高考化學(xué)易考知識點總結(jié)（7篇）

第頁共頁高考化學(xué)易考知識點總結(jié)實驗基本操作1、不能用pH試紙測定氯水或84消毒液的pH，因為氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變紅再褪色。（2）若溶質(zhì)受熱不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl），可以采用蒸發(fā)結(jié)晶法。3、配制480mL溶液時要選用500mL的容量瓶，計算時要按照500mL計算?；卮饘嶒瀮x器容量瓶時一定要說明規(guī)格。4、使用分液漏斗分液時，打開分液漏斗的活塞，液體不能順利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子沒有打開或沒有對孔。5、用坩堝采用加熱分解法進行定量實驗時，稱量次數(shù)至少4次。6、常用的防倒吸裝置：（1）在導(dǎo)管末端連接一個倒置的漏斗，使漏斗的下沿剛好沒入水中。（2）在導(dǎo)管末端連接一個干燥管，干燥管的細管可插入水中，但不能太深。（3）在制備裝置后面連接安全瓶。7、在做固體在氣體中燃燒的實驗時，需要在集氣瓶里放一部分水或細沙，以防止灼熱的燃燒產(chǎn)物炸裂瓶底。8、點燃可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）之前要先驗純。9、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加入少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。10、在發(fā)生有機反應(yīng)的試管上方往往加一個帶有長導(dǎo)管的單孔橡皮塞，長導(dǎo)管的作用是冷凝回流，目的是減少易揮發(fā)反應(yīng)物的損耗和充分利用原料。11、在氫氣還原氧化銅的實驗中，H2必須過量，因為氫氣除了作還原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作保護氣。12、用排空氣法收集氣體時，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團疏松的棉花，目的是減少空氣與氣體的對流，增大氣體的純度。13、檢驗沉淀已經(jīng)完全的方法是：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則未完全沉淀。14、洗滌沉淀的方法：向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，使水自行流下，重復(fù)操作2~3次。15、檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則未洗滌干凈，若無白色沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。16、儀器間接口遵循的一般原則：（1）洗氣裝置應(yīng)“長進短出”;（2）量氣裝置應(yīng)“短進長出”;（3）干燥管應(yīng)“粗進細出”;（4）冷凝管應(yīng)“下進上出”。高考化學(xué)易考知識點總結(jié)（二）常用儀器的使用1、常用容器受熱時所盛液體的最大用量（V是容器的容量）（1）試管：V（液體）≤1/3V（2）蒸發(fā)皿：V（液體）≤2/3V（3）燒杯：V（液體）≤1/2V（4）燒瓶：V（液體）≤2/3V2、使用前要洗凈，并檢查瓶口處是否漏水的儀器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。3、標有具體使用溫度的儀器是：量筒、容量瓶、滴定管。4、現(xiàn)行課本上使用溫度計的實驗以及溫度計水銀球的位置（1）實驗室制取乙烯：溫度計的水銀球插入混合液液面以下，但不觸及瓶底。（2）石油的分餾：溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處。（3）中和熱的測定：溫度計的水銀球插入酸堿混合液液面以下。注意：不能用溫度計來攪拌液體，防止水銀球被打破。5、錐形瓶的實驗用途：（1）用于滴定實驗的反應(yīng)器。（2）用于裝配氣體發(fā)生裝置。（3）用于蒸餾實驗中蒸餾液的接收器，可以減少揮發(fā)。6、蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，坩堝用于灼燒固體。注意：熔融NaOH、Na2CO3等堿性物質(zhì)時要在鐵坩堝中進行，不能用瓷坩堝。7、玻璃棒的作用：（1）攪拌：攪拌的目的可以是加速溶解或散熱或混合均勻等。（2）引流：過濾或向小口容器中加液體或配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時都要用玻璃棒引流（3）蘸取少量溶液：如測定溶液的PH，用濃鹽酸檢驗氨氣。（4）粘貼試紙：如用試紙檢驗氣體的性質(zhì)需要將試紙粘在玻璃棒的一端。（5）轉(zhuǎn)移少量固體。注意：（1）過濾時不能用玻璃棒攪拌溶液，易搗破濾紙導(dǎo)致過濾失敗。（2）制取氫氧化鐵膠體時不能用玻璃棒攪拌，易導(dǎo)致膠體聚沉。（3）向容量瓶中注入溶液時要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上。8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器使用完畢后的處理方法：洗凈、晾干后，應(yīng)在瓶塞或活塞上纏一層白紙再放回原位，以防止粘結(jié)。9、常用計量儀器的精確度：（1）量筒：0.1mL，量筒無0刻度，且越往上數(shù)值越大。（2）滴定管：0.01mL0刻度在上方，越往下數(shù)值越大。（3）托盤天平：0.1g（4）pH試紙：整數(shù)，用于測定溶液的pH，且精確度最高的是pH計。10、冷卻加熱后的固體要放在干燥器中，洗滌過濾后的沉淀要在過濾器中進行。高考化學(xué)易考知識點總結(jié)（三）物質(zhì)的檢驗、凈化和制備方法1、醛基的檢驗方法：若用銀氨溶液，則采用水浴加熱;若用新制的氫氧化銅懸濁液則采用酒精燈直接加熱至沸騰，兩種反應(yīng)都必須在堿性條件下進行。2、酯的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液和酚酞試液加熱，紅色變淺或消失。3、檢驗含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的方法：取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2+。4、檢驗CO的方法：通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用氯氣或H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等物質(zhì)，調(diào)整溶液的pH使Fe3+完全沉淀，過濾。