元素周期表的應(yīng)用PPT

關(guān)于元素周期表的應(yīng)用PPT第一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)表了論文，講述了自己發(fā)現(xiàn)新元素鎵的經(jīng)過，并論述了鎵的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。論文發(fā)表后，沒隔多少日子，布瓦博德朗收到一封來自彼得堡的陌生人的來信。

信里這樣寫道：

“鎵就是我四年前預(yù)言的‘類鋁’。我預(yù)言‘類鋁’的原子量大約是68，你測定的結(jié)果是59.72。但是，比重一項，跟我的預(yù)言相差比較大，我的預(yù)言是鎵的比重為5.9到6.0，你測定的結(jié)果是4.70。建議您再查一查，最好重新測定一下比重……”

信尾署名“德米特里·伊凡諾維奇·門捷列夫”。第二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日布瓦博德朗感到奇怪，鎵明明是我經(jīng)過千辛萬苦發(fā)現(xiàn)的，怎么會是你未卜先知，早就預(yù)言過的呢？當(dāng)時世界上只有他的實驗室里，有一塊一毫克重的鎵。別人根本連鎵都沒有看到過，怎么居然說他的比重測錯了！他在給門捷列夫的回信中說，自己的測定不會有錯?？墒?，門捷列夫再次寫信，堅持要布瓦博德朗重新測定鎵的比重。他認(rèn)為，這是由于布瓦博德朗手中的鎵不夠純凈所造成的。布瓦博德朗到底是科學(xué)家，他相信那個千里之外的人不會是憑空要他重做實驗的。他決定用實驗來判斷誰是誰非。布瓦博德朗重新提純金屬鎵，再次測定鎵的比重。果真，比重5.96，恰恰是門捷列夫所預(yù)言的5.9到6.0之間！第三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日

元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生所具有的意義利用元素周期表,人們不僅可以系統(tǒng)地總結(jié)已有的元素知識,而且可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識,研究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并在此基礎(chǔ)上預(yù)測未被發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用,繼而把它們合成出來.第四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變第3周期元素的名稱和元素符號：鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar交流研討1、第三周期元素原子的核外電子排布、原子半徑如何遞變？

NaMgAlSiPSClAr

電子層數(shù)相同，原子半徑遞減第五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日2、預(yù)測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱？即（1）鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變？（2）硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變？驗證鈉、鎂、鋁失電子能力相對強弱的預(yù)測實驗探究第六頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日判斷元素原子失電子能力強弱的方法：1、比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越_________，原子的失電子能力越_______。2、比較元素最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱。一般來說，堿性越_____，元素失電子能力越_______。【閱讀】教材P21頁“方法導(dǎo)引”。容易強強強第七頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉投入冷水中鎂投入冷水中，后加熱至沸騰結(jié)論與冷水反應(yīng)劇烈；放出氣泡與冷水反應(yīng)緩慢;

與沸水反應(yīng)迅速，放出氣泡，溶液變紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑沸水Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑失電子的能力Na>Mg【實驗1】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。第八頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日【實驗2】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂帶與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)等面積的鋁與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)結(jié)論劇烈反應(yīng)，放出氣泡。比鎂反應(yīng)慢Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑失電子的能力Mg>Al劇烈反應(yīng)，放出氣泡。第九頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日【討論】比較鈉、鎂和鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，你又得出什么結(jié)論？最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式NaOH堿性中強堿兩性氫氧化物結(jié)論Mg(OH)2Al(OH)3強堿鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱

第十頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日【討論】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢？【閱讀】教材P22頁“方法導(dǎo)引”。判斷元素原子得電子能力強弱的方法：1、比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越_______，生成的氣態(tài)氫化物越________，元素原子得電子能力越____。2、比較元素最高價氧化物的水化物—最高價含氧酸的酸性強弱。一般說來，酸性越____，元素原子得電子能力越_____。容易穩(wěn)定強強強第十一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日【閱讀】教材P21、22頁“閱讀探究”。元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論高溫點燃或光照爆炸磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3較穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸Si、P、S、Cl元素原子得電子能力逐漸增強,非金屬性逐漸增強第十二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日同周期元素(自左至右)性質(zhì)變化規(guī)律:⑴原子半徑:⑵元素得失電子的能力：⑶金屬性

