水溶液中的離子平衡-酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用

水溶液的子平衡——酸中滴定及拓應(yīng)用考一酸中滴的驗(yàn)理操步1．實(shí)驗(yàn)原理(1)用已知濃度的酸或堿)滴定未知濃度的(酸中和反應(yīng)的等量關(guān)系來(lái)測(cè)定酸(或)的濃度。(2)在酸堿中和滴定過(guò)程中，開(kāi)時(shí)由于被滴定的或堿濃度較大，滴入少量的堿或酸對(duì)pH的影響不大。當(dāng)?shù)味ńK(pH＝7)，很少量一滴，約0.04mL)的堿(或酸)就會(huì)引起溶液pH突變?nèi)缢?提醒

酸堿恰好中和(即滴定終點(diǎn))時(shí)溶不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性。2．滴定關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷定終點(diǎn)。3．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)堿式滴定(圖B)滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用滴定管的精確度為0.01mL。1

試劑性質(zhì)酸性、氧化性堿性

滴定管酸式滴定管堿式滴定管

原因酸性、氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)4．指示劑(1)常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑

變色范圍的pH石蕊甲基橙

＜5.0紅＜3.1紅

5.0～紫色3.1～橙色

＞8.0藍(lán)色＞4.4黃色酚酞

＜8.2無(wú)

8.2～10.0粉色＞紅(2)指示劑選擇的基本原則①酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯。②滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH液滴定醋酸。③滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。④強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。⑤并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的NaSO溶滴定KMnO溶時(shí)KMnO顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。5．實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸定待測(cè)溶液為)(1)滴定前的準(zhǔn)備(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理2

按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽體的值，根據(jù)c(NaOH)＝cHClVHClVNaOH6．誤差分析

計(jì)算。誤差分析的原理：依據(jù)

c(標(biāo))·(標(biāo))＝(待)·(待，以c(待)＝c

V

V

，因?yàn)閏標(biāo)準(zhǔn)與V(待測(cè))已定，所以只要分出不正確操作引起(標(biāo))的變化，即可分析出結(jié)果。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例：步驟洗滌取液滴定讀數(shù)

操作酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水放出堿液的滴定管開(kāi)始時(shí)有氣泡出液后氣泡消失酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴在錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快止定后反加一滴堿液顏色無(wú)變化酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或“前仰后俯)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或“前俯后仰)

V(標(biāo)準(zhǔn))變大變小變大不變變小變大變小變大變大變小變大

c(待測(cè)偏高偏低偏高無(wú)影響偏低偏高偏低偏高偏高偏低偏高考法析考一滴操及差析1(2019濟(jì)七校聯(lián))用已濃度的NaOH溶液測(cè)定某H溶液濃度從表中選出正確選項(xiàng))3

選項(xiàng)ABCD

錐形瓶中溶液堿酸堿酸

滴定管中溶液酸堿酸堿

指示劑石蕊酚酞甲基橙酚酞

滴定管乙甲乙乙解析：選解本題的關(guān)鍵：①明確酸、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)；②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸或強(qiáng)氧化性溶液，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊，另外還要注意在酸堿中和滴定中，無(wú)論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液還待溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液要操作正確都得到正確的結(jié)果。2．某學(xué)生用0.1500·幾步：

NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸其操作可分解為如下A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴管C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～次E．檢查滴定管是否漏水F下式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定0度以上2～3cm處再把堿式滴定管固定，調(diào)節(jié)液面至0刻度或”刻度以下G把形瓶放在滴定管下面下墊一張白紙邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)滴定時(shí)正確操作的順序是(用母填：_____→_____→→_____→__________→(2)操作F中該選擇右圖中滴________(填甲”或“乙”)。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，睛應(yīng)注意觀察________________________________________________________________________。滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化___________________________________________。(4)滴定結(jié)果如表所示：4

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/滴定前刻度滴定后刻度123

25.0025.0025.00

1.020.600.20

21.0320.6020.19計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)精至0.0001)(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏的________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)答案：ABCG(2)乙(3)形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)0.120·