6、用飽和酸式鹽溶液除雜的氣體：（1）CO2（HCl、SO2）：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶（2）H2S（HCl）：通過盛有飽和NaHS溶液的洗氣瓶（3））SO2（HCl）：通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶7、除去二氧化硫氣體中含有三氧化硫氣體的方法是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收。8、油脂皂化反應(yīng)進行完全的標志是混合液不再分層，取少許皂化液加入水中無油滴產(chǎn)生。9、一些氣體的快速制備方法：（1）NH3：濃氨水+NaOH固體或生石灰;（2）O2：①H2O2+MnO2②Na2O2+H2O或稀鹽酸（3）Cl2：KMnO4+濃鹽酸（4）HCl：濃鹽酸+濃硫酸10、工業(yè)上冶煉鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，而不電解熔融AlCl3，工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl2，而不是電解熔融的氧化鎂。11、皂化結(jié)束后用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉與甘油分離開。12、混合物成分的推斷方法：（1）注意限制條件：如“無色氣體”、“無色溶液”“酸性”、“堿性”等;（2）用已經(jīng)存在的物質(zhì)否定與之不共存的物質(zhì)。如：H2S與SO2;NH3與HCl;Cl2與HI、HBr等不共存。（3）連續(xù)實驗要注意新加入或新生成的物質(zhì)對實驗的影響。（4）巧用電荷守恒推斷K+、Na+等是否存在。高考化學(xué)易考知識點總結(jié)（四）1、焰色反應(yīng)：灼燒時使火焰呈黃色則一定含有鈉元素，但不能確定是否含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來確定。2、定量實驗的相對誤差問題：（1）將CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3比轉(zhuǎn)化為CaCO3得到的沉淀的質(zhì)量大，稱量時的相對誤差小。（2）在酸堿中和滴定實驗中，選用0.01mol/LHCl溶液比選用0.1mol/LHCl溶液消耗的體積大，相對誤差小。3、向BaCl2溶液中通入SO2氣體無沉淀產(chǎn)生，若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物質(zhì)，如Cl2、HNO3、NO2、O2等;若要得到BaSO3沉淀可加入堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH溶液、氨水等，若要得到黃色沉淀，可以通入H2S氣體。4、在電解池或原電池中，電子不能通過溶液，而是在兩極發(fā)生得失電子的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中通過陰陽離子的定向移動而形成電流，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程。5、銀制品在空氣中變黑的原因是銀與空氣中的微量的硫化氫反應(yīng)生成Ag2S的緣故，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。6、對于平衡體系降溫或加壓時，可能會使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向發(fā)生改變。7、將鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落，原因是鋁表面有致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁熔點很高，不易熔化，像袋子一樣盛裝了熔融的鋁。在實驗室中使鋁燃燒的方法是將鋁粉撒到酒精燈火焰上。高考化學(xué)易考知識點總結(jié)（五）1、Cl-的檢驗：原理：根據(jù)Cl-與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl-存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32-干擾）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl-存在。2、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）3、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。②化學(xué)性質(zhì)：S+O2===點燃SO2（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）4、二氧化硫（SO2）（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。（2）SO2的制備：S+O2===點燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+2OH-=SO32-+H2O）SO2（過量）+NaOH=NaHSO3（SO2+OH-=HSO3-）b、與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：SO2（少量）+Ca（OH）2=CaSO3↓（白色）+H2O2SO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）對比CO2與堿反應(yīng)：CO2（少量）+Ca（OH）2=CaCO3↓（白色）+H2O2CO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）將SO2逐漸通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca（OH）2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。③SO2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性（不是SO2的漂白性）。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O（有黃色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。5、硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分數(shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強氧化性。①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。②脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（+6價硫體現(xiàn)了強氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4（濃）+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性）b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4（濃）+C===△CO2↑+2H2O+SO2↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性）高考化學(xué)易考知識點總結(jié)（六）物質(zhì)分類中的“不一定”。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。Ca（OH）的飽和溶液濃度很小，因Ca（OH）微溶于水。4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca（OH）隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、HO、苯酚等。能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg（OH）Cl、HO等。7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如MnO7是酸性氧化物，AlO3是兩性氧化物，NaO是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如HO、CO、NO等。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如MnO7CrO3等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如MnO7、有機酸酐等。9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·HO以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。0。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。。鹽不一定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。3。常溫下收集的NO氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學(xué)平衡：NONO4，故所收集到的是混合氣體。4。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。5。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO、HCO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。離子共存的“四不能”有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。。有氣體產(chǎn)生。如CO3-、S-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO3-+H+____CO↑+HO、HS-+H+____HS↑。。有沉淀生成。鉀（K+）、鈉（Na+）、硝（NO3-）、銨（NH4+）溶，硫酸（SO4-）除鋇（Ba+）、鉛（Pb+）（不溶），鹽酸（Cl-）除銀（Ag+）、亞汞（Hg+）（不溶），其他離子基本與堿同。如：Ba+、Ca+等不能與SO4-、CO3-等大量共存：Ba++CO3____CaCO3↓、Ca++SO4-____CaSO4（微溶）；Cu+、Fe3+等不能與OH-大量共存：Cu++OH-____Cu（OH）↓，F(xiàn)e3++3OH-____Fe（OH）3↓等。3。有弱電解質(zhì)生成。能生成弱酸的離子不能大量共存，如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO4-、HPO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：HCO3-+OH-____CO3-+HO、HPO4-+OH-____PO43-+HO、NH4++OH-____NH3·HO等。4。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO-、S-、CO3-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)而不能同時存在于同一溶液中，如3AlO-+3Al3++6HO____4Al（OH）3↓等。二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存：I-+Fe3+____I+Fe+。。在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO3-和S-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：S-+SO3-+6H+____3S↓+3HO。三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-，由于Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（可逆反應(yīng)）等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存（該反應(yīng)常用于Fe3+的檢驗）。四、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：Al3+和HCO3-，Al3+和S-等。解題技巧。首先必須搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。。審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、加入鋁粉后可放出氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-____0-0mol/L的溶液等。②有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e+，Cu+。③MnO4-、NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。④SO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO3-+H+____S↓+SO↑+HO。⑤注意題目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。高考化學(xué)易考知識點總結(jié)（七）、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