、非金屬性

；⑷最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性___________,酸性__________;⑸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____________；⑹化合價變化①最高正價_________________(___和____除外)。②最低負(fù)化合價______________?！拘〗Y(jié)】元素原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強逐漸增強逐漸減小逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸升高，+1→+7氧氟逐漸升高：-4→-1逐漸減弱第十三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)交流研討1、元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點？請推測同主族元素的性質(zhì)？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第十四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日【閱讀】教材P23頁第一、第二自然段，完成下列內(nèi)容1、相似性：原子的最外層均為____個電子，元素的最高化合價為_____（F除外），最低化合價為_____；原子得電子能力_______，都是活潑的________元素。元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有很強的_____性；都能形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作____劑。2、遞變性：（1）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)____________;原子半徑_____________，元素原子失電子能力___________，得電子能力____________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和遞變性：7+7很強非金屬酸氧化依次增多逐漸增大逐漸減弱逐漸增強-1第十五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日（2）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的情況F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件化學(xué)方程式反應(yīng)程度氫化物的穩(wěn)定性結(jié)論暗處光照或點燃加熱不斷加熱H2+F2==2HFH2+Cl2=2HCl點燃H2+Br2==2HBr加熱高溫H2+I2==2HI爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定得電子能力：F>Cl>Br>I單質(zhì)與氫氣的化合越來越難;生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI第十六頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日【觀察·思考】請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)。【實驗3】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉與水鉀與水實驗結(jié)論“浮、熔、游、響、消”，有氣泡“浮、熔、游、響、消”，有氣泡，輕微爆炸2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑K比Na性質(zhì)活潑第十七頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測ⅠA族其它金屬的性質(zhì)。ⅠA族元素包含H和堿金屬元素：______________________________(填元素符號)1、相似性：原子的最外層均為_____個電子，元素的最高化合價為_____，原子失電子能力______，都是活潑的________元素。單質(zhì)都能與氧氣、水、酸等反應(yīng)，作______劑；元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一般為________。2、遞變性：（1）核電荷數(shù)依次________，電子層數(shù)________;原子半徑依次________，元素的原子失電子能力__________。LiNaKRbCsFr1+1很強金屬還原強堿增加增多增大逐漸增強第十八頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日2、單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)堿金屬元素LiNaKRbCs單質(zhì)與氧氣反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性金屬性比較加熱反應(yīng)加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常溫燃燒能反應(yīng)劇烈反應(yīng)輕微爆炸爆炸爆炸LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<LiNaKRbCs<<<<第十九頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日同主族元素(自上至下)性質(zhì)變化規(guī)律:⑴原子半徑____________________；⑵元素得失電子的能力：______________________________________；⑶金屬性__________，非金屬性___________；⑷最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性___________，或酸性__________；⑸非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____________；⑹化合價變化最高正價=_________=__________=___________?！拘〗Y(jié)】元素原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱主族序數(shù)最外層的電子8-

︳最低負(fù)價︳逐漸增強第二十頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日概括整合同周期（左→右）同主族（上→下）原子半徑原子核對核外電子的吸引能力得、失電子能力金屬性、非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性非金屬的氣態(tài)氫化物逐漸減小逐漸減弱逐漸增大逐漸增強得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱生成氫化物由難到易，穩(wěn)定性由弱到強生成氫化物由易到難，穩(wěn)定性由強到弱第二十一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日[練習(xí)]1．下列各組的性質(zhì)比較中，正確的是（）A．堿性：Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2

B．酸性:H2SO4>H3PO4>HNO3>H2CO3>H3BO3C．穩(wěn)定性:AsH3>PH3>NH3>H2O>HFD.氧化性：S>I2>Br2>Cl2>F2E.還原性：SiH4>CH4>NH3>H2O>HFE2、下列有關(guān)性質(zhì)變化的比較不正確的是 ()A.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

B.堿性：KOH>NaOH>LiOHC.原子半徑：O<S<NaD.還原性：I－<Cl－<F－

D第二十二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日4.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鹪影霃?。B.氯化鈹分子中鈹原子的電子數(shù)是8。C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱。D.單質(zhì)鈹與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

3、同主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，則下列判斷正確的是：()A.非金屬性強弱為X＞Y＞Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為X、Y、ZC.原子序數(shù)大小為Z＞Y＞XD.陰離子的還原性由強至弱的順序為X、Y、ZDC第二十三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日ⅠAⅦA元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強元素的金屬性增強，非金屬性減弱原子失電子能力增強，得電子能力減弱一二三四五六七周期最外層電子數(shù)=主族序數(shù)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的性質(zhì)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑?jīng)Q定得失電子能力同周期：左→右，金屬性減弱，非金屬性增強同主族：上→下，性質(zhì)具有相似性和遞變性原子序數(shù)=核電荷數(shù)最外層電子數(shù)－8=負(fù)價最外層電子數(shù)=最高正價主族元素三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系第二十四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日四、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實際應(yīng)用價值。請你根據(jù)教材第24頁資料，將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素（a）ⅣB至ⅥB的過渡元素①②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②③制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近③④制冷劑的元素（d）相對原子質(zhì)量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素（e）過渡元素⑤（c）（e）（a）（b）（d）第二十五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期日例7、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符號是

和

；（2）表中最活潑的金屬是

，非金屬最強的元素是

；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：