2022化學(xué)競賽經(jīng)典題集-92鎂和鎂的化合物

鎂和鎂的化合物A組B．下列物質(zhì)中，可用作冶煉鎂的原料是：BA冰晶石B光鹵石C螢石D高嶺石C．當燃燒鎂和另一金屬組成的合金時，所形成的氧化物，其質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的倍。試問合金中另一種金屬是CANaBLiCBeDAlA．取下列氫氧化物置于1L水中，充分攪拌后，溶液堿性最弱的是AAMg(OH)2BKOHCBa(OH)2DNaOHC．點燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是CAN2BCO2CArDCl2B．鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種冷卻劑中冷卻。下列可作冷卻劑的是B①空氣②二氧化碳③氬氣④氫氣⑤氮氣⑥水A①②B③④C③⑥D(zhuǎn)③⑤B．鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明BA二氧化碳顯示氧化性B二氧化碳是酸酐C二氧化碳中含有碳元素D助燃與不助燃是相對的C．將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③氮氣中④二氧化碳中完全燃燒，燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是CA②＜①＜③＜④B④＝①＝②＝③C③＜②＜①＜④D③＜①＜②＜④C．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是CAMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2C．某堿式鹽的化學(xué)式為Mg(1＋x)(CO3)x(OH)2，取該固體恰好與10mL4mol·L－1硝酸反應(yīng)完全，生成Mg(NO3)2溶液，則x值為CA1B2C3D5B、B、CANaOHBNH4ClCFeCl3DHNO3A、B．pH＝5的MgCl2溶液中含有雜質(zhì)FeClA、BAMgOBMgCO3CNaOHDNa2CO3D．MgCl2·6H2O在高溫灼燒時，其分解產(chǎn)物為DAMgCl2和H2OBMg(OH)2、HCl和H2OCMg、Cl2和H2ODMgO、HCl和H2OC．向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀量m與加入的體積V之間的關(guān)系不可能是下圖中的CABCDB．將5g含鎂、鋅和鐵的三種金屬的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標況下是，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為BABCDC．海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼（主要成分是碳酸鈣）燃燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉降，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥；④電解獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是CA分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)A．從海水中提鎂，最基本的方法是往水里加堿，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成MgCl2；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂。下列對從海水中提鎂的有關(guān)說法中，正確的是AA整個過程中沒有涉及置換反應(yīng)B往海水里加堿是指直接加入Ca(OH)2C電解MgCl2溶液即可得到金屬鎂D電解時行到的鎂蒸氣應(yīng)在CO2氛圍中冷卻B．MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1︰2混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是BAMg(HCO3)2、NaClBMg(OH)2、NaClCMgCl2、Na2CO3DMgCO3、NaClA．在托盤天平的兩盤各放上一個盛有質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。現(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能是AAMgO和MgCO3BMg和MgCO3CMgO和Mg(OH)2DMgO和Mg（（1）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。避免形成BaSO4膠體，加速BaSO4沉降。

（2）除去Ca2＋、Mg2＋以及加入過量Ba2＋

（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性雜質(zhì)

（4）除去溶液中的CO32－，同離子效應(yīng)使NaCl結(jié)晶析出

（5）去掉吸附在晶體表面的HCl實驗室中粗食鹽提純的操作如下：（1）在臺稱上稱取粗食鹽15克，研細，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后往熱溶液中加入3～4毫升25%的BaCl2溶液。小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO4沉淀完全。請問：如何運用最簡方法檢驗溶液中已無SO42－離子？；操作時需保溫的原因是。（2）在上述溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進行減壓過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止。通氯化氫氣體的作用是。（5）用減壓過濾方法將產(chǎn)品（NaCl晶體）抽干，并將產(chǎn)品移入蒸發(fā)皿，在通風(fēng)櫥中炒干。請問烘炒的原因是。③沉淀逐滴加入氯化鋇溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止④沉淀逐滴加入碳酸鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止⑥調(diào)pH往⑤的濾液中滴加適量鹽酸，用玻璃棒蘸取⑤的濾液，點在③沉淀逐滴加入氯化鋇溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止④沉淀逐滴加入碳酸鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止⑥調(diào)pH往⑤的濾液中滴加適量鹽酸，用玻璃棒蘸?、莸臑V液，點在pH試紙上，與比色板對照，至使pH≤7⑦蒸發(fā)將⑥燒杯中的澄清液體倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌液體。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸干。（1）①漏斗中加入的懸濁液，超出濾紙邊緣②懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中時，將單層濾紙捅破

