化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案

化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標、重點、難點【學(xué)習(xí)目標】1.通過實驗的測定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因2.在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡單的實驗事實并能推測物質(zhì)的組成；3.理解和掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的配平4.理解化學(xué)反應(yīng)方程式的含義，能正確讀寫化學(xué)反應(yīng)方程式5.掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算； 【本節(jié)重點】1.質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用2.正確書寫化學(xué)方程式3.有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算【本節(jié)難點】1.化學(xué)方程式的配平。2.有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算本節(jié)知識概覽圖內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反量的關(guān)系——質(zhì)量守恒定律應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和種類守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目沒有改變化質(zhì)量學(xué)實質(zhì)：反應(yīng)物的分子被破壞，變成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子變定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式意義化書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律寫法、讀法和配平表示方法——化學(xué)方程式步驟根據(jù)化學(xué)方程式的計算注意事項新課導(dǎo)引俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)U屑倒入一個特制的燒瓶，然后迅速將瓶口封死，將瓶子加熱煅燒．這一過程中他確信任何東西都不可能進入燒瓶或從瓶中逸出．隨著溫度的不斷升高，瓶壁燒紅了，鉛屑熔化了，閃閃發(fā)光的銀白色液珠很快蒙上一層灰黃色薄膜．冷卻后稱量，反應(yīng)前后的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化．經(jīng)過反復(fù)實驗，無論煅燒的是鐵、錫還是銅，結(jié)果都是一樣的．于是羅蒙諾索夫認為，化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的．21年后，法國化學(xué)家拉瓦錫從實驗中得到同樣的結(jié)論．拉瓦錫的精確實驗也證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這個重要定律直到1777年才獲得世界公認．在加熱的情況下，燒瓶內(nèi)發(fā)生了什么變化?變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?通過加熱，銀白色液珠表面變成灰黃色，可知發(fā)生了化學(xué)變化，變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．教材精華知識點1質(zhì)量守恒定律【提出問題】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和會變化嗎?【假設(shè)和推測】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．【設(shè)計實驗方案】①把裝有無色氫氧化鈉溶液的小試管，小心地放入盛有藍色硫酸銅溶液的燒杯中.②將燒杯放到托盤天平左盤上，在右盤加砝碼，使之平衡.③取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成藍色沉淀.④再把燒杯放到托盤天平左盤上，觀察天平是否平衡.【實驗結(jié)論】從實驗的結(jié)果可以看出，反應(yīng)前后天平都是平衡的，這說明反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，即反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)總和.√質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.√質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這是因為化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的分子的過程．也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等.知識點2托盤天平及其使用√托盤天平的構(gòu)造托盤天平由托盤(分左右兩個)、指針、標尺、調(diào)節(jié)零點的平衡螺母、游碼、分度盤等組成．托盤天平只能用于粗略稱量，一般只能精確到0．1g．(1)稱量前先把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡．如果平衡，指針擺動時先后指示的分度盤上的左、右兩邊的格數(shù)接近相等，指針靜止時則應(yīng)指在分度盤的中間．如果天平未達到平衡，調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡，(2)稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤．砝碼要用鑷子夾取．先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止．記錄所加砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)．(3)稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處．√使用托盤天平稱量時的注意事項化學(xué)實驗中稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解、有腐蝕性的藥品，為了不使天平受到污染和損壞，使用時還應(yīng)特別注意：(1)稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量．(2)易潮解的藥品必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量．