(5)AD備考略1．圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線(xiàn)與刻度的交點(diǎn)即為讀即凹液面定視線(xiàn)，視線(xiàn)定讀)。(2)俯視和仰視(如圖b和圖c)俯視和仰視的誤差，要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，不同的量器的刻度的順序不同，如量筒刻度從下到上逐漸增大；滴定管刻度從下到上逐漸減小。①如圖b當(dāng)量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線(xiàn)向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線(xiàn)位置，即讀數(shù)偏大。②如圖c當(dāng)?shù)味ü軠y(cè)量液體的體積時(shí)，由于仰視視線(xiàn)向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。2．滴定終點(diǎn)判斷的答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。5

解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：最后一滴顏色變化半分鐘

必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液的顏色變化必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色”考二滴曲分3．如圖曲線(xiàn)a和b是酸與NaOH的相互滴定的滴定曲線(xiàn)，下列敘述正確的是)A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·B．P點(diǎn)時(shí)應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線(xiàn)a是酸滴定NaOH的定曲線(xiàn)D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示解析：選B根曲線(xiàn)a知滴前鹽酸的pH，c(HCl)＝0.1mol·，錯(cuò)誤；點(diǎn)表示鹽酸與NaOH恰完全中，溶液呈中性B確；曲線(xiàn)a是溶滴定鹽酸的曲線(xiàn)，曲線(xiàn)b是酸定NaOH溶的曲線(xiàn)C錯(cuò)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯(cuò)誤4．K時(shí)在20.0mL0.10molL氨中入0.10molL

的鹽酸液的pH與所加鹽酸的積關(guān)系如圖所示mol氨水的電離度為1.32%，下列有敘述正確的()A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B．點(diǎn)應(yīng)的鹽酸體積為mLC．點(diǎn)的溶液中(NH＝c(Cl)＝(H)＝(OH)D．點(diǎn)的溶液中pH＜12解析：選D當(dāng)好完全中和時(shí)，生成NHCl，而NHCl溶液酸性，酚酞的變色范圍為～10.0基的變色范圍pH為3.14.4選甲基橙作指示劑項(xiàng)誤鹽酸＝mL時(shí)恰好完全反應(yīng)液呈酸性項(xiàng)誤M點(diǎn)時(shí)由溶液中電荷守恒知(NH)＋(H)＝(Cl)＋(OH液中性c(H)＝(OH)(NH＝(Cl)(NH

)＝(Clc(H)＝(OH，項(xiàng)誤；該溫度下0.10mol·L氨的電離度為1.32%則(OH)＝0.10molL×1.32%＝×molL＜0.01molL，故其溶液的pH＜12，D項(xiàng)確。5．室溫下，將1.000mol·鹽逐滴滴入20.00mL1.000·氨中。溶液的pH和度隨加入鹽酸的體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的()6

A．a(chǎn)點(diǎn)由電離出的(H)<1.010

mol·LB．b點(diǎn)時(shí)在c(NH)＋(NH·O)(Cl)C．c點(diǎn)以溶液溫度下降的原因是鹽酸的持續(xù)加入D．在整個(gè)過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)的子濃度關(guān)系：c(NH)＝c(Cl)>(H)＝(OH)解析：選Aa點(diǎn)V[HCl(aq)]＝，氨水的pH<14該溶液中H

