑R

的42度

'i：l-4,時(shí)間/天

68總RM+6A

題9巴3

【答案】（15分）

(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2

個(gè)。驗(yàn)證是否有生成

(4)AH'+SCIOz=CI+4CIO2+2%CIO2

(5)穩(wěn)定劑H,穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放CIO?，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度

【解析】根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是CL和KI反應(yīng)，所以應(yīng)

該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，選b。

(2)為使C16在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。

(3)F裝置中能發(fā)生Cb+2KI=2KC1+L,碘遇淀粉變藍(lán)，所以F中溶液的顏色若不變，則裝置C的作用

是吸收Ch。

(4)在酸性條件下NaClOj可發(fā)生反應(yīng)生成Nad并釋放出€16,再根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒以

及原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5dQ2Yr7ClQ2T-2HjO;在C16釋放實(shí)將中，打開E的

活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有C16生成.

(5)根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放CIS,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑II好。

【考點(diǎn)定位】本題主要考查C16的制備、吸收、釋放和應(yīng)用的基本實(shí)蠟操作等知識(shí)

【名師點(diǎn)晴】化學(xué)實(shí)物是每年高考考查的重點(diǎn)，該題給出了常見的儀器、藥品'反應(yīng)原理和一些操作步驟,

既有常見儀器的名稱，又有儀器的組裝；另外，該題還給出了限定的實(shí)蛤裝置、反應(yīng)條件、實(shí)蛉現(xiàn)象和有

關(guān)數(shù)據(jù)，要求學(xué)生根據(jù)實(shí)蛉原理及試題中所給予的信息，結(jié)合元素化合物知識(shí)，說明裝置中某些儀器的作

用，寫出有關(guān)離子方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，指出實(shí)將中必須注意的某些問題，將中學(xué)基本實(shí)驗(yàn)儀器名稱與

組裝，002的制備、吸收、釋放和應(yīng)用的基本實(shí)險(xiǎn)操作，試劑的選擇與裝置的作用，離子方程式的書寫，

圖像的分析與判斷等聯(lián)系起來，考查了學(xué)生對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)將基本操作技能掌握的情況，主要考查了學(xué)生的

觀察能力與分析綜合及評(píng)價(jià)的能力，符合教學(xué)大綱的要求。

6.12015福建理綜化學(xué)】(15分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀

器有

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填"能"或"不能"）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

（3）在不同條件下KCI5可將KI氧化為12或KIC）3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反

應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)1234

0.20moi寸面/皿1.01.01.01.0

KC10s(s)/g0.100.100.100.10

6.OmoLI/HSO’/ml03.06.09.0

蒸溜水9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莖

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為"黃色溶液"，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,

還原產(chǎn)物為KCI,則此反應(yīng)的離子方程式為

實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的

體積。此方案不可行的主要原因是。（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操

作過程的細(xì)節(jié)）：

資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、出。2、FeCb等物質(zhì)還原成C「。

【答案】（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（不填"膠頭滴管"也可）；（2）能；

（3）①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；

②硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；

@CIO3+6l+6H+=Cr+3l2+3H2O

（4）因存在Ch的重新溶解、HCIO分解等，此方案無法測(cè)算試樣含氯總量（或其他合理答案）。

(5)量取一定量的