（2）加入沉淀劑的順序不合理③與④順序顛倒：先滴加足量碳酸鈉溶液（除去鈣離子），再加足量氯化鋇溶液除硫酸根離子，致使最后溶液中仍留有鋇離子實驗?zāi)康模捍蛀}提純，得到純凈氯化鈉晶體實驗用品：（1）藥品：粗鹽，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液，

pH試紙，蒸餾水（2）儀器（略）序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將粗鹽放入燒杯中，加入適時的蒸餾水，充分攪拌，直至固體全部溶解②沉淀逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止③④⑤過濾安裝好過濾器，將④燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾⑥⑦實驗問題討論（1）甲同學(xué)在多次過濾后，發(fā)現(xiàn)燒杯中的濾液仍渾濁。分析他操作不當?shù)脑蚩赡苁洽伲虎?。?）乙同學(xué)過濾后，濾液是澄清的，當取少量蒸發(fā)后的氯化鈉晶體，溶于水，滴加硫酸鈉溶液時，卻出現(xiàn)白色沉淀。分析乙在實驗步驟設(shè)計上存在的問題可能是

（1）堿式碳酸鎂（1）堿式碳酸鎂碳

（2）將鎂帶表面固體粉末在空氣中強熱，產(chǎn)物先用濃硫酸吸收，再用堿石灰吸收，確定增重質(zhì)量的比值。

（3）鎂與熱分解產(chǎn)生的CO2反應(yīng)黑色燃燒產(chǎn)物難溶于稀硫酸中，在濃硫酸中加熱溶解，產(chǎn)生刺極性氣味氣體（1）預(yù)測：鎂條表面的灰黑色物質(zhì)的組成是；黑色燃燒產(chǎn)物是。（填名稱）（2）設(shè)計實驗確定灰黑色物質(zhì)的具體組成：（3）說明產(chǎn)生黑色燃燒產(chǎn)物的原因，并設(shè)計實驗確認該產(chǎn)物成分。。（1）A、B、E、I、J鹽酸經(jīng)依硫酸脫水后形成HCl氣體，加熱使之逸出（1）A、B、E、I、J鹽酸經(jīng)依硫酸脫水后形成HCl氣體，加熱使之逸出

（2）可選用藥品：98%H2SO4、36%HCl、KMnO4（固）、MnO2（固）、KClO3（固）、10%NaOH、NaCl（固）、蒸餾水儀器：A：B：C：D：E：F：G：H：I：J：注：儀器可重復(fù)使用。（1）組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應(yīng)選用的儀器（用編號填入）是；有關(guān)的化學(xué)方程式或原理是。（2）按HCl氣體行進方向畫出除制HCl氣體外的實驗儀器裝置圖，并標明各裝置中應(yīng)放的藥品。（1）蒸發(fā)皿玻璃棒（1）蒸發(fā)皿玻璃棒

（2）在HCl氣流中抑制MgCl2水解成Mg(OH)2

（3）電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體

（4）不同意因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本其步驟為：①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；④將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。請回答以下問題：（1）步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有、、酒精燈、鐵架臺等。（2）步驟④中的“一定條件”指的是，目的是。（5）上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：。（4）有同學(xué)認為：步驟②后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點是。理由是。（（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑

MgCl2·6H2OMgO＋HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑

在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水MgCl2

（2）加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌

（3）攪拌，加速溶解

使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑

攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：。過濾時：。蒸發(fā)時：。（（1）BCF

（2）防止水解

（3）①NaCl(固)和NaHSO4(固)=2\*GB3②C

（4）①NaCl(s)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑②吸收裝置中的導(dǎo)管伸入液面以下③吸水DC（1）從MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體的過程中所需的基本操作有。A加熱蒸餾B加熱濃縮C冷卻結(jié)晶D趁熱過濾F過濾洗滌（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是。（3）實驗室可用多種方法制取氯化氫，現(xiàn)可供選擇的藥品有：NaCl(固)、NaCl溶液、NaHSO4（固）、濃鹽酸、濃硫酸、稀硫酸。可供選擇的實驗裝置有：ABC①如選用裝置（2），則需選用的試劑是。②如選用試劑的是濃鹽酸和濃硫酸，則需選用裝置是（填編號）（4）以下是由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置①如該實驗中用氯化鈉固體和濃硫酸共熱制取氯化氫，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②用文字寫出裝置圖中的錯誤。③方框內(nèi)裝置的作用是，如方框內(nèi)裝置的主要儀器是洗氣瓶，則洗氣瓶內(nèi)試劑是，如方框內(nèi)裝置的主要儀器是干燥管，則干燥管內(nèi)的試劑是。A飽和的食鹽水B堿石灰C無水氯化鈣D濃硫酸A：Mg(NO3)2B：HNOA：Mg(NO3)2B：HNO3C：NaOHDNaNO3甲：MgO乙：Mg(OH)2（1）乙＋B→A＋水（2）A＋C→乙＋D（3）B＋甲→A＋水試判斷：A、B、C、D各是什么溶液？甲、乙各是什么物質(zhì)？（（1）H

（2）略

（3）2Mg＋CO2＝2MgO＋C

（4）Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑①短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。②A、B、D的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z。③X分別與Y、Z反應(yīng)生成化合物E、F。④單質(zhì)D也能在化合物Y中燃燒生成B的單質(zhì)和化合物Z。⑤單質(zhì)D還能與熱的化合物X反應(yīng)生成A的單質(zhì)和化合物F。請回答下列問題：（1）寫出A的元素符號：。（2）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）寫出⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（（1）Mg(OH)2H2

（2）增加水的導(dǎo)電性，使水的電解得以順利進行

（3）2Mg＋CO2＝2MgO＋C

（4）加熱時先生成碳酸鎂，它再水解生成更難溶于水的氫氧化鎂請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出A、G的化學(xué)式：A、G；（2）反應(yīng)②中加入稀硫酸的作用是；（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；（4）反應(yīng)①能生成A物質(zhì)的原因是。（1）2Mg＋O2＝2MgO、2Mg（1）2Mg＋O2＝2MgO、2Mg＋CO2＝2MgO＋C、C＋O2＝CO2

（2）MgO

（3）40a/24克MgO，48＜氧氣體積＜b

（4）若b升全部是O2時，生成的固體全部是MgO，m值為最小，此時，可以求得m＝a＋10b/7克，若b升全部是CO2時，生成的固體包括MgO和C，m值為最大，此時，可求得m＝15b/58＋5a/3，所以，m的合理范圍應(yīng)是：a＋10b/7＜m＜15b/58＋5a/3（1）寫出在密閉容器中可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)式：（2）若反應(yīng)容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有。（3）若反應(yīng)容器中O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為，此時，在bLCO2和O2的混和氣中氧氣體積必須滿足的條件是。（4）若反應(yīng)容器中無氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量（m）的取值范圍為，并說明理由（要求寫出推導(dǎo)過程）。%．粗食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子等雜質(zhì)，取120g粗食鹽溶于水過濾除去6g不溶物，向濾液中依次加入過量的：①1mol/l的NaOH溶液200mL②固體氯化鋇③%的Na2CO3溶液10g.發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物，再加入過量鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)后得NaCl晶體。求粗鹽中含NaCl的百分率%①a≤63mol，克；②63＜①a≤63mol，克；②63＜a≤，＋63a克；③a＞，65a克KCl·MgCl2KCl·MgCl2·6H2O①取一份溶于水后加入過量硝酸銀溶液，能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀物②取另一份另過量氨水，有白色沉淀生成，過濾后得到沉淀物，這些沉淀剛好能溶于4mL5mol/L的鹽酸中，將過濾后所得的濾液蒸干灼燒得殘余固體，將其溶解于水再加入硝酸銀溶液里，又生成與殘余固體物質(zhì)的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。由以上實驗，推算出該晶體的化學(xué)式。K2Mg(SO4)2·6H2O．某復(fù)鹽晶體的化學(xué)式是AxB(ED4)y·zH2K2Mg(SO4)2·6H2O（1）稱取晶體，在坩堝中用小火加熱到質(zhì)量不再變化，固體的質(zhì)量減少了；（2）將剩余固體全部溶于水配成200mL溶液，取此溶液20mL，向其中加入過量的Ba(OH)2溶液后，ED4離子和B陽離子全部沉淀出來，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀質(zhì)量為；（3）往沉淀中加入過量的鹽酸，沉淀減少。試計算確定該晶體的化學(xué)式（1）R的化學(xué)式為SO42－