全來(lái)源于水的電離，則a點(diǎn)水電離出的(H)>1.010

mol·，錯(cuò)；點(diǎn)的[HCl(aq)]20mL，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成NHCl，物料守恒可得(NH＋(NH·HO)＝(ClB確；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NH·O電離為吸熱過(guò)程c點(diǎn)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，再加入鹽酸后溫度降低，主要是加入鹽酸的溫度低于溶液的溫度C正；據(jù)電荷守恒可得：(NH＋(H)＝)(OH)；溶液的pH＝7時(shí)，(H)＝(OH，則有c(NH)＝(Cl，確。6溫0.10溶液分別滴定20.00mL濃度為molCHCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線(xiàn)圖所示。下列說(shuō)法正確的()A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CHCOOH)－c(CN)＝c(HCN)－(CHCOO)B．醋酸的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)③C．滴定CHCOOH過(guò)程中不可能現(xiàn)(CH(CHCOO)>(H)>(Na)>(OH)D．滴定HCN過(guò)程中可以用石蕊溶液指示終點(diǎn)解析選A①兩對(duì)應(yīng)的(NaOH)＝10mL①液為等濃度HCN和NaCN混合液，據(jù)物料守恒可得2(Na)＝(HCN)c(CN)②液為等濃度CHCOOH和CHCOONa混液，據(jù)物料守恒可得2(Na)＝(CHCOOH)c(CHCOO而得c(HCN)＋(CN)＝(CHCOOH)＋(CHCOO)，即c(CHCOOH)－(CN)＝(HCN)－(CHCOO)，正確NaOH溶滴定醋酸時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)生成CHCOONa，溶液呈堿性，而點(diǎn)③溶液pH＝，醋酸的滴定終點(diǎn)不是點(diǎn)③，而應(yīng)是點(diǎn)④，B錯(cuò)。滴定CHCOOH過(guò)程中，若滴加NaOH溶液的體積較小，混合液呈酸性，可能出現(xiàn)(CHCOOH)>c(CHCOO)>(Hc(Na)>(OH)，C錯(cuò)。滴定HCN時(shí)，到7

滴定終點(diǎn)生成NaCN，溶液呈堿性應(yīng)選酚酞溶液作指示劑，石蕊溶液因變色不明顯，一般不能作為中和滴定的指示劑D錯(cuò)。7有溫條件下甲三溶液為0.1的NaOH溶液為mol

的HCl溶液，丙為0.1mol·

的CHCOOH溶液。試回答下列問(wèn)：(1)甲溶液的pH＝________。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________(電離平衡方程式表)。(3)常溫下，用水稀釋mol·是_______(填號(hào)。①(H)

的CHCOOH溶時(shí)，下列各量隨量的增加而增大的②(H)③

cCHcCHCOO

④(OH(4)甲、乙、丙三種溶液中由水離出的(OH)大小關(guān)系________(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶和20.00mL丙液，得到如圖所示的兩條滴定曲線(xiàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：①甲溶液滴定丙溶液的曲線(xiàn)是______(填圖1或“圖”曲線(xiàn)。②＝________。解析：(OH)＝0.1mol·L，(H)10

mol·L，pH＝13。(2)CHCOOH溶液中存在CHCOOH和HO的離平衡(3)CHCOOH是酸，當(dāng)向molL

的CHCOOH溶液中加水稀釋時(shí)CH的電程增大，平衡向右移動(dòng)n(H增大，但是(H)減小，即①cCHCOOHcH增大，②減小；設(shè)CHCOOH在水的電離常數(shù)為K，則＝，(H)減小，CHCOOcCH而在定溫度下是常數(shù)cCHCOO

減小即③減小溫一定為一定值＝(H)·(OH)c(H)減小，則c(OH)大，即④增大(4)、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，水溶液中c)或c(OH)越大，水的電離程度越小，反之越大(5)①HCl是強(qiáng)酸，CHCOOH是弱酸，分析題圖，可知圖2是溶液滴定丙溶液的曲線(xiàn)。②氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，＝，二者濃度相等，則二者體積相等＝20.00。答案：(1)13(2)CHCOOHCHCOO＋、O

OH＋8

(3)①④(4)丙甲＝乙(5)①②備考略像的析驟1．分析步驟首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這在判斷滴定終點(diǎn)時(shí)至關(guān)重要；再次找滴定終點(diǎn)和pH＝7的性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊(如滴定一半點(diǎn)，過(guò)量一半點(diǎn))，分析酸、堿過(guò)量情況。2．實(shí)例以用0.1000·NaOH溶滴定20.00mL0.1000·HA溶液為例，其滴定曲線(xiàn)如圖。關(guān)鍵點(diǎn)點(diǎn)O

離子濃度關(guān)系原點(diǎn)為HA的單一溶液，0.1000molLHA的pH1，說(shuō)明是弱酸c(HA)>c(H)>(A)>(OH)點(diǎn)①

兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的HA和，此時(shí)溶液pH<7，說(shuō)明HA電離度大于A水解程度，(A)>(Na)>(HA)>(H)>c)