知識點3化學(xué)方程式√定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式，又叫反應(yīng)方程式，簡稱反應(yīng)式．其中，參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物；反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)叫做生成物．如木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式是：化學(xué)方程式中“=”表示反應(yīng)生成，“=”上的“點燃”表示反應(yīng)條件，“=”左邊的化學(xué)式表示反應(yīng)物，“=”右邊的化學(xué)式表示生成物．√化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡明的表達形式．它從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達了化學(xué)反應(yīng)的意義．(1)“質(zhì)”的含義：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進行的．(2)“量”的含義：從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比，如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們在反應(yīng)時的體積比．從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個數(shù)比．例如，對于化學(xué)方程式：2H2十O22H2O．“質(zhì)”的含義：在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水．“量”的含義：從宏觀看，在點燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，即氫氣跟氧氣反應(yīng)時的質(zhì)量比為l：8．從微觀看，在點燃的條件下，每2個氫分子和1個氧分子完全反應(yīng)，生成2個水分子(因為氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的)．√化學(xué)方程式的書寫(1)化學(xué)方程式的書寫必須遵循的兩個原則．①以客觀事實為基礎(chǔ)：絕不能憑空設(shè)想不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．②遵守質(zhì)量守恒定律：“等號”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等．(2)書寫化學(xué)方程式的步驟．①根據(jù)實驗事實，在式子的左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子左右兩邊之間畫一條短線．如：KClO3——KCl+O2．②配平化學(xué)方程式，并檢查．如：2KClO3一一2KCl+3O2．③標明化學(xué)反應(yīng)的條件和生成物的狀態(tài)，把短線改成等號．如：(3)化學(xué)方程式的配平．在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前填上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等，叫做化學(xué)方程式的配平．(4)書寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤．①不尊重科學(xué)實驗，隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)．②不遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式不配平、配平不完整或化學(xué)計量數(shù)不是最簡比．③沒有按化合價要求書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯誤．④錯寫或漏寫反應(yīng)必需的條件，錯標或漏標“↑”和“↓”．知識點4配平化學(xué)方程式的方法√最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式的方法很多，這里介紹一種比較簡單、常用的方法一一最小公倍數(shù)法．在P+O2——P2O3中，左邊的氧原子數(shù)是2，右邊的氧原子數(shù)是5，二者的最小公倍數(shù)是10，因此，在O2前面配上系數(shù)5，在P2O5前面配上系數(shù)2：P+5O2——2P2O5．式子右邊的磷原子數(shù)是4，左邊的磷原子數(shù)是1，因此，要在P的前面配上系數(shù)4：4P十5O2——2P2O5．式子兩邊各元素的原子數(shù)配平后。把短線改成“等號”，并標明反應(yīng)條件．4P+5O22P2O5．√奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式的方法很多，除了最小公倍數(shù)法以外，還有觀察法、奇數(shù)配偶法，等等．其中奇數(shù)配偶法是一種簡便易學(xué)的方法．它的配平步驟如下：(1)先在化學(xué)方程式左右兩邊找出化學(xué)式中原子個數(shù)出現(xiàn)奇偶不同的一種元素；然后在奇數(shù)原子的化學(xué)式前寫上“2”．例如，在H2S+O2——SO2+H2O中，化學(xué)式O2和H2O里都有氧元素，但氧原子的奇數(shù)在化學(xué)方程式的右邊(在H2O中)，偶數(shù)在化學(xué)方程式的左邊(在O2中)，所以應(yīng)在H2O前寫上“2”．H2S+O2——SO2+2H2O(2)配平這—化學(xué)式中另外的元素的原子總數(shù)．2H2S+O2——SO2+2H2O(3)再依次配平其他元素的原子數(shù)．2H2S+O2——2SO2+2H2O，2H2S+3O2——2SO2+2H2O(4)檢查所有的原子是否全部配平，配平后，把短線改成等號，并注明反應(yīng)條件．2H2S+3O22SO2+2H2O√觀察法配平化學(xué)方程式按照這一方法進行配平的步驟如下：(1)根據(jù)化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的系數(shù)和生成物化學(xué)式的系數(shù)。(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)找出其他化學(xué)式的系數(shù)．例如：熾熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．H2O+Fe——Fe3O4+H2顯然，F(xiàn)e3O4里的三個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子．因此，在反應(yīng)物水蒸氣的化學(xué)式前必須寫一系數(shù)4，而鐵的化學(xué)式前必須寫一系數(shù)3：4H2O+3Fe——Fe3O4+H2．