（2）x＝（1）R的化學(xué)式為SO42－

（2）x＝1；y＝1；z＝6

（3）A的原子量為39，∴A是鉀元素,A元素的名稱是鉀

（4）復(fù)鹽的化學(xué)式為K2SO4·MgSO4·6H2O

（5）焰色反應(yīng)（1）準確稱取g樣品加熱到失去全部結(jié)晶水，冷卻后稱量，質(zhì)量為g。（2）將剩余固體溶于適量水，滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為g。（3）向上述溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為，再將固體高溫灼燒后冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量是g。請通過計算回答下列問題：（1）確定R的化學(xué)式。R的化學(xué)式。（2）求x、y、z的值。x＝，y＝，z＝。（3）確定A是什么元素。A元素的名稱是。（4）該復(fù)鹽的化學(xué)式為。（5）要確定某化合物是否含A元素，最簡單方法是。.n（CO2）＝且n（Ba2＋）＝n（Mg2＋）＝L

x︰y︰z＝︰︰＝1︰1︰.n（CO2）＝且n（Ba2＋）＝n（Mg2＋）＝L

x︰y︰z＝︰︰＝1︰1︰2化學(xué)式為：BaMg(C03)2（1）MgO10g（2）7a/15＜（1）MgO10g（2）7a/15＜V＜b（3）55b/28＋a（1）若Mg粉的質(zhì)量為，反應(yīng)后容器內(nèi)O2有剩余，則在反應(yīng)后容器內(nèi)的固體物質(zhì)中一定含有，該固體物質(zhì)的質(zhì)量為；（2）若Mg的質(zhì)量為ag，混合氣體的體積為bL，反應(yīng)后容器內(nèi)O2有剩余，則在bL混合氣中，V(O2)的取值范圍是；（3）若Mg粉的質(zhì)量仍為ag，燃燒后Mg粉和氣體均無剩余，則反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量的最大值是。（氣體體積均已折算成標準狀況下的數(shù)據(jù)）（1）①6②MgCO3NaHCO3KHCO3CaCO3（1）①6②MgCO3NaHCO3KHCO3CaCO3（2）（1）取A與足量的鹽酸反應(yīng)①若A的物質(zhì)的量（nA）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能