點(diǎn)②點(diǎn)③點(diǎn)③之

此時(shí)溶液pH＝7，溶液呈中性，沒(méi)有完全被反應(yīng)c)＝(Nac(HA)>c(H)＝(OH)此時(shí)兩者恰好反應(yīng)生成NaA，為弱酸強(qiáng)堿鹽溶液(Na)>(A(OH)>(H此時(shí)NaOH過(guò)量或者遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，液顯堿性，可能出現(xiàn)c)>c(A)＞(OH)>后

c(H

)，也可能出現(xiàn)(Na)>c(OH＞(A)>c(H

)考二酸中滴的展用考一氧還滴原的用(1)原理：以氧化劑或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原(或氧化性的質(zhì)。(2)試劑①常見(jiàn)的用于滴定的氧化劑有KMnO、Cr等②常見(jiàn)的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素。(3)指示劑：氧化還原滴定所用示劑可歸納為三類(lèi)：①氧化還原指示劑；9

②專(zhuān)用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán)；③自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。(4)實(shí)例①酸性KMnO溶滴定HCO溶原理指示劑終點(diǎn)判斷

2MnO＋6H＋5HO===10CO↑＋＋O酸性KMnO溶液身呈紫色，不用另外選擇指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO溶液后，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)②NaO溶滴定碘液原理指示劑

2Na＋===NaSO＋2NaI用淀粉作指示劑終點(diǎn)判斷

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aSO溶后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)[對(duì)點(diǎn)練1]過(guò)化氫是重要的氧化劑、還原劑。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)移取10.00mL密度為ρg·mL

的過(guò)氧化氫溶液至250mL________(儀器名)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶25.00mL至形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被試樣反的離子方程式如下填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式。(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶注________(“酸式”或“堿式滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c·KMnO標(biāo)溶液V，原過(guò)氧化氫溶液過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(5)若定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。解析：(1)根題意應(yīng)該選用容瓶(2)缺方程式配平首先應(yīng)確定缺什么，分析可知缺的是O，據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式(3)于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶10

200ρ200ρ200ρ200ρ液呈淺紫紅色，且30秒不褪色(4)根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過(guò)氧化氫的量，最后計(jì)17算出原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏高。答案：(1)容瓶(2)256285O↑(3)酸式當(dāng)入最后一滴高錳鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)褪色17(4)×100%(5)偏[對(duì)點(diǎn)2]

中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定萄酒中SO最大使用量為0.25g·。興趣小組用圖置夾持裝置略)集某葡萄酒中SO，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的稱(chēng)是________，通入A的口為_(kāi)_____中入300.00mL葡酒適量鹽酸，加熱使SO全逸出并與C中HO完反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)除去C中量的HO，后0.090molLNaOH標(biāo)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中________若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，選擇的指示劑為；用50mL滴管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?0”，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào)________(①＝10mL②＝，③<10，④>40mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶25.00，該葡萄酒中量為_(kāi)·。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏，分析原因并利用裝置提出改進(jìn)措施________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)根儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知冷凝管或冷凝器冷水下口進(jìn)上口出水能夠充滿(mǎn)冷凝管，冷卻效果好。(2)SO被H氧化H，其化學(xué)方程式為SO＋SO。(3)盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)選擇堿滴定管，滴定前用圖③方法排氣泡；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH＝8.8，酚酞的變色范圍8～10)；依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)0刻在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位無(wú)刻度，因此液面在刻度”處，管內(nèi)液體體積大于0mL(4)(NaOH)11

＝0.0900mol·×0.025＝0.00225mol根據(jù)反應(yīng)關(guān)系～SO～2NaOH，(SO)0.00225mol×64g·mol0.072g＝0.072g，該葡萄酒中SO的量為＝gL(5)20.3L造成測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高的原因是反應(yīng)過(guò)程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時(shí)消耗了N標(biāo)準(zhǔn)液使用難揮發(fā)的強(qiáng)酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn)生。答案：(1)冷管或冷凝器b(2)SO＋OSO(3)③酚④(4)0.24(5)原因鹽的揮發(fā)改進(jìn)措用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響考二沉滴原的用概念原

沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl、Br、濃沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。理

如用AgNO溶液定溶液中的ClAgCrO更溶

的量時(shí)常以CrO為示劑是因?yàn)锳gCl比Cl

[對(duì)點(diǎn)練3](2018·全國(guó)卷Ⅲ用0.100·AgNO定50.0mL0.050·溶的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下有關(guān)描述錯(cuò)誤的()A．根據(jù)曲線(xiàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知K(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10B．曲線(xiàn)上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系c(Ag)·(Cl＝(AgCl)C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·

Cl，應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·Br，反應(yīng)終點(diǎn)c向方移動(dòng)解析：選C由圖可知，當(dāng)AgNO液的體積為50.0mL時(shí)，溶液中的c(Cl)小于12

10

mol·，時(shí)混合溶液中c(Ag)＝0.100mol·×－0.0500molL×50.0mL100mL＝2.5×molL，故＝(Ag)c(Cl≈××＝×，項(xiàng)確；因反應(yīng)過(guò)程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)

Ag(aq)＋(aq)，故曲線(xiàn)上的各點(diǎn)均滿(mǎn)足·(Cl)＝(AgCl)，項(xiàng)確根Ag＋Cl===AgCl↓知，0.0400·×50.0mL達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)耗AgNO溶的體積為＝20.0mLC項(xiàng)誤；0.100mol·L相同實(shí)驗(yàn)條件下相量的Cl和Br消的AgNO的量同(AgBr)＜K(AgCl)，當(dāng)?shù)渭酉嗟攘康腁g時(shí)，溶液中(Br＜c(Cl)，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方移動(dòng)，項(xiàng)正。[對(duì)點(diǎn)練4]用淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘物溶液中c)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO基物4.2468g(0.0250mol)后，配制成mL標(biāo)準(zhǔn)液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000·LNHSCN準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ滴的主要步驟a．取待測(cè)溶25.00于形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·AgNO溶過(guò)量，使完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NHFe(SO)溶作指示。d．用0.1000LNHSCN溶滴定過(guò)量的，其恰好完全轉(zhuǎn)化為沉后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗NHSCN標(biāo)溶液體/mL

110.24

210.02

39.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問(wèn)題：將稱(chēng)得的AgNO配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________________________________________________________________________。(2)AgNO標(biāo)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因______________________。(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)，其目的__________________________________________________________________________________________________________。和c兩步操作是否可以顛________說(shuō)明理由_____________________________13

________________________________________________________________________。(5)所消耗的NH標(biāo)溶液平體積________mL，測(cè)得(I)＝________mol·。(6)在滴定管中裝入NH標(biāo)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作。(7)判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響(填“高低或“無(wú)影響。①若在配制AgNO標(biāo)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)________。解析：(1)配一定物質(zhì)的量濃的標(biāo)準(zhǔn)溶液，除燒杯和玻璃棒外，還需用到的儀器有250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)AgNO光容易分解，因此需要保存在棕色試劑瓶中。(3)滴定實(shí)驗(yàn)中用NHFe(SO溶作指示劑Fe容發(fā)生水解影滴定終點(diǎn)判斷因此控制pH<0.5，的是抑制Fe的解。能與I發(fā)氧化還原反應(yīng)2Fe＋===2Fe

＋因bc不顛倒否則指示劑耗盡無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)第1組據(jù)誤差較大，舍去取第2組組驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值耗NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(10.02＋1×＝10.00mL。根據(jù)滴定原理，則(Ag)＝n(I)＋(SCN)，故(I)n(Ag)－(SCN)2＝0.025×0.100·L

1－0.01×0.100·L1＝0.0015，c

)＝0.0015mol＝0.0600mol·。在定中裝入SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用NHSCN0.025L標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管①配標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)杯溶液有少量濺出的AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則滴定時(shí)消耗的NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)得的c(I)偏高。②滴定管0刻在上讀數(shù)時(shí)從上往下讀數(shù)取積偏小算所用NHSCN的物質(zhì)的量偏低，測(cè)得的c(I偏高。答案：mL(棕色容瓶膠頭滴管(2)避免AgNO見(jiàn)分解(3)防止因Fe