不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前寫一系數(shù)4，就可以將化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件．4H2O+3FeFe3O4+4H2知識點5根據(jù)方程式的計算√根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的理論依據(jù)因為化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比，也就是說，在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)及生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比始終是一個定值，所以，根據(jù)化學(xué)方程式中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量，可以求出其余物質(zhì)的質(zhì)量．例如，在加熱分解高錳酸鉀的反應(yīng)中。各物質(zhì)的質(zhì)量比如下：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732即在加熱高錳酸鉀時，反應(yīng)掉的KMnO4和生成的K2MnO4、MnO2、O2的質(zhì)量比一定等于316：197：87：32．因此，我們可以根據(jù)上述物質(zhì)中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量，求出其余物質(zhì)的質(zhì)量．√根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟和書寫格式例如：18g水通電時完全分解，能制得多少克氫氣?解題步驟書寫格式注意事項①設(shè)未知數(shù)解：設(shè)能制得H2的質(zhì)量為x．要交代是質(zhì)量，而且不能寫單位g②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↓化學(xué)方程式必須準確無誤③列出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比2×182×218gx相關(guān)質(zhì)量寫在上面，已知數(shù)(含單位g)、未知數(shù)寫在下面④列比例式36：4=18g：x根據(jù)比例的性質(zhì)，一一對應(yīng)⑤求結(jié)果代數(shù)運算，過程始終帶單位g⑥作回答答：18g水通電時完全分解，能制得2g氫氣.完整表達運算結(jié)果解題時應(yīng)注意的問題：(1)化學(xué)方程式是計算的依據(jù)，因此，化學(xué)方程式必須書寫，正確，否則就不能正確反映化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比．(2)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確．(3)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示．(4)解題過程中相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量必須寫在對應(yīng)化學(xué)式的下邊，以免出錯．(5)代入化學(xué)方程式中進行計算的相關(guān)質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，不純物的質(zhì)量必須進行轉(zhuǎn)換，體積也必須轉(zhuǎn)換成質(zhì)量后才能代入化學(xué)方程式，且單位要一致．(6)解題過程的書寫要規(guī)范．√根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時常用的幾個公式(1)密度公式．密度＝(2)純度公式．純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×物質(zhì)的純度，課堂檢測1下列敘述正確的是()A．因為化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等B．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C．100g酒精和100g水混合在一起后，質(zhì)量等于200g，符合質(zhì)量守恒定律D．H2和CO2形成的混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量2下列各敘述中，錯誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的B．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類是一樣的C．化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的總數(shù)是一樣的D．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個數(shù)是一樣的3下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是()A．Mg+O2MgOB．C+O2=CO2C．S+O2SO2↑D．4P+5O22P2O54有人認為，細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．這種看法對不對?為什么?5黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一．黑火藥是用硝酸鉀、木炭粉和硫黃混合制成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的生成物中不可能有的是()A．K2SB．H2OC．CO2D．N26高溫或猛烈撞擊均會使化肥硝酸銨發(fā)生劇烈的分解反應(yīng)，生成大量的氣體，放出大量的熱，因而發(fā)生爆炸．已知硝酸銨爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X則X的化學(xué)式是．7已知化學(xué)反應(yīng)：2A+B=C+2D中，若有8gA和9．8gB恰好完全反應(yīng)生成3．6gD，則生成C的質(zhì)量為()A．11．6gB．17．8gC．13．6gD．14．2g8已知：A+3B2=2C+2D，現(xiàn)有7gA和24gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD，若B的相對原子質(zhì)量為16，則C的相對分子質(zhì)量為()A．16B．28C．56D．44體驗中考1(2022·汕頭)硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2O↑+2X(1)上述化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為．(2)N2O中氮元素的化合價為．(3)硝銨應(yīng)