種。②若A的質(zhì)量（mA）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是；

；。（可以不填滿，也可以補充）（2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量澄清的石灰水，生成的沉淀均為，則nA＝mol。（1）K2CO3KHCO3（1）K2CO3KHCO3（2）Mg2(OH)2CO3另取等質(zhì)量的混和物，加水攪拌，可濾出不溶性鹽。（1）取過濾后溶液的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為L的鹽酸，并同時記錄放出CO2的體積(標準狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如下圖所示的曲線。試計算確定兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。（2）將濾出的不溶性鹽（）投入到濃度為L的鹽酸中，當完全反應(yīng)時，耗去鹽酸，試計算確定原溶性碳酸鹽的化學(xué)式。（1）①6②MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaCO3（2）（1）①6②MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaCO3（2）KHCO3和NaHCO3（1）取固體混合物A與足量的鹽酸反應(yīng)①若n(A)為定值時，生成氣體的物質(zhì)的量也為定值，則A可能的組成形式有種。②若m(A)為定值時，生成氣體的物質(zhì)的量也為定值，則A可能的組成形式有兩種，它們分別是（填化學(xué)式）；。（2）將固體混合物A加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，得到標準狀況下的氣體。將加熱后得到的剩余固體與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，得到沉淀。則A的組成只有一種形式（填化學(xué)式）。（1）M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H（1）M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O（2）B（3）137，（1）寫出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）要計算金屬M的原子量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？（填標號）AM的氫氧化物的物質(zhì)量的濃度（設(shè)為2mol/L）BM的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為）C與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)量濃度D題給條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)（3）根據(jù)你的選擇計算金屬M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質(zhì)量。B組A．今有四種固體投入水中分別產(chǎn)生E、F、G、M四種氣體，這四種氣體之間的反應(yīng)如下：E＋F→N；F＋G→Q；Q＋E→N＋W；G＋E→N＋W；M＋E→N＋I，其中I是雙原子分子中鍵能最大的單質(zhì)氣體，則按產(chǎn)生氣體E、F、G、M的順序四種固體物質(zhì)分別是AANa2O2NaCaC2Mg3N2BNa2O2LiCaC2(NH4)2SCNaNa2O2CaC2(NH4)2SDNaNa2O2CaC2Mg3N2B、D．粗食鹽的主要雜質(zhì)是MgClB、DA浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量基本不變B浸洗前后，食鹽水中NaCl的濃度基本不變C浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去D粉碎顆粒的大小影響浸洗后鹽中MgCl2的含量B．氫氧化鎂難溶于水，但溶于水的部分完全電離。室溫下將一藥匙氫氧化鎂加入盛有200mL蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后過濾，測得濾液的pH＝11，密度為·cm－3，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度為BA×10－2gB×10－3gC×10－2gD×10－3g（1）2MgCl2＋(2－（1）2MgCl2＋(2－x)Ca(OH)2＋2mH2O＝2Mg(OH)2－x·Clx·mH2O＋(2－x)CaCl2

（2）除去附著在Mg(OH)2表面的含等雜質(zhì)MgCl2的濾液。

（3）“水熱處理”、“表面處理”。

（4）①分解時吸收大量的熱量。

②Mg(OH)2，等質(zhì)量的Mg(OH)2分解時吸收的熱量比Al(OH)3大

（5）C。A會破壞臭氧層，B中的P元素會造成藻類生物的大量繁殖。石灰乳精制鹵水→合成→水熱處理→過濾→水洗→表面處理→過濾水洗→干燥（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2－nCln·mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：Mg(OH)2－nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是。（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋molAl(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋mol①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是，原因是。（5）常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是______（填代號），理由是。（1）Fe3＋、Al3＋

（2）Al(OH)3（1）Fe3＋、Al3＋

（2）Al(OH)3Mg(OH)2

（3）NaOH或Ca(OH)2過濾、洗滌、灼燒

（4）CaCO3（或CO2）

（5）用濃硫酸吸收水蒸氣稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量

（6）3、1、3氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是______（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致溶解、沉淀。（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③④⑤MgO稱量（6）產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生CO2和MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a＝、b＝、c＝（（1）BCDA或CBDA

（2）2Cl－－2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體

（3）HCl抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進行

（4）A試回答下列問題：（1）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為，與電源負極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變?。Ｈ?mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是