的解而影響滴定終點(diǎn)的判斷或抑制Fe的水解)(4)否或不能若倒Fe與反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.0600(6)用NHSCN標(biāo)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7)①偏高②高課時(shí)測(cè)1．準(zhǔn)確移取20.00mL某測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100mol·NaOH溶滴定，下列說(shuō)法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶溶液由小大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定14

D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析選BA項(xiàng)定管用水洗后要用待裝溶液潤(rùn)洗否則將要引起誤差錯(cuò)誤；B項(xiàng)在用NaOH溶液定鹽酸過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大，正確；項(xiàng)用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤D項(xiàng)，定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。2．HO是種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01·L

的NaSO溶液定I溶，發(fā)生的反應(yīng)為I＋SONa，列說(shuō)法合理的是()A．該滴定可用甲基橙作指示劑B．NaS是該應(yīng)的還原劑C．該滴定可選用如圖所示裝置D．該反應(yīng)中每消耗2NaS電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol解析：選溶中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)；SO中S元素合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故B正；溶顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯(cuò)；反應(yīng)中每消耗2molNaO，子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，故D錯(cuò)誤。3溫氫化鈉溶液滴定某元弱(HA)的溶液中，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述不正確的()A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001molL

B．由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算該弱的K(電離常數(shù)為×10C．滴定過(guò)程為判斷滴定終點(diǎn)，合適的指示劑是酚酞D．滴定終點(diǎn)時(shí)，(Na)＞c(A)＞(OH)＞c(H)解析：選B由像可知，起始酸的pH為，c)＝10mol·，為HA是酸，則酸的濃度必大于0.001·，項(xiàng)正HA是弱HA的體未知，無(wú)法由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算該弱酸的K，B項(xiàng)誤此滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍是8.2～10.0，故應(yīng)選擇酚酞作指示劑項(xiàng)正定終點(diǎn)時(shí)堿恰好反應(yīng)生成NaANaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A

水解導(dǎo)致溶液顯堿性，則滴定終點(diǎn)時(shí)離子濃度順序?yàn)閏(Na)＞(A)＞c(OH)＞(H)D項(xiàng)正確。4．常溫下，用0.10·NaOH液分別滴定20.000.10mol·

溶和20.00mL0.10mol·是)

CHCOOH溶，到兩條滴定曲線(xiàn)，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的15

A．圖2是定鹽酸的曲線(xiàn)B．與b關(guān)系是a＜C．E點(diǎn)對(duì)離子濃度由大到小的順序可能為c(CHCOO

)＞

)＞(H＞c(OH)D．這兩次滴定都可以用甲基橙為指示劑解析：選如酸為強(qiáng)酸，則0.10mol·L的pH，根據(jù)酸的初始，圖1為鹽酸的滴定曲線(xiàn)，故A錯(cuò)；據(jù)圖1知點(diǎn)NaOH溶的體積是20.00mL，和堿的物質(zhì)的量相等二恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其溶液呈中性醋酸溶液中滴入溶醋酸鈉溶液呈堿性，所以b點(diǎn)NaOH溶液的體積小20.00mLab，故B錯(cuò)；E點(diǎn)液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類(lèi)水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CHCOO)＞(Na)(H)(OH)，故C正；和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性可選甲基橙或酚酞NaOH醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤5．(2018·牡丹江期)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸(g/100mL)。Ⅰ實(shí)步驟(1)配制待測(cè)白醋溶液用_______(填器名稱(chēng)量取10.00mL食白醋在_____(填儀器名稱(chēng))中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____(填儀器名中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·

NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀。(4)滴定判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象______________________________達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次(5)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管的液面，其讀數(shù)________mL。Ⅱ?qū)嵱涗泴?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)V(樣品

滴定次數(shù)

120.00

220.00

320.00

420.00V(NaOH)(消耗

15.95

15.00

15.05

14.95Ⅲ數(shù)處理與討論(6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均耗NaOH溶液的體積＝16

15.95＋15.00＋15.05＋14.95＝15.24mL。4①指出他計(jì)算的不合理之處：______________________________________________。②按正確數(shù)據(jù)處理出(市售白醋＝________mol市售醋總酸量________g/100mL。解析：(1)配待測(cè)白醋溶液，酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL食白醋，在燒杯中加蒸餾水稀釋?zhuān)俎D(zhuǎn)移到mL容瓶中進(jìn)行定容。(4)待測(cè)白醋中滴加酚酞作指示始時(shí)溶液無(wú)色到滴定終點(diǎn)時(shí)溶由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定管的0刻度上方，圖中滴定管1mL分成10個(gè)小格，每個(gè)小格代表0.10mL，故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60mL(6)①分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第1實(shí)驗(yàn)消耗NaOH液的體積與其他三組相差較大，應(yīng)舍去第1組據(jù)，取其他三組數(shù)據(jù)行計(jì)算。②第2～組驗(yàn)中消耗溶的平均體積為15.00＋15.05＋14.95(NaOH)＝3

mL＝15.00mL有(CHCOOH)＝(NaOH)＝×10L1.5×10mol×0.1000mol·＝×molc(CHCOOH)＝＝0.075molL。100mL0.02L該醋酸中含有醋酸的量為0.075molL×0.1＝×10，量取10.00mL食白7.5×mol醋配制成100待測(cè)白醋溶液故10.00mL食用白醋中cCOOH)＝＝0.750.01Lmol·L，(CHCOOH)＝7.510mol60gmol＝0.45，故該市售白醋的總酸量為4.5g/100mL。答案：(1)酸滴定管燒容瓶(4)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且分鐘內(nèi)不褪色(5)22.60(6)①第1組驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差明顯，屬異常值，應(yīng)舍去②0.754.56Ⅰ.已知某溫度下CHCOOH的離常數(shù)＝1.6×10該度下向0.01mol

CHCOOH溶液中逐滴加入0.01molLKOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：(已lg4＝0.6)點(diǎn)液中c(H)為_(kāi)_______，約為_(kāi)_______。17

(2)a、、、四點(diǎn)中水的電離程度最大的________點(diǎn)滴定過(guò)程中宜選________作指示劑，滴定終點(diǎn)________(填“以上”或c以下)。Ⅱ若20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母。解析：電消耗的醋酸在計(jì)醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由

K＝cHcCH

得c(H)≈1.610×0.01molL＝×10L(2)a是醋酸溶液，b點(diǎn)醋酸和少量CHCOOK的合溶液c點(diǎn)CHCOOK少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CHCOOK和的合溶液，酸堿均能抑制水的電離CHCOOK水促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞定點(diǎn)在以上(3)由于稀氨水顯堿性先除選項(xiàng)A和C；兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)D。答案：(1)4×10mol·3.4(2)c酚c點(diǎn)上(3)B7．某小組以·O、NHCl、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用VmLc·鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用cmol·LNaOH標(biāo)溶液滴定過(guò)剩的，到終點(diǎn)時(shí)消耗VmL溶。18

②氯的測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X成溶液后用AgNO標(biāo)溶液滴定KCrO溶為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終(AgCrO為磚色)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置中安全管的作用原理是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)用NaOH標(biāo)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用______滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)_________。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式___________________________________________。(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”或“偏低”。(5)測(cè)定氯的過(guò)程中使用棕色定管的原因________________滴終點(diǎn)時(shí)若溶液中(Ag)2.0×10mol·，(CrO)________mol·。已：(AgCrO)＝1.12×10](6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中、氨和的物質(zhì)的量之比為∶∶，鈷的化合價(jià)為_(kāi)_______。制備X的學(xué)方程式為_(kāi)；X的備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的因____________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)當(dāng)A中力過(guò)大時(shí)，全管中液面上升，使中壓力穩(wěn)定盛氫氧化鈉溶液應(yīng)使用堿式滴定管強(qiáng)堿定強(qiáng)酸可使用酚酞也可以使用甲基紅作指示劑(3)總的鹽酸的物質(zhì)的量減去氫氧化鈉的物質(zhì)的量即為氨氣物質(zhì)的量，所以氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