（3）由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2（1）氯化氫（或HCl）

（2）酸類：鹽酸、硫酸、硝酸等

強酸弱堿鹽類：氯化鐵、氯化銨等

（3）兩種物質(zhì)同屬于離子晶體，MgO比NaF核間距離小，且Mg2（1）氯化氫（或HCl）

（2）酸類：鹽酸、硫酸、硝酸等

強酸弱堿鹽類：氯化鐵、氯化銨等

（3）兩種物質(zhì)同屬于離子晶體，MgO比NaF核間距離小，且Mg2＋、O2－所帶電荷多，離子鍵更牢固，故MgO的熔點比NaF顯著地高。

（4）請回答下列問題：（1）上圖中的“一定條件”通常是指在干燥的氣流中加熱。（2）Mg(OH)2固體在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（填出兩種不同的物質(zhì)）、，有利于Mg(OH)2溶解。（3）NaF和MgO的核間距離分別為×10－10米和×10－10米，但兩者的熔點分別為993℃和2852℃。試解釋其熔點差異可能的原因。（4）依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟性概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203gMgCl2·6H2O原料可以獲得MgO、gMgCl2和g鹽酸。（1）漂液（NaClO）將亞鐵離子氧化成鐵離子

（2）NaOH使除Mg2＋以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便過濾除去

（3）MgCO3＋H2（1）漂液（NaClO）將亞鐵離子氧化成鐵離子

（2）NaOH使除Mg2＋以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便過濾除去

（3）MgCO3＋H2O＝Mg(OH)2↓＋CO2輕質(zhì)氧化鎂生產(chǎn)工藝流程圖表1：生成氫氧化物沉淀的pH值物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2[注]Mn(OH)2Mg(OH)2[注]：Fe2＋的氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成Fe3＋，再生成Fe(OH)3沉淀而去除之。表2：化學(xué)試劑價格表試劑價格（元/噸）漂液（含%）450H2O2（30%）2400NaOH（固體，98%）2100Na2CO3（固體，%）600鹵塊（MgCl2，30%）310如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低。請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝海?）在步驟②加入的試劑x，最佳選擇應(yīng)是，其作用是；（2）在步驟③加入的試劑y應(yīng)是；之所以要控制pH＝，其目的是；（3）在步驟⑤時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（1）由以下反應(yīng)可知：Mg2(OH)2CO3＝2MgO＋CO2＋H2O產(chǎn)物中MgO︰CO2︰H2O（1）由以下反應(yīng)可知：Mg2(OH)2CO3＝2MgO＋CO2＋H2O產(chǎn)物中MgO︰CO2︰H2O＝2︰1︰1；Mg4(OH)2(CO3)3＝4MgO＋3CO2＋H2O產(chǎn)物中MgO︰CO2︰H2O＝4︰3︰1；Mg5(OH)2(CO3)4＝5MgO＋4CO2＋H2O產(chǎn)物中MgO︰CO2︰H2O＝5︰4︰1。所以，只要將一定質(zhì)量的堿式碳酸鎂加熱，并測得各產(chǎn)物的質(zhì)量，求出它們的物質(zhì)的量之比，就可以確定它的具體組成。

（2）

裝置說明：A裝置：加熱堿式碳酸鎂使其分解，試管口塞一團石棉，以防止固體小顆粒隨氣流沖出而引起誤差；B裝置：用濃硫酸吸收生成的水分；C裝置：吸收生成的二氧化碳氣體；D裝置：防止空氣中的二氧化碳進入第一支干燥管。（3）試管濃硫酸干燥管(C)反應(yīng)前A1B1C1反應(yīng)后A2B2C2氧化鎂的質(zhì)量＝A1－A2，其物質(zhì)的量＝(A1－A2)/40mol；水的質(zhì)量＝B2－B1，其物質(zhì)的量＝(B2－B1)/18mol；二氧化碳的質(zhì)量＝C2－C1，其物質(zhì)的量＝(C2－C1)/44mol。在以上三組數(shù)據(jù)中，任選兩組相比，再對照（1）中的相應(yīng)值，就可以確定該堿式碳酸鎂的組成。試劑：堿式碳酸鎂（粉未狀）、濃硫酸、石灰水、無水氯化鈣、堿石灰儀器：天平（附砝碼）、大試管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、酒精燈、洗氣瓶、球形干燥管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、鐵架臺、鐵夾、十字夾、角匙其它：火柴、棉花、短橡皮管、彈簧夾注：①上述儀器和試劑只需應(yīng)用其中的一部分；②儀器、試劑、用品的數(shù)量不限請完成以下項目：（1）測定原理：（2）裝置圖（3）數(shù)據(jù)處理及結(jié)果討論（1）①檢查裝置的氣密性堿石灰③K1、K2K3

④K1、K2K3（1）①檢查裝置的氣密性堿石灰③K1、K2K3

④K1、K2K3⑤Mg4(OH)2(CO3)3

（2）AC（1）實驗步驟：①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是。E處干燥管盛放的藥品是。②稱取堿式碳酸鎂樣品mlg，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為m3g。③打開活塞，關(guān)閉，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞，打開，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g：U型管D的質(zhì)量為m5g．實驗測得數(shù)據(jù)如下：ml＝31g，m2＝，m3＝，m4＝，m5＝。計算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為。（2）關(guān)于該實驗方案，以下說法你認為正確的是（填字母）。A硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響B(tài)不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成C該實驗裝置也可用于確定天然堿［aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為正整數(shù)）］的化學(xué)組成。（1）NaOH

（2）①2Na2O2＋2CO（1）NaOH

（2）①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2②2Mg＋CO22MgO＋C

（3）3MgCO3·Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等；

3MgCO3·Mg(OH)2＋8HCl＝4MgCl＋3CO2＋5H2O試回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①②（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3︰8，則X的化學(xué)式為：；X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（1）用向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

（2）玻璃棒、蒸發(fā)皿防止結(jié)晶水合物D在加熱時水解

（（1）用向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

（2）玻璃棒、蒸發(fā)皿防止結(jié)晶水合物D在加熱時水解

（3）復(fù)分解反應(yīng)（寫水解反應(yīng)也可）

（4）①Cl21mol②支管內(nèi)氣體發(fā)生爆炸膠塞沖出支管口（1）在實驗室用集氣瓶收集氣體G和氣體H。則收集氣體G的方法是（寫一種）：；檢驗氣體H已收集滿方法是：。（2）在實驗室進行操作①時，除了使用酒精燈、鐵圈、鐵架臺及夾持儀器外，還缺少的儀器是：；在進行操作②時，應(yīng)在HCl的氣氛中加熱脫水，其目的是：。（3）A＋H2O→B＋H的基本反應(yīng)類型為，H的電子式為。（4）如圖所示支管中，左管中放入KMnO4固體，右管中放入一小塊鈉，再向兩管均加入適量8mol·L－1的鹽酸，半分鐘后，蓋上橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺上．用一照像機對準此支管，按快門，閃光燈閃亮。請回答：①“照像”之前，左管中反應(yīng)生成的氣體是（寫化學(xué)式），若生成該氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol；②“照像”時，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象是。2MgCl2＋3Na2CO3＋2H2O2MgCl2＋3Na2CO3＋2H2O＝Mg2(OH)2CO3↓＋2NaHCO3＋4NaClMg2(OH)2CO3＝2MgO＋H2O＋CO2↑（1）CaCO3＝CaO＋CO2↑，夠用

（2）由電解MgCl2得Cl2，再由Cl2、O2、CH4反應(yīng)得HCl，由于反應(yīng)損耗需補充Cl2

（3）在HCl氣氛中脫水，抑其水解。．（1）CaCO3＝CaO＋CO2↑，夠用

（2）由電解MgCl2得Cl2，再由Cl2、O2、CH4反應(yīng)得HCl，由于反應(yīng)損耗需補充Cl2

（3）在HCl氣氛中脫水，抑其水解。（1）怎樣得到Ca(OH)2，夠用嗎？（2）怎得到HCl夠用嗎？（3）怎樣得到干燥MgCl2？2Mg＋SO2＝2MgO＋SMg＋S＝MgS2Mg＋SO2＝2MgO＋SMg＋S＝MgS（1（1）在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。3Mg＋N2＝Mg3N21molMg生成lmolMgO增重16克：1molMg生成1/3molMg3N2只增重克。