cV－

w

10××100%氣性不好有部分氨逸出測(cè)定結(jié)果偏低。(5)因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解，所使用棕色滴定管；由題意(Ag)(CrO)＝××(CrO)1.12×10c(CrO)＝2.8×10mol·。(6)由給條件，可以寫(xiě)出X化學(xué)式為Co(NH)]Cl以Co的化價(jià)為3的化方程式為2CoCl＋Cl＋10NH＋O===2[Co(NH)]Cl＋O，應(yīng)物中有NH和HO，度過(guò)高，會(huì)使過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出，不利于X的制。答案(1)當(dāng)A中力過(guò)大時(shí)安管中液面上升中壓力穩(wěn)定(2)堿酚(或甲基紅(3)

cV－

w

10××100%(4)偏低(5)防止硝酸銀見(jiàn)光分解2.8×10＋2CoCl＋2NHCl＋10NH＋H===2[Co(NH)]Cl＋2H解、氨氣逸出

溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分8．某實(shí)驗(yàn)室采用新型合成技術(shù)以Cu(CHCOO)2HO和K·為料在瑪瑙研缽19

中研磨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)后處理得到藍(lán)色晶體。已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為K[Cu(CO)]·nHO，在合成過(guò)程中各種元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化。為了測(cè)定其組成對(duì)草酸根與銅含量進(jìn)行測(cè)定①將藍(lán)色晶體于研缽中研碎，取該固體粉末，加入1molLHSO溶解配制成250mL溶液。②配制100mL0.1000mol·

KMnO溶液備用。③取所配溶液25.00mL于形中，采用0.1000LKMnO溶滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO溶液20.00mL④另取所配溶液25.00mL于錐形瓶中入量KI溶分反應(yīng)后用0.2000mol

NaSO溶液滴定，消耗12.50mL。(發(fā)生應(yīng)：2Cu4I===2CuI↓＋I(xiàn)2NaO＋I(xiàn)SO＋2NaI)(1)后理提純?cè)撍{(lán)色晶體時(shí)，除掉的雜質(zhì)的主要成分(除原外)是________(填學(xué)式。(2)配制0.1000mol·LKMnO溶液需要的玻璃儀器________、、頭滴管、玻璃棒、燒杯。(3)用NaSO滴時(shí)，應(yīng)選用________滴定填“酸式”或“堿式)。(4)KMnO溶液滴定草酸根過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象____________________________________________________。解析：以Cu(CHCOO)·和H為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)處理得到藍(lán)色晶體，已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為K[CuO)]nHO，因在合成過(guò)程中各種元素b的化合價(jià)均不發(fā)生變化原和藍(lán)色晶體的化學(xué)式可知的質(zhì)主要成分是CHCOOK；(2)配制100mL0.1000mol·KMnO溶，用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容瓶、膠頭滴管等(3)Na為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以應(yīng)選用堿式滴定管溶液定草酸根離過(guò)程中作氧化劑元素合價(jià)降低生成MnO作還原劑C元化合價(jià)升高生成CO根得失電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋O＋＋10CO＋8HO當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變成淺紅色，且30不褪，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。答案COOK(2)量筒100mL容瓶(3)式＋5CO＋===2Mn

＋10CO↑8HO當(dāng)入最后一滴KMnO液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變成淺紅色，3s不褪色9．利用間接酸堿滴定法可測(cè)定已知：2CrO＋2H===CrO＋

的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。Ba

＋

↓步驟1：移取xmL一定濃度的NaCrO溶于錐形瓶中，加入酸指示劑，用molL20

yy

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V。步驟2：移取ymLBaCl溶液于錐形瓶中，加入xmL與驟相同度的Na溶液，待Ba完沉淀后，再加入酸堿示劑，用bmol·鹽標(biāo)液滴定至終點(diǎn)，得滴加鹽酸的體積為VmL。則BaCl溶濃度為_(kāi)_____________________mol。步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則Ba濃的測(cè)量將___________(填“偏大”或“偏小”)。解析：由題意知，步驟1用于定xmLNaCrO中(Na)，步驟于測(cè)定與Ba

反應(yīng)后