（2）因空氣不足及溫度高，除生成Mg3N2、MgO外，部分Mg和（瓷坩堝中）SiO2發(fā)生下列反應(yīng)。3Mg＋Al2O3＝2Al＋3MgO；SiO2＋4Mg＝Mg2Si＋2MgO；2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si（1）鎂在空氣中燃燒，增重不足；（2）鎂置于瓷坩堝中，反應(yīng)后，只增重約。請說出（1）、（2）增量低于的原因。（1）2CaO·MgO＋Si＝2Mg＋Ca2SiO4或2MgO＋Si＝2Mg＋SiO2CaO＋SiO2＝Ca2SiO3原料中的氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成鹽，使還原反應(yīng)變得容易。

（2（1）2CaO·MgO＋Si＝2Mg＋Ca2SiO4或2MgO＋Si＝2Mg＋SiO2CaO＋SiO2＝Ca2SiO3原料中的氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成鹽，使還原反應(yīng)變得容易。

（2）CaO·MgO＋MG2＋＋2H2O＝2Mg(OH)2十Ca22＋硫酸根離子對這個反應(yīng)向右進行有利。（2）MgO·CaO的另一工業(yè)用途是用來富集海水里的鎂。將海水通過裝有MgO·CaO的過濾槽，鎂就會被截留下來。你能寫出這個過程的離子方程式嗎？海水里的什么陰離子對這個反應(yīng)向右進行有利？（1）工藝①（干法）：MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2（1）工藝①（干法）：MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMgO＋Cl2＋CMgCl2＋CO工藝②（濕法）：MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2OMgCl2·3H2O＋NH4ClMgCl2＋3H2O＋HCl↑＋NH3↑

（2）工藝①需耐Cl2腐蝕及耐高溫的反應(yīng)器，且有CO產(chǎn)生，造成環(huán)境污染；工藝②設(shè)備較簡單，且NH4Cl可循環(huán)使用。因而工藝②成本較低，經(jīng)濟效益較好。（1）技術(shù)科設(shè)計的制備工藝是哪兩種？（用反應(yīng)方程式標明流程。但請注意，用MgO加鹽酸，生成MgCl2溶液，蒸發(fā)析出晶體為MgCl2·3H2O，加熱脫結(jié)晶水時會發(fā)生水解現(xiàn)象。）（2）評估此兩種工藝的經(jīng)濟效益。（1）①在105～125℃，納米MgO的粒徑大小無明顯變化，在110℃下最小較低溫度下有利于形成較小的顆粒

②收率隨溫度的升高而增大

（2）CO(NH2)（1）①在105～125℃，納米MgO的粒徑大小無明顯變化，在110℃下最小較低溫度下有利于形成較小的顆粒

②收率隨溫度的升高而增大

（2）CO(NH2)2作為沉淀劑，其水解速率對制得納米MgO的收率影響很大。60℃以下，CO(NH2)2在酸、堿、中性溶液中并不發(fā)生水解;隨著溫度升高，水解速率開始加快，水解度也增大。最初CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為NH4COONH2，然后形成(NH4)2CO3，再分解成NH3·H2O和CO2。水解生成的NH3·H2O均勻地分布于溶液中。隨水解度增加，溶液OH－濃度逐漸增大，在整個溶液中便均勻地生成Mg(OH)2沉淀。溫度越高，Mg(OH)2生成量越大。但在較高溫度下(接近或高于其熔點時)，CO(NH2)2會發(fā)生副反應(yīng)生成縮二脲、縮三脲和三聚氰酸等，溶液中NH3的有效濃度反而下降。因此，沉淀反應(yīng)的溫度應(yīng)選擇不超過CO(NH2)2熔點的盡可能高的溫度

（3）另外一個失重臺階為脫除吸附水

煅燒溫度過高、時間過長，都會使MgO粒徑增大圖1溫度對納米MgO粒徑（下面的曲線）圖2納米MgO的TG曲線和收率（上面的曲線）的影響（1）觀察分析實驗數(shù)據(jù)圖表是化學(xué)工作者的一項必備能力，從圖1我們能得到溫度對納米氧化鎂的形成有何影響，請分別從粒徑、收率曲線的觀察中歸納出要點：①②